2023年湖南省新高考化學(xué)試卷

2023年湖南省新高考化學(xué)試卷試題數(shù)：18，滿分：1001.（單選題，3分）中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是（）A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng).長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成2.（單選題，3分）下列化學(xué)用語表述錯誤的是（）A.HClO的電子式：B.中子數(shù)為10的氧原子：OC.NH3分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：3.（單選題，3分）下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是（）

A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③B.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥4.（單選題，3分）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是（）A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D.冠醚（18-冠-6）的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子5.（單選題，3分）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是（）A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-B.鉛酸錳電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe（CN）6]3-=KFe[Fe（CN）6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4H++4Cl-6.（單選題，3分）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2?WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是（）A.電負(fù)性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.原子半徑：X＜Y＜Z＜WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性7.（單選題，3分）取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均為0.1mol?L-1），反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是（）選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2（SO4）3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液A.AB.BC.CD.D8.（單選題，3分）葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如圖：

下列說法錯誤的是（）A.溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用B.每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了2mol電子C.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)9.（單選題，3分）處理某銅冶金污水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+）的部分流程如圖：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Al（OH）3開始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp（CuS）=6.4×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24。

下列說法錯誤的是（）A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe（OH）3和Al（OH）3B.Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2-+H2O?HS-+OH-C.“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu2+和Zn2+完全沉淀時(shí)，溶液中=4.0×10-12D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水10.（單選題，3分）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃（As2S3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說法正確的是（）A.和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ＜ⅡD.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：711.（單選題，3分）科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為apm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是（）A.晶體最簡化學(xué)式為KCaB6C6B.晶體中與K+最近且距離相等的Ca2+有8個C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個面D.晶體的密度為g?cm-312.（單選題，3分）常溫下，用濃度為0.0200mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol?L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η（η=）的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.Ka（CH3COOH）約為10-4.76B.點(diǎn)a：c（Na+）=c（Cl-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C.點(diǎn)b：c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D.水的電離程度：a＜b＜c＜d13.（單選題，3分）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x（x=）隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.x1＜x2B.反應(yīng)速率：vb正＜vc正C.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb=KcD.反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14.（單選題，3分）N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某Ru（Ⅱ）催化劑{用[L-Ru-NH3]+表示}能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.Ru（Ⅱ）被氧化至Ru（Ⅲ）后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B.M中Ru的化合價(jià)為+3C.該過程有非極性鍵的形成D.該過程的總反應(yīng)式：4NH3-2e-=N2H4+215.（問答題，14分）金屬Ni對H2有強(qiáng)吸附作用，被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團(tuán)的催化氧化反應(yīng)。將塊狀Ni轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性顯著提高。

已知：①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時(shí)，需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕潤”；

②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

某實(shí)驗(yàn)小組制備雷尼Ni并探究其催化氫化性能的實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：雷尼Ni的制備

步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)

反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖（夾持裝置和攪拌裝置略），裝置Ⅰ用于儲存H2和監(jiān)測反應(yīng)過程。

回答下列問題：

（1）操作（a）中，反應(yīng)的離子方程式是___；

（2）操作（d）中，判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是___；

（3）操作（e）中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是___；

A.丙酮

B.四氯化碳

C.乙醇

D.正己烷

（4）向集氣管中充入H2時(shí)，三通閥的孔路位置如圖所示；發(fā)生氫化反應(yīng)時(shí)，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為___；

（5）儀器M的名稱是：___；

（6）反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入N2一段時(shí)間，目的是___；

（7）如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能導(dǎo)致的后果是___；

（8）判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是___。16.（問答題，14分）聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。

Ⅰ.苯乙烯的制備

（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①C6H5C2H5（g）+O2（g）=8CO2（g）+5H2O（g）ΔH1=-4386.9kJ?mol-1

②C6H5CH=CH2（g）+10O2（g）=8CO2（g）+4H2O（g）ΔH2=-4263.1kJ?mol-1

③H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH3=-241.8kJ?mol-1

計(jì)算反應(yīng)④C6H5C2H5（g）?C6H5CH=CH2（g）+H2（g）的ΔH4=___kJ?mol-1；

（2）在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%，需要向反應(yīng)器中充入___mol水蒸氣作為稀釋氣（計(jì)算時(shí)忽略副反應(yīng)）；

（3）在913K、100kPa下，以水蒸氣作稀釋氣、Fe2O3作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會發(fā)生如下兩個副反應(yīng)：

⑤C6H5C2H5（g）?C6H6（g）+CH2=CH2（g）

⑥C6H5C2H5（g）+H2（g）?C6H5CH3（g）+CH4（g）

以上反應(yīng)體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S（S=×100%）隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產(chǎn)物是___，理由是___；

（4）關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑Fe2O3的描述錯誤的是___；

A.X射線衍射技術(shù)可測定Fe2O3晶體結(jié)構(gòu)

B.Fe2O3可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率

C.Fe2O3降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能

D.改變Fe2O3顆粒大小不影響反應(yīng)速率

Ⅱ.苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某Cu（Ⅰ）的配合物促進(jìn)C6H5CH2X（引發(fā)劑，X表示鹵素）生成自由基C6H5H2，實(shí)現(xiàn)苯乙烯可控聚合。

