2024屆江蘇省常州市戚墅堰高級中學化學高二第二學期期末經(jīng)典試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆江蘇省常州市戚墅堰高級中學化學高二第二學期期末經(jīng)典試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列熱化學方程式正確的是()(注:ΔH的絕對值均正確)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B.NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol(中和熱)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269.8kJ/mol(反應熱)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反應熱)2、DAP是電器和儀表部件中常用的一種合成高分子化合物,它的結(jié)構(gòu)簡式為:則合成此高分子的單體可能是()①乙烯CH2=CH2②丙烯CH3CH=CH2③丙烯醇HOCH2CH=CH2④鄰苯二甲酸⑤鄰苯二甲酸甲酯A.①② B.③④ C.②④ D.③⑤3、下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是A.金屬性由強到弱:Na>K>CsB.最高正價由高到低:O>N>CC.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBrD.原子半徑由大到?。篎>Cl>Br4、有關反應14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法中錯誤的是A.CuSO4在反應中被還原B.FeS2既是氧化劑也是還原劑C.14molCuSO4氧化了1molFeS2D.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶75、某工程塑料的結(jié)構(gòu)簡式為,合成該塑料時用到的單體有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種6、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關于該有機物的性質(zhì)說法正確的是A.可與銀氨溶液反應,不與FeCl3溶液反應顯色B.可以與H2反應,Imol該物質(zhì)最多消耗5molH2C.1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應,最多產(chǎn)生2molH2D.1mol物質(zhì)與NaOH溶液反應,最多消耗4molNaOH7、下列說法正確的是A.C5H12共有3種同分異構(gòu)體B.的名稱為3-甲基丁烷C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體D.和互為同系物8、安全氣囊逐漸成為汽車的標配,因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時,安全氣囊中迅速發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速彈出,保障駕乘車人員安全。下列關于該反應的說法不正確的是A.該反應中NaN3是還原劑,KNO3是氧化劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1C.若有50.5gKNO3參加反應,則有1molN原子被還原D.每轉(zhuǎn)移1mole?,可生成標準狀況下N2的體積為35.84L9、有關乙炔、苯及二氧化碳的說法錯誤的是A.苯中6個碳原子中雜化軌道中的一個以“肩并肩”形式形成一個大π鍵B.二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1雜化,苯中碳原子采用sp2雜化C.乙炔中兩個碳原子間存在1個σ鍵和2個π鍵D.乙炔、苯、二氧化碳均為非極性分子10、下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應要求的是選項離子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)BFe3+、NO3-、S032-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、Cl-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、A13+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D11、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后,中國科學院上海有機化學研究所又在1982年人工合成了青蒿素,其部分合成路線如下所示,下列說法不正確的是A.香茅醛能發(fā)生加聚反應和還原反應B.“甲→乙”發(fā)生了取代反應C.甲發(fā)生完全催化氧化反應使官能團種類增加D.香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象12、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是A.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯13、A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A元素的某種同位素原子沒有中子,D元素的原子序數(shù)是C的2倍,E是短周期主族元素中半徑最大的元素。下列說法不正確的是A.簡單離子的半徑大小關系:B>C>EB.D、E兩種元素形成的化合物,可能含有離子鍵和共價鍵C.A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液均顯酸性D.D、E分別和C形成的化合物,均可能使溴水或品紅溶液褪色14、某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。已知:在溶液中,F(xiàn)eSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是A.裝置F、I中的試劑依次為水,硫酸亞鐵溶液B.裝置J收集的氣體中不含NOC.實驗結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關閉分液漏斗的活塞D.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應15、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用試劑正確的是()A.溶液():溶液B.:飽和的溶液C.:溶液D.溶液():Fe16、苯乙烯()是合成泡沫塑料的主要原料。下列關于苯乙烯說法正確的是A.苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B.苯乙烯不可能存在只含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體C.苯乙烯在一定條件下加成可以得到D.苯乙烯分子核磁共振氫譜共有4組峰二、非選擇題(本題包括5小題)17、有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1。根據(jù)以上條件,回答下列問題:(1)推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答):C____,D___,E___。(2)寫出D原子的電子排布式____。(3)寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_____。(4)指出E元素在元素周期表中的位置____。(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。(6)比較元素D和E的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。18、某有機物F()是一種用途廣泛的試劑,可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示(R1、R2代表烷基):已知:①R'COOC2H5②(不是羧基)(1)R2MgBr的化學式為____________,A的結(jié)構(gòu)簡式為___________,F(xiàn)的分子式為________。(2)B中官能團的名稱為______________(3)D到E的反應類型是______________。(4)寫出C與NaOH的乙醇溶液反應的化學方程式:__________。(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_______種。①與D物質(zhì)含有相同官能團②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基19、醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下:合成反應:可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純:反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請回答下列問題:(1)裝置b的名稱是_________________。(2)加入碎瓷片的作用是__________________,如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應該采取的正確操作是(填正確答案標號)__________。A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口放出”)(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。A.蒸餾燒瓶B.溫度計C.玻璃棒D.錐形瓶(7)本實驗所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有________(填正確答案標號)。A.41%B.50%C.61%D.70%20、如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置,試回答試回答:(1)②中的實驗現(xiàn)象為______________。(2)④中的實驗現(xiàn)象為______________,此實驗說明SO2有____________性.(3)⑤中的實驗現(xiàn)象為____________,此實驗說明SO2有________性.(4)⑥的作用是___________,反應方程式是_____________________。21、I:某校課外小組同學制備Fe(OH)3膠體,并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學采用了以下操作制備膠體,請將空白處填寫完整。取一個燒杯,加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后向燒杯中滴加1~2mL飽和______溶液,繼續(xù)煮沸,待溶液呈____后,停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi),如圖1所示,放置2min后,取少量半透膜外的液體于試管中,置于暗處,用一束強光從側(cè)面照射,觀察_____(填“有”或“無”)丁達爾效應;再向燒杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為______________。(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中,如圖2所示,在液體上方加入少量電解液以保護膠體,接通直流電后,觀察到的現(xiàn)象是____(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深,其原因是_______。II:回答下列問題:(1)“鋁熱反應”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和Al粉的混合物,高溫反應時可放出大量的熱。請寫出該反應的化學方程式_________________________。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解題分析】

