硫及其化合物-2022

5.1硫及其化合物同步課時(shí)訓(xùn)練練概念1?下列關(guān)于硫的化合物的說法正確的是()在燃煤中加入石灰石可減少SO排放，發(fā)生的反應(yīng)：2高溫2CaCO+2SO+O2CO+2CaSO32224把SO通入酸性高錳酸鉀溶液中可驗(yàn)證SO的漂白性22濃硫酸能使紙張變黑，這是因?yàn)榧垙堉械睦w維素是碳水化合物，濃硫酸吸收了其中的水分，體現(xiàn)了吸水性SO具有較強(qiáng)的還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以不能用濃硫酸干燥SO222?當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO。下列關(guān)于SO的說法中22正確的是()SO屬于非法添加劑，不應(yīng)該添加到葡萄酒中2SO具有還原性，少量的SO可防止葡萄酒氧化變質(zhì)22SO具有還原性，不能用濃硫酸干燥2SO可以使酸性KMnO溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性24練能力向50mL18mol?L-i的HSO溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的HSO的物質(zhì)2424的量()小于0.45mol等于0.45mol在0.45mol和0.90mol之間等于0.90mol分別通人SO,淫規(guī)象明泉)品紅%分別通人SO,淫規(guī)象明泉)品紅%液L氯木和Bad’的棍合曆液NeOH和_”BaClz^氯木和Bad’的棍合曆液現(xiàn)象A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀c

C無色無色溶液變無色，白色沉淀白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液AB.BC.CD.D5?已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列說法中正確的是（）X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性若A為鐵，則一定量的A與足量X在常溫下即可反應(yīng)完全若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、常壓、使用催化劑6?下列溶液中能用來區(qū)分SO和CO兩種氣體的是（）22澄清石灰水HS溶液2酸性KMnO溶液4新制氯水品紅溶液紫色石蕊溶液A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③④⑥ D.②③④⑤7?下列有關(guān)SO的制取和性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?B.驗(yàn)證SO的漂白性2加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則原物質(zhì)中一定有CaCO3加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO2-4加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl-加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則原溶液中不一定有Ba2+下列各組氣體中在通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的是()SO、Cl、H222SO、CO、SO222O、H、NO22HCl、CO、NH3下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是()把稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+—Cu2++HT2△加熱銅粉與硫粉的混合物：Cu+SCuS將濃硫酸滴在NaSO粉末上：NaSO+HSO(濃)=NaSO+HO+SOT2323242422NaHSO溶液與Ba(OH)溶液混合呈中性：H十+SO2-+Ba2++OH― BaSO/+HO42442某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:他們用亞硫酸鈉和濃硫酸制備二氧化硫，用二氧化鎰和濃鹽酸制備氯氣。(1)用來制取氯氣的裝置是(1)用來制取氯氣的裝置是(填字母序號(hào)),反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化(填化學(xué)式)。a._E<的優(yōu)定加(填代號(hào))。(填化學(xué)式)。a._E<的優(yōu)定加(填代號(hào))。學(xué)性質(zhì)是反應(yīng)開始一段時(shí)間后,B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再將B、D兩個(gè)試管分別加熱， (填“B'或“D”')試管中無明顯現(xiàn)象。裝置C的主要作用是 。該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)漂白效果并不像預(yù)期的一樣增強(qiáng)。查閱資料得知:兩種氣體混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而漂白作用減弱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。12?利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有將X與Y混合，可生成淡黃色固體單質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為.⑶Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備的方案理論上可行的是.NaS+S2NaSO+STOC\o"1-5"\h\z22 3SO+NaSO\o"CurrentDocument"2 2 4NaSO+NaSO22 3 2 4(4)已知NaSO能被KCrO氧化為NaSO，則24mL0.05mol/L的NaSO溶液與2 3 2 2 7 2 4 2 320mL0.02mol/L的KCrO溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為2 2 7答案以及解析1?答案：A解析：A.二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式：高溫2CaCO+2SO+O2CO+2CaSO，A正確；3 2 2 2 4二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，把SO通入高錳酸鉀中證明其還原性，不2能驗(yàn)證漂白性，B錯(cuò)誤；濃硫酸滴在紙上，紙張變黑，因?yàn)闈饬蛩岬拿撍裕估w維素碳化，C錯(cuò)誤；二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，同種元素相鄰化合價(jià)，氧化劑和還原劑之間不發(fā)生氧化還原，D錯(cuò)誤；故答案為：A。答案：B解析：葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到防腐、殺菌、抗氧化的作用，所以二氧化硫可以添加到葡萄酒中，A錯(cuò)誤；因?yàn)槎趸蛑辛蛟貫?4價(jià)，有還原性，可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，B正確；二氧化硫和硫酸中的硫元素呈相鄰價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故二氧化硫能用濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，D錯(cuò)誤。答案：A解析：18mol-L-1的HSO溶液是濃硫酸，50mL該溶液中HSO的物質(zhì)的量是0.90mol。2 4 2 4銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HSO（濃'^—=CuSO+SOT+2HO。