（5）引發(fā)劑C6H5CH2Cl、C6H5CH2Br、C6H5CH2I中活性最高的是___；

（6）室溫下，①Cu+在配體L的水溶液中形成[Cu（L）2]+，其反應(yīng)平衡常數(shù)為K；

②CuBr在水中的溶度積常數(shù)為Ksp。由此可知，CuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)為___（所有方程式中計(jì)量系數(shù)關(guān)系均為最簡整數(shù)比）。17.（問答題，15分）超純Ga（CH3）3是制備第三代半導(dǎo)體的支撐源材料之一，近年來，我國科技工作者開發(fā)了超純純化、超純分析和超純灌裝一系列高新技術(shù)，在研制超純Ga（CH3）3方面取得了顯著成果，工業(yè)上以粗鎵為原料，制備超純Ga（CH3）3的工藝流程如圖：

知：①金屬Ga的化學(xué)性質(zhì)和Al相似，Ga的熔點(diǎn)為29.8℃；

②Et2O（乙醚）和NR3（三正辛胺）在上述流程中可作為配體；

③相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)：物質(zhì)Ga（CH3）3Et2OCH3INR3沸點(diǎn)/℃55.734.642.4365.8回答下列問題：

（1）晶體Ga（CH3）3的晶體類型是___；

（2）“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在40～45℃的原因是___，陰極的電極反應(yīng)式為___；

（3）“合成Ga（CH3）3（Et2O）”工序中的產(chǎn)物還包括MgI2和CH3MgI，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

（4）“殘?jiān)苯?jīng)純水處理，能產(chǎn)生可燃性氣體，該氣體主要成分是___；

（5）下列說法錯誤的是___；

A.流程中Et2O得到了循環(huán)利用

B.流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在無水無氧的條件下進(jìn)行

C.“工序X”的作用是解配Ga（CH3）3（NR3），并蒸出Ga（CH3）3

D.用核磁共振氫譜不能區(qū)分Ga（CH3）3和CH3I

（6）直接分解Ga（CH3）3（Et2O）不能制備超純Ga（CH3）3，而本流程采用“配體交換”工藝制備超純Ga（CH3）3的理由是___；

（7）比較分子中的C-Ga-C鍵角大?。篏a（CH3）3___Ga（CH3）3（Et2O）（填“＞”“＜”或“=”），其原因是___。18.（問答題，15分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化合物的路線如圖（部分反應(yīng)條件已簡化）：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為___；

（2）從F轉(zhuǎn)化為G的過程中所涉及的反應(yīng)類型是___、___；

（3）物質(zhì)G所含官能團(tuán)的名稱為___、___：

（4）依據(jù)上述流程提供的信息，下列反應(yīng)產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)簡式為___；

（5）下列物質(zhì)的酸性由大到小的順序是___（寫標(biāo)號）；

①②③

（6）（呋喃）是一種重要的化工原料，其能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體中，除H2C=C=CH-CHO外，還有___種；

（7）甲苯與溴在FeBr3催化下發(fā)生反應(yīng)，會同時(shí)生成對溴甲苯和鄰溴甲苯。依據(jù)由C到D的反應(yīng)信息，設(shè)計(jì)以甲苯為原料選擇性合成鄰溴甲苯的路線___（無機(jī)試劑任選）。

2023年湖南省新高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析試題數(shù)：18，滿分：1001.（單選題，3分）中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是（）A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng).長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成【正確答案】：C【解析】：A.青銅屬于銅合金；

B.竹木屬于纖維素；

C.有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；；

D．制備陶瓷的主要原料為黏土。

【解答】：解：A.“四羊方尊”的主要材質(zhì)是青銅，屬于銅合金，故A正確；

B.竹木簡牘的主要成分為竹木，屬于纖維素，故B正確；

C．造紙術(shù)工藝，其中的除雜、蒸熏、漂白過程屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D．黏土高溫?zé)频玫教沾桑灾苽涮沾傻闹饕蠟轲ね?，故D正確；

故選：C。

【點(diǎn)評】：本題考查了物質(zhì)制備、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)組成的分析判斷，注意知識的積累，題目難度不大。2.（單選題，3分）下列化學(xué)用語表述錯誤的是（）A.HClO的電子式：B.中子數(shù)為10的氧原子：OC.NH3分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：【正確答案】：C【解析】：A.根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，氫原子可以形成一個共價(jià)鍵，氯原子可以形成一個共價(jià)鍵，氧原子可以形成兩個共價(jià)鍵，可以寫出電子式；

B.根據(jù)A=Z+N，結(jié)合原子的表示方法書寫；

C.氨分子的VSEPR模型缺一對孤對電子；

D.根據(jù)能量最低原理、泡利原理，洪特規(guī)則可以書寫基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖。

【解答】：解：A.根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，氫原子可以形成一個共價(jià)鍵，氯原子可以形成一個共價(jià)鍵，氧原子可以形成兩個共價(jià)鍵，可以寫出電子式為，故A正確；

B.中子數(shù)為10的氧原子，根據(jù)A=Z+N=8+10=18，結(jié)合原子的表示方法書寫為：O，故B正確；

C.氨分子的VSEPR模型缺一對孤對電子，故C錯誤；

D.根據(jù)能量最低原理、泡利原理，洪特規(guī)則可以書寫基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為：，故D正確；

故選：C。

【點(diǎn)評】：本題考查共價(jià)鍵對飽和性、原子的表示方法，分子的VSEPR模型、價(jià)層電子排布圖的書寫，題目比較簡單。3.（單選題，3分）下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是（）

A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③B.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥【正確答案】：A【解析】：A．重結(jié)晶法提純苯甲酸，需要用到燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈；

B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4需要用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、錐形瓶等；

C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯，需要用到溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度，反應(yīng)容器用蒸餾燒瓶；

