2024屆重慶市合川市瑞山中學(xué)化學(xué)高二下期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆重慶市合川市瑞山中學(xué)化學(xué)高二下期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)說法正確的是A．△H<0的反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行。B．對于一個(gè)給定的反應(yīng)，選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應(yīng)速率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。C．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O22NO2，達(dá)到平衡后充入He，平衡不移動。2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．次氯酸的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：8025BrC．1mol重水和1mol水中的中子數(shù)比2∶1 D．CO2的比例模型：3、按照第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是（）A．Be、Mg、Ca B．Na、Mg、Al C．He、Ne、Ar D．Li、Na、K4、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是()A．氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高B．氨分子與水分子形成一水合氨C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸點(diǎn)比PH3高5、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONaHCO3非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2A．A B．B C．C D．D6、價(jià)電子式為4s24p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅢA族7、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)試劑及所需物質(zhì)選擇裝置A制乙酸乙酯無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、碎瓷片ⅠB進(jìn)行銀鏡實(shí)驗(yàn)銀氨溶液、乙醛ⅡC制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水ⅢD制乙烯無水乙醇、濃硫酸、碎瓷片Ⅳ[注:葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)]A．A B．B C．C D．D8、運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵蟮氖茿．分離氯化銨和單質(zhì)碘B．除去淀粉膠體中混有的氯化鈉C．加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無水硫酸銅D．除去SO2中的HCl9、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：410、下列關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說法中不正確的是A．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a(chǎn)、b、c的一氯代物分別有5種、2種、1種D．有機(jī)物a中的所有原子均可能處于同一平面內(nèi)11、在下列狀態(tài)下，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．氯化鈉晶體 B．液態(tài)氯化氫 C．硝酸鉀溶液 D．熔融氫氧化鈉12、下列選項(xiàng)對離子方程式的判斷合理的是（）反應(yīng)物離子方程式判斷A．Al2O3與足量的NaOH溶液反應(yīng)2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑正確B．NH4HCO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確C．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O錯(cuò)誤D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的的Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯(cuò)誤A．AB．BC．CD．D13、pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則()A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy14、在實(shí)驗(yàn)中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A．鈉在常溫下是固體B．鈉的熔點(diǎn)很低C．鈉具有銀白色的金屬光澤D．金屬鈉很軟15、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是()A．CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品D．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示16、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中正確的是()A．1mol該化合物中有1molY B．1mol該化合物中有6molOC．1mol該化合物中有1molBa D．該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O617、萜類化合物a、b、c廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是（）A．b和c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上C．a(chǎn)和c均能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色D．b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀18、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是A．甲苯分子中的所有原子可能共平面 B．CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面C．二氯甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu) D．正戊烷分子中5個(gè)碳原子可以在同一直線上19、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器略去），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．制取乙酸乙酯B．吸收NH3C．石油的分餾D．比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱20、烷烴CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正確的是A．4—甲基—3—丙基戊烷 B．3—異丙基己烷C．2—甲基—3—丙基戊烷 D．2—甲基—3—乙基己烷21、下列敘述中不正確的是（）A．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物B．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C．碳酸鈉俗稱蘇打,碳酸氫鈉俗稱小蘇打D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料,也是一種比較好的耐火材料,它可以用來制造耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器22、已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將A．無法確定 B．等于40%C．小于40% D．大于40%二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12.30g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為_____________。(2)無色溶液B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為______________。(3)藍(lán)色溶液F中通入中SO2氣體會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，其離子方程式為____________。(4)白色沉淀C煅燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X，其化學(xué)方程式為__________。24、（12分）A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X為鹵原子，R為取代基）回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是_______；⑥的反應(yīng)類型是_____。（2）B的名稱為_______________________________；（3）由C制取D的化學(xué)方程式為__________。（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。請寫出符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：________。（5）已知由A制備B的合成路線如下（其中部分反應(yīng)條件已省略）：CH2=CH2→XY→Z則X→Y反應(yīng)方程式為______________，Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。25、（12分）某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝。26、（10分）氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣并測定其純度的實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。①加熱D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈（5）請用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。Ⅱ．測定氮化鈣的純度：①稱取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至200.00mL；②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3~5min③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是_____(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____(3)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取什么措施_____(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有__________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器_______________（填“下口放”“上口倒”）出。

