廣東省云浮市2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

廣東省云浮市2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和乙醛使溴水褪色C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯2、下列敘述正確的是()A．1個乙醇分子中存在9對共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅3、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，最終既有沉淀又有氣體生成的是①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中②過量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合④FeCl3溶液與NaHS溶液混合A．②③④B．①②C．①③④D．①②③4、下列描述中正確的是A．ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形 B．SF6的中心原子有6對成鍵電子對，無孤電子對C．BF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化 D．BeCl2和SnCl2的空間構(gòu)型均為直線形5、下列敘述正確的是A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C．強酸強堿都是離子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備6、已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH—Cl,該有機物能發(fā)生

()①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)A．只有⑥不能發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．以上反應(yīng)均可發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生7、在核電荷數(shù)為26的元素Fe的基態(tài)原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是A． B．C． D．8、有專家指出，如果對燃燒產(chǎn)物如二氧化碳、水、氮氣等利用太陽能使它們重新組合，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為()A．化學(xué)能 B．熱能 C．生物質(zhì)能 D．電能9、下列關(guān)于實驗原理或操作方法的敘述中，正確的是（）A．實驗室用乙酸，乙醇和濃硫酸制乙酸乙酯時，必須將溫度控制在170℃B．向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，紅色褪去，說明在水溶液中存在水解平衡C．實驗室金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，也可保存在無水酒精中D．可以用澄清石灰水鑒別失去標簽的溶液和溶液10、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實驗現(xiàn)象結(jié)論A向的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴溶液黃色逐漸消失，加溶液顏色不變還原性：B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生具有氧化性C向某溶液中先加入氯水，再加入溶液加入溶液后溶液變紅最初溶液中含有D向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁兩只試管中固體均溶解氧化鋁是兩性氧化物A．A B．B C．C D．D11、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合12、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大13、下列說法正確的是A．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)B．用過濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸C．醫(yī)用酒精是質(zhì)量分數(shù)為95%的乙醇溶液D．往蛋白質(zhì)溶液中加入濃的CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析14、.在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是()A．按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵B．含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵C．高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體D．這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料15、下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用SO2做噴泉實驗B．驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．驗證NH3易溶于水D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性16、下列物質(zhì)易溶解于水的是A．丙三醇B．乙烯C．苯D．乙酸乙酯17、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，因為分子中均含有官能團“—OH”18、向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物中加入足置的鹽酸，有氣體放出，將生成的氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．無法確定混合物中是否含有NaHCO3C．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl19、下列物質(zhì)中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是A．己烷苯 B．己烯苯C．己烯甲苯 D．己烷己烯20、生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)粒徑最小的是A．霧 B．蛋白質(zhì)溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液21、下列選項對離子方程式的判斷合理的是（）反應(yīng)物離子方程式判斷A．Al2O3與足量的NaOH溶液反應(yīng)2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑正確B．NH4HCO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確C．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O錯誤D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的的Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤A．AB．BC．CD．D22、我國科學(xué)家研制出的新型高效光催化劑能利用太陽能分解水制取氫氣，主要過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．與電解相比，光解水過程中消耗的能量較低B．過程I、Ⅱ都要吸收能量C．過程Ⅱ既有極性鍵形成，又有非極性鍵形成D．利用膜分離技術(shù)分離氫氣和氧氣具有良好的應(yīng)用前景二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。24、（12分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)A中官能團的名稱為________。由F生成H的反應(yīng)類型為________。(2)E生成F化學(xué)方程式為______________________。(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式__________。(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)__________。25、（12分）Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。實驗結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是___________________________。（2）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。若標準狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產(chǎn)物中加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀；③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（4）生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________。（5）檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測得氣體體積為VmL（標況），產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。26、（10分）用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________27、（12分）我國重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O請回答下列問題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_________________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（填寫計算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是______________。（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是____________（填化學(xué)式），設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式：______________________。28、（14分）研究氮氧化物反應(yīng)機理，對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義。（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH，上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）：①2NO(g)N2O2(g)ΔH1＜0，②___________；（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，在其它相條件同時，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。①在催化劑A的作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減?。ù呋瘎┚┦В?，寫出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。②其他條件相同時，請在圖中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒有氣體剩余，則：①x的取值范圍為_________________。②反應(yīng)后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示）（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2－，電解池陰極反應(yīng)為___。29、（10分）I．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等?？Х人嵊兄寡饔?，特別對內(nèi)臟的止血效果較好。（1）咖啡酸與溶液反應(yīng)的方程式為_______。（2）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為_____。II．已知A的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）寫出A與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：______。（2）A的同分異構(gòu)體Ⅰ和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，Ⅰ和J分別生成和，鑒別Ⅰ和J的試劑為_______________。（3）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應(yīng)，丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，A錯誤；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，乙醛使溴水褪色屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型一樣，B正確；C.氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬于消去反應(yīng)，丙烯加溴制1，2-二溴丙烷屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，C錯誤；D.乙酸乙酯的水解屬于取代反應(yīng)，乙烯制聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，D錯誤；故選B。2、D【解題分析】分析：A．根據(jù)1個單鍵就是一對公用電子對判斷B．BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；C．CS2分子是含極性鍵的非極性分子；D．原子晶體的熔沸點的高低取決于共價鍵的強弱，原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點越高。詳解：1個乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有8個單鍵，所以分子中存在8對共用電子，A選項錯誤；PCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，B選項錯誤；H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C選項錯誤；因為碳原子半徑小于硅原子半徑，所以C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，D選項正確；正確選項D。點睛：比較物質(zhì)的熔、沸點的高低，首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型，一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后再在同類型晶體中進行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點高低的要看不同的晶體類型具體對待：1.同屬原子晶體，一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。例如：C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，這樣很容易判斷出本題中D選項的正誤。2.同屬分子晶體：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如，熔點：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來說相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；3、D【解題分析】①少量Na2O2先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，然后NaOH再和Ca（HCO3）2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，所以符合題意，故正確；②過量Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱生成氨氣和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ba（OH）2+NH4HSO4BaSO4↓+2H2O+NH3↑，所以符合題意，故正確；③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合發(fā)生雙水解，得到二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，符合題意，故正確；④FeCl3溶液與NaHS溶液混合三價鐵氧化硫氫酸根離子生成二價鐵離子和硫單質(zhì)，無氣體放出，所以不符合題意，故錯誤；答案選D。4、B【解題分析】

