高中化學選修五知識點全匯總及高中化學選修一知識點總結(jié)

\t"/profile_v2/articles/_blank"備戰(zhàn)高中：梳理選修五知識點結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)物質(zhì)。同系物的判斷要點：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。2、組成元素種類必須相同3、結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數(shù)目。結(jié)構(gòu)相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。（馬上點標題下藍字"高中化學"關(guān)注可獲取更多學習方法、干貨?。?、同分異構(gòu)體之間不是同系物。二、同分異構(gòu)體化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。1、同分異構(gòu)體的種類：⑴

碳鏈異構(gòu)：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)。如C5H12有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。⑵位置異構(gòu)：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構(gòu)。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。⑶異類異構(gòu)：指官能團不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團異構(gòu)。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。⑷其他異構(gòu)方式：如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)（也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu)）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。各類有機物異構(gòu)體情況：2、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律：⑴烷烴（只可能存在碳鏈異構(gòu)）的書寫規(guī)律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。⑵具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、異類異構(gòu)，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構(gòu)→官能團位置異構(gòu)→異類異構(gòu)。⑶

芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對三種。3、判斷同分異構(gòu)體的常見方法：⑴記憶法：①碳原子數(shù)目1~5的烷烴異構(gòu)體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構(gòu)體，丁烷有兩種異構(gòu)體，戊烷有三種異構(gòu)體。②碳原子數(shù)目1~4的一價烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3），丙基兩種（—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2），丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3）③一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。⑵基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機物的異構(gòu)體數(shù)目。如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成）也分別有四種。⑶等同轉(zhuǎn)換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉(zhuǎn)換。如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉(zhuǎn)換為H原子，而H原子轉(zhuǎn)換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結(jié)構(gòu)。同樣，二氯乙烷有兩種結(jié)構(gòu)，四氯乙烷也有兩種結(jié)構(gòu)。⑷等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產(chǎn)物都屬于同一物質(zhì)。其判斷方法有：①同一碳原子上連接的氫原子等效。②同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。③同一分子中處于鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如：分子中的18個氫原子等效。三、有機物的系統(tǒng)命名法1、烷烴的系統(tǒng)命名法⑴定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數(shù)決定）⑵找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。⑶命名：①就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。②就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現(xiàn)不同的取代基時，簡單的取代基優(yōu)先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。③先寫取代基名稱，后寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復雜；相同的取代基合并以漢字數(shù)字標明數(shù)目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數(shù)字編號標明寫在表示取代基數(shù)目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，阿拉伯數(shù)字與漢字之間以“—”相連。⑷烷烴命名書寫的格式：2、含有官能團的化合物的命名⑴定母體：根據(jù)化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最后名稱為“某烯”；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。⑵定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。⑶命名：官能團編號最小化。其他規(guī)則與烷烴相似。如：四、有機物的物理性質(zhì)1、狀態(tài)：固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）；氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液態(tài)：2、氣味：無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；稍有氣味：乙烯；特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低級酯3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸。6、水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；五、最簡式相同的有機物1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；2、CH23、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構(gòu)體（C4H8O2）5、炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。如：丙炔（CH4）與丙苯（C9H）六、能與溴水發(fā)生化學反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)1、有機物：⑴不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）⑵不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）⑶石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）⑸天然橡膠（聚異戊二烯）2、無機物：⑴－2價的S（硫化氫及硫化物）⑵+4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）⑸－1價的I（氫碘酸及碘化物）變色⑹NaOH等強堿、Na2CO3和AgNO3等鹽Br2

+H2O=HBr+HBrO2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2↑+H2OHBrO+Na2CO3