在充分反2 4 4 2 2應(yīng)”的限定條件下，似乎被還原的HSO的物質(zhì)的量是0.45mol。但是，事實(shí)上隨著反24應(yīng)的進(jìn)行，HSO逐漸被消耗，而且生成的水逐漸增多，使得硫酸濃度逐漸降低，反24應(yīng)到一定程度濃硫酸就變成稀硫酸，不再與銅發(fā)生反應(yīng)，可見被還原的HSO的物質(zhì)24的量小于0.45mol，A項(xiàng)正確。答案：C解析：a中SO溶于水生成HSO，溶液呈酸性，酚酞溶液中無明顯現(xiàn)象；b中將SO通2232入品紅溶液中，品紅溶液褪色；c中SO被氯水氧化為SO2—,SO2-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO2 4 4 4白色沉淀，同時(shí)因?yàn)镃l被消耗，溶液變無色；d中SO與NaOH反應(yīng)生成22NaSO，NaSO再與BaCl反應(yīng)生成BaSO白色沉淀。綜上所述可知，C項(xiàng)正確。232323答案：D解析：由題意可知，X為濃硫酸，使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若A為碳單質(zhì)，則C為CO，將CO通入22少量的澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上，SO轉(zhuǎn)化為SO是在23400?500°C、常壓、有催化劑作用下進(jìn)行的，D項(xiàng)正確。答案：D解析：①SO和CO均能使澄清石灰水變渾濁，因此不能區(qū)分；②SO與HS反應(yīng)可生2222成黃色沉淀，將CO通入HS溶液中沒有明顯現(xiàn)象，因此能區(qū)分；③SO與酸性KMnO2 2 2 4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可觀察到酸性KMnO溶液顏色變淺或褪去，而CO不能使酸42性KMnO溶液顏色變淺或褪去，因此能區(qū)分；④SO能與新制氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)42生成兩種強(qiáng)酸，可使新制氯水褪色，而CO不能使新制氯水褪色，因此能區(qū)分；⑤SO22具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO不能使品紅溶液褪色，因此能區(qū)分；⑥SO和22CO兩種氣體溶于水得到的溶液都具有酸性，均可以使紫色石蕊溶液變紅，因此不能2區(qū)分。綜上所述可知，D項(xiàng)符合題意答案：B解析：在加熱條件下，濃硫酸和銅片反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，不能使用稀硫酸，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2目的；SO的密度比空氣的大，收集SO時(shí)，集氣瓶中應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，故22C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模伙柡蛠喠蛩釟溻c溶液不能吸收二氧化硫，無法進(jìn)行SO尾氣處2理，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案：D解析：A項(xiàng)，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有很多，如NaCO、NaSO、KHCO等，錯(cuò)23233誤；B項(xiàng)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中也可能含有Ag+,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入鹽酸就引入了Cl-，無法判斷原溶液中是否有Cl-，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則原溶液中不一定有Ba2+，也可能有Ca2+，正確。答案：B解析：A項(xiàng)，HS可分別與SO、Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2222HS+SO^3S+2HO、HS+Cl—S+2HC1，不能大量共存，而且HS不能用濃硫酸TOC\o"1-5"\h\z222 2 22干燥；B項(xiàng)，O、CO、SO在通常情況下不反應(yīng)，可以大量共存，而且都不與濃硫酸22 2發(fā)生反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥；C項(xiàng)，NO和O能發(fā)生反應(yīng)生成NO，不能大量共22存；D項(xiàng)，HCl與NH會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NHCl，不能大量共存，而且NH與濃硫酸會(huì)發(fā)3 4 3生反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥。答案：C解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅粉與硫粉的混合物在加熱的條件下反應(yīng)生成CuS，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO溶液與Ba(OH)溶液混合呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2422H++SO2-+Ba2++2OH-—BaSO/+2HO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。442答案：(1)E；還原性；酸性D吸收多余的二氧化硫和氯氣SO+Cl+2HO^2HCl+HSO22224解析：(1)根據(jù)題給信息可知，制取Cl所用的藥品是固體MnO和濃鹽酸，需要加熱，所以22應(yīng)選用固液加熱裝置，即為裝置E；制取Cl的化學(xué)方程式為2△MnO+4HCl(濃) MnCl+ClT+2HO，由HCl生成MnCl,氯元素的化合價(jià)不變，由22222HC1生成Cl,Cl元素的化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。2（2） ci通入品紅溶液中，溶液紅色褪去,利用了HC1O的強(qiáng)氧化性，且生成的無色物質(zhì)穩(wěn)定,2加熱不復(fù)原；SO的漂白性是由于SO和有色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)22不穩(wěn)定，加熱復(fù)原，因此D試管中無明顯現(xiàn)象。（3） C1和SO均有毒，不能直接排放到空氣中，需進(jìn)行尾氣處理，裝置C的主要作用是吸收22多余SO和Cl防止污染環(huán)境。22（4） C1有強(qiáng)氧化性，SO有還原性，二者混合在水中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成HSO和TOC\o"1-5"\h\z2 2 2 4HC1，從而使漂白作用減弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO+C1+2HO——2HC1+HSO。2 2 2 2 412.答案：（1）SO、HSO、NaSO2 2 3 2 3（2）1：2（3）b⑷+3解析：（1）具有中間價(jià)態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價(jià)有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，所以0價(jià)和+4價(jià)S的化合物既有還原性又有氧化性，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有：SO、HSO>NaSO；2 2 3 2 3（2） 將HS與SO混合，可生成淡黃色固體，利用SO的氧化性氧化HS生成淡黃色2222沉淀S和水，反應(yīng)方程式為：2HS+SO 3S+2HO，在該反應(yīng)中SO作氧化劑，2222HS作還原