2023年人教2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第八單元復(fù)習(xí)卷

第八單元質(zhì)檢卷8

一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)

1.(2021.華南師大附中月考)下列關(guān)于水的說法正確的是()

A.水的電離過程需要通電

B.加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡

C.pH=7的水一定呈中性

D.升高溫度，純水的pH變小

解析：水的電離不需要通電，故A項錯誤；不是所有的電解質(zhì)都能破壞水的電離平衡，故B

項錯誤；在100℃時，純水的pH=6,呈中性，該溫度下pH=7時溶液呈堿性，溫度未知，

不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故C項錯誤；升高溫度，純水的電離度增大，c(H+)增

大，pH變小，故D項正確。

答案：D

2.(2021.深圳中學(xué)月考)常溫下，NaF溶液pH>7。關(guān)于該溶液下列說法正確的是()

A.c(Na+)=c(F-)+c(HF)

B.c(Na+)>c(OH")>c(F-)>c(H+)

C.加水稀釋，溶液pH增大

D.HaF溶液可用玻璃試劑瓶盛裝

解析：NaF是強堿弱酸鹽，溶液水解生成HF和氫氧化鈉、使溶液呈堿性，按物料守恒可知

c(Na+)=c(『)+c(HF),A項正確；NaF溶液水解呈堿性，但水解程度小，故c(Na+)“(『)>

c(OH)>c(H+),B項錯誤；NaF溶液水解呈堿性，加水稀釋，促進(jìn)水解但堿性下降、溶液

pH減小，C項錯誤；NaF溶液水解生成HF,氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能貯存

在玻璃瓶中，應(yīng)貯存在塑料瓶中，D項錯誤。

答案：A

3.(2021?汕頭潮陽實驗學(xué)校月考)醋酸是食醋的主要成分，醋酸溶液中存在電離平衡

+

CH3COOH7---------"CH3COO+H,下列敘述不正確的是()

A.該電離過程則升高溫度，平衡正向移動

B.等pH的醋酸和鹽酸分別與相同鎂條反應(yīng)，鹽酸中鎂條反應(yīng)速率大

C.溫度不變，醋酸中加少量的CH3coONa固體，pH增大

D.OlOmolLT的醋酸加少量水稀釋,c(H+)減小，〃(H+)增大

解析：電離過程A”>0,則升高溫度，平衡正向移動，故A項正確；等pH的醋酸和鹽酸,

氫離子濃度相同，分別與相同鎂條反應(yīng)，開始時反應(yīng)速度一樣大，反應(yīng)開始一段時間后醋酸

與鎂條反應(yīng)速率大，故B項錯誤；溫度不變，醋酸中加少量的CH3coONa固體，醋酸根離

子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動，氫離子濃度降低，pH增大，故C項正確；0.10mol.L1

的醋酸加少量水稀釋，c(H+)減小，醋酸濃度越小，電離程度越大，所以〃(H+)增大，故D

項正確。

答案：B

4.下列敘述正確的是()

A.NaHCCh的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO*

B.pH=ll的氨水溶液稀釋10倍后pH=10

C.NaOH溶液中通入CO?氣體至過量，水的電離程度先增大后減小

D.升高溫度，NaOH溶液的pH不變

解析：NaHCCh是強電解質(zhì)，NaHCCh的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO一故A項錯

誤；pH=ll的氨水溶液稀釋10倍，假設(shè)一水合氨不電離，則溶液中氫氧根濃度變?yōu)樵瓉硎?/p>

分之一，但由于一水合氨電離，因此溶液中氫氧根濃度比原來十分之一大一點，因此稀釋后

pH>10,故B項錯誤；NaOH溶液中通入CO2氣體至過量，NaOH堿性強，抑制水的電離，

通入二氧化碳?xì)怏w至生成碳酸鈉，促進(jìn)水的電離，該過程是水的電離程度增大，繼續(xù)通入二

氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，促進(jìn)水的電離，但促進(jìn)程度比碳酸鈉促進(jìn)水的電離程度小，

因此該過程是水的電離程度減小，故C項正確；升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，因此NaOH

溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D項錯誤。

答案：C

5.(2021?汕頭聿懷中學(xué)月考)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，用酚酰作指示

劑。下列說法正確的是()

A.用酸式滴定管盛裝NaOH溶液

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測得的結(jié)果偏高

D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點

解析：酸式滴定管不能盛裝堿性試劑，故A項錯誤；錐形瓶不能用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，否則導(dǎo)