=NaBrO+NaHCO3七、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態(tài)環(huán)烷烴、液態(tài)飽和烴（如己烷等）等八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)1、有機物：⑷醇類物質(zhì)（乙醇等）⑸含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）⑹天然橡膠（聚異戊二烯）⑺苯的同系物⑴氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）⑸雙氧水（HO）一、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質(zhì)的原子、原子團或化學鍵。2、常見的各類有機物的官能團，結(jié)構(gòu)特點及主要化學性質(zhì)A)官能團：無；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B)結(jié)構(gòu)特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。C)化學性質(zhì)：(2)烯烴：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B)結(jié)構(gòu)特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。C)化學性質(zhì)：(3)炔烴：A)官能團：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB)結(jié)構(gòu)特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。C)化學性質(zhì)：（略）A)通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)結(jié)構(gòu)特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個C原子和6個H原子共平面。C)化學性質(zhì)：①取代反應（與液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇類：A)官能團：—OH（醇羥基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB)結(jié)構(gòu)特點：羥基取代鏈烴分子（或脂環(huán)烴分子、苯環(huán)側(cè)鏈上）的氫原子而得到的產(chǎn)物。結(jié)構(gòu)與相應的烴類似。C)化學性質(zhì)：（與官能團直接相連的碳原子稱為α碳原子，與α碳原子相鄰的碳原子稱為β碳原子，依次類推。與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱為α氫原子、β氫原子、……）④酯化反應（跟羧酸或含氧無機酸）(6)醛酮B)結(jié)構(gòu)特點：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C)化學性質(zhì)：(7)羧酸3、常見糖類、蛋白質(zhì)和油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)A)代表物：葡萄糖、果糖（C6HO）C)化學性質(zhì)：①葡萄糖類似醛類，能發(fā)生銀鏡反應、費林反應等；②具有多元醇的化學性質(zhì)。(2)二糖A)代表物：蔗糖、麥芽糖（C12HO）B)結(jié)構(gòu)特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。C)化學性質(zhì)：①蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。②水解反應(3)多糖A)代表物：淀粉、纖維素[(C6HO5)n

]B)結(jié)構(gòu)特點：由多個葡萄糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。C)化學性質(zhì)：①淀粉遇碘變藍。②水解反應（最終產(chǎn)物均為葡萄糖）(4)蛋白質(zhì)A)結(jié)構(gòu)特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基。B)化學性質(zhì)：①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。②鹽析：蛋白質(zhì)溶液具有膠體的性質(zhì)，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發(fā)生鹽析。鹽析是可逆的，采用多次鹽析可分離和提純蛋白質(zhì)（膠體的性質(zhì)）③變性：蛋白質(zhì)在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發(fā)生性質(zhì)改變而凝結(jié)，稱為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。④顏色反應：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時呈黃色。⑤灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味。⑥在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。(5)油脂A)組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態(tài)的稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，統(tǒng)稱油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。D)化學性質(zhì)：①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。②水解：類似酯類水解。酸性水解可用于制取高級脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應（生成高級脂肪酸鈉），皂化后通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。5、重要有機化學反應的反應機理二、有機化學反應類型1、取代反應指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。常見的取代反應：⑴烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應；⑵芳香烴的硝化反應；⑶醇與氫鹵酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應；⑷酯類（包括油脂）的水解反應；⑸酸酐、糖類、蛋白質(zhì)的水解反應。2、加成反應指試劑與不飽和化合物分子結(jié)合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。常見的加成反應：⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質(zhì)都能與氫氣發(fā)生加成反應（也叫加氫反應、氫化或還原反應）；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應；⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。3、聚合反應指由相對分子質(zhì)量小的小分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合后生成的大分子叫作聚合物。常見的聚合反應：加聚反應：指由不飽和的相對分子質(zhì)量小的小分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應。較常見的加聚反應：(1)確定有機物的式量的方法②根據(jù)氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA

=DMB③求混合物的平均式量：M

=

m(混總)/n(混總)④根據(jù)化學反應方程式計算烴的式量。⑤應用原子個數(shù)較少的元素的質(zhì)量分數(shù)，在假設它們的個數(shù)為1、2、3時，求出式量。(2)確定化學式的方法①根據(jù)式量和最簡式確定有機物的分子式。②根據(jù)式量，計算一個分子中各元素的原子個數(shù)，確定有機物的分子式。③當能夠確定有機物的類別時。可以根據(jù)有機物的通式，求算n值，確定分子式。④根據(jù)混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。①若平均式量小于26，則一定有CH4②平均分子組成中，l<

