XX市第一中學2023至2024學年高一上學期期中考試化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1河北省秦皇島市第一中學2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題說明：1.考試時間75分鐘，滿分100分。2.將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上，卷Ⅱ用黑色字跡的簽字筆答在試卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1He-4C-12O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5K-39Mn-55Fe-56一、選擇題(本題有14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個正確答案)1.下列說法正確的是A.根據(jù)樹狀分類法分析，屬于鎂鹽、硫酸鹽B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.根據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應可將分散系分為膠體、溶液和濁液D.酸能電離出，但電離出H+的不一定是酸2.下列物質(zhì)的水溶液中，電離方程式正確的是A. B.C. D.3.下列關于和的敘述正確的是A.將與長期置放在空氣中的最終產(chǎn)物相同B.將與分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同C.將分別加入和溶液中最終所得沉淀顏色不同D.在與水的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：44.下列各反應對應的離子方程式正確的是A.鈉與水反應：B.氯化鐵刻蝕銅制電路板：C.向含有NaOH和的混合溶液中通入少量：D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液：5.以下說法正確的是A.可以用pH試紙測定氯水的pH值B.純堿是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，也是治療胃酸過多的藥劑C.屬于酸性氧化物，為非電解質(zhì)D.既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物6.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl27.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含氧原子數(shù)為B.4g氦氣所含有的電子數(shù)為C.與足量鐵發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為D.46gNa與一定量完全反應生成和時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8.含有和KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含amol碳酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為A.(b-2a)mol B.5(b-2a)mol C.(b-a)mol D.5(2a-b)mol9.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①、③反應中為還原劑C.氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3+D.X2+是XO的還原產(chǎn)物10.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應為。下列說法正確的是A.該反應的還原產(chǎn)物只有B.黑火藥燃燒時的氧化能力比較：C.每生成則反應中轉(zhuǎn)移10mol電子D.若有3molC參與反應，則被S氧化的C有0.5mol11.實驗室制備Cl2可用下列反應：。利用上述反應制備Cl2時，下列說法正確的是A.制備Cl2可以采用圖1裝置B.除去Cl2中含有的少量HCl可以通過飽和的NaHCO3溶液C.干燥Cl2可以選用濃硫酸或堿石灰等干燥劑D.收集Cl2使用圖2裝置能防止Cl2逸出，減少污染：12.在溶液中通入，充分反應后，溶液中的被氧化(還原性：)，則原溶液中的物質(zhì)的量是A.2.4mol B.1.2mol C.4.8mol D.3.6mol13.某小組同學探究和的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，實驗如下(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。以下說法錯誤的是實驗Ⅰ實驗ⅡA.實驗Ⅰ，A中澄清石灰水無明顯變化，B中澄清石灰水變渾濁B.實驗Ⅱ，方框中的試劑a為飽和碳酸氫鈉溶液C.實驗Ⅱ中，一段時間之后，可觀察到燒杯中有細小晶體析出D.等物質(zhì)的量的、分別與足量鹽酸反應，生成的更多14.將一定量的氯氣通入0.50mol的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系(不考慮氯氣和水的反應)。下列說法正確的是A.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25<n<0.5B.溶液中可能為4∶3∶1C.與NaOH反應的氯氣為0.5molD.當溶液中時，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3二、填空題(本題共4道題，共58分)15.對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①液氯；②；③；④澄清石灰水；⑤溶液；⑥干冰；⑦氫氧化鉀溶液；⑧碳酸鉀固體；⑨碳酸氫鈉固體；⑩膠體。