A.在25攝氏度,101kPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。定義要點:可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物,如H→液態(tài)水,C→CO2,C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)生成的是水蒸氣,故△H=-1367.0kJ/mol不是燃燒熱,故A錯誤;B.在稀溶液中,強酸跟強堿反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。定義要點:1.必須是酸和堿的稀溶液,因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱;2.強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)中和熱均為57.3kJ?mol-1,而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量,其中和熱數(shù)值小于57.3kJ?mol-1;3.以生成1mol水為基準,故NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol中氫氧化鈉為固態(tài),則△H=-57.3kJ/mol不是中和熱,故B錯誤;C.恒壓下化學反應釋放或吸收的熱量稱為反應熱,故S(s)+O2(g)═SO2(g)中△H=-269.8kJ/mol是反應熱,故C正確;D.在熱化學方程式中必須標注反應物和生成物的狀態(tài),故D錯誤。故選C?!绢}目點撥】根據(jù)定義中的要點分析解答。2、B【解題分析】

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知,該高分子化合物是加聚產(chǎn)物,但分子中含有酯基,所以其單體有丙烯醇和鄰苯二甲酸,答案選B。3、C【解題分析】

A.同主族自上而下金屬性逐漸增強,金屬性由強到弱:Cs>K>Na,則選項A錯誤;B.B中O無最高正價,所以B選項是錯誤的;

C.離子半徑越小、離子鍵越強,則晶格能越大,F(xiàn)、Cl、Br的離子半徑在增大,則晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr,所以C選項是正確的;

D.同主族自上而下原子半徑逐漸增大,原子半徑由大到小:Br>Cl>F,故D錯誤。

所以C選項是正確的。4、D【解題分析】

該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價,Cu元素被還原、S元素被氧化和還原,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.根據(jù)元素化合價知,部分FeS2和硫酸銅作氧化劑,CuSO4在反應中被還原,故A正確;B.該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價,所以FeS2既是氧化劑,又是還原劑,故B正確;C.由方程式可知,14molCuSO4轉(zhuǎn)移的電子為14mol,能夠氧化