n(C)<2，則一定有CH4。③平均分子組成中，2<

n(H)<4，則一定有C2H2。五、其他最簡式相同的有機物：(1)CH：C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、CH6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8(2)CH(3)CH(4)CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯。如：乙醛（C2H4O）與丁酸及異構(gòu)體（C4H8O2）(5)炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。如丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）《選修1·化學與生活》第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡第一節(jié)生命的基礎(chǔ)能源—糖類1、糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物。由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物，也叫碳水化合物(通式為Cn（H20）m)，但其實此名稱并不能真實反應糖類的組成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖卻不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH卻不是糖類。2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一種白色晶體，有甜味，能溶于水3、葡萄糖的還原性:和銀氨溶液反應：；和新制Cu(OH)2反應：。4、葡萄糖為人體提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：；②糧食中的糖類在人體中轉(zhuǎn)化成葡萄糖而被吸收，在體內(nèi)有三條途徑，即：a、直接氧化供能；b、轉(zhuǎn)化成糖元被肝臟和肌肉儲存，當血液中的葡萄糖即血糖的質(zhì)量分數(shù)比正常值低時，糖元就釋放出來維持血糖濃度的相對穩(wěn)定；c、轉(zhuǎn)變?yōu)橹荆瑑Υ嬖谥窘M織里。5、蔗糖和麥芽糖是二糖，它們水解的化學方程式分別是：6、淀粉是一種重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一種相對分子質(zhì)量很大的天然高分子有機化合物，沒有甜味，是一種白色粉末，不溶于冷水，但在熱水中一部分淀粉溶解在水中，一部分懸浮在水里，長時間或高溫可產(chǎn)生糊化。它能水解。淀粉在人體內(nèi)的水解過程可表示為，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液變成藍色。這是實驗室檢驗淀粉或I2存在的重要原理。7、纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構(gòu)成植物細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，它是白色，無色無味的物質(zhì)，是一種多糖，屬于天然有機高分子化合物。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解，其化學方程式為。纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物，但在人體內(nèi)不可或缺，如：能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于失誤和廢物的排泄……。第二節(jié)

重要的體內(nèi)能源—油脂1、油脂是由高級脂肪酸和甘油生成的酯類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)可用（重點，可參看教材·略）來表示，R相同的甘油酯叫單甘油酯，R不同的甘油酯叫混甘油酯。天然油脂為混甘油酯，屬于混合物。2、油脂的成分：常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，它們統(tǒng)稱為油脂。油脂分子烴基里所含的不飽和鍵越多，熔點越低。油脂的密度比水小，不溶于水。3、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點，油脂兼有酯類和不飽和烴類物質(zhì)的性質(zhì)。油脂在酸性環(huán)境和堿性環(huán)境都能水解，在酸性環(huán)境中的水解是可逆的，在堿性環(huán)境中的水解由于生成的高級脂肪酸可以繼續(xù)和堿反應，故不可逆，油脂在堿性條件下的水解反應又叫皂化反應4、脂肪酸在人體內(nèi)的四大主要功能：供給人體熱量、儲存能量、合成人體所需物質(zhì)的原料、必需脂肪酸在體內(nèi)有多種生理功能。5、常見高級脂肪酸：第三節(jié)

生命的基礎(chǔ)—蛋白質(zhì)1、氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反應又能和堿反應生成鹽，其通式為（略，但是重點）2、一個氨基酸分子中的氨基和另一個氨基酸分子中的羧基之間縮去水分子后生成的產(chǎn)物叫二肽，含有的官能團叫做肽鍵。3、常見的氨基酸：甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：NH2-CH2-COOH，丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(NH2)COOH。人體必需氨基酸指的是：參考記憶口訣：意（異亮氨酸）甲（甲硫氨酸即蛋氨酸）輸（蘇氨酸），本（苯丙氨酸）賴（賴氨酸）鞋（纈氨酸）色（色氨酸）亮（亮氨酸）共有8種4、蛋白質(zhì)的組成元素是C、H、O、N，是由氨基酸通過脫水縮合而構(gòu)成的天然有機高分子化合物化合物，具有兩性。蛋白質(zhì)的基石是氨基酸。5、多肽和蛋白質(zhì)的區(qū)別：空間結(jié)構(gòu)、相對分子質(zhì)量大小。氨基酸、二肽、多肽和蛋白質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：_。6、鹽析和變性的區(qū)別

概念特征條件用途鹽析

在無機非金屬的濃溶液中的作用下，蛋白質(zhì)從溶液中析出而沉淀下來的過程。

可逆、物理變化過程

無機非金屬鹽的濃溶液：氯化銨、硫酸銨、氯化鈉……

分離、提純蛋白質(zhì)變性

受外界因素的影響，蛋白質(zhì)從溶液中析出而沉淀下來的過程。

不可逆化學變化過程

高溫、強酸、強堿、重金屬離子、強氧化劑、甲醛、酒精等

殺菌、消毒……7、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：兩性、變性、鹽析、顏色反應（和濃硝酸）、燃燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，其中顏色反應和燃燒氣味可用作蛋白質(zhì)的檢驗8、酶是一種具有催化活性的蛋白質(zhì)，其催化作用的特點：催化條件的溫和性、催化效率的高效性、催化功能的專一性。第四節(jié)