回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________。（2）向⑨中加入少量水后，固體溶解，并伴有___________(填“吸熱”或“放熱”)現(xiàn)象。（3）寫出過量的⑥和④發(fā)生反應的總的離子方程式___________。（4）將物質(zhì)的量均為1mol的②和⑨混合固體加熱充分反應，所得的固體的物質(zhì)的量為___________mol。（5）將⑤溶液滴加到③固體中，反應的離子方程式為___________。（6）鑒別⑧和⑨兩種固體，現(xiàn)象明顯的定性分析操作為___________。（7）將2molHCl氣體通入到溶質(zhì)物質(zhì)的量均為1mol的⑦和⑧的混合溶液中充分反應，則得到的溶質(zhì)為___________。（8）(次磷酸)與足量⑦反應只生成一種鹽，則屬于___________。(填寫“正鹽”、“酸式鹽”、“堿式鹽”)16.A、B、C、D四種可溶性物質(zhì)，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是、、OH-、中的某一種。①若把4種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈藍色。②若向①4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產(chǎn)生，A溶液中有無色無味氣體逸出。（1）根據(jù)①②的事實推斷B、C的化學式分別為___________、___________。（2）向A溶液中加入過量醋酸(CH3COOH)的離子反應方程式為___________。（3）寫出B溶液與D溶液反應的離子方程式：___________。（4）在D溶液中加入溶液至沉淀完全，發(fā)生的離子反應方程式為：___________。（5）A與稀硫酸反應生成的氣體經(jīng)干燥后得到氣體x，用排空氣法收集，測得混合氣體物質(zhì)的量為0.4mol，質(zhì)量為15.2g，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為___________，混合氣體中x氣體的物質(zhì)的量分數(shù)為___________。(空氣的相對分子質(zhì)量看成29)17.采用如圖裝置制取一定量的氯氣，并進行氯水的性質(zhì)實驗。（1）如圖裝置中，盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___________，在裝入藥品前應進行的操作___________。（2）寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學反應方程式為___________。（3）寫出丁裝置中發(fā)生反應的離子反應方程式為___________。（4）用制得的氯水滴到藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象為___________。（5）由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，寫出此反應的化學方程式：___________。（6）已知高錳酸鉀與濃鹽酸反應也可產(chǎn)生氯氣，反應如下：。反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________，8molHCl被氧化時，被還原的為___________mol。18.據(jù)題目要求完成下列各題：（1）寫出氯氣溶于水的離子反應方程式___________。（2）將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應后兩溶液的質(zhì)量關系式為a___________b(填>、<、=)。（3）在堿性溶液中可被NaClO氧化為，而NaClO被還原為NaCl。若反應中與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：13，則x的值為___________。（4）離子在一定條件下可以把離子氧化，若反應后離子變?yōu)殡x子，又知反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，離子被氧化后的化合價為___________。（5）已知爆炸時硝酸銨按下式分解：。則該反應中被氧化和被還原的N原子數(shù)之比為___________。（6）高鐵酸鈉()是高效的飲用水處理劑，可在堿性溶液環(huán)境下由NaClO溶液氧化制得。①請配平以下化學反應方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________②每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成的物質(zhì)的量為___________mol。PAGEPAGE1河北省秦皇島市第一中學2023-2024學年高一上學期期中考試化學答案說明：1.考試時間75分鐘，滿分100分。2.將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上，卷Ⅱ用黑色字跡的簽字筆答在試卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1He-4C-12O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5K-39Mn-55Fe-56一、選擇題(本題有14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個正確答案)1.下列說法正確的是A.根據(jù)樹狀分類法分析，屬于鎂鹽、硫酸鹽B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.根據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應可將分散系分為膠體、溶液和濁液D.酸能電離出，但電離出H+的不一定是酸【答案】D【解析】【詳解】A．