海南省?？谒闹?024屆化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

海南省?？谒闹?024屆化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．0-a段發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a(chǎn)~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b~c段反應(yīng)：氧化產(chǎn)物為I2D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:1時(shí)，加入的KIO3為1.lmol2、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2molSO3通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。則下列說(shuō)法正確的是A．若某時(shí)刻消耗了1molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．若起始時(shí)充入3molSO3，起始時(shí)SO3分解速率不變C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度相等3、下列說(shuō)法不正確的是A．C6H14所有的同分異構(gòu)體中主鏈為4個(gè)碳的只有2種B．CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下水解能得到CH3CH218OHC．的名稱是2-甲基-2-乙基丙烷D．與是同一種物質(zhì)4、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)(3)(4)圖中分別有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是()A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)D．(4)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO35、如下圖是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)A—A鍵中間插入一個(gè)B原子。則C物質(zhì)的化學(xué)式為()A．AB B．AB2 C．A5B4 D．A2B56、我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)在溫度較高時(shí)未能提取到青蒿素，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反應(yīng)是青蒿素在一定條件下轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素：以下說(shuō)法不正確的是（）A．較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關(guān)B．青蒿素和雙氫青蒿素均能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)色C．雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好D．青蒿素屬于酯類化合物，分子中碳原子采用sp3雜化7、中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機(jī)酚、多糖等許多成分，其中一種有機(jī)酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．分子中所有碳原子可以處于同一平面B．分子式為C15H12O7C．1mol該有機(jī)物跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2D．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗5molNaOH8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．常溫常壓下，0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12LB．1mol氧氣含有氧原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32g氧氣和34gH2S分子個(gè)數(shù)比為1∶1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L9、室溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：c(OH-)<c(CH3COO-)<c(H+)<c(C1-)=o.1mol/LC．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：2c(CO32-)+C(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D．0.1mol/LNaHS溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合：c(OH-)-c(H+)=C(S2-)+2c(HS-)+3c(H2S)10、下列說(shuō)法正確的是A．在常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，所以可以用鐵制容器來(lái)裝運(yùn)濃硫酸B．侯氏制堿工業(yè)是以氯化鈉為主要原料，制得大量NaOHC．我國(guó)華為AI芯片已躋身于全球AI芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅D．垃圾分類是化廢為寶的重要舉措，廚余垃圾可用來(lái)制沼氣或堆肥11、下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（）A．Cu﹣Zn原電池 B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅 D．驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物12、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A．二氧化硅 B．碘 C．鎂 D．NaCl13、關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成14、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．鹽酸的大D．無(wú)法判斷15、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B．油脂與NaOH溶液反應(yīng)有醇生成C．溴乙烷與NaOH溶液共煮后，加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)BrˉD．用稀鹽酸可洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管16、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍試通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為__。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。19、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號(hào))。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號(hào))。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過(guò)濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．冷卻結(jié)晶c．趁熱過(guò)濾d．加入活性炭(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處____________________________________。20、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)(℃)水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實(shí)驗(yàn)步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL

無(wú)水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品；④精制產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）油水分離器的作用為____________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。（2）本實(shí)驗(yàn)采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4的作用為___________________；然后過(guò)濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2

裝置中的錯(cuò)誤有__________________________。（5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________________。21、據(jù)報(bào)道一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是________價(jià)。CrO2-是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是________(填序號(hào))。a．都不穩(wěn)定，密封放置產(chǎn)生沉淀b．兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)c．分散質(zhì)微粒可通過(guò)濾紙(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純明膠的裝置是下列中的________(填序號(hào))。(4)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO42-能夠透過(guò)半透膜：__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】還原性HSO-3＞I-，所以首先發(fā)生：IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入NaIO3，由于氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2。A、根據(jù)以上分析可知0～a段發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+，A正確；B、a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=0.4mol1×3=1.2mol，則a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，因此a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，B正確；C、根據(jù)以上分析可知b~c段反應(yīng)：IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為I2，C正確；D、根據(jù)反應(yīng)IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為n3mol，消耗碘離子的量為5n3mol，剩余的碘離子為（1-5n3）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：1時(shí)，即（1-5n3）mol：nmol=5：1，故n=0.15mol，故加入的n（NaIO32、C【解題分析】

