2024屆云南省華寧一中化學高二下期末預(yù)測試題含解析

2024屆云南省華寧一中化學高二下期末預(yù)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，則存在關(guān)系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1，該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L-1D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)2、下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是()A．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體B．用切割法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力D．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)3、下列說法不正確的是（）A．用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，測定值偏小B．用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力D．用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑4、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸B．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯與水反應(yīng)制乙醇C．乙烷和氯氣制氯乙烷：乙烯與氯化氫制氯乙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5、下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰 D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)6、在密閉容器中進行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.2mol·L-1 B．Y2為0.35mol·L-1C．X2為0.3mol·L-1 D．Z為0.4mol·L-17、下列說法正確的是A．第三能層有s、p共兩個能級B．3d能級最多容納6個電子C．電子云伸展方向與能量的大小有關(guān)D．無論是哪一能層的p能級最多容納的電子數(shù)均為6個8、下列說法不正確的是（）A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD．甘氨酸與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol羥基與1mol的氫氧根所含電子數(shù)均為9NAB．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NAD．100mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA10、常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是()A．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)11、MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應(yīng)原理為：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列說法錯誤的是（）A．緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞C．若實驗中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變大D．石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好12、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（）A．硫元素被氧化，鐵元素被還原B．Fe2+、S2O32-都是還原劑C．X=2D．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol13、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列說法不正確的是（）A．1molCPAE與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2B．咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，而且其分子中含有3種官能團C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種D．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇14、下列有機物命名正確的是（）A．二溴乙烷B．3-乙基-1-丁烯C．2-甲基-2，4-二己烯D．2-甲基-2-丙醇(CH3)3C-OH15、甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分異構(gòu)體，兩者在下列一種表征儀器中顯示的信號完全相同，該儀器是A．質(zhì)譜儀 B．元素分析儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀16、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如上圖所示，則該晶體的化學式為（）A．Mg2CNi3 B．MgCNi2C．MgCNi3 D．MgC2Ni17、下列有關(guān)敘述不正確的是A．CO2分子中σ鍵和π鍵之比為1∶1B．PCl5中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．由于HCOOH分子間存在氫鍵，則同壓下，HCOOH的沸點比CH3OCH3的高D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp218、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．乙烯與溴水反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)19、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是()A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 B．混合物中一定不含Na2CO3、NaClC．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl20、下列操作中，能使水的電離平衡向右移動且使液體呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入CuSO4C．向水中加入Na2CO3 D．將水加熱到100℃，使pH＝621、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的金屬性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強22、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是選項實驗結(jié)論A將等物質(zhì)的量的乙烷與氯氣混合，光照一段時間制得純凈的氯乙烷B將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性C蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加熱一段時間產(chǎn)物只有葡萄糖D碘酒滴到土豆上會變藍淀粉遇碘元素變藍A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A__________B________D__________（2）完成下列階段變化的化學方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_________________________________⑧_________________________________24、（12分）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。（3）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化25、（12分）實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______。③分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。26、（10分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號)。①加熱反應(yīng)一段時間②收集氣體并檢驗其純度③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為101.14%。若該同學所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。27、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________。28、（14分）實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖A所示，主要步驟如下：①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）A裝置中使用球形干燥管的作用除了冷凝還有___________，步驟⑤中分離乙酸乙酯的操作名稱是_____________。（2）步驟④中可觀察到b試管中的現(xiàn)象為______________，同時有細小氣泡產(chǎn)生。（3）為探究濃硫酸在該反應(yīng)中起的作用，某化學興趣小組同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol·L－1鹽酸1.2①由實驗B、C、D的記錄可得出結(jié)論___________________；②分析實驗_________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_________________；③濃硫酸和加熱都有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)濃硫酸過多或溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是____________________；④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_______（填字母）。A．NaOH固體B．無水CaCl2C．濃硫酸29、（10分）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________；試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是________________________。(2)觀察到________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_______________________。(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是________________，檢驗的方法是______________________________說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．根據(jù)，，可計算出c(H+)=0.1mol/L，說明該一元酸為強酸，加入少量NaA晶體時，溶液中c(OH-)不變，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，則c(OH-)增大，A項錯誤；B．KHC2O4溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，B項錯誤；C．NaHSO3水解方程式為：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，其水解平衡常數(shù)Kh=，C項正確；D．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，故0.1mol·L-1NaHSO4溶液中根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D項錯誤；答案選C。2、D【解題分析】

