2024屆安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

2024屆安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)及相關(guān)結(jié)論都正確的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A乙烯和乙醛都能使溴水褪色乙烯和乙醛都能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產(chǎn)生沉淀兩者產(chǎn)生沉淀的原因不相同C乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)兩者所含的官能團(tuán)相同D聚乙烯塑料受熱易熔化，酚醛塑料受熱不能熔化酚醛塑料的熔點(diǎn)比聚乙烯塑料的熔點(diǎn)高A．A B．B C．C D．D2、已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（）A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T13、向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質(zhì)量為A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g4、NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)5、某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d104S2，其應(yīng)在()A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族6、由2-氯丙烷轉(zhuǎn)變成1，2-丙二醇需經(jīng)過下列哪種合成途徑A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成7、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g8、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．SO3

與SO2B．BF3

與NH3C．BeCl2與SCl2D．H2O

與SO29、核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號(hào)不同來確定有機(jī)物分子中氫原子種類的。下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號(hào)的是（）A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．異丁烷10、下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.806×1023個(gè)原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11、下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A．氨基酸B．滌綸C．酚醛樹脂D．天然橡膠12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA13、下列對物質(zhì)的分類正確的是A．屬于酚B．屬于芳香烴C．屬于酮D．屬于鹵代烴14、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中Z的簡單氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)15、烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法錯(cuò)誤的是A．分子式為C6H6O6B．烏頭酸既能發(fā)生水解反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．烏頭酸分子中所有碳原子可能共平面D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH16、分離苯和水需要選用的儀器是A． B． C． D．17、利用太陽能分解制氫氣，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量D．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）18、常溫下，某學(xué)生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是()A．4 B．4.6 C．5.4 D．619、下列說法不正確的是A．皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油B．淀粉纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C．氨基酸既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴20、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：b<cB．簡單原子半徑：b>c>aC．工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D．向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀21、實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是(

)A．滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B．裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③C．必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中22、將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，并將NaCl溶液換為HCl溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是（）A．圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置B．兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置C．圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)石墨→石墨b→石墨c→Fe二、非選擇題(共84分)23、（14分）吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：iii（1）下列說法正確的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發(fā)生消去反應(yīng)D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式______________，E→F的反應(yīng)類型為______________。（3）D→E的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。（5）G→H三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，則G→H的合成路線為：______________。24、（12分）幸?？梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個(gè)人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負(fù)責(zé)大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團(tuán)的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào))_____________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是__________。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會(huì)產(chǎn)生沉淀,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。25、（12分）某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質(zhì)生成，某小組為分析A物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號(hào)）___元素，該銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成粉狀銹時(shí)其正極電極反應(yīng)式為____。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。（3）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)②中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng)，化學(xué)方程式為____。26、（10分）利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。回答下列問題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動(dòng)（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。27、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點(diǎn)28、（14分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）（1）苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式_____________，B中能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是_____。（3）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種。①C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。②B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式是___________，生成N的反應(yīng)類型是_________。（5）F是相對分子質(zhì)量比B大14的同系物，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液顯紫色，且能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基29、（10分）選擇以下物體填寫下列空白A干冰B氯化銨C燒堿D固體碘（1）晶體中存在分子的是__________填寫序號(hào)，下同)（2）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_________（3）熔化時(shí)不需要破壞共價(jià)鍵的是_________（4）常況下能升華的_________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】分析：A.乙醛和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng);B.前者發(fā)生了鹽析，后者發(fā)生了變性;C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基;D.聚乙烯塑料為熱塑性塑料,酚醛塑料為熱固性塑料.詳解：A.乙烯使溴水褪色因?yàn)楹虰r2發(fā)生了加成反應(yīng),乙醛使溴水褪色因?yàn)槿┗羞€原性,溴有氧化性,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產(chǎn)生沉淀,前者發(fā)生了鹽析，后者發(fā)生了變性，兩者產(chǎn)生沉淀的原因不相同，B正確；C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基，兩者所含的官能團(tuán)不相同，C錯(cuò)誤；D.聚乙烯塑料為熱塑性塑料，受熱會(huì)熔化、冷卻會(huì)硬化，可以多次使用，酚醛塑料為熱固性塑料，受熱會(huì)交聯(lián)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一次性使用，與熔點(diǎn)的高低不成因果關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選B.點(diǎn)睛：熱塑性塑料受熱會(huì)熔化，可多次使用，熱固性塑料，受熱會(huì)交聯(lián)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一次性使用。2、C【解題分析】