A.若某時(shí)刻消耗了1molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.若起始時(shí)充入3molSO3，起始時(shí)SO3的濃度變大，分解速率變大，B錯(cuò)誤；C.0～5min，SO2的生成速率v(SO2)＝2mol-0.8mol2L×5min＝0.12mol·L－1·min－D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，是指對(duì)同一種物質(zhì)而言，即其消耗硫酸和生成速率相等。如果用不同種物質(zhì)表示，其反應(yīng)速率方向應(yīng)該是不同的，且必須滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3、C【解題分析】

A.根據(jù)同分異構(gòu)體支鏈由整到散的規(guī)律可知，C6H14所有的同分異構(gòu)體中主鏈為4個(gè)碳的骨架分別為：、2種，故A項(xiàng)正確；B.CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下發(fā)生水解，斷開碳氧單鍵（），其相應(yīng)的方程式為：CH3CO18OCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH218OH，故B項(xiàng)正確；C.根據(jù)系統(tǒng)命名法的原則可知，可命名為2,2-二甲基丁烷，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.與分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于B選項(xiàng)，學(xué)生要牢記，烷烴的結(jié)構(gòu)中2號(hào)碳元素上不可能會(huì)出現(xiàn)乙基，這是因?yàn)樗环舷到y(tǒng)命名法的基本規(guī)則。在命名時(shí)要選擇含碳碳單鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，根據(jù)主鏈上所含碳的數(shù)目稱為某烷，而該選項(xiàng)就沒(méi)有按照規(guī)則命名，故B項(xiàng)命名不正確。4、C【解題分析】

發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積相等【題目詳解】A．圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說(shuō)明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3，圖（3）中OA=AB，說(shuō)明溶質(zhì)只有Na2CO3，A正確；B．圖（2）中OA＜AB，說(shuō)明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，圖（4）中OA＞AB，說(shuō)明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，B正確；C．圖（2）中OA＜AB，說(shuō)明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，只有AB＞2OA時(shí)，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），C錯(cuò)誤；D．圖（4）中OA＞AB，說(shuō)明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，不存在NaHCO3，D正確；答案選C。【點(diǎn)晴】明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意守恒法在化學(xué)計(jì)算解答中的應(yīng)用，答題時(shí)需要明確反應(yīng)后溶質(zhì)的可能成分來(lái)比較判斷。注意圖像中曲線的變化趨勢(shì)。5、B【解題分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，每個(gè)A周圍連接有4個(gè)A原子，含有4個(gè)A-A鍵，每個(gè)A-A鍵屬于兩個(gè)A原子共用，因此每個(gè)A原子形成2個(gè)A-A鍵，每個(gè)A-A鍵中插入一個(gè)B原子，即晶體中A、B原子個(gè)數(shù)比是1∶2，所以其化學(xué)式是AB2，故選B。6、D【解題分析】

A.非極性的O—O鍵容易分解，在較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關(guān)，故A正確；B.青蒿素和雙氫青蒿素中均存在O—O鍵，具有強(qiáng)氧化性，均能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；C.雙氫青蒿素中含有羥基，羥基是親水基團(tuán)，比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好，故C正確；D.青蒿素中含有酯基，屬于酯類化合物，分子中碳原子有2種，其中酯基中的碳原子采用sp2雜化，其余碳原子采用sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB，A可以聯(lián)系過(guò)氧化氫的分解分析判斷；B中O—O鍵為過(guò)氧鍵，也可以聯(lián)系過(guò)氧化氫的性質(zhì)分析判斷。7、C【解題分析】

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)之間連有3個(gè)飽和碳原子類似于甲烷中碳的結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能處于同一平面，A錯(cuò)誤；B.分子式為C15H14O7，B錯(cuò)誤；C.1mol該有機(jī)物跟足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基鄰位、對(duì)位的苯環(huán)氫被取代，最多消耗5molBr2，C正確；D.有機(jī)物中含有的4個(gè)酚羥基與NaOH反應(yīng)，1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH，D錯(cuò)誤；答案為C。8、C【解題分析】

A．0.05

NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，由pV=nRT可知，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，0.05

NA個(gè)CO2分子所占的體積大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A錯(cuò)誤；B．氧原子物質(zhì)的量為氧氣分子的2倍，1

mol

氧氣中含有氧原子數(shù)目=1mol×2×NAmol-1=2NA，故B錯(cuò)誤；C．32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，34g