致體積偏大，故B項錯誤；滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，導(dǎo)致初始讀數(shù)偏小，最終標(biāo)準(zhǔn)液

的體積偏大，測得結(jié)果偏高，故C項正確；用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，酚醐作指示劑，終

點顏色變化為粉紅色變?yōu)闊o色，故D項錯誤。

答案：C

6.(2021.華南師大附中月考)常溫下，用0.1molLT氨水滴定10mL濃度均為0.1mol-L-'

的HC1和CH3coOH的混合液，已知醋酸的電離常數(shù)為兄=1.8x10-5。下列說法錯誤的是

()

A.在氨水滴定前，混合溶液：式C「)>c(CH3coOH)

B.在氨水滴定前，混合溶液：c(CH3co0戶陽

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c(NH》)+c(NH3H2O)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)

D.當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量等于20mL,且c(NHt)<c(C「)

解析:HC1完全電離，故c(Cr)=c(HCl),CH3COOH微弱電離損耗，故c(Cl-)>c(CH3coOH),

A項正確；由電離方程式CH3co0HCH3co0-+H+,知Ka=

c(CH3coeT)c(H+)

----“3、-----------，由于CH3COOH電離是微弱的，故溶液中c(H

+戶"HC1戶c(CH3coOH),故Ka=c(CH3co0),B項正確；當(dāng)加入氨水10mL時，HC1恰好

反應(yīng)，故反應(yīng)后溶液組成為NH4CI、CHaCOOH,根據(jù)物料守恒知，。網(wǎng)后)+03%b2。)=

c(CH3coOH)+c(CHKOCT),C項正確；當(dāng)氨水加入20mL時，HCkCH3COOH恰好反應(yīng)，

反應(yīng)后溶液組成為NHKl、CH3COONH4,CH3c00NH4使溶液顯中性，NH4cl使溶液顯酸

性，故此時溶液不可能顯中性，要使溶液顯中性，加入氨水體積應(yīng)大于20mL,或依據(jù)溶液

顯中性時,根據(jù)電荷守恒c(NH/)+c(H+)=c(OH)+c(Cr)+c(CH3COO)，知c(NH/)=c(Cl

-)+C(CH3COO-),則c(NHj)>c(C「)，D項錯誤。

答案：D

7.(2021?白城一中月考)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)

H2C2O4-2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是()

A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中

B.圖乙：準(zhǔn)確稱得0.15758比?204?2比0固體

C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

D.用圖丁所示裝置用NaOH待測液滴定H2c2。4溶液

解析：向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，故A項錯誤；托盤天平的精度值為0.1g,

故B項錯誤；堿式滴定管中氣泡排出操作為把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠,

使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故C項正確;NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中,

故D項錯誤。

答案：C

8.（2021.汕頭潮陽實驗中學(xué)月考）下列實驗操作能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

把so2通入少量酸性高鎰酸鉀溶液中，紫

A證明SO2的漂白性

色褪去

配制FeCh溶液時,先將FeCh溶于適量

B濃鹽酸中，再用蒸儲水稀釋到所需濃度，抑制Fe?+水解，并防止Fe2+被氧化

最后在試劑瓶中加入少量銅粉

向滴有酚釀的Na2cCh溶液中加入BaCl2

C證明Na2c。3溶液中存在水解平衡

稀溶液，溶液紅色褪去

室溫下，用玻璃棒蘸取濃度為18.4mol-L

D測定該硫酸的pH

t硫酸滴到pH試紙上

解析：SO2具有還原性，通入少量酸性高鎰酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)酸性高鎰酸鉀紫

色褪去，證明二氧化硫的還原性，A項錯誤；配制FeCL溶液時，先符FeCL溶于適量濃鹽

酸中，再用蒸儲水稀釋到所需濃度，可以抑制Fe2+水解，最后應(yīng)該在試劑瓶中加入少量鐵

粉，可以防止Fe2+被氧化，不能加入銅粉，B項錯誤；滴有酚醐的Na2cCh溶液中存在水解

平衡COM+H2O=^HCO；+OH-,加入BaCb稀溶液，使碳酸根濃度減小，平衡逆向

移動，溶液紅色褪去，C項正確；18.4moLL-i硫酸為濃硫酸，具有脫水性，可以使pH試

紙脫水炭化，不能測溶液pH,D項錯誤。

答案：C

9.（2021.華中師大附中月考）常溫下，幾種難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。下列說法錯誤

