離子反應(yīng)第二課時

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

工作單位:西吉中學(xué)執(zhí)教人:李亞紅時間:2017.11.161、通過實(shí)驗(yàn)，感受電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)，認(rèn)識離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生的條件。(重點(diǎn))3、通過練習(xí)，初步掌握離子方程式的概念和書寫步驟。（重點(diǎn)、難點(diǎn)）4、通過與化學(xué)方程式的對比，認(rèn)識離子方程式的意義。1、向Na2SO4溶液的試管里加入稀KCl溶液實(shí)驗(yàn)探究2、向盛有Na2SO4溶液的試管里加入BaCl2溶液。3、向盛有NaOH稀溶液的試管里滴入兩滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸。4、向盛有Na2CO3溶液的試管里加入鹽酸。分析實(shí)驗(yàn)溶液混合前溶液中主要存在的離子混合后溶液中主要存在的離子反應(yīng)的本質(zhì)2Na2SO4溶液BaCl2溶液3NaOH溶液鹽酸溶液4Na2CO3溶液鹽酸溶液Na+SO42-Ba2+Cl-Na+OH-Na+CO32-H+Cl-H+Cl-Na+

Cl-Na+

Cl-Na+

Cl-Ba2+與SO42-

結(jié)合生成難溶的BaSO4H+與OH-結(jié)合生成H2OH+與CO32-結(jié)合生成易揮發(fā)的CO2和的H2ONa+Na+Na+Na+SO42-SO42-Na+Na+SO42-Na+SO42-Na2SO4溶于水Ba2+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Cl-Cl-Cl-BaCl2溶于水Cl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+BaSO4Na2SO4與BaCl2溶液混合Na+Na+Na+OH-Na+Na+OH-Na+OH-NaOH溶于水OH-OH-OH-Ｈ＋Ｈ+Ｈ+Ｈ+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ｈ+Cl-Cl-Cl-HCl溶于水Ｈ＋Ｈ+Ｈ+Cl-H+Na+Na+Na+Na+H+Cl-Cl-Cl-OH-OH-OH-OH-H+H+H2ONaOH與HCl溶液混合Na+Na+Na+Na+SO42-CO32-Na+Na+CO32-Na+CO32-Na2CO3溶于水H+H+H+H+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-H+Cl-Cl-Cl-HCl溶于水H+H+H+Cl-H+Na+Na+Na+Na+H+Cl-Cl-Cl-CO32-CO32-CO32-CO32-H+H+Co2H2ONa2CO3與HCl溶液混合Na2SO4溶液和KCl溶液混合情況?2Na++SO42-+2K++2Cl-=2Na++2Cl-+2K++SO42-離子反應(yīng)發(fā)生的條件？有沉淀生成有氣體生成有水生成三者具備其一離子反應(yīng)就能發(fā)生復(fù)分解型（1）寫：寫出化學(xué)方程式二.離子方程式寫化學(xué)方程式首先必須符合事實(shí)2.書寫離子方程式的方法步驟1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子（2）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，某些物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。可拆寫成離子的物質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、

H2SO4等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大部分可溶性鹽：NaCl、CuSO4、

KCl等必須寫成化學(xué)式的的物質(zhì)：單質(zhì)、氧化物、氣體、水難溶物：如AgCl、BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2等弱堿：如NH3.H2O等弱酸：如H2SO3、CH3COOH等溶解性口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽全都溶在水中間氯化物里除銀鹽硫酸鹽除鋇和鉛碳酸磷酸硅酸鹽可溶只有鉀鈉銨多數(shù)酸溶堿少溶只有鉀鈉鋇和氨（3）刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子（4）

查：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。練習(xí)感悟請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液混合：2.K2SO4和BaCl2溶液混合：3.NaOH溶液和HNO3混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-=H2O感悟：１表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)。２還表示所有同一類型的反應(yīng)。SO42-+Ba2+═BaSO4SO42-+Ba2+═BaSO4H++OH-=H2O慧眼辨對錯不符合客觀事實(shí)！拆分錯誤電荷不守恒、1.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑

2.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH－

=H2O3.鋁片加入CuSO4溶液中：Al+Cu2+=Al3++Cu4.CO2氣體通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH－

=CaCO3↓+H2O正確通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些收獲呢？1.知道了電解質(zhì)溶液間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2.知道了復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是3.知道離子反應(yīng)可以用