A．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型；B．SF6中硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對；C．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型；D．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型。【題目詳解】A．ClO3—中Cl的價層電子對數(shù)=3+（7+1-2×3）/2=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，A錯誤；B．SF6中S-F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，B正確；C．BF3中B的價層電子對數(shù)=3+（3-1×3）/2=3，中心原子為sp2雜化；PCl3中P的價層電子對數(shù)=3+（5-1×3）/2=4，所以中心原子均為sp3雜化，C錯誤；D．BeCl2中Be的價層電子對數(shù)=2+（2-1×2）/2=2，為直線形；SnCl2中Sn的價層電子對數(shù)=2+（4-1×2）/2=3，空間構(gòu)型為V形，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識點，側(cè)重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，題目難度中等。5、A【解題分析】試題分析：A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故A正確；B．HCl都是電解質(zhì)，但是H2S、NH3是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．HCl是強酸，屬于共價化合物，故C錯誤；D．FeCl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來制備，故D錯誤。故選A。考點：考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系6、A【解題分析】

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質(zhì)。【題目詳解】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應(yīng)，故選A?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準確判斷出分子中含有的官能團，結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析是解答關(guān)鍵。7、D【解題分析】

核外電子排布從能量低的軌道開始填充，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)鐵原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，F(xiàn)e的基態(tài)原子核外的3d、4s軌道的電子排布圖為，所以答案為D。8、B【解題分析】分析：本題主要考察能量間的轉(zhuǎn)化的方式，根據(jù)圖可以知道，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。詳解：由圖可以知道，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（燃料燃燒過程），其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能（燃料燃燒放出熱量）；B正確；正確選項B。9、B【解題分析】

