《復(fù)分解反應(yīng)》專題訓(xùn)練

親，準(zhǔn)備上課了哦！精選課件復(fù)分解反響專題二《復(fù)分解反應(yīng)》專題二學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室一、復(fù)分解反響〔屬于四大根本反響類型之一〕1.定義：化合物與化合物反響，相互交換成分，生成另外兩種化合物。2.表達(dá)式：AB+CD=AD+CB3.特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變?！矁纱谓粨Q成分，化合價(jià)不變〕復(fù)分解反響專題二精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室4.復(fù)分解反響的條件：生成物中有、或，三者中必含其一，反響才能發(fā)生，否那么不反響！H2O氣體↑沉淀↓復(fù)分解反響專題二精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室5.寫法：AB+CD=AD+CB+-+-+-+-AB+CD=交換CB+ADACFe2O3+HCl==交換FeCl+HO+3-2+1-1+3-1+1-232263復(fù)分解反響專題二精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績！

CuSO4+NaOH=Cu2+SO42-Na+OH-Cu(OH)2↓Cu2+OH-Na+SO42-Na2SO4+2硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反響的原理：復(fù)分解反響專題二精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績！

CuSO4+NaOH=Cu2+SO42-Na+OH-Cu(OH)2↓Cu2+OH-Na+SO42-Na2SO4+2CaCO3+Ba(OH)2=(不反響，CaCO3不溶于水〕硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反響的原理：BaCO3↓+Ca(OH)2復(fù)分解反響專題二精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室小結(jié)1：常見的沉淀：1.既不溶于水也不溶于酸的沉淀AgClBaSO42.不是白色沉淀Cu(OH)2Fe(OH)3藍(lán)色紅褐色3.能溶于酸產(chǎn)生CO2的白色沉淀：BaCO3CaCO3MgCO34.能溶于酸不產(chǎn)生CO2的白色沉淀：Mg(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3復(fù)分解反響專題二精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二小結(jié)2：溶液中離子的顏色：有顏色的離子：Cu2+Fe2+Fe3+藍(lán)色淺綠色黃色CuSO4FeCl2FeCl3其它離子在溶液中均為：

。無色SO42-Cl-OH-H+精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二二、物質(zhì)或離子共存問題：不反響〔不生成沉淀、氣體或水〕HCl和NaOHH+Cl-Na+OH-H2OH2SO4和Na2CO3H+SO42-Na+CO32-CO2↑+H2ONaCl和AgNO3Na+Cl-NO3-Ag+

AgCl↓精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二(1)H++OH-H2O(2)H++CO32-H2O+CO2中和反響實(shí)質(zhì)小結(jié)：常見不能共存的離子：(3)H＋＋HCO3-→CO２↑+H2O精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二(4)Cu2++OH-

Cu(OH)2(5)Fe3++OH-

Fe(OH)3(6)Mg2++OH-Mg(OH)2(7)OH-+NH4+H2O+NH3精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二(11)Ca2++CO32-CaCO3(12)Ba2++CO32-BaCO3(13)Mg2++CO32-MgCO3(8)Ag++Cl-AgCl(9)Ag++SO42-Ag2SO4(10)Ba2++SO42-BaSO4精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二1.以下各組離子能共存的是〔〕A、Ba2+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-B【練習(xí)】精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二2.以下離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是〔

〕A、NO3-

Fe3+

Na+

OH-B、K+

SO42-

Na+

NO3-C、Cl-

K+

SO42+

Ba2+D、Ca2+

Cl-

CO32-

Na+BH+H+H+H+無沉淀↓不反響精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二以下離子組能在PH=1中形成無色溶液是〔