MgSO4屬于鎂鹽、硫酸鹽，屬于交叉分類法，A錯誤；B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，B錯誤；C．根據(jù)分散系粒子直徑大小，將分散系分為膠體、溶液和濁液，C錯誤；D．NaHSO4屬于鹽類，可以電離出氫離子，D正確；故答案為：D。2.下列物質(zhì)的水溶液中，電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．氫氟酸是弱酸，在水中不能完全電離：，故A錯誤；B．碳酸氫鈉在水溶液中只能電離為鈉離子和碳酸氫根：，故B錯誤；C．硫酸鋁鉀是強電解質(zhì)，在水中能完全電離為鉀離子、鋁離子和硫酸根，故C正確；D．氫氧化鋇是強堿，在水中能完全電離：，故D錯誤；故答案為：C。3.下列關于和的敘述正確的是A.將與長期置放在空氣中的最終產(chǎn)物相同B.將與分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同C.將分別加入和溶液中最終所得沉淀顏色不同D.在與水的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4【答案】A【解析】【詳解】A．Na2O在空氣中與水反應生成NaOH，吸收水和二氧化碳最終生成Na2CO3，Na2O2吸收空氣中水生成NaOH及O2，吸收水和二氧化碳最終生成Na2CO3，A正確；B．Na2O與水反應生成氫氧化鈉，可看到滴有酚酞的水變紅，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，且Na2O2具有漂白性，可看到有氣泡冒出，溶液先變紅后褪色，二者現(xiàn)象不同，B錯誤；C．Na2O2與水反應生成NaOH，且Na2O2具有強氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3，因此將Na2O2分別加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最終都得到紅褐色Fe(OH)3沉淀，C錯誤；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一半的氧轉(zhuǎn)化為氧氣，另一半氧轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物即氧氣與還原產(chǎn)物即氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯誤；故答案為：A。4.下列各反應對應的離子方程式正確的是A.鈉與水反應：B.氯化鐵刻蝕銅制電路板：C.向含有NaOH和的混合溶液中通入少量：D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．該離子方程式電荷、質(zhì)量不守恒，應為：，故A錯誤；B．該離子方程式電荷不守恒，應為：，故B錯誤；C．有鈣離子存，會生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液，恰好按照氫氧化鋇和硫酸1∶1反應，故D正確；故答案為：D。5.以下說法正確的是A.可以用pH試紙測定氯水的pH值B.純堿是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，也是治療胃酸過多的藥劑C.屬于酸性氧化物，為非電解質(zhì)D.既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．氯水具有漂白性，不能用pH測定其pH值，A錯誤；B．純堿是Na2CO3，制作糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是NaHCO3，不是碳酸鈉，碳酸鈉水溶液堿性較強，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C．二氧化碳可以和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但是其溶液中導電的離子是碳酸電離的不是二氧化碳電離的，則屬于非電解質(zhì)，C正確；D．和氫氟酸反應生成的四氟化硅不是鹽，可以和氫氧化鈉反應生成鹽和水，則二氧化硅是酸性氧化物，D錯誤；故選C。6.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2【答案】A【解析】【詳解】A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，氯氣不具有漂白性，不能使紅色布條褪色，新制氯水能使紅色布條褪色，是利用HClO的強氧化性，故A說法錯誤；B．向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為AgCl，說明氯水中含有Cl-，故B說法正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，該氣體為CO2，利用酸性強制備酸性弱的，說明氯水中含有H+，故C說法正確；D．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，HCl、HClO為無色，Cl2為黃綠色，氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含Cl2，故D說法正確；答案為A。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含氧原子數(shù)為B.4g氦氣所含有的電子數(shù)為C.與足量的鐵發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為D.46gNa與一定量完全反應生成和時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．100g質(zhì)量分數(shù)是98%的濃硫酸中，所含H2SO4的質(zhì)量為，H2SO4中所含氧原子數(shù)為，水分子中也含有氧原子，故濃硫酸中所含氧原子數(shù)大于4NA，A項錯誤；B．