D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度，需要用到這里的酸式滴定管和錐形瓶。

【解答】：解：A．重結(jié)晶法提純苯甲酸，需要用到燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，圖示中沒有，①②③用不著，故A錯誤；

B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4需要用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、錐形瓶等，即用到圖示中的③⑤⑥，故B正確；

C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯，需要用到溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度，反應(yīng)容器用蒸餾燒瓶，用到圖示中③⑤，故C正確；

D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度，需要用到這里的酸式滴定管和錐形瓶，用到圖示中的④⑥，故D正確；

故選：A。

【點(diǎn)評】：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，涉及到重結(jié)晶、蒸餾、實(shí)驗(yàn)室制乙烯、酸堿中和滴定等的儀器選擇等，題目中等難度。4.（單選題，3分）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是（）A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D.冠醚（18-冠-6）的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子【正確答案】：A【解析】：A．不同原子或基團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子，含有手性碳原子的分子不一定是手性分子；

B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵；

C．氨基和羧基發(fā)生取代反應(yīng)生成酰胺鍵；

D．超分子和金屬離子通過非共價(jià)鍵結(jié)合，包括氫鍵，靜電作用等，形成弱配位鍵。

【解答】：解：A.含有一個手性手性碳原子的分子是手性分子，但是含有兩個或更多個手性碳原子的分子卻不一定有手性，比如酒石酸分子含有兩個手性碳原子，但因?yàn)槠渲幸粋€同分異構(gòu)體中是內(nèi)消旋[2R，3S（meso）]，分子中一部分引起的旋光被作為鏡像的另一部分抵消，故A錯誤；

B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，故B正確；

C．氨基和羧基發(fā)生取代反應(yīng)生成酰胺鍵，則酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸或氨基酸鹽，故C正確；

D.超分子和金屬離子通過非共價(jià)鍵結(jié)合，包括氫鍵，靜電作用等，形成弱配位鍵，因此冠醚（18-冠-6）的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子，故D正確；

故選：A。

【點(diǎn)評】：本題考查了物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意知識的積累，題目難度不大。5.（單選題，3分）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是（）A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-B.鉛酸錳電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe（CN）6]3-=KFe[Fe（CN）6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4H++4Cl-【正確答案】：B【解析】：A．堿性鋅錳電池中Zn作負(fù)極，MnO2作正極；

B．PbSO4不溶于水；

C．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液生成KFe[Fe（CN）6]藍(lán)色沉淀；

D．TiCl4水解生成TiO2?xH2O。

【解答】：解：A．堿性鋅錳電池中MnO2作正極，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，故A正確；

B．鉛酸錳電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，故B錯誤；

C．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液生成KFe[Fe（CN）6]藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe（CN）6]3-=KFe[Fe（CN）6]↓，故C正確；

D．TiCl4水解生成TiO2?xH2O，故TiCl4加入水中反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4H++4Cl-，故D正確；

故選：B。

【點(diǎn)評】：本題考查離子方程式書寫，題目難度中等，能依據(jù)題目信息正確書寫離子方程式是解題的關(guān)鍵。6.（單選題，3分）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2?WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是（）A.電負(fù)性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.原子半徑：X＜Y＜Z＜WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性【正確答案】：C【解析】：基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，則X的核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，X為非金屬，故X為O元素，O原子的未成對電子數(shù)為2，則Y、Z的未成對電子分別為1和2，則Y為F元素，Z為P元素，依據(jù)熒光粉的化學(xué)式3W3（ZX4）2?WY2，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，判定W為+2價(jià)，為Ca元素，以此分析解題，

A．電負(fù)性：同一周期的元素隨原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性增大，則O＜F；

B．原子半徑：同一周期的元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，則O＞F；

C．F2和Ca的都能與水反應(yīng)，分別生成氧氣和氫氣，均生成氣體；

D．Z元素為P，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不具有強(qiáng)氧化性。

【解答】：解：A．由分析可知，X為O元素，Y為F元素，同一周期的元素隨原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性增大，則電負(fù)性：O＜F，故A錯誤；

B．同一周期的元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，則原子半徑：O＞F，故B錯誤；

C．F2和Ca的都能與水反應(yīng)，分別生成氧氣和氫氣，方程式分別為：2F2+2H2O=4HF+O2，Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，均生成氣體，故C正確；

D．Z元素為P，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，不具有強(qiáng)氧化性，故D錯誤；

故選：C。

【點(diǎn)評】：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，涉及元素推斷、元素性質(zhì)和元素周期律的應(yīng)用等，題目難度不大。7.（單選題，3分）取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均為0.1mol?L-1），反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是（）選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2（SO4）3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液A.AB.BC.CD.D【正確答案】：D【解析】：溶液體積相同，試劑濃度相同，反應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，依據(jù)微粒之間反應(yīng)判斷反應(yīng)現(xiàn)象。

【解答】：解：A．向AgNO3溶液中滴加氨水反應(yīng)為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，向氨水中滴加AgNO3溶液反應(yīng)為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，故開始無明顯現(xiàn)象，最終有白色沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；

B．向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液反應(yīng)為4OH-+Al3+=+2H2O，3+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，反應(yīng)現(xiàn)象為先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，向Al2（SO4）3溶液加入NaOH溶液反應(yīng)為3OH-+Al3+=Al（OH）3↓，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；

C．H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液混合發(fā)生反應(yīng)為5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，向H2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液現(xiàn)象為溶液由無色逐漸變?yōu)樽霞t色，向酸性KMnO4溶液中加入H2C2O4溶液現(xiàn)象為溶液紫紅色逐漸變淺，故C錯誤；