的是（）

化合物CuClCuBrCu2sCuS

CU(OH)2Fe(OH)2

2x10-95019

K$p3x10-72.5x10-2.6x108x10-161.3X10-36

A.常溫下，溶解度：CuCl>CuBr

B.向含同濃度的CuCh和FeCL混合溶液中滴加稀NaOH溶液，C/+先沉淀

C.向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2s溶液，無明顯現(xiàn)象

D.反應(yīng)Cu2s+2C=^^^i2CuCl+S2-的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)幾乎不進(jìn)行

解析：同類型的難溶化合物的溶度積越大，溶解度越大，由題中表格數(shù)據(jù)可知，氯化亞銅的

溶度積大于溪化亞銅，則氯化亞銅的溶解度大于溪化亞銅，故A項正確；由表格數(shù)據(jù)可知，

氫氧化銅的溶度積小于氫氧化亞鐵，則向含同濃度的氯化銅和氯化亞鐵混合溶液中滴加稀氫

氧化鈉溶液，銅離子優(yōu)先反應(yīng)，溶度積小的氫氧化銅先生成沉淀，故B項正確；由表格數(shù)

據(jù)可知，硫化銅溶液中銅離子濃度小于氫氧化銅溶液中的銅離子濃度，則向氫氧化銅懸濁液

2

中加入硫化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)CU(OH)2+S-=CUS+2OH,氫氧化銅藍(lán)色沉淀會轉(zhuǎn)化為

c(S2-)

黑色沉淀，故c項錯誤；反應(yīng)CU2S+2crn=^2CuCl+S2-的平衡常數(shù)為7~荷丁=

&p(CuS)2.5x10-5°

於=(“in-7、2=2.8x10-37,反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)幾乎不進(jìn)行，故D項正

Asp)

確。

答案：C

10.(2021?深圳紅嶺中學(xué)月考)常溫下，向lOmLO.lmolL-1的HA溶液中逐滴加入0.1molL-1

的氨水，溶液的pH及導(dǎo)電能力變化趨勢如圖。下列說法正確的是()

10203040

氨水體積/mL

A.〃點溶液中，水的電離程度最小

B.溶液中的陰離子濃度總和關(guān)系是：b>c>a

C.常溫下，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為106

D.“點溶液中：c(A)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH)

解析：由題圖可知，01mol1—的HA溶液的pH為3,則HA為弱酸；a點HA溶液與氨

水部分反應(yīng)，所得溶液為HA和NH4A的混合溶液；%點HA溶液與氨水完全反應(yīng)，所得溶

液為NH4A溶液，c、d兩點氨水過量，得到NH4A和NH3H2O的混合溶液。據(jù)此分析解答。

b點所得溶液為NH4A溶液，A-和鏤根離子均促進(jìn)水的電離，則b點水的電離程度最大，

故A項錯誤；溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，導(dǎo)電能力越大，溶液中離子濃度越大，

由題圖可知，溶液的導(dǎo)電能力b>c>a,由電荷守恒c(NH2)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，

陽離子總數(shù)等于陰離子總數(shù)，則溶液中的離子總數(shù)是陰離子總數(shù)的2倍，由溶液的導(dǎo)電能力

與溶液中的陰離子總數(shù)呈正比可知，溶液中的陰離子濃度總和關(guān)系是：b>c>a,故B項正

10310-3

確；由題圖可知，0.1molLT的HA溶液的pH為3,則HA的電離平衡常數(shù)為"而一=

10-5,電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-5,故c項錯誤；d點加入20mL等濃度的氨水，所得

溶液為等濃度的NH4A和NH3H2O的混合溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系2c(A)+2c(HA)

=c(NH3-H2O)+c(NH7)和電荷守恒關(guān)系c(NH/)+c(H+)=c(A—)+c(OH)整合兩式可得逐一)

++

+2c(HA)+c(H)=C(NH3H2O)+c(OH),因溶液呈堿性，c(OH-)>c(H),則c(A-)+2c(HA)

>C(NH3H2O),故D項錯誤。

答案：B

11.(2021.泰州第三高中月考)常溫下，向1L0.1mol.LT的酸HR溶液中緩慢通氨[已知常溫

c(R-)