A．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，A項錯誤；B．用均攤法計算：該晶胞中，頂點碘分子有8個數(shù)，為8個晶胞所共有，每個碘分子有屬于該晶胞；面心碘分子有6個，為2個晶胞所共有，每個碘分子有屬于該晶胞數(shù)，則一共有碘分子數(shù)為，因此平均每個晶胞中有4個碘分子，即有8個碘原子，故B錯誤；C．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，且晶體中碘分子之間存在范德華力，不是碘原子之間，C項錯誤；D．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，D項正確；本題答案選D。3、B【解題分析】A、用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，相當于是稀釋，氫氧根濃度減小，測定值偏小，A正確；B、應(yīng)該用酸式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液，B錯誤；C、用純堿溶液清洗油污時，加熱促進碳酸根水解，可以增強其去污能力，C正確；D、碳酸氫鈉和硫酸鋁混合相互促進水解生成氫氧化鋁和CO2，所以可用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液作泡沫滅火劑，D正確，答案選B。4、D【解題分析】

有機化學反應(yīng)類型包括:取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成及應(yīng)和消去反應(yīng)以及聚合反應(yīng)，根據(jù)各個化學反應(yīng)類型的實質(zhì)來判斷所屬的類型。【題目詳解】A、由甲苯氧化制苯甲酸甲苯硝化制對硝基甲苯，屬于取代反應(yīng)，由甲苯氧化制苯甲酸，屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，故A錯誤；B、由溴乙烷水解制乙醇屬于取代反應(yīng)，由乙烯與水反應(yīng)制乙醇的過程屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，故B錯誤；C、乙烷和氯氣制氯乙烷屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯化氫制氯乙烷屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，故C錯誤；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)，苯甲酸2酯水解制苯甲酸和乙醇屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型一樣，故D正確；答案選D。5、A【解題分析】試題分析：A、甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，但苯只能引入1個硝基，而甲苯引入3個硝基，所以能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響，A正確；B、甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，但不能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響，B錯誤；C、燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰說明含碳量高，不能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響，C錯誤；D、甲苯和苯都能能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響，D錯誤，答案選A?？键c：考查苯的同系物的性質(zhì)。6、A【解題分析】

利用三行式分析。假設(shè)反應(yīng)正向進行到底，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大。X2(g)＋Y2(g)2Z(g)開始（mol/L）：0.10.20.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.10.4假設(shè)反應(yīng)逆向進行到底，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小。X2(g)＋Y2(g)2Z(g)開始（mol/L）：0.10.20.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.30由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.1＜c（Y2）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，選A。7、D【解題分析】分析：A項，任一能層的能級數(shù)等于能層序數(shù)；B項，d能級最多容納10個電子；C項，電子云伸展方向與能量的大小無關(guān)；D項，p能級最多容納6個電子。詳解：A項，任一能層的能級數(shù)等于能層序數(shù)，第三能層有3s、3p、3d三個能級，A項錯誤；B項，無論3d、4d還是5d……，d能級有5個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，3d能級最多容納10個電子，B項錯誤；C項，電子云伸展方向與能量的大小無關(guān)，如2px、2py、2pz能量相等，C項錯誤；D項，無論2p、3p還是4p……，p能級有3個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子，D項正確；答案選D。8、C【解題分析】

A、麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中的官能團都有醛基，則麥芽糖、葡萄糖屬于還原性糖，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；B、苯酚和溴水反應(yīng)生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反應(yīng)，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機層，因此可以鑒別，故B正確；C、酯類水解時,酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結(jié)合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH,故C錯誤；D、氨基能與酸反應(yīng)，化學方程式為HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-，故D正確；故選C。9、C【解題分析】