D．KSCN溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，KSCN溶液和FeCl3溶液滴加順序不同，現(xiàn)象均為溶液變?yōu)檠t色，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】：本題考查離子反應(yīng)，題目難度中等，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。8.（單選題，3分）葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如圖：

下列說法錯誤的是（）A.溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用B.每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了2mol電子C.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)【正確答案】：B【解析】：A.溴化鈉為電解質(zhì)溶液，起導(dǎo)電作用，平衡電荷，且Br-在陽極被氧化為Br2，然后Br2與H2O反應(yīng)生成HBrO和Br-，HBrO再和葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸和Br-，溴離子在該過程中的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變；

B.1mol葡萄糖轉(zhuǎn)化成1mol葡萄糖酸，化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移了2mol電子，每個葡萄糖酸鈣中含有兩個葡萄糖酸根離子；

C.葡萄糖酸的羧基和羥基能通過發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物；

D.葡萄糖中含有官能團(tuán)羥基和醛基，能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)。

【解答】：解：A.溴化鈉為電解質(zhì)溶液，起導(dǎo)電作用，平衡電荷，且Br-在陽極被氧化為Br2，然后Br2與H2O反應(yīng)生成HBrO和Br-，HBrO再和葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸和Br-，溴離子在該過程中的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，則Br-還起催化作用，故A正確；

B.1mol葡萄糖轉(zhuǎn)化成1mol葡萄糖酸，化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移了2mol電子，每個葡萄糖酸鈣中含有兩個葡萄糖酸根離子，則每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了4mol電子，故B錯誤；

C.葡萄糖酸的羧基和羥基能通過發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，故C正確；

D.葡萄糖中含有官能團(tuán)羥基和醛基，能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)，故D正確；

故選：B。

【點(diǎn)評】：本題結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)和電化學(xué)知識，綜合性較強(qiáng)，中等難度題目。9.（單選題，3分）處理某銅冶金污水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+）的部分流程如圖：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Al（OH）3開始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp（CuS）=6.4×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24。

下列說法錯誤的是（）A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe（OH）3和Al（OH）3B.Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2-+H2O?HS-+OH-C.“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu2+和Zn2+完全沉淀時(shí)，溶液中=4.0×10-12D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水【正確答案】：D【解析】：銅冶金污水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+），加石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，根據(jù)表格中溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH值可判斷“沉渣Ⅰ”中含有Fe（OH）3和Al（OH）3，根據(jù)Ksp（CuS）=6.4×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24，加入Na2S溶液后“沉渣Ⅱ”為CuS和ZnS。

【解答】：解：A.加石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，根據(jù)表格中Fe3+離子開始沉淀的pH值1.9和完全沉淀的pH值3.2，Al3+開始沉淀的pH值3.5和完全沉淀的pH值4.6，可判斷“沉渣Ⅰ”中含有Fe（OH）3和Al（OH）3，故A正確；

B.Na2S溶液呈堿性是因?yàn)镹a2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-離子水解顯堿性，其水解離子方程式以第一步為主：S2-+H2O?HS-+OH-，故B正確；

C.“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu2+和Zn2+完全沉淀時(shí)，溶液中====4.0×10-12，故C正確；

D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后可得氫氧根，再經(jīng)陽離子交換樹脂軟化處理得氫離子后，兩者結(jié)合可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水，故D錯誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】：本題考查廢水中金屬離子的分離和廢水的循環(huán)利用，有鹽類的水解，金屬離子沉淀的pH值范圍的判斷，Ksp的計(jì)算等知識點(diǎn)，難度中等。10.（單選題，3分）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃（As2S3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說法正確的是（）A.和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ＜ⅡD.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7【正確答案】：D【解析】：A．計(jì)算價(jià)電子對數(shù)分析判斷離子的空間結(jié)構(gòu)；

B．反應(yīng)Ⅰ中As元素化合價(jià)不變；

C．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2As2S3+6O2+3H2O=2As2O3+3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：2As2S3+14O2+12H2O=4H3AsO4+6H2SO4；

D．結(jié)合C中反應(yīng)的化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化，計(jì)算反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比。

【解答】：解：A．的價(jià)電子對數(shù)=3+1+=4，結(jié)構(gòu)中相當(dāng)于一個氧原子被一個硫原子代替，空間結(jié)構(gòu)是四面體結(jié)構(gòu)，的價(jià)電子對數(shù)=4+=4，無孤對電子，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，故A錯誤；

B．反應(yīng)Ⅰ中As元素化合價(jià)不變，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2As2S3+6O2+3H2O=2As2O3+3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：2As2S3+14O2+12H2O=4H3AsO4+6H2SO4，參加反應(yīng)的：Ⅰ＞Ⅱ，故C錯誤；

D．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2As2S3+6O2+3H2O=2As2O3+3H2S2O3，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)24e-，氧化1molAs2S3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量12mol,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：2As2S3+14O2+12H2O=4H3AsO4+6H2SO4，電子轉(zhuǎn)移數(shù)56e-，氧化1molAs2S3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量28mol,反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比=12：28=3：7，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】：本題考查了離子空間結(jié)構(gòu)分析、物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移計(jì)算等知識點(diǎn)，主要是反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫，題目難度中等。11.（單選題，3分）科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為apm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是（）A.晶體最簡化學(xué)式為KCaB6C6B.晶體中與K+最近且距離相等的Ca2+有8個C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個面D.晶體的密度為g?cm-3【正確答案】：C【解析】：A.根據(jù)均攤法，可求算各微粒的個數(shù)；