(6)通過分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，擬用如圖回收乙醇，回收過程中應(yīng)控制溫度是______28、（14分）2018年6月27日，國務(wù)院發(fā)布《打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動計(jì)劃》，該計(jì)劃是中國政府部署的一項(xiàng)污染防治行動計(jì)劃，旨在持續(xù)改善空氣質(zhì)量，為群眾留住更多藍(lán)天。對廢氣的進(jìn)行必要的處理，讓空氣更加清潔是環(huán)境科學(xué)的重要課題。(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180.5kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H3＝－221.0kJ/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。(2)用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH和SO①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式____________。②NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為_________________。SO2在電極上發(fā)生的反應(yīng)為__________________。(3)工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。①某同學(xué)測得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比恰好為2:1，寫出該吸收過程的總反應(yīng)方程式______________________________________。②已知常溫下H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，將等物質(zhì)的量濃度的NaHS與Na2S溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_________________。(用物質(zhì)的量濃度符號由大到小排列)29、（10分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香族化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題:(1)

1

mol

A完全加成時(shí)最多可消耗H2______mol；E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(2)F分子中包含的官能團(tuán)名稱是______；D→E的反應(yīng)類型是______。(3)寫出由F生成H的化學(xué)方程式_______。(4)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉容液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:1:1，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有______種。(5)結(jié)合本題信息，仿照上述合成路線，設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖:______

(無機(jī)試劑任選)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A．根據(jù)△G=△H-T△S判斷，△H＜0，△S＞0，則△G＜0，所以反應(yīng)是自發(fā)的，當(dāng)△H＜0，△S＜0，則△G不一定小于0，則反應(yīng)不一定能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．加入少量CuSO4固體，鐵置換出銅，鐵和銅在酸性條件下形成原電池，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．恒溫恒壓條件下，向2NO+O22NO2平衡體系中充入He氣體，容器的體積增大，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解題分析】

A項(xiàng)、次氯酸是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，則電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，原子符號為8025Br，故B正確；C項(xiàng)、1mol重水含有的中子數(shù)為10mol，1mol水含有的中子數(shù)為8mol，中子數(shù)比5∶4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化碳分子中，碳原子的原子半徑大于氧原子，比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、原子符號、比例模型等常見的化學(xué)用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。3、B【解題分析】

同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小?！绢}目詳解】A項(xiàng)，Be、Mg、Ca都是第IIA族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按Be、Mg、Ca的順序減?。籅項(xiàng)，Na、Mg、Al都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，Mg的價(jià)電子排布為3s2，處于全充滿較穩(wěn)定，第一電離能MgAlNa；C項(xiàng)，He、Ne、Ar都是0族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按He、Ne、Ar的順序減??；D項(xiàng)，Li、Na、K都是第IA族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按Li、Na、K的順序減??；按第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是B項(xiàng)，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素第一電離能的比較，熟記同周期和同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。注意同周期中第IIA族的第一電離能大于第IIIA族的第一電離能、第VA族的第一電離能大于第VIA族的第一電離能。4、D【解題分析】

A、F原子能形成氫鍵，HF分子間氫鍵作用強(qiáng)，HCl分子間無氫鍵，所以HF沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；B、N原子和O原子形成氫鍵的能力都很強(qiáng)，因而可以形成一水合氨，故B錯(cuò)誤；C、羥基O原子和H2O中的O原子都能與H吸引形成氫鍵，因而可以任意比例互溶，故C錯(cuò)誤；D、SbH3沸點(diǎn)比PH3高，是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量遠(yuǎn)比后者大，分子間相互作用力強(qiáng)，D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查氫鍵的應(yīng)用。氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵強(qiáng)，比分子間作用力強(qiáng)；分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體氣化時(shí)必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；分子間氫鍵對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；通常N、O、F這三種元素的氫化物已形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有H2O、

