2.1.2一種重要的混合物膠體課件高一上學(xué)期化學(xué)2

第2課時一種重要的混合物——膠體第2章第1節(jié)1.熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別(重點)。2.認(rèn)識膠體是一種常見的分散系，了解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，會鑒別膠體和溶

液，會分離提純膠體(難點)。學(xué)習(xí)目標(biāo)聯(lián)想·質(zhì)疑清晨當(dāng)太陽升起時，漫步在茂密的樹林里，會看到一縷縷陽光穿過枝葉間隙灑在地面上；晚上，當(dāng)你欣賞都市夜景時，你會看到一道道“光柱”射向遠方，你知道為什么會產(chǎn)生這美麗的景象嗎？這些都與一種特殊的混合物有關(guān)膠體的特征和性質(zhì)一1．分散系(2)組成分散質(zhì)分散劑(1)定義：由一種(或幾種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(分散劑)里形成的混合物。CuSO4溶液蒸餾水+CuSO4晶體分散質(zhì)分散劑分散系分散系中被分散的物質(zhì)分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)(3)分類根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液。溶液膠體濁液懸濁液乳濁液2．膠體(1)定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1～100nm的分散系。(2)分類：依據(jù)分散劑狀態(tài)分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠。比如云、霧、煙的分散劑是空氣，分散質(zhì)微粒是微小的液滴或固體顆粒，屬于氣溶膠。霧煙云顆粒直徑介于1～100nm的物質(zhì)為膠體，這種說法對嗎？若不對，請加以解釋。思考1提示不對，膠體是分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100nm的分散系，并不是說顆粒直徑介于1～100nm的物質(zhì)就是膠體，如果是單一物質(zhì)就不是膠體。例如不能說粒子直徑介于1～100nm的氫氧化鐵是膠體。蛋白質(zhì)分子與淀粉分子的大小都在幾十納米左右，則淀粉溶液、豆?jié){、牛奶都是膠體嗎？思考2提示是，分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100nm時形成的分散系稱為膠體。3．膠體的性質(zhì)(1)滲析①概念膠體的分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，而小分子、離子能夠透過半透膜，因此可以利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子。這種提純、精制膠體的方法稱為滲析。②操作如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，將混合物盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動(或頻繁更換)的蒸餾水里一段時間即可。半透膜是一種比濾紙孔隙更小，只能允許小分子或離子擴散進出的薄膜。動物腸衣雞蛋殼膜如何證明Cl－透過半透膜？思考3提示取滲析后蒸餾水中的少許液體，滴加少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明Cl－已透過半透膜。(2)丁達爾現(xiàn)象或丁達爾效應(yīng)操作從垂直于光線的方向觀察現(xiàn)象原因分析

可見光源碘化銀膠體可見光源鹽酸一條光亮的通路(丁達爾效應(yīng)或丁達爾現(xiàn)象)膠粒的直徑為10－9～10－7m，能對光線散射溶液中粒子的直徑小于10－9m，散射極其微弱無明顯現(xiàn)象特別提醒(1)丁達爾效應(yīng)是光的散射，屬于物理變化。(2)觀察丁達爾效應(yīng)時應(yīng)從可見光束的側(cè)面。(1)結(jié)合上面滲析操作圖，如何證明Fe(OH)3膠體沒有透過半透膜？思考4提示用可見光源照射燒杯中的液體，從側(cè)面不能看到光亮的通路。(2)基于以上實驗探究，思考如何用簡便方法區(qū)分膠體和溶液？提示利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。應(yīng)用體驗1.判斷正誤(1)氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系(2)分散系有的是純凈物，有的是混合物(3)根據(jù)能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象將分散系分為濁液、溶液和膠體(4)油水混合物屬于乳濁液××√×應(yīng)用體驗2.如圖所示，家庭小實驗制得的分散系按分散質(zhì)粒子大小分類，指明屬于哪種分散系(填字母)，并回答相關(guān)問題。(1)①溶液：

。②濁液：

。③膠體：

。ADBCEF應(yīng)用體驗答案三者分散系類型不完全相同，食鹽水為溶液、碳素墨水和稀牛奶為膠體，本質(zhì)區(qū)別是它們的分散質(zhì)粒子直徑不同，如圖：(2)食鹽水、碳素墨水和稀牛奶從外觀上看都是均一透明的，三者分散系類型相同嗎？根本區(qū)別是什么？歸納總結(jié)溶液、膠體和濁液三種分散系的比較類型特征溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)微粒直徑大小<1nm1～100nm>100nm>100nm微粒結(jié)構(gòu)分子、離子較多分子的集合體或大分子大量分子或離子聚集成的固體顆粒大量分子或離子聚集成的液滴歸納總結(jié)分散質(zhì)性質(zhì)特點均一、透明多數(shù)均一、透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能－實例食鹽水、蔗糖溶液、酒精Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥水、石灰乳油水混合物膠體的制備及應(yīng)用1．Fe(OH)3膠體的制備如圖所示，向沸水中逐滴加入1～2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。特別提醒(1)本實驗用蒸餾水，不能用自來水，自來水含HCl能等使膠體聚沉；不能過度加熱，也不能攪拌，以免Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉。(2)化學(xué)方程式不用“

”和“↓”等符號。思考(1)如何檢驗制備的紅褐色液體為Fe(OH)3膠體？提示用一束可見光線照射，從側(cè)面觀察，若出現(xiàn)一道光亮的通路，則證明成功制得膠體。(2)含1molFe(OH)3膠粒的膠體中，F(xiàn)e(OH)3分子個數(shù)為NA嗎？提示不是，F(xiàn)e(OH)3膠粒為Fe(OH)3分子集合體，1molFe(OH)3膠粒中Fe(OH)3分子個數(shù)大于NA。2．膠體的其他性質(zhì)電泳定義：原因：應(yīng)用：在通電的情況下，膠體粒子發(fā)生定向移動的現(xiàn)象。膠體的分散質(zhì)具有巨大的比表面積，能吸附帶有某種電荷的離子，從而形成帶電微粒。工業(yè)上用于電泳電鍍、電泳除塵等。通電前通電后﹣﹢氫氧化鐵膠體的電泳現(xiàn)象聚沉定義：原因：應(yīng)用：在一定條件下膠體的分散質(zhì)微粒聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出的現(xiàn)象。①加入酸、堿或鹽等物質(zhì)②加熱③攪拌豆腐的制作，黃河三角洲的形成等氫氧化鐵膠體的聚沉加入Na2SO4溶液3．膠體的應(yīng)用(1)將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐。(2)一支鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞。(3)工廠常利用高壓靜電除大量煙塵。(4)手被割破時，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血。(5)海河交界處易形成三角洲。(6)醫(yī)療上的血液透析。(7)明礬常用作凈水劑。特別提醒(1)明礬做凈水劑是利用明礬溶于水能形成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，但膠體沒有殺菌消毒的作用。(2)膠體不帶電荷，膠體微粒(分散質(zhì)微粒)可能帶電荷，例如金屬氫氧化物等的膠體微粒帶正電荷、淀粉膠體中的膠體微粒不帶電荷。應(yīng)用體驗1.判斷正誤(1)醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)(2)放電影時，放映機前的一條光亮的“通路”，是氣溶膠發(fā)生的丁達爾現(xiàn)象(3)膠體帶電荷，在通電時會發(fā)生電泳現(xiàn)象(4)膠體在一定條件下發(fā)生聚沉，屬于化學(xué)變化×√×√應(yīng)用體驗2.(2022·福建師大附中高一期末)下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.光線通過時，膠體