B.晶體最簡化學(xué)式為KCaB6C6，根據(jù)與Ca2+最近且距離相等的K+有8個，可判斷與K+最近且距離相等的Ca2+的個數(shù)；

C.通過歐拉定理：頂點(diǎn)+面數(shù)-棱數(shù)=2，即可算出面數(shù)；

D.通過晶體密度公式ρ=可求算。

【解答】：解：A.根據(jù)均攤法，鈣原子的個數(shù)為1，鉀原子的個數(shù)為8×=1，硼原子、碳原子個數(shù)均為12×=6，晶體最簡化學(xué)式為KCaB6C6，故A正確；

B.晶體最簡化學(xué)式為KCaB6C6，根據(jù)與Ca2+最近且距離相等的K+有8個，可判斷與K+最近且距離相等的Ca2+的個數(shù)也為8個，故B正確；

C.通過歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱數(shù)=2，則面數(shù)=棱數(shù)-頂點(diǎn)數(shù)+2=36-24+2=14，故C錯誤；

D.通過晶體密度公式ρ===g?cm-3，故D正確；

故選：C。

【點(diǎn)評】：本題考查晶胞化學(xué)式、配位數(shù)、密度，多面體個數(shù)的求算，要求學(xué)生有較好的空間想象能力和數(shù)學(xué)計(jì)算能力，中等難度。12.（單選題，3分）常溫下，用濃度為0.0200mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol?L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η（η=）的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.Ka（CH3COOH）約為10-4.76B.點(diǎn)a：c（Na+）=c（Cl-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C.點(diǎn)b：c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D.水的電離程度：a＜b＜c＜d【正確答案】：D【解析】：A．點(diǎn)a溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，并且c（CH3COOH）=0.01mol/L，c（CH3COO-）≈c（H+）=10-3.38mol/L，Ka（CH3COOH）=×c（H+）；

B．點(diǎn)a溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，結(jié)合物料守恒關(guān)系分析判斷；

C．點(diǎn)b溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa和CH3COOH，且c（CH3COOH）=c（CH3COONa），溶液呈酸性；

D．酸堿抑制水的電離，并且濃度越大抑制作用越強(qiáng)，強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離。

【解答】：解：A．點(diǎn)a溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，并且c（CH3COOH）=0.01mol/L，CH3COOH微弱電離，c（CH3COO-）≈c（H+）=10-3.38mol/L，c（CH3COOH）=0.01mol/L=0.01mol/L-10-3.38mol/L≈0.01mol/L，則Ka（CH3COOH）=×c（H+）==10-4.76，故A正確；

B．點(diǎn)a溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，且c（CH3COOH）=0.01mol/L，根據(jù)物料守恒關(guān)系可知c（Na+）=c（Cl-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故B正確；

C．點(diǎn)b溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa和CH3COOH，且c（CH3COOH）=c（CH3COONa），溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C正確；

D．點(diǎn)a溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，點(diǎn)b溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa和CH3COOH，且c（CH3COOH）：點(diǎn)a＞點(diǎn)b,水的電離受到抑制，點(diǎn)c溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa,CH3COONa促進(jìn)水的電離，點(diǎn)d溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa和NaOH，水的電離受到抑制，所以點(diǎn)c溶液中水的電離程度最大，故D錯誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水電離影響因素、鹽類水解原理是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液中守恒關(guān)系式的靈活應(yīng)用，題目難度中等。13.（單選題，3分）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x（x=）隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.x1＜x2B.反應(yīng)速率：vb正＜vc正C.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb=KcD.反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【正確答案】：B【解析】：A．兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量會提高另一種的轉(zhuǎn)化率，比值越大，甲烷轉(zhuǎn)化率越小；

B．b、c點(diǎn)反應(yīng)的溫度相同，不同投料比x（x=）不同，b點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率大，但不能說明反應(yīng)速率大；

C．升高溫度，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度變化；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變。

【解答】：解：A．相同溫度下，比值越大，甲烷轉(zhuǎn)化率越小，圖像分析可知x1＜x2，故A正確；

B．b、c點(diǎn)反應(yīng)的溫度相同，不同投料比x（x=）不同，b點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率大，說明投料比b＜c,但不能說明正反應(yīng)速率大小，故B錯誤；

C．升高溫度，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，則Ka＜Kb=Kc，故C正確；

D．反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，相同溫度下，反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：B。

【點(diǎn)評】：本題考查了化學(xué)平衡建立、平衡過程中影響因素的理解應(yīng)用、平衡常數(shù)分析判斷，注意圖象的分析應(yīng)用，題目難度中等。14.（單選題，3分）N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某Ru（Ⅱ）催化劑{用[L-Ru-NH3]+表示}能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.Ru（Ⅱ）被氧化至Ru（Ⅲ）后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B.M中Ru的化合價(jià)為+3C.該過程有非極性鍵的形成D.該過程的總反應(yīng)式：4NH3-2e-=N2H4+2【正確答案】：B【解析】：A．Ru（Ⅱ）催化劑用[L-Ru-NH3]+表示，失去電子生成[L-Ru-NH3]2+，[L-Ru-NH3]2+與氨氣反應(yīng)生成和[L-Ru-NH2]+，說明配體NH3失去質(zhì)子；

