復(fù)分解反應(yīng)計(jì)算

2復(fù)分解反應(yīng)計(jì)算一、碳酸鹽與酸反應(yīng)計(jì)算（2020九上?蒼南期中）實(shí)驗(yàn)室里有兩瓶久置未用的氫氧化鈉固體，每瓶原先各存放8克氫氧化鈉，為檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，小科設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)對其中一瓶的成分進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下:PH=11PH=11（1）寫出用pH試紙測定濾液pH的方法：。（2）在溶液中滴加過量氯化鋇溶液的目的是 。（3） 小科通過實(shí)驗(yàn)證明了該瓶中的氫氧化鈉部分變質(zhì)。小明想知道另一瓶中氫氧化鈉是否也變質(zhì)了，他將瓶中固體全部倒入燒杯中，加水充分溶解，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100克，充分反應(yīng)后測定溶液的pH恰好為7。通過計(jì)算認(rèn)為氫氧化鈉沒有變質(zhì)。請判斷其結(jié)論是否正確并說明理由。（2021九下?臺州開學(xué)考）學(xué)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師在課堂上做了稀硫酸與氧化銅粉末反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)，小東對實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行了溶質(zhì)成分的鑒定，如圖甲，將NaOH溶液漸漸加入到廢液A中，生成藍(lán)色沉淀C的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀E.申申（1） 在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有_（選填序號）.A.酒精燈、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、燒杯C.酒精燈、試管、玻璃棒（2）廢液A呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”），其中含有的溶質(zhì)（寫化學(xué)式）.（3） 在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，經(jīng)過濾得到69.9克白色沉淀E，通過計(jì)算說明，圖乙中的H點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？

（2020九上?越城期中）科學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，小敏同學(xué)用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳（雜質(zhì)不和稀鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)后小柯想繼續(xù)研究廢液的成分，于是取過濾后的廢液100g，慢慢滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液關(guān)系如圖甲所示。理洞的點(diǎn)瀟極胱港悸A理洞的點(diǎn)瀟極胱港悸A甲 乙（1）小敏用圖乙測定A點(diǎn)所對應(yīng)溶液的pH值，結(jié)果會(huì) （選“偏大”、“偏小”或“不變”）。（2） 實(shí)驗(yàn)最終生成沉淀質(zhì)量為多少克？（3）當(dāng)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（2020九上?衢州期中）小明買了一瓶鈣片，但說明書某些地方模糊不清，于是拿到實(shí)驗(yàn)室做了探究：取2片鈣片樣品研磨后放在燒杯里，加入50g鹽酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)鈣片中其他成分不與鹽酸溶液反應(yīng)），測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。XX擔(dān)片主要成分：CflCO;規(guī)格:埼片2-Off用量；C.次翊攵2片含里:強(qiáng)醴鈣霸京片（1） 將鈣片研磨的目的是 。（2）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量g。（3） 試通過計(jì)算求每片鈣片中碳酸鈣的含量（2020九上?余杭期中）實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:電子天平實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:電子天平實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T（1）表中的m值為（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.（2020九上?杭州期中）往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析計(jì)算：21一網(wǎng)21一網(wǎng)瀛酸鈉溶液質(zhì)量留（1）a-b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2） 反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）（3）c-d段溶液的pH大于7的原因是 。8.（2020九上?越城月考）某化肥廠需大量CO2生產(chǎn)化肥，欲購進(jìn)一批石灰石（石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價(jià)格。他們?nèi)?克，并把40克稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，每次剩余固體的質(zhì)量見下表。8.加入稀鹽酸的次序1234加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）10101010剩余固體的質(zhì)量（克）4.02.00.60.6試回答下列問題:（1）加入稀鹽酸已過量的實(shí)驗(yàn)次序有 。（2） 石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （3） 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？9.（2020九上?蕭山月考）小惠對實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10g開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5g（如圖所示）。（1） 10g碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是 go（2） 圖中的a點(diǎn)數(shù)值是 o（3）廢液中含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（4） 通過計(jì)算說明，圖中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克?11.（2020八下?溫州月考）現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學(xué)為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+tp。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如圖。（1）當(dāng)加入g鹽酸時(shí)，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V=mL。（2） 請計(jì)算：①所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？②原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？（2019九上?溫州月考）實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取100g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:（1） 開始加到10g時(shí)，還沒有沉淀的原因（2） 在A時(shí)，溶液中的溶質(zhì)。（3） 計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、堿與鹽反應(yīng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計(jì)，則架化碳質(zhì)直上()l22— 廠廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液的pH為。圖中m=go廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(2020九上?越城月考)在實(shí)驗(yàn)室中，小科同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量(g)252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量(g)75100a150172.8197.8請根據(jù)有關(guān)信息回答問題:0 100125鹽酸的質(zhì)量a的數(shù)值為ob的數(shù)值為o計(jì)算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))氫氧化鈣的變質(zhì)程度(有百分之多少的氫氧化鈣變質(zhì)了)（2020九上?杭州月考）為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)；取50克濾液于燒杯中，向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著往燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。的廄推g 加入稀6遮踱量B（1） 濾液X的pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是 。（4） 滴加入30克稀硫酸時(shí)，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計(jì)算過程）（2019九上?杭州月考）在硫酸與硫酸銅的混合溶液200克中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100克，恰好完全反應(yīng)。記錄反應(yīng)過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。0 40 100 Na-OH溶液康星儻（1）試分析在混合溶液中滴加氫氧化鈉時(shí)，為什么沒有立即產(chǎn)生沉淀？。（2） 當(dāng)?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時(shí)，混合溶液中的溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）（3）200克混合溶液中，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4）完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