A.制乙酸乙酯時，并不是一定要控制在170℃，利用乙醇制備乙烯時溫度控制在170℃，A項錯誤；B.滴有酚酞的的溶液中顯堿性，是因為CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入鋇離子，可以消耗碳酸根離子，使水解平衡向逆向移動，導(dǎo)致氫氧根減少，所以紅色褪去，B項正確；C.金屬鈉不能儲存在乙醇中，因為乙醇羥基中的H原子可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；D.石灰水中的氫氧化鈣與碳酸氫鈉或者碳酸鈉反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不可以鑒別，D項錯誤；答案選B。10、C【解題分析】

A項、向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，氯化鐵溶液與足量鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知，還原性鐵強于亞鐵離子，故A正確；B項、瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；C項、先加入氯水，Cl2可能將溶液中亞鐵離子氧化為三價鐵離子，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，不能說明溶液中是否存在亞鐵離子，故C錯誤；D項、向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁，均溶解說明氧化鋁是既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的兩性氧化物，故D正確；故選C。11、D【解題分析】

若該物質(zhì)為H2，依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相當于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當于反應(yīng)為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg。①②③符合；④分子式為CH2O，符合；⑤分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式為C2H6O2，可改寫成（CO）2·（H2）3，符合；全部符合，答案選D。12、C【解題分析】

A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，則v(Z)=0.004mol·L－1min-1，A項錯誤；B、降溫，平衡正向移動，則達新平衡前，v（正）>v（逆），B項錯誤；C、X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0起始0.160.160變化0.060.060.12平衡0.100.100.12K==1.44，C項正確；D、由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則達平衡時與原平衡等效，平衡時X的體積分數(shù)不變，D項錯誤；答案選C。13、A【解題分析】

A．葡萄糖中含-OH，氨基酸中含-COOH，在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B．乙酸乙酯和乙酸互溶，不能通過過濾分離，二者沸點不同，應(yīng)利用蒸餾法分離，故B錯誤；C．醫(yī)用酒精是指體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒，故C錯誤；D．硫酸銅為重金屬鹽，可使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；答案選A。14、C【解題分析】

A．高聚氮中含N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價鍵，故A正確；B．含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；C．同素異形體的分析對象為單質(zhì)，而N5+為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故C錯誤；D．N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料，故D正確；故選C。15、D【解題分析】

A．二氧化硫易與氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，A正確；B．如反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng)，B正確；C．如氣球體積變大，則燒瓶內(nèi)壓強減小，可說明氨氣易溶于水，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，D錯誤。答案選D。16、A【解題分析】分析：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)分析判斷。詳解：A.丙三醇中含有親水基團羥基，易溶于水，故A正確；B.乙烯難溶于水，故B錯誤；C.苯難溶于水，故C錯誤；D.乙酸乙酯難溶于水，故D錯誤；故選A。17、C【解題分析】分析：A．根據(jù)蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)分析判斷；B．根據(jù)甲烷和氯氣在光照條件下和溴和乙烯反應(yīng)的特征分析判斷；C．根據(jù)同分異構(gòu)體的概念分析判斷；D．根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。詳解：A．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，不是纖維素，故A錯誤；B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，溴和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，前者是取代反應(yīng)、后者是加成反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C．蔗糖、麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，麥芽糖含-CHO，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．乙醇與NaOH不反應(yīng)，乙酸含-COOH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯誤；故選C。18、C【解題分析】

鹽酸可以和過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，氧氣不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定?！绢}目詳解】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定，則A.混合物中可能含有Na2CO3、NaCl，A錯誤；B.由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，B錯誤；C.由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，C正確；D.由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，D錯誤；故合理選項是C。【題目點撥】本題考查鈉的化合物的性質(zhì)、物質(zhì)推斷等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是推斷的關(guān)鍵。19、C【解題分析】