A.由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計(jì)算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡時(shí)的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，則：，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故v(正)＞v(逆)，C項(xiàng)正確；D.T1達(dá)平衡的時(shí)間短，溫度為T1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2＜T1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等，解題關(guān)鍵：從圖中讀出各變化量與平衡的關(guān)系。易錯(cuò)點(diǎn)：注意甲圖表示不同壓強(qiáng)下到達(dá)平衡時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系。3、B【解題分析】Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe(NO3)2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol÷2=0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定、易被氧化的性質(zhì)，關(guān)鍵是判斷最終固體為氧化鐵，最后再利用守恒法計(jì)算。4、C【解題分析】

鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性?！绢}目詳解】A項(xiàng)、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B項(xiàng)、a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉(zhuǎn)化為A2—，b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說明Na+和A2—的導(dǎo)電能力強(qiáng)于HA—，故B正確；C項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）＞c（K+），由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正確。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。5、B【解題分析】

價(jià)電子構(gòu)型為3d104S2的元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d104S2的元素，其質(zhì)子數(shù)為30，為Zn元素，則30-2-8-8=12，處于第四周期第12列，故處于周期表中第四周期ⅡB族；本題答案選B。6、B【解題分析】2-氯丙烷制取1,2-丙二醇時(shí)需先進(jìn)行消去反應(yīng)生成丙烯：，再通過加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷：，最后通過水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）1,2-二溴丙烷變?yōu)?,2-丙二醇：，根據(jù)以上反應(yīng)分析，A消去→加成→消去不符合該過程，故A錯(cuò)；B消去→加成→取代,符合該反應(yīng)歷程，故B正確；C加成→消去→取代,不符合反應(yīng)歷程，故選C項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為B。7、C【解題分析】試題分析：A、配制溶液所需儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故錯(cuò)誤；B、向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故說法錯(cuò)誤；C、碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不穩(wěn)定易分解，長時(shí)間放置，NaClO的濃度會(huì)降低，故正確；D、實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的，質(zhì)量應(yīng)是500×1.19×25%g=148.8g，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度。8、A【解題分析】試題分析：A、SO3中S原子雜化軌道數(shù)為（6+0）=3，采取sp2雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數(shù)為（6+0）=3，采取sp2雜化方式，故A正確；B、BF3中B原子雜化軌道數(shù)為（3+3）=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯(cuò)誤；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為（2+2）=2，采取sp雜化方式，SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為（6+2）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：原子軌道雜化類型判斷點(diǎn)評：本題考查原子軌道雜化類型判斷，難度中等。需熟練掌握幾種常見分子的中心原子雜化類型。9、C【解題分析】

A．CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯(cuò)誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯(cuò)誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯(cuò)誤；答案：C10、A【解題分析】

A.4.6gNO2氣體約含有=1.806×1023個(gè)原子，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不可用22.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不可用22.4L/mol計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；答案：A【題目點(diǎn)撥】關(guān)于氣體摩爾體積的運(yùn)用緊抓幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況；（2）氣體；（3）約為22.4L/mol。11、A【解題分析】分析：高分子化合物簡稱高分子，又叫大分子，一般指相對分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬的化合物，據(jù)此解答。詳解：A.氨基酸不是高分子化合物，A正確；B.滌綸屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.酚醛樹脂屬于縮聚產(chǎn)物，是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.天然橡膠屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：注意高分子化合物均是混合物，同一種高分子化合物的分子鏈所含的鏈節(jié)數(shù)并不相同，所以高分子化合物實(shí)質(zhì)上是由許多鏈節(jié)結(jié)構(gòu)相同而聚合度不同的化合物所組成的混合物，其相對分子質(zhì)量與聚合度都是平均值。12、A【解題分析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g÷14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解題分析】分析：A.苯甲醇屬于醇；B.環(huán)己烯屬于烯烴；C.苯甲醛屬于醛類；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產(chǎn)物屬于鹵代烴；詳解：A.苯甲醇屬于醇，A錯(cuò)誤；B.環(huán)己烯屬于烯烴，B錯(cuò)誤；C.苯甲醛屬于醛類，C錯(cuò)誤；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產(chǎn)物屬于鹵代烴，D正確；答案選D.14、B【解題分析】

