1.3.2氣體摩爾體積課件高一上學(xué)期化學(xué)

第2課時(shí)氣體摩爾體積第1章

第3節(jié)

1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知道氣體摩爾

體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容(重點(diǎn))。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化，建立n、m、V、Vm之間計(jì)算的模型，

熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用(難點(diǎn))。學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)一

氣體摩爾體積目標(biāo)二

阿伏加德羅定律及推論內(nèi)容索引氣體摩爾體積

一物質(zhì)的量將宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來的一座橋梁nmM體積質(zhì)量摩爾質(zhì)量NNA微粒個(gè)數(shù)阿伏加德羅常數(shù)微觀宏觀(物質(zhì)的量)？

交流研討

結(jié)合表格1-3-1中數(shù)據(jù)（后三列），分析1mol不同物質(zhì)在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積在數(shù)值上有何特點(diǎn)？1mol不同的固、液體體積不同，在同溫同壓下1mol不同的氣體體積近似相等。5.無同溫同壓做前提，體積大小無任何意義。3.1mol氣體在同壓下，溫度升高，體積增大。（熱脹冷縮）4.1mol氣體在同溫下，壓強(qiáng)與體積成反比。固

體

液

體

氣

體

2.在相同條件下，1mol氣體的體積要比1mol固體、液體的體積大，即V(氣)?V(液)>V(固）。影響物質(zhì)體積的因素有哪些？粒子數(shù)目粒子間的距離（粒子間距）粒子大?。?）粒子大?。?）粒子數(shù)目（3）粒子間的距離影響物質(zhì)體積大小的因素相對(duì)于分子間距，可忽略決定固體、液體的體積決定氣體的體積

1.對(duì)一定量的氣體體積的探究化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：(1)從上表分析得出結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101kPa)下的體積都約為_______。22.4L

②1mol不同的氣體，在不同的溫度和壓強(qiáng)下，體積

(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等，所以氣體的體積必須指明溫度和壓強(qiáng)。不一定1.對(duì)一定量的氣體體積的探究化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：

1.對(duì)一定量的氣體體積的探究化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：①氣體的微粒數(shù)相同，②同溫同壓下，氣體分子之間的平均距離近似相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：2.氣體摩爾體積VmL·mol－1或m3·mol－1（1）定義：（2）符號(hào)：（3）單位：（4）數(shù)學(xué)表達(dá)式：（5）影響因素：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積氣體所處的溫度和壓強(qiáng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，氣體摩爾體積增大溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)升高，氣體摩爾體積減?。?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積在0℃、101kPa時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為。條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況)標(biāo)準(zhǔn)(數(shù)目相同為NA)對(duì)象(單一氣體或混合氣體)數(shù)值(非精確值)

“標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O是1mol”，“常溫常壓下，22.4LH2是1mol”，這兩句話對(duì)嗎？思考1提示錯(cuò)誤，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體。常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。利用Vm＝22.4L·mol－1計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意什么？思考2提示利用Vm＝22.4L·mol－1計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意兩點(diǎn)：①是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；②是否為氣體。如苯、CCl4、乙醇、H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能利用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。歸納總結(jié)（1）粒子大?。?）粒子數(shù)目（3）粒子間的距離一、影響物質(zhì)體積大小的因素決定固體、液體的體積決定氣體的體積氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積VmL·mol－1或m3·mol－1（1）定義：（2）符號(hào)：（3）單位：（4）數(shù)學(xué)表達(dá)式：（5）影響因素：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積氣體所處的溫度和壓強(qiáng)（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4L·mol－1應(yīng)用體驗(yàn)【即學(xué)即練】1．下列說法正確的是（）

A．由于空氣是混合物，所以空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不等于

L·mol－1

B．44gCO2在任何情況下所含分子數(shù)都約為6.02×1023.204×1024

D.LH22．（2022·昆明高一檢測(cè)）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中的NA為阿佛加德常數(shù)）（

）A.B.C.D.

BB歸納總結(jié)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算應(yīng)用體驗(yàn)1.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是________，16gO2所占體積約是_______。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是_______。1.5mol11.2L44.8LV＝(1.5mol+0.5mol)×

L·mol－1＝L2.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____________。17g·mol－1(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.43g·L－1，則該氣體的摩爾質(zhì)量約為___________。32g·mol－1M＝Vm×ρ＝

L·mol－1×1.43g·L－1≈32g·mol－1。阿伏加德羅定律及推論

二阿伏加德羅(1776~1856)意大利物理學(xué)家。生于一個(gè)律師家庭?；瘜W(xué)上的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說。為了紀(jì)念阿伏加德羅的偉大功績(jī)，將同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律。1.阿伏加德羅定律（適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體）同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT(R為常數(shù)）注意：同溫、同壓、同體積的氣體所含分子數(shù)相同,但不同氣體分子中所含原子數(shù)目不一定相同?！叭?T、p、V)”定“一同(N)”應(yīng)用體驗(yàn)判斷正誤（1）1mol不同的固體物質(zhì)，體積大小不相同，主要原因是粒子大小不同（)（2）通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L（)。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g水的體積約為44.8L。（)（4）1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4L。（)?！炯磳W(xué)即練】下面關(guān)于阿伏加德羅定律的說法正確的是（)。

A.同溫同壓，相同體積的任何物質(zhì)，所含的分子數(shù)一定相等

B.同溫同壓，相同質(zhì)量的任何氣體，所含的分子數(shù)相等

C.同溫同壓，任何氣體物質(zhì)的量之比等于體積比，等于分子數(shù)比

D.任何氣態(tài)物質(zhì)，物質(zhì)的量相同時(shí)，分子數(shù)相等、體積也相等√×××C在同溫同壓(以0℃，101kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例)下，完成下列問題。(1)1molO2的體積是

，2molH2的體積是

，由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其

之比。(2)1molO2的質(zhì)量是

，體積是

，ρ(O2)＝

＝

(列式不化簡(jiǎn)，下同)。1molH2的質(zhì)量是

，體積是

，ρ(H2)＝

＝

。

＝

，由此可推知：①同溫同壓下，氣體的密度之比等于其

之比。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度為

。思考22.4L44.8L物質(zhì)的量32g22.4L2g22.4L摩爾質(zhì)量=兩同定比例2.阿伏加德羅定律的重要推論

相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓(T、p相同)同溫同體積(T、V相同)同溫同壓(T、p相同)理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT在同溫、同壓時(shí),氣體的體積與物質(zhì)的量成正比溫度與體積相同的氣體,壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比應(yīng)用體驗(yàn)1.如圖所示為兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)兩瓶?jī)?nèi)的氣體，下列說法一定正確的是A.所含原子數(shù)相等

B.氣體密度相等C.所含質(zhì)子數(shù)相等

D.摩爾質(zhì)量相等√在同溫同壓下，兩瓶體積相等的氣體，其分子數(shù)相同。由于兩瓶中的氣體分子都是雙原子分子，所以其原子數(shù)也相同。由于氮?dú)夂脱鯕獾谋壤粗?，所以無法判斷兩瓶氣體所含的質(zhì)子數(shù)、密度、摩爾質(zhì)量是否相等應(yīng)用體驗(yàn)√

體積之比等于物質(zhì)的量之比分子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比密度之比等于摩爾質(zhì)量之比16∶11阿伏加德羅定律的推論歸納總結(jié)阿伏加德羅定律及其推論是進(jìn)行氣體計(jì)算的依據(jù)，應(yīng)用時(shí)要注意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進(jìn)行換算，同時(shí)一定要突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通常模式是已知的一個(gè)物理量

物質(zhì)的量

另一個(gè)物理量。簡(jiǎn)化記憶為見“量”化摩?！?23自我測(cè)試41．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g

CH4

所占體積約為（)

HCl氣體的體積是（)

2的說法正確的