A．1mol羥基中含有9mol電子，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，故A錯誤；B．Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故標準狀況下，11.2LCl2即0.5molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA，故B錯誤；C．23gNO2和N2O4混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA，故C正確；D．100mL18.4mol?L-1的濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量是1.84mol，濃硫酸完全反應(yīng)，生成0.92mol二氧化硫，但隨反應(yīng)的進行濃硫酸濃度變稀，當變成稀硫酸時反應(yīng)停止，故生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA，故D錯誤；故答案為C。【題目點撥】阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。10、A【解題分析】分析：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液；B、醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，會剩余氨水；D、根據(jù)溶液中的電荷守恒分析判斷。詳解：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故A正確；B、醋酸濃度越大，電離程度越小，兩種醋酸pH分別為a和a+1，則pH=a的醋酸濃度較大，但電離程度較小，應(yīng)存在c1＞10c2，故B錯誤；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，剩余氨水，溶液顯堿性，存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所得溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，所以(Na+)=c(CH3COO-)，故D錯誤；故選A。11、C【解題分析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和MnO2發(fā)生反應(yīng)MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O，二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，可以用堿液吸收；如果將氮氣換為空氣，亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.緩慢通入混合氣體，可以使反應(yīng)充分進行，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被二氧化錳堵塞，故B正確；C.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化，空氣中含有氧氣，所以將亞硫酸氧化硫酸，導(dǎo)致溶液中硫酸根離子濃度增大，反應(yīng)液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變小，故C錯誤；D.二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，所以用氫氧化鈣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，氫氧化鈣微溶于水，使用石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好，故D正確；故選C。12、B【解題分析】

A.化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+；硫元素的化合價變化為：+2→+，F(xiàn)e和S元素都被氧化，A錯誤；B.由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，氧化劑是O2，B正確；C.由電荷守恒可知：2×3+2×(-2)-X=-2，X=4，C錯誤；D.由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應(yīng)的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×4=4mol，D錯誤。故合理選項是B。13、D【解題分析】

CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵；咖啡酸中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基；結(jié)合相關(guān)官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】A．CPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵，其中酚-OH和碳碳雙鍵能夠與溴水反應(yīng)，則1mol最多可與含4mol溴發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．咖啡酸含C=C，酚-OH、-COOC-，共3種官能團，含C=C可發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)，含酚-OH、乙基(或2個甲基)，含酚-OH、乙基存在鄰、間、對三種，兩個甲基處于鄰位的酚2種，兩個甲基處于間位的有3種，兩個甲基處于對位的有1種，共9種，故C正確；D．CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，則不能用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，故D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酚、醇等物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項C為解答的難點，注意同分異構(gòu)體的推斷，易錯點為A，要注意酚羥基的鄰對位氫原子能夠被溴原子取代。14、D【解題分析】

A.沒有指出溴的位置，正確命名為1，2-二溴乙烷，A項錯誤；B.烯烴中的取代基主鏈必須是最長的，不應(yīng)該出現(xiàn)1-甲基、2-乙基、3-丙基等說法，正確命名為3-甲基-1-戊烯，B項錯誤；C.根據(jù)二烯烴的命名原則，命名為2-甲基-2，4-己二烯，C項錯誤；D.該烷烴的主鏈應(yīng)該是3個碳原子，羥基和甲基都在2號位上，正確的命名為2-甲基-2-丙醇，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤有：①主鏈選取不當(不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多)；②編號錯(官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯。15、B【解題分析】

A．所有同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，則質(zhì)譜儀顯示的最大數(shù)據(jù)相同，但信號不完全相同，故A錯誤；

B．組成元素相同，則元素分析儀顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，故B正確；

C．同分異構(gòu)體中官能團、化學鍵可能不同，則紅外光譜儀顯示的信號不同，故C錯誤；

D．同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不同，H原子種類可能不同，則核磁共振儀測定結(jié)果不同，故D錯誤；

故選B。16、C【解題分析】

碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個碳原子；鎂原子個數(shù)=8×=1，所以該晶胞含有1個鎂原子；鎳原子個數(shù)=6×=3，該晶胞中含有3個鎳原子，所以該晶胞的化學式為：MgCNi3，故答案為C?！绢}目點撥】均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點：每個頂點的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。17、B【解題分析】