維生素和微量元素1、維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物，習慣上按照不同的溶解性，把它們分為脂溶性維生素(主要包括維生素A、D、E、K)和水溶性維生素(主要包括維生素C、維生素B族)2、維生素C是一種無色晶體，是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，人體不能合成，必須從食物中補充。維生素C也稱抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C的化學特性是容易失去電子，是一種較強的還原劑，在水中或受熱時很溶液被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鮮蔬菜比熟吃時維生素C損失小3、人體中微量元素含量極少，質(zhì)量不到體重的萬分之一，如Fe、I、Se等共16種，而常量元素是指含量在0.01%以上的元素，如C、H、O等共11種4、碘是人體必需的微量元素之一，有智力元素之稱。碘在人體內(nèi)的含量僅約為30mg，其中一半集中在甲狀腺內(nèi)，其余則分布在其他組織。可多吃海帶、海魚、紫菜來補充；也可吃加碘食鹽(含有KIO3)，但在食用時要注意：存放時密封、防潮、防曬，菜出鍋時再放以防分解5、鐵在人體中的含量約為4-5g，是人體必需的微量元素中最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲存性鐵，它們一起參與O2的運輸，缺鐵可通過鐵強化醬油來補充,之所以選用醬油作為鐵強化食物的載體，這主要是因為醬油可以促進鐵吸收，而且具有廣泛的群眾食用基礎(chǔ)，另外，人們對醬油的日攝入量穩(wěn)定在相對合理的數(shù)值范圍內(nèi)6、中國有句名言：藥補不如食補。人體有自我調(diào)節(jié)能力，只要養(yǎng)成科學的飲食習慣、不偏食、不挑食、全面攝取各種營養(yǎng)，保持膳食平衡，食物中所提供的維生素和微量元素就足夠了第二章

促進身心健康第一節(jié)

合理選擇飲食1、水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二，其主要作用是良好溶劑、反應介質(zhì)和反應物、調(diào)節(jié)體溫。2、食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性不相同，他是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的。例如，由C、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成對應的的酸：C變成碳酸，N變成尿酸，S變成硫酸，P變成磷酸，這些最終產(chǎn)物是酸，使體液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿，使體液呈弱堿性。而人體血液的pH總保持堿性環(huán)境（7.35-7.45）。3、常見的食品添加劑的分類為著色劑、防腐劑、調(diào)味劑、營養(yǎng)添加劑。著色劑主要包括：胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃。早期采用的防腐劑主要是食鹽、食醋、糖等，現(xiàn)在常用的防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫。調(diào)味劑主要有：食鹽、食醋、味精。營養(yǎng)強化劑加碘食鹽、鐵強化醬油……第二節(jié)

正確使用藥物1、人工合成藥物主要有解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素和抗酸藥等2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，其化學名是乙酰水楊酸，是第一個重要的人工合成藥物，結(jié)構(gòu)式為（略，重點）。阿司匹林是一種有機酸，白色晶體，難于水以水楊酸為原料，使之與乙酸酐直接反應制備阿司匹林的化學反應方程式為：（參照教材，重點）；可溶性阿司匹林的療效更好，寫出制備的化學反應方程式：（參照教材，重點）。但長期大量服用阿司匹林會有不良反應如水楊酸反應、胃腸道反應，出現(xiàn)水楊酸反應這種情況是中毒的表現(xiàn)，應立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎藥，有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能，在使用之前要進行皮膚敏感性試驗（簡稱“皮試”），以防止過敏反應的發(fā)生4、抗酸藥作用是中和胃酸，緩解胃部不適，其主要成分時能中和鹽酸的化學物質(zhì)，如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鎂、碳酸鈣等。5、天然藥物麻黃堿具有止咳平喘的作用，但服用麻黃堿有時會出現(xiàn)中樞興奮所導致的不安、失眠等，晚間服用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠，運動員不能服用麻黃堿。第三章

探索生活材料第一節(jié)

合金1、合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有具有金屬特性的物質(zhì)，與各成分的金屬相比，其特點為硬度比各組成成分大，熔點比各組成成分低。2、我們經(jīng)常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。3、生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵碳合金。4、鋼一般分為碳素鋼和合金鋼兩大類。根據(jù)含碳量不同，前者可以分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。含碳量高，硬度大，韌性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韌性好、延展性好。后者最常見的一種是不銹鋼，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力；但不銹鋼的不銹是相對的，在海水中會被腐蝕。5、Al是地殼中含量最多的金屬元素，純鋁的硬度和強度較小，不適于制造機器零件6、常見的銅合金有黃銅(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青銅(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)第二節(jié)

金屬的腐蝕和防護1、金屬的腐蝕是指金屬或者合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程，其本質(zhì)是M-ne-=Mn+。一般可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，前者指的是金屬跟接觸到的氣體或液體直接發(fā)生氧化還原反應而被腐蝕的過程，后者指的是不純的金屬或合金跟接觸到的氣體或液體發(fā)生的間接氧化還原反應的過程，一般情況下，著兩種腐蝕同時存在，只是電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍得多。2、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況：