4g氦氣所含有的電子數(shù)為，B項正確；C．1molCl2與足量的鐵反應生成氯化鐵轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，C項錯誤；D．46gNa與一定量O2完全反應生成Na2O和Na2O2時，Na轉(zhuǎn)化為Na+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D項錯誤；故選B。8.含有和KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含amol碳酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為A.(b-2a)mol B.5(b-2a)mol C.(b-a)mol D.5(2a-b)mol【答案】B【解析】【詳解】amol碳酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則溶液中的鋇離子amol，，bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則溶液中氯離子bmol，根據(jù)電荷守恒，，則一份溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為(b-2a)mol，原溶液物質(zhì)的量為5(b-2a)mol；故答案為：B。9.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①、③反應中為還原劑C.氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3+D.X2+是XO的還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?！驹斀狻緼．①中X的化合價降低，則氧化性XO>Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性Z2>A3+，反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可發(fā)生，故A正確；B．①中Z元素的化合價升高，則Z2為氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2為氧化劑，故B錯誤；C．①中X的化合價降低，則氧化性XO>Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正確；D．反應①中X元素的化合價降低，則XO為氧化劑，則X2+是XO的還原產(chǎn)物，故D正確；答案選B。10.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應為。下列說法正確的是A.該反應的還原產(chǎn)物只有B.黑火藥燃燒時的氧化能力比較：C.每生成則反應中轉(zhuǎn)移10mol電子D.若有3molC參與反應，則被S氧化的C有0.5mol【答案】D【解析】【詳解】A．該反應中氮元素的化合價也降低了，還原產(chǎn)物除了硫化鉀還有氮氣，故A錯誤；B．在此反應中C是還原劑，N2是還原產(chǎn)物，黑火藥燃燒時的還原能力比較：，故B錯誤；C．該反應中只有一種還原劑C，有關系是：，故C錯誤；D．有3molC參與反應，則有1molS參加反應，有，被S氧化的C有0.5mol，故D正確；故答案為：D。11.實驗室制備Cl2可用下列反應：。利用上述反應制備Cl2時，下列說法正確的是A.制備Cl2可以采用圖1裝置B.除去Cl2中含有的少量HCl可以通過飽和的NaHCO3溶液C.干燥Cl2可以選用濃硫酸或堿石灰等干燥劑D.收集Cl2使用圖2裝置能防止Cl2逸出，減少污染：【答案】A【解析】【詳解】A．，反應為固液不加熱可以可以采用圖1裝置，A正確；B．HCl會和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，引入雜質(zhì)，B錯誤；C．氯氣會和堿石灰反應，不能使堿石灰干燥，C錯誤；D．圖2裝置為密閉裝置，氯氣不能進入裝置，D錯誤；故選A。12.在溶液中通入，充分反應后，溶液中的被氧化(還原性：)，則原溶液中的物質(zhì)的量是A.2.4mol B.1.2mol C.4.8mol D.3.6mol【答案】A【解析】【詳解】還原性：Fe2+>Br?，氯氣先與Fe2+反應，通入2.0molCl2，充分反應后溶液中的Br?被氧化為Br2，說明Fe2+完全被氧化為Fe3+，設原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為x，由得失電子守恒得，2.0mol×2=(3-2)xmol+2xmol××[0-(-1)]，解之得x=2.4mol/L，故選A。13.某小組同學探究和的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，實驗如下(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。以下說法錯誤的是實驗Ⅰ實驗ⅡA.實驗Ⅰ，A中澄清石灰水無明顯變化，B中澄清石灰水變渾濁B.實驗Ⅱ，方框中的試劑a為飽和碳酸氫鈉溶液C.實驗Ⅱ中，一段時間之后，可觀察到燒杯中有細小晶體析出D.等物質(zhì)的量的、分別與足量鹽酸反應，生成的更多【答案】D【解析】【詳解】A．實驗Ⅰ，A中碳酸鈉受熱不分解，則A中澄清石灰水無明顯變化，B那個碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水，因此B中澄清石灰水變渾濁，故A正確；B．實驗Ⅱ，由于鹽酸易揮發(fā)，試劑a主要是除掉二氧化碳中的HCl，因此方框中的試劑a為飽和碳酸氫鈉溶液，故B正確；C．實驗Ⅱ中，燒杯中二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，由于碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，因此一段時間之后可觀察到燒杯中有細小晶體析出，故C正確；D．等物質(zhì)的量的、分別與足量鹽酸反應，兩者生成的一樣多，故D錯誤。