18.(2019?紹興模擬)向25g一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液中先后滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的CuSO4和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4溶液，繪制了滴加過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.3$制3$制加入海灘后量旭滂漆'溶溢a點(diǎn)對應(yīng)溶液pH(選填“>”、“=”或“V”)7。取c點(diǎn)對應(yīng)的溶液滴加NaOH溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象是 通過計(jì)算確定m值。原Ba(OH)2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？三、鹽與鹽反應(yīng)計(jì)算19.(2020九上?衢州期中)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，其化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3；?，F(xiàn)有100克碳酸鈉溶液，將150克氯化鈣溶液分4次加入，充分反應(yīng)，測量所得數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/克40404030所得溶液的總質(zhì)量/克134168202232恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為 克。第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，所得溶液中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。求氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

20.（2020?南湖模擬）某科學(xué)興趣小組為測量CaCl2和NaCl混合物中CaCl2的含量，開展如下實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。CsCliffiNaCI 固慘CsCliffiNaCI 固慘S完怒舍物&克（1） 通過計(jì)算求出原混合物中CaCl2的質(zhì)量。（2） Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21.（2020九上?余杭期末）為測定某Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取60gNa2SO4溶液平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。計(jì)算：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3樣品質(zhì)量/g202020BaCl2溶液質(zhì)量/g306090電子天平示數(shù)/g42.3344.6644.66（1）20gNa2SO4溶液完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為g。（2）Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。22.（2019九上?諸暨期中）在一燒杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示.TOC\o"1-5"\h\z福敬的 ,0 106 212港入（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，AB段看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .（2）當(dāng)?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為 .（3）求原溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（4） 當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）23.（2019九上?諸暨月考）BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性，若誤服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：（1）P點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)名稱是 ；（2）反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為克;（3） 求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、酸堿之間反應(yīng)計(jì)算24.（2020九上?越城期中）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：（1）該實(shí)驗(yàn)是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。（2） 當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時(shí)，溶液中存在陰離子有；（填離子符號）（3） 當(dāng)加入溶液的質(zhì)量a為20g時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？25.（2020九上?余杭期中）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）2。據(jù)圖回答:f頁淀質(zhì)星g050a氫氧化衲港液的質(zhì)量但（1）整個(gè)反應(yīng)過程中，離子個(gè)數(shù)不變。（2）試通過計(jì)算確定a的值。26.（2020九上?拱墅期中）某小組同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸和20%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（如圖一），用pH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖象（如圖二），同時(shí)用溫度傳感器測得燒杯內(nèi)溫度變化圖象（如圖三），實(shí)驗(yàn)過程中保溫良好，忽略熱量散失。（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)（填化學(xué)式）（2）計(jì)算所用的稀鹽酸溶液的質(zhì)量?（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）27,將體積為V1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（如圖甲），測量并記錄溶液的pH變化（如圖乙）和溫度變化（如圖丙）。（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL）（1）圖乙中V1=0時(shí)，圖甲中燒杯內(nèi)溶液的顏色 色。（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）圖乙中的pH=7時(shí)，此時(shí)滴入的HCl溶液的體積V1=mL。（4）通過該實(shí)驗(yàn)給出的判斷，其中正確的是A,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為A,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22°CB.該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)放出熱量C.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱（5）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2019九上?衢州期中）如圖表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液與20g某濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。就化鈉溶液的成低任（1）根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為時(shí)，恰好完全反應(yīng)。（2）當(dāng)加入15g氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液中的陽離子為 （寫出離子符號）。（3） 試計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（請寫出計(jì)算過程）（4）氫氧化鈉具有很強(qiáng)的吸水性，若在配制溶液時(shí)，稱取的氫氧化鈉已部分吸水，則所求得的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（2019九上?寧波月考）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小科為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液。然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:液仔枷（1）配制了8g10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為；（2） 計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過程）（3） 當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為（2018九上?湖州月考）同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，如圖所示:（1）甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式，不考慮酚歐）。（2） 取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，請計(jì)算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）（3） 通過計(jì)算在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。