B．[L-Ru-NH2]+和M之間存在平衡轉(zhuǎn)化關(guān)系；

C．圖同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；

D．合成的某Ru（Ⅱ）催化劑{用[L-Ru-NH3]+表示}能高效電催化氧化NH3合成N2H4，據(jù)此書寫反應(yīng)的總反應(yīng)式。

【解答】：解：A．圖中轉(zhuǎn)化過程可知，[L-Ru-NH3]+失去電子生成[L-Ru-NH3]2+，[L-Ru-NH3]2+與氨氣反應(yīng)生成和[L-Ru-NH2]+，說明配體NH3失去質(zhì)子能量增強(qiáng)，故A正確；

B．[L-Ru-NH2]+和M之間存在平衡轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，M中Ru的化合價(jià)為+2，故B錯誤；

C．2個M生成產(chǎn)物中形成了N-N共價(jià)鍵，為非極性共價(jià)鍵，故C正確；

D．分析轉(zhuǎn)化過程得到，該過程的總反應(yīng)式：4NH3-2e-=N2H4+2，故D正確；

故選：B。

【點(diǎn)評】：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程分析判斷、催化劑作用的理解應(yīng)用，題目難度中等。15.（問答題，14分）金屬Ni對H2有強(qiáng)吸附作用，被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團(tuán)的催化氧化反應(yīng)。將塊狀Ni轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性顯著提高。

已知：①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時(shí)，需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕潤”；

②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

某實(shí)驗(yàn)小組制備雷尼Ni并探究其催化氫化性能的實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：雷尼Ni的制備

步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)

反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖（夾持裝置和攪拌裝置略），裝置Ⅰ用于儲存H2和監(jiān)測反應(yīng)過程。

回答下列問題：

（1）操作（a）中，反應(yīng)的離子方程式是___；

（2）操作（d）中，判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是___；

（3）操作（e）中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是___；

A.丙酮

B.四氯化碳

C.乙醇

D.正己烷

（4）向集氣管中充入H2時(shí)，三通閥的孔路位置如圖所示；發(fā)生氫化反應(yīng)時(shí)，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為___；

（5）儀器M的名稱是：___；

（6）反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入N2一段時(shí)間，目的是___；

（7）如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能導(dǎo)致的后果是___；

（8）判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是___。【正確答案】：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑;取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈;C;B;恒壓滴液漏斗;排除裝置中的空氣，防止雷尼Ni自燃;在三頸瓶中產(chǎn)生氣泡，從而導(dǎo)致管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測反應(yīng)過程;集氣管中液面不再改變【解析】：結(jié)合流程，首先用氫氧化鈉溶液溶解鎳鋁合金中的鋁，過濾后先后用堿和水來洗滌固體鎳，隨后加入有機(jī)溶劑制得雷尼鎳懸浮液，用于步驟2中鄰硝基苯胺的催化氫化；

（1）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）由于水洗之前是用堿洗，此時(shí)溶液顯堿性，故可以用酸堿指示劑來判斷是否洗凈；

（3）根據(jù)題給信息可知，鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行，據(jù)此判斷；

（4）向集氣管中充入H2時(shí)，氫氣從左側(cè)進(jìn)入，向下進(jìn)入集氣管；

（5）儀器M為恒壓滴液漏斗；

（6）雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，通入N2一段時(shí)間，防止雷尼Ni自燃；

（7）如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，則會在三頸瓶中產(chǎn)生氣泡，會導(dǎo)致管道中氣流不穩(wěn)；

（8）反應(yīng)完成后，氫氣不再被消耗，液面不再改變。

【解答】：解：（1）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

（2）由于水洗之前是用堿洗，此時(shí)溶液顯堿性，故可以用酸堿指示劑來判斷是否洗凈，具體方法為，取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈，

故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈；

（3）根據(jù)題給信息可知，鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行，在丙酮，四氯化碳，乙醇，正己烷中極性較強(qiáng)的為乙醇，選C，

故答案為：C；

（4）向集氣管中充入H2時(shí)，氫氣從左側(cè)進(jìn)入，向下進(jìn)入集氣管，則當(dāng)由集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為氣體由下方的集氣管，向右進(jìn)入裝置Ⅱ，應(yīng)該選B，而裝置C方式中左側(cè)會漏氣，不符合題意，

故答案為：B；

（5）由圖可知，儀器M的名稱是恒壓滴液漏斗，

故答案為：恒壓滴液漏斗；

（6）根據(jù)題給信息可知，雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，故反應(yīng)前向裝置Ⅱ中通入N2一段時(shí)間，目的是排除裝置中的空氣，防止雷尼Ni自燃，

故答案為：排除裝置中的空氣，防止雷尼Ni自燃；

（7）如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，則會在三頸瓶中產(chǎn)生氣泡，從而導(dǎo)致管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測反應(yīng)過程，

故答案為：在三頸瓶中產(chǎn)生氣泡，從而導(dǎo)致管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測反應(yīng)過程；

（8）反應(yīng)完成后，氫氣不再被消耗，則集氣管中液面不再改變，

故答案為：集氣管中液面不再改變。

【點(diǎn)評】：本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。16.（問答題，14分）聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。

Ⅰ.苯乙烯的制備

（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①C6H5C2H5（g）+O2（g）=8CO2（g）+5H2O（g）ΔH1=-4386.9kJ?mol-1

②C6H5CH=CH2（g）+10O2（g）=8CO2（g）+4H2O（g）ΔH2=-4263.1kJ?mol-1

③H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH3=-241.8kJ?mol-1

計(jì)算反應(yīng)④C6H5C2H5（g）?C6H5CH=CH2（g）+H2（g）的ΔH4=___kJ?mol-1；

（2）在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%，需要向反應(yīng)器中充入___mol水蒸氣作為稀釋氣（計(jì)算時(shí)忽略副反應(yīng)）；