下Kb(NH3-H2O)=1.76x10-5],假設(shè)溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與1盯■函-

的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.O.lmolLT的HR溶液的pH約為3

B.HR為弱酸,常溫時&(HR)=1.0x10-7

C.當(dāng)通入0.1molNH3時，溶液中c(R)>c(NHt)

D.當(dāng)溶液呈中性時，c(NHj)=c(R-)=c(HR)

c(父)c(RD-c(H+)

解析：根據(jù)l'=0時，pH=5,則K〃(HR)=-1而面----=1x10-5,,.-i

gc(HR)01moL

的HR溶液中c(H+)=c(R)-/lxlO5xo1molL-'=IxlO-3mol.L」,則溶液的pH約為3,

A項正確；根據(jù)選項A的分析可知，B項錯誤；當(dāng)通入0.1molNH3時，溶質(zhì)是NKR,K,(HR)

5

=1.0x10\K-b(NH3H2O)=1.76x10,水解常數(shù)Kb(R-)>Kb(NH」)，所以溶液呈堿性,c(R

-)<c(NHn,C項錯誤；當(dāng)溶液中性時，根據(jù)電荷守恒c(N1U)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)可知，

c(R-)

C(NH4)=C(R-),由題圖可知，1g，7而1=2,則C(R>C(HR),D項錯誤。

C[rlK)

答案：A

12.(2021.東莞中學(xué)月考)向xmL().1molL一1氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測得混合溶液

的溫度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示(圖中實線為溫度

變化，虛線為pOH變化)。下列說法正確的是()

T/V.P(?H

°102040V/mL

A.X=40

B.b、c點由水電離出的c(OH)大小為人>c

C.6點時溶液中微粒濃度存在關(guān)系：C(NH3)+C(NH3-H2O)=C(H+)+C(C1O4)

D.4、d點對應(yīng)氨水的電離常數(shù)：Kd<Ka

解析：由題圖可知，6點溫度最高，是二者恰好反應(yīng)的點，此時酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿

濃度相等，所以x=20,A項錯誤；&點溫度最高，為滴定終點，溶質(zhì)為NHQCU,鹽類水

解促進(jìn)水的電離，從b點到c點隨著高氯酸的加入不斷抑制水的電離，由水電離出的ctOH)

大小為b>c,B項正確；6點溫度最高，為滴定終點，溶質(zhì)為NH4CIO4,HC1CU是強酸，溶

液中不存在HC1O4分子，根據(jù)物料守恒可得C(NH[)+C(NH3-H2O)=C(C1OT),C項錯誤；氨

水電離為吸熱過程，體系溫度越高，NH3H2O的電離常數(shù)越大，”點溫度高于。點，所以電

離常數(shù)Kd>K；,,D項錯誤。

答案：B

13.(2021.佛山第二次模擬)焦磷酸鹽(P2。,一)常用于洗滌劑、軟水劑和電鍍工業(yè)，焦磷酸

(H4P2O7)為兩分子磷酸脫水而成的多元酸，不同形態(tài)的各微粒分布分?jǐn)?shù)⑶與pH的關(guān)系如圖

A.③代表H4P2。7的分布分?jǐn)?shù)曲線

B.0.1moLLTNa3Hp2O7溶液中:c(H2P2。廠)<。田207)

C.Ka2（H4P207）=1X10-162

D.反應(yīng)NaOH+H4P26=NaH3P2。+H2O趨于完全

解析：由圖可知，隨pH增大，H4P2。7中的H+逐漸被消耗，故①為H4P2。7,②為H3P2。兀

③為H2P2。U，④為HP2Or,⑤為P2or,故A項錯誤；根據(jù)A項分析，④代表HP2。廠的

分布分?jǐn)?shù)曲線，由題圖可知，當(dāng)HP2O廠的分布分?jǐn)?shù)為最大值時溶液的pH>7,溶液顯堿性，

說明HP2O廠的水解大于電離，則c（H2P20?一）"00y），故B項錯誤；H3P2。亍2P2。廠

c（H2P2O7-）c（H+）

+H+,&2（H4P2。7）=------c（HPO「）---------，取②和③的交點，C（H3P2O7）=C（H2P2。廠），

c(H2P2O7)-c(H+)一

則Ka2(H4P2。7)=-------(HPO,)------------=c(H+)=lxlO236,故C項錯誤；反應(yīng)OH-+

C(H3P2O7)Kal(H4P2O7)