H2S的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，NA個(gè)水分子的體積遠(yuǎn)小于22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【解題分析】分析：A、混合液的pH大于7，說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），結(jié)合物料守恒可知c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）；B、0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.10mol·L－1HCl等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為0.05mol·L－1的醋酸、0.05mol·L－1的NaCl，據(jù)此判斷各離子濃度大?。瓹、溶液可以看成是NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中存在電荷守恒；D、溶液相當(dāng)于Na2S和NaOH等物質(zhì)的量混合，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，消去鈉離子可得。詳解：A、0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合（pH＞7），說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），結(jié)合物料守恒可知c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O），故A錯(cuò)誤；B、將0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.10mol·L－1HCl等體積混合后，溶質(zhì)為0.05mol·L－1的醋酸、0.05mol·L－1的NaCl，離子濃度最大的為c（Cl－），c（Na＋），則正確的離子濃度大小為：c（Cl－）=c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），c(C1-)=0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C、0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液可以看成是NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中存在電荷守恒：2c(CO32-)+C(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，故C錯(cuò)誤；D、0.1mol·L－1NaHS溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合，溶液相當(dāng)于Na2S和NaOH等物質(zhì)的量混合，溶液中存在電荷守恒c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+2C(S2－)+c(HS－)和物料守恒c(Na＋)=3[C(S2－)+c(HS－)+c(H2S)]，消去鈉離子得：c(OH－)-c(H＋)=C(S2－)+2c(HS－)+3c(H2S)，故D正確。故選D。10、D【解題分析】

A.常溫下Fe在濃硫酸中被氧化形成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)金屬，A錯(cuò)誤；B.侯氏制堿法以氯化鈉為原料制得大量碳酸氫鈉，進(jìn)而由碳酸氫鈉得到碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C.電子芯片的主要成分為單晶硅，C錯(cuò)誤；D.廚余垃圾可用來(lái)制沼氣或堆肥，D錯(cuò)誤；故答案選D。11、D【解題分析】A、此原電池中鋅電極應(yīng)插入到ZnSO4溶液中，銅電極應(yīng)插入到CuSO4溶液中，故A錯(cuò)誤；B、精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；C、電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，即鋅作陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電流的方向，碳棒作陽(yáng)極，鐵作陰極，裝置的左端產(chǎn)生氫氣，且溶液變紅，右端產(chǎn)生氯氣，碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色，故D正確。12、B【解題分析】試題分析：A、屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；B、碘屬于分子晶體，故正確；C、鎂屬于金屬晶體，故錯(cuò)誤；D、氯化鈉屬于離子晶體，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查晶體等知識(shí)。13、D【解題分析】A．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池，沒(méi)有電流通過(guò)，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽x項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、B【解題分析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，因此相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數(shù)大，所以所得溶液的體積醋酸大，答案選B?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)電離平衡的影響15、B【解題分析】

A、聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.油脂與NaOH溶液反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和丙三醇，丙三醇屬于醇，選項(xiàng)B正確；C．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮，發(fā)生水解后的溶液顯堿性，應(yīng)加硝酸至酸性，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Br-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸與銀不反應(yīng)，因稀HNO3可與銀反應(yīng)，所以可用稀HNO3清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解題分析】試題分析：448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.64g，氣體的物質(zhì)的量為0.448L22.4L/mol=0.02mol，M=0.64g【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用。有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式，、、、。在做此類試題時(shí)，還要記住物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)換公式，如體積為VL、密度為ρg/cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M，則溶液物質(zhì)的量濃度c=等二、非選擇題（本題包括5小題）17、90C3H6O3-COOH-OH4【解題分析】

（1）相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團(tuán)；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團(tuán)確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！绢}目詳解】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2，則說(shuō)A中應(yīng)含有一個(gè)羧基，而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2，說(shuō)明A中還含有一個(gè)羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比是3:1:1:1，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。18、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【解題分析】

A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個(gè)氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說(shuō)明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷。【題目詳解】(1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個(gè)氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對(duì)比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基時(shí)，先考慮兩個(gè)取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對(duì)三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個(gè)取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對(duì)比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。19、b防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化不斷分離出反應(yīng)過(guò)程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解題分析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過(guò)程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過(guò)濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺；(6)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封?！绢}目詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過(guò)程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，用重結(jié)晶進(jìn)行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過(guò)濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質(zhì)的量，所以生成的乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺計(jì)算，理論產(chǎn)量為0.1mol，而實(shí)際產(chǎn)量n(乙酰苯胺)=8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為0.06mol÷0.1mol×100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯(cuò)誤之處是尾接管和錐形瓶密封。20、及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石水浴洗掉碳酸氫鈉干燥溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向32%【解題分析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無(wú)水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據(jù)反應(yīng)需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)