A項、己烷、苯均不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但也均不與溴水發(fā)生反應(yīng)，故也不能用溴水鑒別，故A項錯誤；B項、己烯能被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故可用酸性KMnO4溶液鑒別，同樣己烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，而苯不能，故也可用溴水鑒別，故B項錯誤；C項、己烯和甲苯與酸性高錳酸鉀都發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，故不可用酸性KMnO4溶液鑒別，但己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯與溴水不反應(yīng)，故可用溴水鑒別，故C項正確；D項、己烷與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應(yīng)，而己烯與酸性高錳酸鉀或溴水均可反應(yīng)褪色，故用酸性高錳酸鉀或溴水均能鑒別，故D項錯誤；答案選C。20、D【解題分析】

溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最小，霧和蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，石灰乳屬于懸濁液，KNO3溶液屬于溶液，則KNO3溶液的分散質(zhì)粒徑最小，故選D。【題目點撥】注意溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的大小根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。21、C【解題分析】分析：A．Al2O3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；B．NH4HCO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈉；C．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的的Cl2反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。據(jù)此分析判斷。詳解：A．Al2O3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式錯誤，故A錯誤；B．NH4HCO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈉，離子方程式錯誤，故B錯誤；C．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，離子方程式錯誤，判斷正確，故C正確；D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的的Cl2反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，判斷錯誤，故D錯誤；故選C。22、D【解題分析】

A、根據(jù)能量守恒可知，與電解相比，光解水過程中消耗的能量相等，選項A錯誤；B、過程I斷裂化學(xué)鍵要吸收能量、過程Ⅱ形成新化學(xué)鍵放出能量，選項B錯誤；C、過程Ⅱ形成氧氧鍵和氫氫鍵，只有非極性鍵形成，沒有極性鍵形成，選項C錯誤；D、新型高效光催化劑能利用太陽能分解水制取氫氣，利用膜分離技術(shù)分離氫氣和氧氣具有良好的應(yīng)用前景，選項D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答。【題目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【題目點撥】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。24、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解題分析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件和加熱可知C為，C經(jīng)過的溶液加成生成D，D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！绢}目詳解】（1）A為苯甲醛，含有的官能團為醛基，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，方程式為+CH3CH2OH+H2O；（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X也應(yīng)有7個不飽和度，其中苯環(huán)占4個不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明X中含有-COOH，占1個不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，可寫出同分異構(gòu)體為、、、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過取代反應(yīng)得到，據(jù)此逆向分析可得到合成流程為。25、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解題分析】分析：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物來確定現(xiàn)象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產(chǎn)生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，根據(jù)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子計算生成了5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；（6）根據(jù)過氧化鈣和氧氣之間的關(guān)系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產(chǎn)生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現(xiàn)象是先變紅后褪色；（2）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉(zhuǎn)移0.5mol電子；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2；（4）第②步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（6）設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為xg，則根據(jù)方程式可知2CaO22CaO+O2↑144g22.4Lxg0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其質(zhì)量分數(shù)=9V/1400m×100%=9V/14m%；如果過氧化鈣的含量也可用重量法測定，則需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。點睛：本題考查以實驗形式考查過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、制備實驗方案設(shè)計評價，為高頻考點，側(cè)重考查離子檢驗、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)含量測定等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是題給信息的挖掘和運用。26、KMnO4(H+)溶液溴水水【解題分析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機層在上層，而溴苯的密度比水大有機層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，所以用溴水鑒別時三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質(zhì)與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，所以用水鑒別時三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水。點睛：本題主要考查有機物的鑒別。常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；而選擇用水鑒別的有機物通?？蓮乃苄约芭c水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的，難溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鑒別。27、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04

(或1/25

)2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O【解題分析】分析：根據(jù)流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應(yīng)析出草酸氧鈦鋇晶體，經(jīng)過洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據(jù)K=cSO42-cCO32-=cSO42-c詳解：(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=Ba