H0O7-H3P97+H2。的平衡常數(shù)K=c(HE)(OH),?、俸?/p>

10-152

②的交點，C(H4P2O7)=C(H3P2(X),Ka|(H4P2O7)=C(H+)=lX10-L52,則^=^7=10l248>105,

認(rèn)為反應(yīng)完全，故D項正確。

答案：D

14.（2021.金山中學(xué)月考）高純碳酸鎰在電子工業(yè)中被廣泛應(yīng)用，濕法處理軟鎰礦（主要成分

為MnCh,還含有少量Fe、Si等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸鎰的流程如下所示，已知室溫下，

<p[Fe（OH）3]=4.0x10-38。下列說法正確的是（）

\植物粉|NH,HCO,溶液

軟鎰礦粉+同日+|過?濾|+修祠+|沉淀|+……+高純MnCO.

tI

濃硫酸濾渣

注：其中除雜過程包括：①室溫下，向濾液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)濾液的pH為3.5?

5.5;

②再加入一定量的軟鎰礦和過氧化氫（MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+C）2T）,過濾。

A.“浸出”時沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.“除雜”試劑X可以是MnO

C.室溫下，“除雜”時調(diào)節(jié)濾液的pH為4,此時c（Fe3+）>10TmoLLT

2+

D.“沉淀'時加入過量的NH4HCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為Mn+4HCOf===MnCO.4+2H2O

+3CO2T

解析：浸出時加入的植物粉具有還原性，可以將MnCh還原為M/+,A項錯誤；試劑X目

的是調(diào)節(jié)溶液的pH,加入的MnO能反應(yīng)溶液中的H+,使pH升高，生成Fe（OH）3,且不

38

引入新雜質(zhì)，B項正確；pH=4時，c(OH-)=l()T°molLT,Ksp[Fe(OH)3]=4.0xl0^

4x10-38

c(Fe3+)=3mol-L'=4x108mol-L-|<105mol-L1,C項錯誤；選項中離子方程

式電荷不守恒，正確的離子方程式為Mn2++2HCO}=MnCO3+H2O+CO2T,D項錯誤。

答案：B

15.(2021.梅州興寧一中月考)25℃時，C(H2C2O4)+c(HC2O^)+c(C20j)=0.1molL-的草

酸溶液中，lgc(H2c2O4)、1gc(HC2(H)和lgcQOK)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法

錯誤的是()

A.曲線①代表lgc(H2c2。4),曲線③代表lgC(C2OK)

B.lg[Ka2(H2c2。4)|=一4.3

1

C.pH=2.8時，C(HC20I-)>0.01mol-L^

c(cor)

D.pH由0變化至14過程中，lg(.(H2，C，O4)先增大后不變

解析：溶液pH較小時，主要以H2c2。4形式存在，pH升高，HC2O4先增大后減小，當(dāng)pH

增大到一定數(shù)值,C2O廠濃度才會增大,故pH=O時，最多的是①H2c2O4,其次是②HC2O7,

③為C2O廠。濃度越大，1gc越大，曲線①代表lgc(H2c2O4),曲線③代表lgc(C2Oi-),A

c(H+)C(C2OD一,

項正確；左2=—(Hc、cu)----，當(dāng)②③交點pH=4.3,此時C(HC2(XT)=C(C2O「)，Q

C(H+)=104'3,lg[Ka2(H2c2。4)]=—4.3,B項正確；pH=2.8時，①與③交點，C(H2c2。4)=

c(H+)c(HC2O了)

C(C2O5—),2c(H2c2O4)+C(HC2OD=0.1i,Kal一。(g04)一=10一\當(dāng)PH二

c(HC2O^)

2.8時,ii,由i、ii可得，c(HC?O了)=0.094molL-'>0.01mol-L1,

c(H2C2O4)

c(H+)c(HC2OT)c(H+)c(C2O3-)

C項正確；=C(H2C2O4)，Ka2=—c(HC2O>)，

2C

C(H+)C(C20i^)KalKa29。廠),__??