-1價的S的物質(zhì)的量==2

mol,即能夠氧化1molFeS2,故C正確;D.S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價,根據(jù)方程式知,被還原的S和被氧化的S的物質(zhì)的量之比為7∶3,質(zhì)量之比為7∶3,故D錯誤;答案選D?!绢}目點撥】本題的易錯點和難點為C,要注意不能直接根據(jù)方程式計算14molCuSO4氧化的FeS2,應該根據(jù)得失電子守恒計算。5、C【解題分析】

該高聚物的形成過程屬于加聚反應,加聚反應是由不飽和單體(如碳碳雙鍵,碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應,其產(chǎn)物只有一種高分子化合物,凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換,直接合成該高聚物的物質(zhì)為:CH2=CH?CN、CH2=CH?CH=CH2、C6H5?CH=CH2,故本題選C?!绢}目點撥】首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物,然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。6、D【解題分析】分析:有機物的結(jié)構(gòu)決定有機物的性質(zhì),根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)分析所具備的性質(zhì)。詳解:A.含有醛基可與銀氨溶液反應,含有酚羥基可與FeCl3溶液反應顯色,A錯誤;B.可以與H2反應,1mol該物質(zhì)最多消耗4molH2,B錯誤;C.1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應,最多產(chǎn)生1.5molH2,C錯誤;D.1mol物質(zhì)與NaOH溶液反應,最多消耗4molNaOH,D正確;答案選D.7、A【解題分析】

A.C5H12共有3種同分異構(gòu)體,它們是正戊烷、異戊烷和新戊烷,A正確;B.的名稱為2-甲基丁烷,B錯誤;C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同一種物質(zhì),為乙酸乙酯,C錯誤;D.為甲酸,為甲酸甲酯,所含官能團不同,不互為同系物,D錯誤;答案選A?!绢}目點撥】D容易錯,一不小心就把甲酸酯結(jié)構(gòu)看成羧基了。因此要仔細辨別HCOO-和-COOH,前者為甲酸酯基,后者為羧基。8、C【解題分析】

A.在反應中,疊氮化鈉里氮的化合價由-1/3價升高到0價,KNO3中的氮由+5價也降到了0價。所以NaN3是還原劑,硝酸鉀是氧化劑,A錯誤;B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣。16molN2中有1molN2來自硝酸鉀,15molN2來自于NaN3,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1,B錯誤;C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原,所以硝酸鉀的物質(zhì)的量和被還原的氮原子的物質(zhì)的量相等。50.5克硝酸鉀即0.5molKNO3參加反應,那么被還原的N即為0.5mol,C正確;D.從反應可以看出,每轉(zhuǎn)移10mol電子,生成16molN2,所以轉(zhuǎn)移1mol電子,就會生成1.6molN2,標準狀況下為35.84L,D錯誤;故合理選項為C。9、A【解題分析】

A.苯分子中的碳原子采取sp2雜化,6個碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個大π鍵,A錯誤;B.二氧化碳和乙炔都是直線型分子,C原子均為sp雜化,苯分子是平面型分子,苯中碳原子采用sp2雜化,B正確;C.碳碳三鍵含1個σ鍵和2個π鍵,C正確;D.乙炔和二氧化碳均是直線型分子,鍵角180°,正負電荷重心重合,苯是平面型分子,高度對稱,鍵角120°,正負電荷重心重合,它們均是非極性分子,D正確。答案選A。10、C【解題分析】分析:A.c(K+)<c(Cl-),則溶液中正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù),違反了電荷守恒;B.鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子,不能共存;C.Na+、Cl-、Mg2+、SO42-四種離子間不反應,滴加氨水后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀;D.滴加氫氧化鈉溶液后,醋酸優(yōu)先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應。詳解:溶液中一定滿足電荷守恒,而c(K+)<c(Cl-),則溶液中正電荷總數(shù)一定小于負電荷總數(shù),不滿足電荷守恒,A錯誤;因為Fe3+能夠氧化S032-,所以不能大量共存,B錯誤;Na+、Cl-、Mg2+、SO42-離子之間不發(fā)生反應,在溶液中能夠大量共存;向溶液中滴加氨水后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,滿足題中條件,C正確;滴加的NaOH會先和醋酸反應,再與A13+離子反應,最后與NH4+反應產(chǎn)生氣體,不滿足題中要求,D錯誤;正確選項C。11、D【解題分析】