HF、NH3、CH3OH等；氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。5、C【解題分析】分析：在溶液中全部電離出離子的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離出離子，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答。詳解：A、非電解質(zhì)的對象是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、BaSO4屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、CaCO3屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，乙醇不能自身電離出離子，是非電解質(zhì)，C正確；D、碳酸鈉能完全電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C。6、B【解題分析】

某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，該元素原子序數(shù)=2+8+18+3=31，為Ga元素，位于第四周期第ⅢA族，故合理選項(xiàng)是B。7、C【解題分析】

A、無水乙醇、冰醋酸在濃硫酸催化下，加熱時(shí)可反應(yīng)生成乙酸乙酯，用Ⅰ裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、銀氨溶液與乙醛在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用Ⅱ裝置達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)，應(yīng)該用水浴加熱且需要溫度計(jì)測量反應(yīng)溫度，Ⅲ裝置無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、無水乙醇、濃硫酸在170℃時(shí)反應(yīng)可生成乙烯，用Ⅳ裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、B【解題分析】

A、氯化銨和單質(zhì)碘加熱時(shí)，前者分解，后者升華，最后又都凝結(jié)到燒瓶的底部，故A項(xiàng)不符合題意；B、滲析法可除去淀粉膠體中的氯化鈉，故B項(xiàng)符合題意；C、加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無水硫酸銅應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C項(xiàng)不符合題意；D、除去SO2中的HCl，若用氫氧化鈉溶液洗氣，SO2也被吸收，故D項(xiàng)不符合題意。9、D【解題分析】

A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。10、B【解題分析】

A.a、b、c三種有機(jī)物的分子式均為C8H8，屬于同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B.c是飽和烴，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.a中苯環(huán)上的一氯代物有3種，側(cè)鏈上有2種，共5種，b的一氯代物有2種，c的一氯代物有1種，C項(xiàng)正確；D.苯環(huán)和C=C構(gòu)成的兩個(gè)平面通過C—C單鍵的旋轉(zhuǎn)可能使分子內(nèi)所有原子共平面，D項(xiàng)正確。故選B。11、D【解題分析】

A．氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融氫氧化鈉是電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，故D正確；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個(gè)條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。12、C【解題分析】分析：A．Al2O3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；B．NH4HCO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈉；C．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的的Cl2反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。據(jù)此分析判斷。詳解：A．Al2O3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈉，離子方程式錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，離子方程式錯(cuò)誤，判斷正確，故C正確；D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的的Cl2反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，判斷錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【解題分析】

由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸；發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性，x與NaOH反應(yīng)生成不水解的正鹽，而y與NaOH反應(yīng)生成水解顯堿性的正鹽，且酸的物質(zhì)的量越大消耗NaOH越多，以此來解答?！绢}目詳解】由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸；pH=2的x，其濃度為0.01mol/L，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性，則0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×V堿，解得V堿=0.01L，而pH=2的y，其濃度大于0.01mol/L，若二者恰好生成正鹽，水解顯堿性，為保證溶液為中性，此時(shí)y剩余，但y的物質(zhì)的量大于x，y消耗的堿溶液體積大，體積大于0.01L，則Vx<Vy；故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合，為高頻考點(diǎn)，把握等pH的酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)強(qiáng)酸pH變化大為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸的物質(zhì)的量大小決定消耗堿的體積大小，題目難度不大。14、B【解題分析】分析：金屬鈉常溫下為固體，能夠用刀子切開,說明質(zhì)軟,切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，據(jù)以上分析解答。詳解：用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,擦干凈表面上的煤油，用刀子切開,說明質(zhì)軟,切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化,仍為固體,不能得出熔點(diǎn)低的結(jié)論；B錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。15、D【解題分析】