C(H2C2O4)，c2(H+)=C(H2c2O4)，則KalKa2不父，C(H)減少，所以

c(C2O4-)

城b曾大,D項錯誤。

答案：D

16.水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。溶液中Pb2+及其與0H-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)

?隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知NH3H2O的跖=1.74x10-5。向Pb(NCh)2溶液中滴

加氨水，關(guān)于該過程的說法正確的是()

A.Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)先減小后增大

B.c(NO；)與c(Pb2+)的比值減小后增大，pH>10后不變

C.pH=7時，存在的陽離子僅有Pb2+、Pb(OH)+和H+

D.溶液中Pb2+與Pb(OH”濃度相等時，氨主要以NH才的形式存在

解析：隨著pH的增大，Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)逐漸減小，當(dāng)pH=10時，Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)減小為

0,A項錯誤；NO5與Pb2+在同一溶液中，c(N(K)與c(Pb2+)的比值等于其物質(zhì)的量之比，

滴加氨水過程中，隨著pH的增大，”(Pb2+)逐漸減小，”(NO3)不變，〃(NO;O與〃(Pb2+)的比

值增大，故c(NCK)與c(Pb2+)的比值增大，pH>10,c(Pb2+)減小為0時，比值無意義，B項

錯誤；當(dāng)pH=7時，根據(jù)題圖及題意可知，溶液中存在的陽離子有Pb2+、Pb(OH)+、H，以

及NHj,C項錯誤；當(dāng)溶液中Pb2+與Pb(0H)2濃度相等時，由題圖可知，此時溶液pH約

c(NH才)c(OH、c(NHt)

等于8.由NH3.H2O電離常數(shù)及=CH?。)—=L74X1L,則不^而布了=

標(biāo)1.74x10-5

1nxio~=*17-4>故溶液中氨主要以NHj形式存在，D項正確。

cI\_/rl)11u

答案：D

二、非選擇題(本題共4小題，共56分。)

17.(2021.深圳第二次模擬)(16分)CuCb是常見的化學(xué)試劑，學(xué)習(xí)小組開展了與CuC12相關(guān)

的系列實驗?；卮鹣铝袉栴}：

I.利用廢銅屑制備CuCb(實驗裝置如下圖所示)。

(1)儀器a的名稱為

(2)“濕法”制備CuCl2的化學(xué)方程式為

(3)①石英管內(nèi)可能觀察到的現(xiàn)象為___________________________________________

②石英管直接伸入收集裝置，該管較粗，其優(yōu)點是

(4)除上述兩種方法外，實驗室中還可先_________________________________________

____________________________________________________________________(填試劑及操作),

再加入適量稀鹽酸反應(yīng)得到CuCL溶液。

［探究A1與CuCl2溶液的反應(yīng)。

將鋁片放入盛有0.1mobL1CuCb溶液的試管中，觀察到現(xiàn)象為鋁片表面析出疏松的紫紅色

固體，產(chǎn)生無色無味氣體，溶液顏色變淺。

(5)紫紅色固體為(填化學(xué)式)。

(6)經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體為H2,在CuCL溶液中存在CU2++2H2O=CU(OH)2+2H+、2A1+

6H+=2A13++3H?T,小組成員認(rèn)為應(yīng)產(chǎn)生CU(OH)2,但實際實驗中并未觀察到藍(lán)色沉淀。

于是他們提出了以下兩種猜測并進(jìn)行相關(guān)驗證。完成下列表格：

猜測實驗現(xiàn)象結(jié)論

取少量Cu(OH)2懸濁

i.?__________液_，加入打磨過的鋁無明顯現(xiàn)象猜想i不成立

片，振蕩

ii.Cu(OH)2與Al發(fā)②________固體立即溶解，溶液猜想ii成立

生了反應(yīng)呈淺綠色

③在猜測ii成立的基礎(chǔ)上，該小組成員查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)體系中可能存在反應(yīng)2AF++

2+

3CU(OH)2=2A1(OH)3+3Cu,列式計算平衡常數(shù)分析該反應(yīng)進(jìn)行的趨勢：

33

(已知：Ksp[Cu(0H)2]=2.2x10-20；Arsp[Al(OH)3]=1.3x10?一般認(rèn)為，七守時反應(yīng)進(jìn)行

較完全，K<10-5時反應(yīng)難以進(jìn)行)。文獻(xiàn)顯示生成的A1(OH)3可能以膠體形式存在，這是未

觀察到白色沉淀的可能原因，但仍需進(jìn)一步深入研究。

解析：1.⑴根據(jù)題中圖示可知，儀器a的名稱為分液漏斗。⑵在三頸燒瓶中加入銅屑、H2O2

和濃鹽酸，在電熱攪拌下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCb的化學(xué)方程式為CU+H2O2+

△

2HC1=CUCL+2H2O。(3)①石英管內(nèi)發(fā)生Cu+Cl2=CuCl2,觀察到的現(xiàn)象為管內(nèi)產(chǎn)生

棕黃色的煙(CuCL);②石英管直接伸入收集裝置，該管較粗，其優(yōu)點是有利于產(chǎn)物(CuCb)

直接進(jìn)入收集瓶，防止堵塞。(4)除上述兩種方法外，實驗室中還可先將銅粉在空氣中灼燒，

△

再加入適量稀鹽酸反應(yīng)得到CuCh溶液,即2Cu+Ch-2CuO,CuO+2HC1=CUC12+H2O;

故答案為在空氣中灼燒。

H.⑸由于A1的金屬性比Cu強，將鋁片放入盛有0.1mol-L-1CuCb溶液，發(fā)生置換反應(yīng)，

即2A1+3CU2+=2AP++3CU,則紫紅色固體為CU。(6)①由實驗取少量CU(OH)2懸濁液，

加入打磨過的鋁片，振蕩，可推知，猜測i.Cu(OH)2與A1單質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)；②由猜測

ii.Cu(OH)2與AF+發(fā)生了反應(yīng)，可推知實驗是取少量Cu(OH)2懸濁液，加入A1CL溶液，振

c3(Cu")

2

蕩。③由2AF++3CU(OH)2=2A1(OH)3+3Cu+可知，K=2小十、=

c3(Ci?+)*c6(OH)K#Cu(0%)](2.2x10-20)3

c(Al3+)XC6(OH^)二《[Al(OH3)]=(1.3x10-33)2=6.3xl06>105該反應(yīng)進(jìn)行較

完全。

答案：I。)分液漏斗(2)CU+H2O2+2HC1=CUC12+2H2O(3)①管內(nèi)產(chǎn)生棕黃色的煙

(CuCI2)②有利于產(chǎn)物(CuCb)直接進(jìn)入收集瓶，防止堵塞

(4)將銅粉在空氣中灼燒

II.(5)Cu(6)@CU(OH)2與Al單質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)

②取少量Cu(OH)2懸濁液，加入AlCb溶液，振蕩

2+

?(Cu)KUCu(OH)2]

③K=2(Al%)-=/[Al(OH)3]=63xia>105,該反應(yīng)進(jìn)行較完全

18.(2021.衡水中學(xué)月考)(14分)二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，其對應(yīng)的水溶液碳酸

是可樂飲料的主要成分之一。回答下列問題：

(1)下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是(填字母)。

A.碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水

B.用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍

C.相同條件下，碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液

D.常溫下,5.0x10-6moi.「I的碳酸溶液pH為6

(2)煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：

途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=gkJmolT;

途徑H:先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A"=Q2kJ.molT;

再燃燒水煤氣：C0(g)+102(g)=C02(g)AH=Q3kJ-moL;

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)△〃=。4kJ-mol^'o

則Qi、Q2、。3、@的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。

⑶常溫常壓下，空氣中的C02溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.6,c(H2co3)=1.5X

10-5mol-L-'o

①若忽略水的電離及H2c03的第二級電離，則H2co3-^HCO；f+H+的平衡常數(shù)K=

,該步電離的電離度a=(已知：10-5.6=2.5x10-6,保留一位小數(shù))。

1

②常溫下,0/0mol-LNaHCCh溶液的pH等于8.0,則此時溶液中c(H2CO3)(填

或“v”)c(CO丈)，原因是________________________________________________

(用離子方程式說明)。

③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使碳酸的第一步電離平衡正向移動的是

(填字母)。

A.HC1氣體B.NaOH固體

C.Na單質(zhì)D.苯酚鈉溶液

解析：(1)碳酸易分解為二氧化碳和水說明碳酸不穩(wěn)定，與酸的強弱沒有關(guān)系，故A項錯誤；

酸堿中和反應(yīng)只能說明碳酸具有酸性，不能說明其酸性強弱，故B項錯誤；導(dǎo)電能力取決

于溶液中自由離子濃度的大小，相同條件下，碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液，說

明碳酸沒有完全電離，即存在電離平衡，說明碳酸是弱酸，故C項正確；常溫下，5.0x

10-6molL-的碳酸溶液，若完全電離，則c(H+)=1.0x10-5mol.L1即pH為5,但實際

上溶液pH為6,說明碳酸沒有完全電離，說明碳酸是弱酸，故D項正確。答案選CD。(2)