綜上所述，答案為D。14.將一定量的氯氣通入0.50mol的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系(不考慮氯氣和水的反應)。下列說法正確的是A.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25<n<0.5B.溶液中可能為4∶3∶1C.與NaOH反應的氯氣為0.5molD.當溶液中時，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3【答案】D【解析】【分析】將一定量的氯氣通入0.50mol的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系(不考慮氯氣和水的反應)，則發(fā)生的反應有和?！驹斀狻緼．采用極限思想，若只發(fā)生反應，0.5mol氫氧化鈉，對應轉(zhuǎn)移電子為0.25mol，若只發(fā)生反應，0.5mol氫氧化鈉，對應轉(zhuǎn)移電子為mol，若反應中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則，A錯誤；B．由反應和反應可得，若為4∶3∶1，則在反應中得到電子個數(shù)與失去電子個數(shù)的比值為4∶8，即1∶2，不滿足得失電子守恒，B錯誤；C．采用極限思想，若只發(fā)生反應，0.5mol氫氧化鈉，對應消耗Cl2為0.25mol，若只發(fā)生反應，0.5mol氫氧化鈉，對應消耗Cl2為0.25mol，則與NaOH反應的氯氣為0.5mol，C錯誤；D．當溶液中時，由反應和反應可得，根據(jù)氯原子守恒，生成NaCl的氯為氧化劑，生成NaClO和NaClO3的氯原子為還原劑，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3，D正確；故選D。二、填空題(本題共4道題，共58分)15.對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①液氯；②；③；④澄清石灰水；⑤溶液；⑥干冰；⑦氫氧化鉀溶液；⑧碳酸鉀固體；⑨碳酸氫鈉固體；⑩膠體?；卮鹣铝袉栴}：（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________。（2）向⑨中加入少量水后，固體溶解，并伴有___________(填“吸熱”或“放熱”)現(xiàn)象。（3）寫出過量的⑥和④發(fā)生反應的總的離子方程式___________。（4）將物質(zhì)的量均為1mol的②和⑨混合固體加熱充分反應，所得的固體的物質(zhì)的量為___________mol。（5）將⑤溶液滴加到③固體中，反應的離子方程式為___________。（6）鑒別⑧和⑨兩種固體，現(xiàn)象明顯的定性分析操作為___________。（7）將2molHCl氣體通入到溶質(zhì)物質(zhì)的量均為1mol的⑦和⑧的混合溶液中充分反應，則得到的溶質(zhì)為___________。（8）(次磷酸)與足量的⑦反應只生成一種鹽，則屬于___________。(填寫“正鹽”、“酸式鹽”、“堿式鹽”)【答案】（1）②③⑧⑨（2）吸熱（3）（4）2（5）（6）焰色試驗（7）KCl和（8）正鹽【解析】【小問1詳解】①液氯屬于非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不能導電；②屬于活潑金屬的過氧化物，熔融狀態(tài)可以導電，屬于電解質(zhì)；③是電解質(zhì)，不含自由移動的離子不能導電；④澄清石灰水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),其中含有自由移動的離子，能導電；⑤溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),其中含有自由移動的離子，能導電；⑥干冰屬于非金屬氧化物，非電解質(zhì)，不能導電；⑦氫氧化鉀溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),其中含有自由移動的離子，能導電；⑧碳酸鉀固體屬于電解質(zhì)，不含有自由移動的離子，不能導電；⑨碳酸氫鈉固體是電解質(zhì)，不含自由移動的離子不能導電；⑩膠體屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),其中含有自由移動的離子，能導電，綜上屬于電解質(zhì)的是②③⑧⑨；【小問2詳解】碳酸氫鈉溶于水為吸熱過程，故答案為：吸熱；【小問3詳解】二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，離子方程式為：；【小問4詳解】1摩爾碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生0.5摩爾碳酸鈉和0.5摩爾二氧化碳和0.5摩爾水，0.5摩爾二氧化碳和0.5摩爾過氧化鈉反應生成0.5摩爾碳酸鈉，0.5摩爾水和0.5摩爾過氧化鈉反應生成1摩爾氫氧化鈉，剩余1摩爾氫氧化鈉和1摩爾碳酸鈉，一共為2mol；【小問5詳解】硫酸氫鈉和碳酸鋇反應生成水、二氧化碳和硫酸鋇，離子方程式為：；【小問6詳解】兩者前者屬于鉀鹽，后者屬于鈉鹽，則鑒別方法為：焰色試驗；【小問7詳解】1mol氯化氫先和氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，剩余1mol氯化氫和碳酸鉀溶液反應生成碳酸氫鉀，則得到的溶質(zhì)為KCl和；【小問8詳解】氫氧化鉀足量，但是只生成，則屬于正鹽。16.A、B、C、D四種可溶性物質(zhì)，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是、、OH-、中的某一種。①若把4種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈藍色。②若向①的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產(chǎn)生，A溶液中有無色無味氣體逸出。