2.3.4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課件上學(xué)期高一化學(xué)人教版

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)

物質(zhì)的量第4課時(shí)

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng)，培養(yǎng)學(xué)生的模型認(rèn)知能力。2.初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，掌握配制的方法及操作,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。3.學(xué)會實(shí)驗(yàn)誤差分析，建立思維模型，并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問題。核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)一、配制100mL1mol/L的

氯化鈉溶液

①計(jì)算：

5.85g②稱量NaCl固體：思考：如何稱取溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量？托盤天平的最小分度是0.1g用托盤天平稱量

克氯化鈉思考：如何配制溶液體積100mL？方案：①用燒杯量100mL水，將NaCl溶于其中。②用量筒量100mL水，將NaCl溶于其中。③將NaCl溶于水里，加水至燒杯或量筒100mL刻度線處。口徑大，誤差大只量取液體專用儀器：容量瓶構(gòu)造：標(biāo)志：規(guī)格：用途：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞；50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL；用來精確的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。①標(biāo)有溫度和容積②有刻度線①使用前：檢漏檢漏的操作：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。使用后：洗凈、晾干。容量瓶的使用要求：

“一查五忌一原則”③選擇容量瓶：遵循“大而近”原則。②

容量瓶的使用“五忌”：忌用于溶解固體忌用于稀釋濃溶液忌用于加熱忌作為反應(yīng)容器忌用于長期存放液體③溶解NaCl固體：④轉(zhuǎn)移：將冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。用玻璃棒引流，玻璃棒下端應(yīng)靠在刻線以下的內(nèi)壁上；⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中；

輕輕

搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。⑥

定容：將蒸餾水注入，離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹

液面最低點(diǎn)與刻度線相切（平視）⑦

搖勻：蓋上瓶塞，反復(fù)上下顛倒⑧裝瓶貼標(biāo)簽1mol·L-1

氯化鈉溶解、冷卻轉(zhuǎn)移定容搖勻洗滌、轉(zhuǎn)移計(jì)算、稱量實(shí)驗(yàn)步驟天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)儀器

實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL1.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液，則用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？提示：配制氫氧化鈉溶液480mL，需要容量瓶的容積為500mL。則計(jì)算應(yīng)按照500mL(0.5L)計(jì)算。20.0g“大而近”的原則【思考交流1】1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶?2、如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？3、如果在讀數(shù)時(shí)，仰視或者俯視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了?【思考交流2】使溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減小誤差濃度減小加水加少了，濃度變大加水加多了，濃度變小2.常見誤差分析實(shí)驗(yàn)操作nVc將砝碼放在左盤且使用了游碼把吸濕性藥品(如NaOH)放在紙上稱量移液時(shí)有少量液體濺出容量瓶內(nèi)有少量水未洗滌或洗滌液未注入容量瓶超過刻度線，吸出一部分水搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小不變不變不變不變不變不變不變不變例1．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．砝碼生銹B．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，

砝碼錯(cuò)放在左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，再加水至刻度線課堂練習(xí)AD例2從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：________。(3)配制NaOH溶液時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：________。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：________。(6)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。(7)未洗滌燒杯及玻璃棒：________?！敬鸢浮?1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小二、用mol/L濃硫酸稀釋配制200mL1mol/L的

稀硫酸實(shí)驗(yàn)原理：

c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)①計(jì)算：②量?。孩巯♂專簃L

配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)仰視、俯視對溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？提示：①仰視刻度線(如圖c)：濃硫酸的體積偏大，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏多，c偏高。②俯視刻度線(如圖d)：濃硫酸的體積偏小，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏少，c偏低?！舅伎冀涣?】【歸納總結(jié)】課堂檢測1.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少

；實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用是

、

。（2）應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量:

。500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流28.6g2.若用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