A．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，則σ鍵和π鍵之比為1∶1，故A正確；B．在共價化合物中，中心原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該物質(zhì)中P原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=5+5=10，所以該分子中P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．分子晶體中，分子間存在氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，甲酸分子間存在氫鍵、甲醚分子間不存在氫鍵，所以甲酸熔沸點高于甲醚，故C正確；D．丙烯醛中所有C原子價層電子對個數(shù)都是3，根據(jù)價層電子對互斥理論知，該分子中3個C原子都采用sp2雜化，故D正確；答案選B。18、C【解題分析】試題分析：A．甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，A錯誤；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，B錯誤；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合一個氫原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)故C正確；D．乙烯與溴水反應(yīng)是加成反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，D錯誤；答案選C?？键c：考查取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的判斷19、A【解題分析】

向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可能是氧氣或二氧化碳中的至少一種；將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，則一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能確定；答案選A。20、B【解題分析】

A.硫酸氫鈉電離出氫離子，抑制水的電離，溶液顯酸性，故錯誤；B.硫酸銅電離出銅離子，能水解，促進水的電離，溶液顯酸性，故正確；C.碳酸鈉電離出的碳酸根離子能水解促進水的電離，溶液顯堿性，故錯誤；D.將水加熱，促進水的電離，但仍為中性，故錯誤。故選B?！绢}目點撥】水的電離受到酸堿鹽的影響，水中加入酸或堿，抑制水的電離，水中加入能水解的鹽，促進水的電離，注意水中加入酸式鹽時要具體問題具體分析，加入硫酸氫鈉，由于硫酸氫鈉電離的氫離子抑制水的電離，加入碳酸氫鈉，因為碳酸氫根的水解大于電離，所以促進水的電離。加入亞硫酸氫鈉，因為亞硫酸氫根的電離大于水解，所以抑制水的電離。21、D【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知X為O，Y為Na，Z為Al，W為S。則A、Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W），A錯誤；B、由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B錯誤；C、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，金屬性：Na＞Al，C錯誤；D、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D正確；答案選D。22、B【解題分析】分析：A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種；B.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍色。詳解：A.由于乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，所以將等物質(zhì)的量的乙烷和氯氣混合光照一段時間后，不可能得到純凈的氯乙烷，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液能氧化而使其褪色，體現(xiàn)的是乙烯的還原性，B正確；C.蔗糖是二糖，在催化劑作用下水解生成葡萄糖和果糖兩種單糖，C錯誤；D.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍色，而不是碘元素，D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①的化學方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反應(yīng)③的化學方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)⑦的化學方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應(yīng)⑧的化學方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。24、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解題分析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時主要反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個反應(yīng)中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價發(fā)生變化，其供氧時每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因為生成了氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故B錯誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：A?！绢}目點撥】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。25、藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大【解題分析】

（1）①新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實驗Ⅱ，實驗Ⅲ的現(xiàn)象說明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（2）對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應(yīng)的影響；（3）實驗Ⅶ磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答。【題目詳解】（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發(fā)生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③實驗Ⅲ中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過實驗Ⅳ和實驗Ⅴ的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時，適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實驗Ⅵ和實驗Ⅶ，實驗Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大。26、無水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質(zhì)鈣沒有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣【解題分析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實驗基本技能與操作、對題中的信息的利用、對實驗裝置的理解分析、物質(zhì)分離提純、化學計算等，本題側(cè)重基本實驗操作能力的考查，是對學生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣，所以用B中無水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應(yīng)生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進入。本實驗的關(guān)鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因為鈣和水反應(yīng)，氫化鈣也與水反應(yīng)。（1）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在BC之間連接一個檢驗氫氣是否含有水的裝置，該裝置中加入無水硫酸銅固體，若有水，該固體變藍。（2）該實驗步驟為檢驗氣密性后，打開分液漏斗活塞，使硫酸流下，與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，用氫氣排除裝置中的空氣，在最后收集氣體并檢驗其純度，當收集到純凈的氫氣時在點燃酒精燈進行加熱，一段時間后停止加熱，讓裝置C在氫氣的環(huán)境中充分冷卻，最后關(guān)閉分液漏斗活塞。故順序為②①④③。（3）計算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)大于100%，說明樣品中