〕A、NO3-

Fe3+

Na+

OH-B、K+

SO42-

Na+

NO3-C、Cl-

K+

SO42+

Ba2+D、Ca2+

Cl-

CO32-

Na+BDH+H+H+H+無沉淀↓精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二3、以下各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是〔〕A、KNO3、NaCl、NaOHB、KOH、Na2CO3、HClC、KNO3、FeCl3、NaOHD、AgNO3、BaCl2、HNO3A精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二5、以下各組物質(zhì)能大量共存，且溶于水中得無色溶液的是()A、KNO3、Na2CO3、Na2SO4B、Na2CO3、Ca(OH)2、(NH4)2SO4C、CuSO4、NaCl、NaNO3D、NaCl、AgNO3、BaCl2A精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二4、根據(jù)復(fù)分解反響原理完成以下方程式：〔1〕NaCl+==+NaNO3〔2〕CuSO4+==+CuCl2〔3〕H2SO4+==Na2SO4++.〔4〕+HCl==+H2O〔5〕+NaOH==+Fe(OH)3↓〔6〕KNO3+==+_______AgNO3AgCl↓BaCl2BaSO4↓Na2co3H2ONaOHNaClFeCl33NaCl3cO2↑“任性〞的KNO3：任何物質(zhì)和KNO3無法發(fā)生復(fù)分解反響精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二5現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，A為鈉鹽，B為氯化物，C為堿。經(jīng)以下實(shí)驗(yàn)分析，結(jié)果是：(1)A、B溶液混合后無氣體或沉淀產(chǎn)生；(2)B、C混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；(3)A、C溶液混合后出現(xiàn)白色沉淀，且不溶于稀HNO3。由此推斷：A是B是C是。Na2SO4CuCl2Ba(OH)2精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二6.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)存在以下關(guān)系：A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(藍(lán))+E(3)E+BaCl2→F↓(不溶于稀HNO3)+KCl(4)B+D→C+H2O試寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、D、。CuOH2SO4CuSO4Cu(OH)2精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二三、離子的鑒別：離子方法現(xiàn)象氫離子【H+】①滴加紫色石蕊試劑②PH試紙測(cè)PH值③活潑金屬④加氧化銅或氧化鐵⑤加入碳酸鹽①②③④⑤氫氧根離子【OH-】①滴加紫色石蕊試劑②滴加無色酚酞③PH試紙測(cè)PH值④加硫酸銅溶液①②③④變紅PH<7氣泡產(chǎn)生溶液變藍(lán)/變黃氣泡產(chǎn)生變藍(lán)變紅PH>7藍(lán)色沉淀精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二離子方法現(xiàn)象碳酸根離子【CO32-】先滴加

，再將氣體通入.

；

。銨根離子NH4+加.

.氯離子【Cl-】先加

，再加.

，.硫酸根離子【SO42-】先加

，再加.

，.稀HCl氣泡產(chǎn)生石灰水變渾濁堿〔可溶〕有氨味氣體AgNO3白色沉淀稀HNO3白色沉淀不溶解Ba(NO3)2白色沉淀稀HNO3白色沉淀不溶解精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二四、物質(zhì)的鑒別：方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊，或反響時(shí)不同，【氣體、沉淀〔顏色〕、顏色變化等〕】性質(zhì)現(xiàn)象1.常見氣體的鑒別：氧氣、二氧化碳、空氣、氮?dú)?、氫氣、一氧化?.常見固體的鑒別：顏色、狀態(tài)、溶解性、溶于水時(shí)的熱效應(yīng)〔放熱或吸熱〕等3.自選試劑鑒別：精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二4.只用一種試劑鑒別：【練1】只用一種試劑就能將Na2CO3NH4Cl、NaCl三種溶液區(qū)分開來的是〔〕A、澄清石灰水B、CaCl2溶液C、NaOH溶液D、稀鹽酸【練2】只用一種試劑就可將Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三種溶液鑒別出來的是〔〕A、K2CO3溶液B、NaCl溶液C、石蕊試液D、酚酞試液AA精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二5.不用任何試劑鑒別：〔1〕觀察法：顏色、狀態(tài)、溶解性等【練3】以下溶液，不用外加試劑〔可組內(nèi)結(jié)合〕鑒別出來的先后順序是(〕①氯化鐵②硝酸鉀③氯化鎂④氫氧化鈉A、①②③④B、①④③②C、④①②③D、①③④②B①④②③精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二〔2〕互滴法：兩兩反響【例題】不用任何試劑鑒別：Na2CO3、HCl、BaCl2、Na2SO4物質(zhì)Na2CO3HClBaCl2Na2SO4Na2CO3HClBaCl2Na2SO4精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二【練4】下面的四組溶液中，不用加其它任何試劑，只需組內(nèi)物質(zhì)相互反響，就能加以鑒別的〔〕A、NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3

B、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2

D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl藍(lán)色藍(lán)白D精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二【練5】以下各組溶液中，不用其它試劑就能鑒別的是〔〕A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、AlCl3

B．BaCl2、CuCl2、NaNO3、Na2SO4C．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2

D．Na2CO3、HCl、CaCl2、(NH4)2CO3D精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二【練習(xí)】1．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠸O42-，你認(rèn)為合理的方法是〔〕A、先加BaCl2溶液，再加稀硝酸B、先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液C、參加BaCl2和鹽酸的混合溶液D、參加Ba(NO3)2溶液B精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二2.有一包白色粉末是由BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的粉末，加水溶解，得白色沉淀和無色溶液，過濾。②再①中的白色沉淀中參加足量稀硝酸，沉淀局部溶解，產(chǎn)生無色氣體?！?〕原白色粉末中一定沒有；〔2〕原白色粉末的可能組成是、

、。CuSO4Na2SO4BaCl2BaCO3Na2SO4BaCl2Na2CO3Na2SO4BaCl2Na2CO3BaCO3精選課件學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績BM工作室復(fù)分解反響專題二3.有一包白色粉末是由BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的粉末，加水溶解，得白色沉淀和無色溶液，