A.CO2是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的，SiO2是由Si、O兩種原子構(gòu)成的原子晶體，不存在分子，A錯(cuò)誤；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，B錯(cuò)誤；C.陶瓷、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯(cuò)誤；D.某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，因此根據(jù)氧化物的順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水可知該硅酸鹽可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，碳、硅雖然處于同主族，性質(zhì)相似，但其氧化物的性質(zhì)卻差別很大。這主要是由于二氧化碳形成的是分子晶體，二氧化硅形成的是原子晶體。16、C【解題分析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Y原子位于頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目為8×=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8×=2，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，O原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10×=7，則該晶體化學(xué)式為YBa2Cu3O7，故1mol該化合物中有1molY、7molO、2molBa，故C正確；答案為C。17、B【解題分析】分析A．b和c分子式不相同；B．a(chǎn)、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型；C．a(chǎn)含碳碳雙鍵、c含-CHO；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀。解答解：A．b分子式為C10H14O，c分子式為C10H16O，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，選項(xiàng)B正確；C．a(chǎn)含碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，c含-CHO不能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，則只有c能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。18、B【解題分析】

A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以甲苯分子中的所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B.乙烯是平面結(jié)構(gòu)，苯是平面結(jié)構(gòu)，所以CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面，B正確；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此二氯甲烷分子一定不是正四面體結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.正戊烷分子中5個(gè)碳原子形成的碳鏈其實(shí)是鋸齒狀的，而不是一條直線，D錯(cuò)誤。答案選B。19、B【解題分析】

A.乙酸乙酯的提純應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)被溶液吸收，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，起到分離的目的，另外右側(cè)導(dǎo)管不能插入溶液內(nèi)，易產(chǎn)生倒吸，A錯(cuò)誤；B.氨氣易溶于水，收集時(shí)要防止倒吸，氨氣不溶于CCl4，將氨氣通入到CCl4試劑中，不會產(chǎn)生倒吸，B正確；C.石油分餾時(shí)溫度計(jì)是測量餾分的溫度，不能插入到液面以下，應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，C錯(cuò)誤；D.濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl氣體，比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)將HCl除去，否則會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，D錯(cuò)誤；答案選B。20、D【解題分析】

烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號；④小-----支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面?！绢}目詳解】CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的最長碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烷，編號從右邊開始，在2號C含有1個(gè)甲基，在3號C含有1個(gè)乙基，該有機(jī)物名稱為：2-甲基-3-乙基己烷；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了烷烴的命名，為高頻考點(diǎn)。該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號。21、A【解題分析】分析：A.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性物質(zhì)；B.過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；C.根據(jù)物質(zhì)的俗名判斷；D.根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析。詳解：A.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)不一定只有兩性氧化物或兩性氫氧化物，例如碳酸氫鈉等，A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉能和水以及CO2反應(yīng)生成氧氣，可以用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，B正確；C.碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，C正確；D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料，氧化鋁的熔沸點(diǎn)高，也是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器，D正確。答案選A。22、D【解題分析】

若假設(shè)14mol/L的H2SO4密度為，7mol/L的H2SO4密度為，由于硫酸濃度越大密度越大，所以有：；根據(jù)公式：，假設(shè)7mol/L的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則14mol/L的硫酸和7mol/L的硫酸之間存在如下關(guān)系：，所以有：，又因?yàn)椋海?，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CuAlO2AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H＋2Al2O3＋4CuO4CuAlO2＋O2↑【解題分析】

藍(lán)色溶液A與過量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B與無色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液F為CuCl2；無色溶液B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.05mol，Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1molAl原子、0.1molCu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol∶0.1mol∶0.2mol=1∶1∶2，故X的化學(xué)式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2)B中含有AlO2-，B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；(3)F為CuCl2，F(xiàn)溶液中通入中SO2氣體會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，Cu、Cl原子的個(gè)數(shù)之比為＝1：1，則沉淀為CuCl，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產(chǎn)物為Al2O3，與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO2，其化學(xué)方程式為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑，故答案為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑。24、濃硫酸、加熱取代反應(yīng)乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(寫一種即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【解題分析】