（3）在913K、100kPa下，以水蒸氣作稀釋氣、Fe2O3作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會發(fā)生如下兩個副反應(yīng)：

⑤C6H5C2H5（g）?C6H6（g）+CH2=CH2（g）

⑥C6H5C2H5（g）+H2（g）?C6H5CH3（g）+CH4（g）

以上反應(yīng)體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S（S=×100%）隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產(chǎn)物是___，理由是___；

（4）關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑Fe2O3的描述錯誤的是___；

A.X射線衍射技術(shù)可測定Fe2O3晶體結(jié)構(gòu)

B.Fe2O3可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率

C.Fe2O3降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能

D.改變Fe2O3顆粒大小不影響反應(yīng)速率

Ⅱ.苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某Cu（Ⅰ）的配合物促進(jìn)C6H5CH2X（引發(fā)劑，X表示鹵素）生成自由基C6H5H2，實(shí)現(xiàn)苯乙烯可控聚合。

（5）引發(fā)劑C6H5CH2Cl、C6H5CH2Br、C6H5CH2I中活性最高的是___；

（6）室溫下，①Cu+在配體L的水溶液中形成[Cu（L）2]+，其反應(yīng)平衡常數(shù)為K；

②CuBr在水中的溶度積常數(shù)為Ksp。由此可知，CuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)為___（所有方程式中計(jì)量系數(shù)關(guān)系均為最簡整數(shù)比）?！菊_答案】：+118;5;苯乙烯;生成苯乙烯的同時(shí)生成H2，而H2是生成甲苯的原料，所以當(dāng)甲苯產(chǎn)率增加時(shí)，苯乙烯產(chǎn)量增加更多;BD;C6H5CH2I;K?Ksp【解析】：（1）根據(jù)蓋斯定律：①-②-③計(jì)算C6H5C2H5（g）?C6H3CH=CH2（g）+H2（g）的ΔH4；

（2）反應(yīng)④為C6H5C2H5（g）?C6H3CH=CH2（g）+H2（g），乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)n（C6H5C2H5）=n（C6H3CH=CH2）=n（H2）=0.5mol,平衡分壓p（C6H5C2H5）=p（C6H3CH=CH2）=p（H2）=×100kPa=kPa,該溫度下的平衡常數(shù)Kp==，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，n（C6H5C2H5）=1mol×（1-75%）=0.25mol,n（C6H3CH=CH2）=n（H2）=0.75mol,設(shè)恒溫恒壓條件下充入xmol水蒸氣作為稀釋氣，則平衡分壓p（C6H5C2H5）=100kPa=kPa,p（C6H3CH=CH2）=p（H2）=3p（C6H5C2H5）=kPa,結(jié)合Kp不變計(jì)算x值；

（3）反應(yīng)④的生成物H2是反應(yīng)⑥進(jìn)行的反應(yīng)物，反應(yīng)⑥生成甲苯的同時(shí)消耗H2，促進(jìn)反應(yīng)④生成苯乙烯的同時(shí)生成更多H2，導(dǎo)致反應(yīng)④⑥選擇性增大的同時(shí)，反應(yīng)④的選擇性增加更大，苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S中和為1，則曲線a表示苯的選擇性S隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線，曲線b表示苯乙烯的選擇性S隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線，曲線c表示甲苯的選擇性S隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線；

（4）A．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是X一射線衍射實(shí)驗(yàn)；

B．催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；

C．催化劑能改變反應(yīng)歷程，可加快反應(yīng)速率；

D．增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率；

（5）引發(fā)劑C6H5CH2X生成自由基C6H5H2時(shí)，C-X鍵越長越易斷裂，物質(zhì)的穩(wěn)定性越差；

（6）Cu+在配體L的水溶液中形成[Cu（L）2]+的反應(yīng)為①Cu+（aq）+2L（aq）?[Cu（L）2]+（aq），CuBr（s）存在溶解平衡為②CuBr（s）?Cu+（aq）+Br-（aq），CuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)為CuBr（s）+2L（aq）?[Cu（L）2]+（aq）+Br-（aq），①+②得到反應(yīng)CuBr（s）+2L（aq）?[Cu（L）2]+（aq）+Br-（aq）。

【解答】：解：（1）根據(jù)蓋斯定律：①-②-③計(jì)算C6H5C2H5（g）?C6H3CH=CH2（g）+H2（g）的ΔH4=-4386.9kJ?mol-1-（-4263.1kJ?mol-1）-（-241.8kJ?mol-1）=+118kJ/mol,

故答案為：+118；

（2）反應(yīng)④為C6H5C2H5（g）?C6H3CH=CH2（g）+H2（g），乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)n（C6H5C2H5）=n（C6H3CH=CH2）=n（H2）=0.5mol,平衡分壓p（C6H5C2H5）=p（C6H3CH=CH2）=p（H2）=×100kPa=kPa,該溫度下的平衡常數(shù)Kp==，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，n（C6H5C2H5）=1mol×（1-75%）=0.25mol,n（C6H3CH=CH2）=n（H2）=0.75mol,設(shè)恒溫恒壓條件下充入xmol水蒸氣作為稀釋氣，則平衡分壓p（C6H5C2H5）=100kPa=kPa,p（C6H3CH=CH2）=p（H2）=3p（C6H5C2H5）=kPa,該溫度下Kp不變，即=，解得x=5，