途徑I就是途徑II三個反應(yīng)的加和，所以由蓋斯定律可得0=。2+。3+。4。(3)①若忽略水

的電離及H2c03的第二級電離，則H2cC>3==HC0-3+H+的平衡常數(shù)Ki=

c(HCOf)xc(H+)(10-5.6)2c(H+)

c(底。3-=ETH=4.2X10-7mol-L-';其電離度。晨?CQ)乂］。。%=

10-5.6

―J—7—^xi00%~14.3%o②常溫下，O.lOmolLTNaHCCh溶液的pH等于8.0,說明

HCCK的水解程度大于其電離程度，所以水解生成的以H2co3)大于電離生成的以CO『)；其

離子方程式分別為HCOf+H2O2co3+OH-和HCOf=^CO1+H+。③根據(jù)碳

酸的第一步電離平衡H2co3==^HCO3+H一通入HC1氣體，增大c(H+),平衡逆向移

動，故A項錯誤；加入NaOH固體，中和了H+,使c(FT)減小，平衡正向移動，則B項正

確；Na單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH,同理平衡正向移動，則C項正確；苯酚鈉溶液水解呈堿

性，生成的OH-中和了H+,使c(H+)減小，平衡正向移動，故D項正確。答案選BCD。

答案：(1)CD(2)。|=。2+。3+。4

(3)?4.2xlO-7mol-L-114.3%②〉

+

HCOf^^COr+H,HCOf+H2Ov^H2CO3+OH-HCO屋的水解程度大于電離

程度③BCD

19.(2021.東莞中學(xué)月考)(14分)高鐵酸鉀(KzFeO。具有極強的氧化性，可作為水處理劑和高

容量電池材料。

(l)FeOK與水反應(yīng)的方程式為4FeO廠+10H2O-^4Fe(OH)3+8OH+3O2)KzFeCU在處

理水的過程中所起的作用是。

⑵與MnChZn電池類似，LFedZn也可以組成堿性電池，K2FeC)4在電池中作為正極材料,

其電極反應(yīng)式為o

(3)將適量KzFeCU配制成c(FeO「)=1.0x107moi.L-'(1.0mmol.L】)的試樣,FeO「在水溶

液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是(填字母)。

裒H.FeO：叭)；》

.0\HFe()/\/

~.824

20.6

A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B.改變?nèi)芤旱膒H,當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過程中，HFe(X的分布分?jǐn)?shù)先增大后

減小

C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2FeO4+OH===HFeOr4-

H20

D.pH約為2.5時，溶液中hFeCU1"和HFeO了比例相當(dāng)

(4)HFeO[^=^H++FeO。的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,其數(shù)值接

近(填字母)。

A.10-25B.10-6

C.10-7D.10-1。

(5)25℃時,CaFeCU的Ksp=4.536xl(P\若要使100mLl.OxlO_3mol-L-'的KzFeCU溶液中

的c(FeOZ-)完全沉淀，則理論上需控制溶液中Ca2+濃度至少為。

解析：(1)根據(jù)方程式可知KzFeCM具有強的氧化性，可以殺菌消毒，還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生

Fe(OH)3表面積大，吸附力強，可以凈化水，吸附水中懸浮的固體，因此也有凈水作用。

⑵KzFeOaZn也可以組成堿性電池，K2FeC)4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO「+

3L+4H2O=Fe(OH)3+5OH-。(3)A項，不同pH時，溶液中鐵元素的存在形態(tài)及種數(shù)不

相同，比如在pH等于6時，就只有兩種形態(tài)，錯誤；B項，根據(jù)題圖知，改變?nèi)芤旱膒H,

當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過程中，HFeO]的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小，正確；C項，向

pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeOi+OH=FeO『+H2O,

錯誤；D項，根據(jù)題圖可知當(dāng)溶液的pH約為2.5時，溶液中HsFeOj和HFeO4■比例相同，

c(H+)c(FeOt-)

正確。(4)HFe(K^=^H++FeO廠的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=-.(*01)-----,根

據(jù)題圖知，等HFeOj和FeOK濃度相等時，溶液中氫離子濃度接近中性，所以K接近10^7,

故答案選C。(5)25℃時，CaFeO4的%=4.536x1