答案解析部分一、碳酸鹽與酸反應(yīng)計(jì)算【答案】（1）用潔凈的玻璃棒蘸取濾液，滴在PH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定濾液的PH值（2） 檢驗(yàn)并除去溶液中的碳酸鈉（或碳酸根離子）（3） 不正確，8克的氫氧化鈉完全變質(zhì)生成10.6克碳酸鈉，完全反應(yīng)消耗7.3%鹽酸也是100克，因此完全變質(zhì)或者部分變質(zhì)和沒有變質(zhì)消耗鹽酸質(zhì)量一樣。（無論是否變質(zhì)，鈉離子數(shù)量不變，生成氯化鈉質(zhì)量不變，所以消耗的鹽酸質(zhì)量都一樣）（其他合理答案也給）【答案】（1）B（2） 酸性；H2SO4、CuSO4（3） 解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為xNa2SO4+Ba（NO3）2BaSO4l+2NaNO3142 233x 69.9g142x=142x=42.6g設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為zCUSO4+2NaOHCu(OH)Na2SO4=2計(jì)8098142y9.8gzSDy_9俱_143y=8gz=14.2g所以與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為：42.6g-14.2g=28.4g，設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為m2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OTOC\o"1-5"\h\z80 142m 28.4gED 142wa ZSAgm=16g1昭所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：二x100%=20%，所以圖乙中的H點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是：80g+*-=120g.3.【答案】（1）偏小

(2)解：設(shè)樣品中有CaCO3質(zhì)量為m。CaCl2+Na2CO3=2NaCl+ CaCO3；TOC\o"1-5"\h\z106 100200gx5.3 %m106LOC2D mm=10g(3)解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量x生成CO2質(zhì)量為y。2HC1+Na2CO3= 2NaCl+H2O+ CO2f106 117 44100gx5.3% x y106 Hr 442DD￡T)C5.3% x yx=5.85g,y=2.2g設(shè)生成NaCl的質(zhì)量z。CaCl2+Na2CO3=1062NaCl+CaCO3l117zLOG

20Dfl-)C53%z=11.7gLODfl Dff-ZNaCl%=■一一-x100%= -2NaCl+CaCO3l117zLOG

20Dfl-)C53%z=11.7gLODfl Dff-ZNaCl%=■一一-x100%= -x100%=4.5%4.【答案】（1）增大碳酸鈣與鹽酸的接觸面積，利于充分反應(yīng)，使計(jì)算結(jié)果更準(zhǔn)確（2） 4.4（3） 解：設(shè)2片鈣片中含碳酸鈣xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2f100 444.4gx100_44史4r.4ffx=10g每片鈣片中含碳酸鈣5g答：每片鈣片中碳酸鈣的含量為5g5.【答案】（1）152.9（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量：150g+8g-155.8g=2.2gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2f+106448g-x2.2gx=66.25%6.【答案】(1)2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2f+H2O(2)依據(jù)圖示信息，與稀硝酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量=50gx21.2%=10.6g,與硝酸鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量=100gx21.2%=21.2g解：設(shè)稀硝酸與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鈉的質(zhì)量為x,生成CO2的質(zhì)量為y2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+co2t+h2o1061704410.6xy解得x=17g，y=4.4g設(shè)硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鈉的質(zhì)量為m，Ca(NO3)2+ Na2CO3==2NaNO3+CaCO3l10617010021.2gmn生成碳酸鈣的質(zhì)量為n。解得m=34g,n=20g——7時(shí)斗——工如0壓擔(dān)157%c點(diǎn)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=-"\"一-'答：c點(diǎn)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.7%。c點(diǎn)之后反應(yīng)已經(jīng)完成，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉不會(huì)參與反應(yīng)，而碳酸鈉溶液顯堿性，所以c點(diǎn)后溶液呈堿性。pH大于7?！敬鸢浮?1)3、490%(或0.9)設(shè)10克鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f100 732.0gx100:73=2.0g:xx=1.46g100%=14,6%則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.【答案】(1)2.651.1HCl、CaCl2設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y。CaCl2Na2CO3=2NaCl+ CaCO3；+TOC\o"1-5"\h\z106 100y 5g106 100y毋y=5.3g溶液質(zhì)量為=20g,則b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量為20g+10g=30g11.【答案】(1)5；444(2)①444mLCO2的質(zhì)量為：444mLx1.98g/L=0.88g設(shè)產(chǎn)生0.88gCO2時(shí)，消耗HCl的質(zhì)量為xgNaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O36.5 44x 0.88g解得：x=0.73gHCl%=0.73《(15-5)x100%=7.3%(方法可有多種)②設(shè)加入5g鹽酸時(shí)，有ygNa2CO3轉(zhuǎn)化為zgNaHCO3。Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl106 36.5 84y5gx7.3%z10G_3 S4_365y- ￡—￡0^73%解得：y=1.06g；z=0.84g556mLCO2的質(zhì)量為：[556mL^(1000mL)]x1.98g/L=1.10g設(shè)放出556mLCO2時(shí)反應(yīng)的NaHCO3質(zhì)量為m。則：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O84 44m 1.10g44]Tl1.10g解得：m=2.10g則原樣品中NaHCO3的質(zhì)量為：2.1g—0.84g=1.26g【答案】(1)碳酸鈉與過量的稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸消耗完后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀NaCl、CaCl2設(shè)參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl111 100x 5gILL_X1005qx=5.55gc%=…x100%=5.55%二、堿與鹽反應(yīng)計(jì)算【答案】(1)710設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為X，根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO崩+H2O可知，有如下關(guān)系：H2SO4 Na2SO49814219.6%x10gX98:142=19.6%x10g:x，解之，X=2.84g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.84g/20gx100%=14.2%【答案】（1）125TOC\o"1-5"\h\z（2） 2.2（3） 設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T100 44x 2.2g100:44=x:2.2g100%=74.7%x=5g,則氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為— ；（4） 設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈣質(zhì)量為yCa（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O74 100y 5g74:100=y:5g——X10叫=2D%3.7＞十19屢一5。y=3.7g，則變質(zhì)氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-=-一=-=【答案】（1）大于（2） Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O（3） NaOHBa（OH）2（4） 設(shè)加入20g硫酸鎂生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為xBa（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2；+BaSO4；120 5820gx6%x120網(wǎng)解得：x=0.58gm2的值為：4.66g+0.58g=5.24g?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)（2） Na2SO4，CuSO4（3） 9.8%（4） 26.2%【答案】（1）＞（2） 先無現(xiàn)象，當(dāng)NaOH加到一定量時(shí)會(huì)有藍(lán)色絮狀沉淀生成。（3） 氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀可溶解于硫酸，硫酸鋇沉淀不能溶解于硫酸，由圖像可知，減少沉淀為氫氧化銅，質(zhì)量為5.64—4.66=0.98g，設(shè)生成0.98g氫氧化銅時(shí)產(chǎn)生硫酸鋇質(zhì)量為xBa（OH）2+CuSO4=BaSO4l+Cu（OH）2；233 98x0.98g233:98=x:0.98gx=2.33g所以m=2.33+0.98=3.31；氫氧化鋇溶液全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，設(shè)產(chǎn)生4.66硫酸鋇反應(yīng)的氫氧化鋇質(zhì)量為xBa(OH)2 BaSO4171 233x 4.66g171:233=x:4.66gx=3.42g則氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三、鹽與鹽反應(yīng)計(jì)算19.【答案】(1)18NaCl、CaCl2解：設(shè)40gCaCl2溶液中含CaCl2質(zhì)量為xNa2CO3+ CaCl2=2NaCl+CaCO3；111 100x (40+100-134)g111_IDE)^1D+1DD-134JQx=6.66g___40 ~CaCl2%= =16.65%答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。20.【答案】(1)設(shè)CaCl2質(zhì)量xgCaCl2+Na2CO3= CaCO3；+2NaCl111 1005g111IDOx=5.55g(2)設(shè)Na2CO3質(zhì)量ygCaCl2+Na2CO3= CaCO3；+2NaCl106 100y 5gIDGIDOySfiy=5.3g5210S-4^S 「， 「，Na2CO3%= x100%=10%21.【答案】(1)4.66(2)解：設(shè)20gNa2SO4溶液中Na2SO4的質(zhì)量為xNa2SO4+BaCl2= BaSO4；+2NaCl142 233142_H233—4.豌x=2.84g叩專x100%Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=- =14.2%答：Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%?！敬鸢浮?1)產(chǎn)生白色沉淀(2)BaCl2NaClHCl⑶4.9%、 ^當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，氯化鋇鹽酸剛好與碳酸鈉完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉溶液設(shè)鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為a，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為bNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f106117LOG_二7_444410.6gab'C='a=11.7gb=4.4g與氯化鋇反