元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布，若X為Na，Z為O，則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17，則Y為Cl；若X為K，Y為S，19+16=35，Y只能為H，則不符合X、Y位于同周期，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為Na，Y為Cl，Z為O，A.同周期從左向右金屬性減弱，則同周期元素中

X

的金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X+<Z2?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同主族從上到下非金屬性減弱，則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D.高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)，則同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，故D正確；答案選B。15、B【解題分析】

A、由烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，該化合物的化學(xué)式為C6H6O6，故A正確；B、烏頭酸分子中含有碳碳雙鍵，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是沒有酯基、鹵原子、酰胺鍵，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、烏頭酸分子中含碳碳雙鍵，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能共平面，故C正確；D、一個(gè)烏頭酸分子中含有三個(gè)羧基，所以含lmol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH，故D正確。【題目點(diǎn)撥】本題考查多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸的性質(zhì)考查。16、C【解題分析】

根據(jù)苯和水互不相溶，選擇分離的方法?！绢}目詳解】A.儀器名稱為量筒，可量取一定體積的液體，不能分離苯和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.儀器名稱為漏斗，可用于過濾難溶物，不能分離苯和水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.儀器名稱為分液漏斗，可用于分離互不相溶的混合液體或萃取實(shí)驗(yàn)，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分離，C項(xiàng)正確；D.儀器名稱為容量瓶，可用于配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，不能分離提純混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物的分離與提純的分液方法，除此之外，還有如下方法：方法課本舉例分離的物質(zhì)過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質(zhì)蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì)蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點(diǎn)不同物質(zhì)萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應(yīng))。升華碘的升華分離易升華的物質(zhì)。學(xué)生要加以理解與區(qū)分，學(xué)以致用。17、C【解題分析】A.0.02mol水可生成H20.02mol，質(zhì)量為0.04g，A錯(cuò)誤；B.可生成氫的原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023/mol＝2.408×1022個(gè)，B錯(cuò)誤；C.0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量是0.02mol，根據(jù)A中分析可知C正確；D.可生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的原理以及靈活應(yīng)用個(gè)數(shù)計(jì)算式是解答的關(guān)鍵，即在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。18、D【解題分析】