①吸氧腐蝕的實質(zhì)是鐵在電解質(zhì)的存在下被O2氧化，這一腐蝕過程因吸收了氧氣而被稱為吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境，正極反應是，負極反應是②析氫腐蝕條件是強酸性環(huán)境，正極反應是，負極反應是3、影響金屬腐蝕的因素包括金屬本性和外部介質(zhì)兩個方面。就前者而言，金屬越活潑，就越容易被腐蝕；后者包括溫度、反應物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面4、防止金屬腐蝕的方法有改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、外加保護膜、電化學保護法。第三節(jié)

玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物質(zhì)，主要成分是SiO2。這種物質(zhì)稱作玻璃態(tài)物質(zhì)，沒有一定的熔點，而是在某個范圍內(nèi)逐漸軟化2、在生產(chǎn)過程中加入不同的物質(zhì)，調(diào)整玻璃的化學組成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。如：提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化學穩(wěn)定性和降低它的熱膨脹系數(shù)，從而使其更耐高溫和抗化學腐蝕，可用于制造高級的化學器皿；加入PbO后制得的光學玻璃折光率；加入某些金屬氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈藍色，加入Cu2O玻璃呈紅色，加入Fe2+玻璃呈綠色3、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示為Al2O3．2SiO2．2H2O)。4、以石灰石和黏土為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，然后加入適量的石膏，并研成細粉就得到普通的硅酸鹽水泥。這種水泥的主要成份是硅酸二鈣2CaO·SiO2、硅酸三鈣3CaO·SiO2、鋁酸三鈣3CaO·Al2O3,加入石膏的目的是為了延緩水泥的硬化。5、水泥的吸水性很強，能吸收空氣中的水份并與之發(fā)生化學反應，所以不能長期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保質(zhì)期是三個月6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂漿，使建筑用黏合劑，可把磚、石等黏合起來。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。8、從高純度的SiO2熔融體中，拉出直徑約為100μm的細絲，就得到石英玻璃纖維，其傳導光的能力非常強，所以又稱光導纖維，簡稱光纖。9、利用光纜通信，能同時傳輸大量信息。光纜的抗干擾能力好、通信質(zhì)量高、能防竊聽。光纜的質(zhì)量小而且細，耐腐蝕，鋪設也很方便，因此是非常好的通信材料。光導纖維除了可以用于通信外，還用于醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控盒照明等許多方面。10、隨著科學技術(shù)的發(fā)展，人們研制出了許多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、超導陶瓷等，使陶瓷的用途不斷擴展第四節(jié)

塑料、纖維和橡膠1、通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成塑料。2、塑料的主要成分是合成樹脂，除此外還根據(jù)需要加入某些特定用途的添加劑，比如能提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的抗老化劑等。3、熱塑性指的是塑料冷卻后又變成固體，加熱后又熔化，具有線性結(jié)構(gòu)，常見的熱塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯(可用作視頻、藥物的包裝袋)、聚丙烯。熱固性指的是在制造過程中受熱能變軟，但加工成型后受熱不能再軟化，具有體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)。4、天然纖維如棉花、麻、蠶絲、羊毛等，而人造纖維如腈綸、滌綸、維綸、氯綸、丙綸、錦綸，稱為“六大綸”。5、天然橡膠的化學組成是聚異戊二烯，結(jié)構(gòu)式是（略，重點），寫出以異戊二烯為原料制備合成橡膠(異戊橡膠)的化學反應方程式（略，重點）。6、合成橡膠分為通用橡膠和特種橡膠，常用的通用橡膠有氯丁橡膠、順丁橡膠、丁苯橡膠等。特種橡膠有耐熱和耐酸堿的氟橡膠，耐高溫和耐嚴寒的硅橡膠等7、許多橡膠是線性結(jié)構(gòu)，可塑性好，但強度和韌性差，為了克服這個缺點，工業(yè)上常用硫與橡膠分子作用，使橡膠硫化，形成體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，使橡膠具有較高的強度、韌性、良好的彈性、化學穩(wěn)定性。8、復合材料指的是將兩種或兩種以上不同性能的材料組合起來的具有優(yōu)良性能的材料。玻璃纖維增強塑料(玻璃鋼)就是玻璃纖維和合成樹脂組成的復合材料。將玻璃熔化并迅速拉成細絲得到異常柔軟的玻璃纖維，然后將其加到合成樹脂中就得到了玻璃鋼。玻璃鋼廣泛用于汽車車身、火車車廂、船體以及印制電路板等第四章

保護生成環(huán)境第一節(jié)