A.香茅醛含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應,含有醛基,能與氫氣發(fā)生還原反應,故A正確;

B.甲→乙是羥基中H原子被甲基取代,屬于取代反應,故B正確;

C.甲中官能團只有羥基1種,-CH2OH催化氧化得到-CHO,而環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基,有2種官能團,故C正確;

D.碳碳雙鍵中1個碳原子連接2個甲基,不存在順反異構(gòu),故D錯誤。

故選:D?!绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),熟練掌握官能團的性質(zhì)、有機反應類型,甲分子中不同位置的羥基發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物不同為易錯點。12、C【解題分析】

本題考查的是有機物的化學性質(zhì),應該先確定物質(zhì)中含有的官能團或特定結(jié)構(gòu)(苯環(huán)等非官能團),再根據(jù)以上結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)?!绢}目詳解】A.苯乙烯中有苯環(huán),液溴和鐵粉作用下,溴取代苯環(huán)上的氫原子,所以選項A正確。B.苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項B正確。C.苯乙烯與HCl應該發(fā)生加成反應,得到的是氯代苯乙烷,選項C錯誤。D.乙苯乙烯中有碳碳雙鍵,可以通過加聚反應得到聚苯乙烯,選項D正確?!绢}目點撥】本題需要注意的是選項A,題目說將苯乙烯與液溴混合,再加入鐵粉,能發(fā)生取代,這里的問題是,會不會發(fā)生加成反應。碳碳雙鍵和液溴是可以發(fā)生加成的,但是反應的速率較慢,加入的鐵粉與液溴反應得到溴化鐵,在溴化鐵催化下,發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與溴的取代會比較快;或者也可以認為溴過量,發(fā)生加成以后再進行取代。13、C【解題分析】

A、B、C、D、E均為短周期主族元素,A元素的某種同位素原子沒有中子,則A為H元素;由B、C、D在周期表中的位置關系,可知B、C處于第二周期,D處于第三周期,D元素的原子序數(shù)是C的2倍,則C為O元素、D為S元素;則B為N元素;E是短周期主族元素中半徑最大的元素,則E為Na元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)分析可知:A為H元素,B為N,C為O元素,D為S元素,E為Na元素。A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑:N3->O2->Na+,故A正確;B.D、E兩種元素可能形成Na2S2,與過氧化鈉結(jié)構(gòu)相似,含有離子鍵和共價鍵,故B正確;C.A、B、C三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨、一水合氨等,其中一水合氨溶液呈堿性,故C錯誤;D.S與O形成的二氧化硫具有還原性和漂白性,能夠使溴水和品紅溶液褪色;Na、O形成的過氧化鈉具有強氧化性,能夠漂白品紅溶液,過氧化鈉溶于水生成NaOH,NaOH與溴發(fā)生反應,使溴水褪色,故D正確;故選C?!绢}目點撥】本題的易錯點為D,要注意過氧化鈉具有氧化性,能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化褪色,過氧化鈉的水溶液顯堿性,能夠與溴水反應。14、B【解題分析】根據(jù)實驗裝置圖,在裝置E中Cu與稀硝酸反應制備NO,實驗開始前向裝置中通入一段時間的N2排盡裝置內(nèi)的空氣,由于HNO3具有揮發(fā)性,制得的NO中混有HNO3(g)和H2O(g),裝置F用于除去NO中的HNO3(g),裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO,裝置H用于探究NO與Cu粉的反應,裝置I用于檢驗NO。A,裝置F中盛放水除去NO中的HNO3(g),根據(jù)題意用FeSO4溶液檢驗NO,裝置I中盛放FeSO4溶液,A項正確;B,檢驗NO的反應為FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4,該反應為可逆反應,NO不能被完全吸收,NO難溶于水,裝置J的氣體中含有NO,B項錯誤;C,實驗結(jié)束后,為了防止倒吸,先熄滅酒精燈,再關閉分液漏斗的活塞停止通入NO,C項正確;D,若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,說明NO與Cu作用產(chǎn)生了黑色固體,說明NO與Cu發(fā)生了反應,D項正確;答案選B。點睛:本題考查NO的制備、NO的性質(zhì)和NO的檢驗,明確實驗目的和實驗原理是解題的關鍵,正確分析各裝置的作用是解題的基礎。15、D【解題分析】