故答案為：5；

（3）反應(yīng)④的生成物H2是反應(yīng)⑥進(jìn)行的反應(yīng)物，反應(yīng)⑥生成甲苯的同時(shí)消耗H2，促進(jìn)反應(yīng)④生成苯乙烯的同時(shí)生成更多H2，導(dǎo)致反應(yīng)④⑥選擇性增大的同時(shí)，反應(yīng)④的選擇性增加更大，所以曲線b表示苯乙烯的選擇性S隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線，

故答案為：苯乙烯；生成苯乙烯的同時(shí)生成H2，而H2是生成甲苯的原料，所以當(dāng)甲苯產(chǎn)率增加時(shí)，苯乙烯產(chǎn)量增加更多；

（4）A．X射線衍射實(shí)驗(yàn)是鑒別晶體與非晶體以及測定晶體結(jié)構(gòu)的最可靠的途徑，該技術(shù)可測定Fe2O3晶體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．Fe2O3是乙苯除脫氫生成苯乙烯的催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C．Fe2O3是乙苯除脫氫生成苯乙烯的催化劑，催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故C正確；

D．Fe2O3是乙苯除脫氫生成苯乙烯的催化劑，增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，則Fe2O3顆粒大小會影響反應(yīng)速率，故D錯誤；

故答案為：BD；

（5）原子半徑：I＞Br＞Cl,鍵長：C-I＞C-Br＞C-Cl,鍵長越長，鍵能越小，共價(jià)鍵越易斷裂，物質(zhì)的穩(wěn)定性越差，所以引發(fā)劑C6H5CH2Cl、C6H5CH2Br、C6H5CH2I中活性最高的是C6H5CH2I，

故答案為：C6H5CH2I；

（6）Cu+在配體L的水溶液中形成[Cu（L）2]+的反應(yīng)為①Cu+（aq）+2L（aq）?[Cu（L）2]+（aq），平衡常數(shù)為K，CuBr（s）存在溶解平衡為②CuBr（s）?Cu+（aq）+Br-（aq），溶度積常數(shù)為Ksp，CuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)為CuBr（s）+2L（aq）?[Cu（L）2]+（aq）+Br-（aq），①+②得到反應(yīng)CuBr（s）+2L（aq）?[Cu（L）2]+（aq）+Br-（aq），則反應(yīng)CuBr（s）+2L（aq）?[Cu（L）2]+（aq）+Br-（aq）的平衡常數(shù)為K?Ksp，

故答案為：K?Ksp。

【點(diǎn)評】：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素及圖象分析、蓋斯定律的應(yīng)用等知識，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，把握平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用、催化劑的作用、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、鍵長與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度較大。17.（問答題，15分）超純Ga（CH3）3是制備第三代半導(dǎo)體的支撐源材料之一，近年來，我國科技工作者開發(fā)了超純純化、超純分析和超純灌裝一系列高新技術(shù)，在研制超純Ga（CH3）3方面取得了顯著成果，工業(yè)上以粗鎵為原料，制備超純Ga（CH3）3的工藝流程如圖：

知：①金屬Ga的化學(xué)性質(zhì)和Al相似，Ga的熔點(diǎn)為29.8℃；

②Et2O（乙醚）和NR3（三正辛胺）在上述流程中可作為配體；

③相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)：物質(zhì)Ga（CH3）3Et2OCH3INR3沸點(diǎn)/℃55.734.642.4365.8回答下列問題：

（1）晶體Ga（CH3）3的晶體類型是___；

（2）“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在40～45℃的原因是___，陰極的電極反應(yīng)式為___；

（3）“合成Ga（CH3）3（Et2O）”工序中的產(chǎn)物還包括MgI2和CH3MgI，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

（4）“殘?jiān)苯?jīng)純水處理，能產(chǎn)生可燃性氣體，該氣體主要成分是___；

（5）下列說法錯誤的是___；

A.流程中Et2O得到了循環(huán)利用

B.流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在無水無氧的條件下進(jìn)行

C.“工序X”的作用是解配Ga（CH3）3（NR3），并蒸出Ga（CH3）3

D.用核磁共振氫譜不能區(qū)分Ga（CH3）3和CH3I

（6）直接分解Ga（CH3）3（Et2O）不能制備超純Ga（CH3）3，而本流程采用“配體交換”工藝制備超純Ga（CH3）3的理由是___；

（7）比較分子中的C-Ga-C鍵角大?。篏a（CH3）3___Ga（CH3）3（Et2O）（填“＞”“＜”或“=”），其原因是___?！菊_答案】：分子晶體;保證Ga為液體，便于純Ga流出;Ga3++3e-=Ga;8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2Ga（CH3）3（Et2O）+3MgI2+2CH3MgI;CH4;CD;NR3的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于Ga（CH3）3，Ga（CH3）3比Et2O更易從配合物種分離;＞;Ga（CH3）3中Ga為sp2雜化，所以為平面結(jié)構(gòu)，而Ga（CH3）3（Et2O）中Ga為sp3雜化，所以為四面體結(jié)構(gòu)，故夾角較小【解析】：以粗鎵為原料，制備超純Ga（CH3）3，粗Ga經(jīng)過電解精煉得到純Ga,Ga和Mg反應(yīng)生產(chǎn)Ga2Mg5，Ga2Mg5和CH3I、Et2O反應(yīng)生成Ga（CH3）3（Et2O）、MgI2和CH3MgI，然后經(jīng)過蒸發(fā)溶劑、蒸餾，除去殘?jiān)麺gI2、CH3MgI，加入NR3進(jìn)行配體交換、進(jìn)一步蒸出得到超純Ga（CH3）3，Et2O重復(fù)利用，據(jù)此解答。

【解答】：解：（1）根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)，晶體