常溫下，某學(xué)生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液，若一滴溶液的體積按0.05mL計(jì)算，則相當(dāng)于剩余2滴0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液呈堿性，則c(OH-)=mol/L，故pH=10；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL)，則溶液顯酸性，c(H+)=mol/L，故pH=4。因此，①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是10-4=6，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意本題只能作近似計(jì)算，即多一滴或少一滴后溶液的總體積仍按100mL計(jì)算，直接根據(jù)過量的試劑進(jìn)行計(jì)算，而且要注意，計(jì)算堿性溶液的pH要先求c(OH-)，計(jì)算酸性溶液的pH要先求c(H+)。19、A【解題分析】分析：本題考查的是糖類油脂蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意皂化反應(yīng)的原理。詳解：A.皂化反應(yīng)是指油脂在堿溶液作用下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故錯(cuò)誤；B.淀粉纖維素、麥芽糖都屬于糖類，在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故正確；C.氨基酸含有氨基和羧基，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴，故正確。故選A。20、B【解題分析】分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，則b為Na元素；d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀，隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為Al元素。詳解：A.鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，A不正確；B.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族電子層越多原子半徑越大，原子半徑：Na>Al>O，故B正確；C.AlCl3在熔融的條件不能電離，不導(dǎo)電，無法電解，工業(yè)上電解熔融氧化鋁得到鋁，故C不正確；D.向Na2O2中加入AlCl3溶液能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故D不正確。因此，本題答案選B。21、C【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖，實(shí)驗(yàn)原理為：樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過測量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計(jì)算純堿的純度?！绢}目詳解】A、為了排除裝置中含有CO2的空氣對CO2測量的影響，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項(xiàng)正確；B、裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進(jìn)入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置③中，B項(xiàng)正確；C、由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測得的CO2偏大，測得純堿的純度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、為了保證測量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中，D項(xiàng)正確；答案選C。22、C【解題分析】分析：A．圖1鐵為原電池負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)；B．圖2甲為原電池，乙為電解池；C．圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置；D．電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液。詳解：A．圖1鐵為原電池負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，應(yīng)向乙移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．圖2甲為原電池，乙為電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，B錯(cuò)誤；C．圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置，生成氯氣和銅，總反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，C正確；D．電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液，則圖2中電子流向?yàn)椋篎e→電流計(jì)→石墨a、石墨b→銅絲→石墨c，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確原電池的構(gòu)成條件以及電極的判斷是解題的關(guān)鍵，注意電子不能在溶液中移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。二、非選擇題(共84分)23、BD取代反應(yīng)、、【解題分析】

縱觀整個(gè)過程，由A的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成D，根據(jù)D分子式可知D為；D發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對比F、G結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)發(fā)生信息ii中反應(yīng)生成G，故試劑a為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A．C為，1molC

最多消耗

5molH2，故A錯(cuò)誤；B．F中含有肽鍵，能與雙縮脲反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，而H不能，故B正確；C．化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，而F中羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，化合物

H

的分子式為

C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據(jù)上述分析，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為：，E→F的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；(3)D→E的化學(xué)方程式是：，故答案為：；(4)同時(shí)符合下列條件的

C()的同分異構(gòu)體：①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H-NMR

譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：、、，故答案為：、、；(5)中G→H三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，G先發(fā)生催化氧化生成，然后加成反應(yīng)，最后發(fā)生取代反應(yīng)生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)采用正推和逆推的方法推導(dǎo)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意利用題中提供的反應(yīng)類型的提示，易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫。24、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解題分析】

由合成路線可知，反應(yīng)①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應(yīng)；反應(yīng)②、③兩步實(shí)現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應(yīng)②為消去反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)③為加成反應(yīng)；反應(yīng)④為還原反應(yīng)，最后一步是水解反應(yīng)。【題目詳解】（1）香蘭素中含有的官能團(tuán)有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是①③。（3）反應(yīng)②醇羥基的消去反應(yīng)，其反應(yīng)條件通常為：濃硫酸、加熱。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個(gè)酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個(gè)碳原子在一個(gè)取代基上，因此，其可能的結(jié)構(gòu)只有2種：和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ?，都可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水?huì)產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3Br2→↓+3HBr。25、O、H、Cl【解題分析】

（1）根據(jù)先加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出該物質(zhì)應(yīng)該含有Cl元素；再根據(jù)另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推測出含有氫氧根離子，所以含有H和O元素；由圖可知，氧氣參與放電，所以正極電極反應(yīng)方程式為；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，灼燒得3.2g的黑色固體為氧化銅，物質(zhì)的量是0.04mol，推斷出銅元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推斷出氫氧根有0.06mol，再根據(jù)化合價(jià)推出氯離子的物質(zhì)的量是0.02mol，所以粉狀銹的化學(xué)式為，粉狀銹與硫酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為；（3）根據(jù)其中含有銅元素推出黑色物質(zhì)為氧化銅，氧化銅可以與乙醇溶液反應(yīng)，所以方程式為；26、CD3.4-56.8kJ/mol【解題分析】

(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失；(2)根據(jù)中和熱測定正確操作方法分析；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，計(jì)算溫度差平均值；②根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為：C；(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故答案為：D；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，溫度差平均值=3.4℃，故答案為：3.4；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=10