A項、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能與Ca(OH)2溶液反應,故A錯誤;B項、CO2能與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3,應選用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,故B錯誤;C項、Al和SiO2都能與NaOH溶液反應,故C錯誤;D項、Fe能與FeCl3溶液反應生成FeCl2,故D正確;故選D。16、C【解題分析】

A.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能與碘水發(fā)生加成反應,則苯乙烯不能用于萃取水中的碘,故A錯誤;B.立方烷()和苯乙烯分子式相同,互為同分異構(gòu)體,立方烷分子中只含碳碳單鍵,故B錯誤;C.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵,碳碳雙鍵和苯環(huán)的活性不同,一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應生成,故C正確;D.苯乙烯分子中含有5類氫原子,核磁共振氫譜共有5組峰,故D錯誤;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N>O>CSi<S【解題分析】

(1)根據(jù)題干:A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,可知B是氧元素,又因為A、B、C位于同一周期,故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7:8,可知D的相對原子質(zhì)量為28,是硅元素,EB2中E與B的質(zhì)量比為1:1,可知E的相對原子質(zhì)量為32,是硫元素。故答案為:N,Si,S。(2)硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。(3)碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式為C+O2CO2。(4)硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。(5)第一電離能與核外電子排布有關,失去一個電子越容易,第一電離能越低,同周期元素的第一電離能呈增大趨勢,由于氮元素核外2p能級半充滿,因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素,故第一電離能排序為N>O>C。(6)同一周期主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增而遞增,因此電負性Si<S。18、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應或取代反應+2NaOH+NaBr+2H2O14【解題分析】

由合成路線結(jié)合題中新信息②可知,A為,R2MgBr為CH3MgBr;B和氫溴酸發(fā)生取代反應生成C,則C為;C發(fā)生消去反應后酸化得到D,則D為;D與乙醇發(fā)生酯化反應生成E,則E為D的乙醇酯;E再發(fā)生信息①的反應生成F?!绢}目詳解】(1)R2MgBr的化學式為CH3MgBr,A的結(jié)構(gòu)簡式為,由F的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H18O。(2)B()中官能團為羥基和羧基。(3)D到E的反應類型是酯化反應或取代反應。(4)C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應,注意羧基要發(fā)生中和反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+NaBr+2H2O。(5)D()的同分異構(gòu)體滿足下列條件:①與D物質(zhì)含有相同官能團,即C=C和—COOH;②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基。當六元環(huán)上兩個取代基位于對位時,雙鍵在環(huán)上還有2種位置(除D中位置外),即有兩種同分異構(gòu)體;當兩個取代基在六元環(huán)上位于間位時,雙鍵在環(huán)上有6種不同的位置,可形成6種同分異構(gòu)體;當兩個取代基在六元環(huán)上處于鄰位時,雙鍵在環(huán)上有6種位置,故共有14種同分異構(gòu)體。19、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥環(huán)已烯CC【解題分析】分析:(1)根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱;(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入;(3)加熱過程中,環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外,還可以發(fā)生取代反應生成二環(huán)己醚;(4)由于分液漏斗有活塞開關,故使用前需要檢查是否漏液;分液過程中,由于環(huán)己烯的密度比水的密度小,故應該從分液漏斗的上口倒出;(5)無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水;(6)觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒;(7)根據(jù)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%計算。詳解:(1)依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置,名稱為直形冷凝器;(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入,答案選B;(3)加熱過程中,環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外,還可以發(fā)生取代反應,分子間發(fā)生脫水反應生成二環(huán)己醚,結(jié)構(gòu)簡式為;(4)由于分液漏斗有活塞開關,故使用前需要檢查是否漏液;分液過程中,由于環(huán)己烯的密度比水的密度小,故應該從分液漏斗的上口倒出;(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水,即加入無水氯化鈣的目的是干燥環(huán)己烯;(6)觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒,答案選C;(7)20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol,理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯,其質(zhì)量為16.4g,所以產(chǎn)率=10g/16.4g×100%=61%,答案選C。20、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解題分析】分析:實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì),①中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫,②中二氧化硫與水反應生成亞硫酸,遇石蕊變紅;③中品紅溶液褪色;④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S;⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應;⑥為尾氣處理裝置,據(jù)此分析解答。詳解:(1)②中為紫色石蕊試液,二

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