由C與F發(fā)生題干信息反應(yīng)，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳雙鍵，因此確定B到C發(fā)生了醇的消去反應(yīng)，C為CH2=CHCOOH，根據(jù)產(chǎn)物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3，C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成苯，苯發(fā)生取代反應(yīng)生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）與F（氯苯）發(fā)生題干信息反應(yīng)，生成肉桂酸，據(jù)此分析問題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應(yīng)為CH2=CHCOOH++HCl，因此反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：濃硫酸、加熱取代反應(yīng)（2）B為，名稱為乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸；答案：乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸（3）由C制取D發(fā)生的是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個(gè)取代基應(yīng)該處于對位，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基。符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為、；答案：、(寫一種即可)（5）根據(jù)信息可知乙烯必須先生成C=O，才可以與HCN反應(yīng)，增加碳原子數(shù)，因此確定CH2=CH2先與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X（乙醇），乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛（Y），反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性條件下與水反應(yīng)生成；答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN25、(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，并形成穩(wěn)定的液柱，表明裝置不漏氣(2)②①③(3)慢慢將量筒上下移(4)【解題分析】解答定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法為先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再分析?shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理。該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為2KClO3MnO2=MnO2=Δ計(jì)算原理為M(O2)＝，m(O2)＝ag－bg，n(O2)＝＝，所以，該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個(gè)因素：一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時(shí)，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。26、關(guān)閉A，向E中加水，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進(jìn)入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣92.5%偏低【解題分析】分析：本題考查的是物質(zhì)的制備和含量測定，弄清實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及指標(biāo)原理是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馕镔|(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。詳解：裝置A中反應(yīng)生成氮?dú)?，裝置B可以吸收氧氣，C中濃硫酸吸水，氮?dú)夂外}粉在裝置D中反應(yīng)，E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D。(1)連接裝置后，關(guān)閉A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微熱燒瓶，E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明裝置氣密性好。(2)A中的反應(yīng)為(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)生成2mol氮?dú)?，所以A中每生成標(biāo)況下4.48L氮?dú)猓D(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中。(4)實(shí)驗(yàn)開始先使裝置的反應(yīng)發(fā)生，排除裝置內(nèi)的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先停止D處的熱源，故順序?yàn)棰冖邰佗茛堋?5)氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水，氨氣極易溶于水，檢驗(yàn)生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應(yīng)的鈣，故方法為：取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣Ⅱ．(1)剩余的鹽酸物質(zhì)的量為，故參與反應(yīng)的鹽酸為0.1×1-0.05=0.05mol，根據(jù)氮元素守恒：，則氮化鈣的物質(zhì)的量為0.025mol，則氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=92.5%(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)，仰視滴定管讀數(shù)將使消耗的氫氧化鈉的標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)變大，使剩余鹽酸的量變大，反應(yīng)鹽酸的的氨氣的量變小，故測定結(jié)果偏小。27、催化劑、吸水劑CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度在試管中加入少量碎瓷片分液漏斗上口倒78℃【解題分析】

在試管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸，按3:2:2關(guān)系混合得到混合溶液，然后加熱，乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)低，從反應(yīng)裝置中蒸出，進(jìn)入到試管乙中，乙酸、乙醇的沸點(diǎn)也比較低，隨蒸出的生成物一同進(jìn)入到試管B中，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液體分層，乙酸乙酯在上層，用分液漏斗分離兩層互不相容的液體物質(zhì)，根據(jù)“下流上倒”原則分離開兩層物質(zhì)，并根據(jù)乙醇的沸點(diǎn)是78℃，乙酸是117.9℃，收集78℃的餾分得到乙醇。【題目詳解】(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑，同時(shí)吸收反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高原料的利用率；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，產(chǎn)生的酯與與水在反應(yīng)變?yōu)橐宜岷鸵掖?，乙醇該反?yīng)為可逆反應(yīng)，生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；(3)在上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層，聞到乙酸乙酯的香味；(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取的措施加入少量碎瓷片，以防止暴沸；(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有分液漏斗；分離時(shí)，由于乙酸乙酯的密度比水小，所以應(yīng)在下層液體下流放出完全后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，從儀器上口倒出；(6)分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，由于乙醇的沸點(diǎn)為78℃，乙酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹽，沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于78℃的，所