（1）根據(jù)①②的事實推斷B、C的化學式分別為___________、___________。（2）向A溶液中加入過量醋酸(CH3COOH)的離子反應方程式為___________。（3）寫出B溶液與D溶液反應的離子方程式：___________。（4）在D溶液中加入溶液至沉淀完全，發(fā)生的離子反應方程式為：___________。（5）A與稀硫酸反應生成的氣體經(jīng)干燥后得到氣體x，用排空氣法收集，測得混合氣體物質(zhì)的量為0.4mol，質(zhì)量為15.2g，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為___________，混合氣體中x氣體的物質(zhì)的量分數(shù)為___________。(空氣的相對分子質(zhì)量看成29)【答案】（1）①.②.（2）（3）（4）（5）①.38g/mol②.60%【解析】【分析】給出的離子形成四種可溶性物質(zhì)，而離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，由于Ag+與、OH-、在溶液中不能大量共存，故其中一種物質(zhì)為AgNO3，剩余離子中與Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它離子中Ba2+不能與大量共存，故有CuSO4，另一種物質(zhì)為Ba(OH)2，由①中B鹽的溶液呈藍色，則B為CuSO4，由②中鹽酸與C鹽的溶液有沉淀生成，則C為AgNO3，而鹽酸與A鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則A為Na2CO3，故D為Ba(OH)2，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】由分析可知，根據(jù)①②的事實推斷B、C的化學式分別為CuSO4、AgNO3，故答案為：CuSO4；AgNO3；【小問2詳解】由分析可知，A為Na2CO3，故向A溶液中加入過量醋酸(CH3COOH)的離子反應方程式為，故答案為：；【小問3詳解】由分析可知，B為CuSO4，D為Ba(OH)2，故B溶液與D溶液反應的離子方程式：，故答案為：；【小問4詳解】由分析可知，D為Ba(OH)2，則在D溶液中加入溶液至沉淀完全，發(fā)生的離子反應方程式為：，故答案為：；【小問5詳解】由分析可知，A為Na2CO3，則A與稀硫酸反應生成的氣體經(jīng)干燥后得到氣體x即為CO2，用排空氣法收集，測得混合氣體物質(zhì)的量為0.4mol，質(zhì)量為15.2g，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為=38g/mol，設CO2的物質(zhì)的量為n1、空氣為n2，則有，解得n1：n2=3:2，故混合氣體中x氣體的物質(zhì)的量分數(shù)為×100%=60%，故答案為：38g/mol；60%。17.采用如圖裝置制取一定量的氯氣，并進行氯水的性質(zhì)實驗。（1）如圖裝置中，盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___________，在裝入藥品前應進行的操作___________。（2）寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學反應方程式為___________。（3）寫出丁裝置中發(fā)生反應的離子反應方程式為___________。（4）用制得的氯水滴到藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象為___________。（5）由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，寫出此反應的化學方程式：___________。（6）已知高錳酸鉀與濃鹽酸反應也可產(chǎn)生氯氣，反應如下：。反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________，8molHCl被氧化時，被還原的為___________mol?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.檢查裝置氣密性（2）（3）（4）石蕊試紙先變紅，后褪色（5）（6）①.5：2②.1.6【解析】【分析】甲中用二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，在乙中用飽和食鹽水去除氯氣中的氯化氫，丙中氯氣與水反應制取氯水，最后在丁裝置中進行尾氣處理，以此分析；【小問1詳解】用分液漏斗盛放濃鹽酸；在裝入藥品前應檢查裝置氣密性；故答案為：分液漏斗；檢查裝置氣密性；【小問2詳解】甲中用二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣；故答案為：；【小問3詳解】氯氣與NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉；故答案：；【小問4詳解】氯水中的主要成分有HCl、HClO，則溶液中既有酸性，也有漂白性，則石蕊溶液顯變紅，后褪色；故答案為：石蕊試紙先變紅，后褪色；【小問5詳解】將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉；故答案為：；【小問6詳解】KMnO4中Mn為+7價，得電子發(fā)生還原反應生成+2價得MnCl2，HCl中得Cl由-1價，失去電子發(fā)生氧化反應生成Cl2，則氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=5：2；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，8molHCl被氧化時，被還原的KMnO4為1.6mol；故答案為：5：2；1.6。18.據(jù)題目要求完成下列各題：（1）寫出氯氣溶于水的離子反應方程式___________。（2）將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg