廣東省興寧市水口中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測試題含解析

廣東省興寧市水口中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是()A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－B．無色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－2、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代。則此氣態(tài)烴可能是()A．HC≡CH B．CH2=CH2 C．HC≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)CH33、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是()A．M為電子流出的一極B．通電使氯化鈉發(fā)生電離C．電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低D．電解時(shí)用鹽酸調(diào)節(jié)陽極區(qū)的pH在2～3，有利于氣體逸出4、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡式沸點(diǎn)/℃10882.3熔點(diǎn)/℃-10825.5下列說法不正確的是A．用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B．異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6C．用降溫結(jié)晶的方法可將叔丁醇從二者的混合物中結(jié)晶出來D．兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴5、室溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中，CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)C．c點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)D．加熱b點(diǎn)所示溶液，的值減小6、200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是A．20%B．25%C．75%D．80%7、1999年美國《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（）A．原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C．原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵8、下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（）選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CBa2+、HCO32-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D9、用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)綠色D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性10、下列粒子屬于等電子體的是（）A．CH4和NH4+ B．NO和O2C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O11、一定溫度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.20mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了40%12、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O513、下列現(xiàn)象的發(fā)生，你認(rèn)為是自發(fā)過程的是()A．水由低處流到高處 B．氣溫升高冰雪融化C．室溫下水自動(dòng)結(jié)成冰 D．生銹的鐵變光亮14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有HCO3－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子數(shù)為NA15、下列物質(zhì)不能使蛋白質(zhì)變性的是（）A．甲醛B．硝酸汞C．飽和氯化銨溶液D．氫氧化鈉16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．HNO3作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為3NAB．0.4mol?L-1Na2SO4溶液中，所含的Na+和SO42—總數(shù)為1.2NAC．常溫常壓下，16gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．12gNaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽離子數(shù)目0.2NA17、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是()A．圖中A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2C．AB段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2+＋2Al3+＋8OH－＋3SO42﹣＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2OD．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀18、已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生的反應(yīng)類型依次是（）A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)19、某有機(jī)物A用質(zhì)譜儀測定如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（）A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH20、正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： B．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．乙酸的球棍模型： D．甲基的電子式：21、SO32-離子的中心原子孤對電子計(jì)算公式為（a-xb）/2中，下列對應(yīng)的數(shù)值正確的是A．a(chǎn)=8x=3b=2 B．a(chǎn)=6x=3b=2C．a(chǎn)=4x=2b=3 D．a(chǎn)=6x=2b=322、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,不正確的是（）A．工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C．工業(yè)上將粗銅電解精煉,應(yīng)將粗銅連接電源的正極D．在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)物A，為了研究其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用質(zhì)譜法測得A的相對分子質(zhì)量為136，經(jīng)測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，則A的分子式是_____（2）經(jīng)測定A是一種芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，則該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱是____，結(jié)構(gòu)簡式是______（3）A與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（4）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____種①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與發(fā)生顯色反應(yīng)24、（12分）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱是_____；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________________；E2的結(jié)構(gòu)簡式是_____；④的反應(yīng)類型是______，⑥的反應(yīng)類型是_______。25、（12分）（1）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請回答：①若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________。④反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_____________。⑤下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____________（填序號(hào)）。A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水B．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（2）N-苯基苯甲酰胺（）廣泛應(yīng)用于藥物，可由苯甲酸（）與苯胺（）反應(yīng)制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進(jìn)活性部位斷裂，可降低反應(yīng)溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過洗滌—重結(jié)晶等，最終得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出微溶下列說法不正確的是_____________（填字母編號(hào)）。A．反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為C—O鍵和N—H鍵B．洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醚效果更好C．產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純D．硅膠吸水，能使反應(yīng)進(jìn)行更完全26、（10分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：(將操作補(bǔ)充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。27、（12分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡述理由：_______。28、（14分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：已知：D分子中有2個(gè)6元環(huán)；RNH2+R1NH2RNH-CO-NH-R1；請回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）下列說法不正確的是________________。A．B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B．1molC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH-C．D與POCl3的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體D．G的分子式為C16H18O3N4（3）寫出C→D的化學(xué)方程式_____________________。（4）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺，結(jié)構(gòu)簡式為，是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線（用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選）_______________________________________。（5）X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結(jié)構(gòu)29、（10分）我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。（1）Cu2+的未成對電子數(shù)有______個(gè)，H、O、S

電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。（2）在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有_______，陰離子中心原子雜化類型為______。（3）鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為d

g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個(gè)金原子間最小間隙為a

pm(1pm=

10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A．Fe3＋會(huì)與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．無色透明的溶液中，不存在Cu2＋，因?yàn)楹蠧u2＋的溶液為藍(lán)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Ag＋會(huì)和Br－反應(yīng)生成AgBr沉淀，不能大量共存；D．在堿性環(huán)境下，CH3COO－和CO32－均能大量存在，D項(xiàng)正確；本題答案選D。2、C【解題分析】

烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個(gè)C≡C鍵或2個(gè)C=C鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH，并含有1個(gè)C≡C鍵或2個(gè)C=C鍵，符合要求的只有CH≡CCH3；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度不大，明確加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。3、D【解題分析】

電解過程中陽離子向陰極移動(dòng)，由圖可知，右側(cè)電極為陰極，則N為負(fù)極，左側(cè)電極為陽極，M為正極，結(jié)合電解原理分析解答。【題目詳解】A．由上述分析可知，N為負(fù)極，電子從負(fù)極流出，即N為電子流出的一極，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉在水溶液中發(fā)生電離，不需要通電，通電使氯化鈉溶液發(fā)生電解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，溶液中氫氧根離子的濃度增大，則pH增大，故C錯(cuò)誤；D．電解時(shí)，陽極上氯離子失電子生成氯氣，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的作用是促使化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向左移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】正確判斷電源的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH―。4、B【解題分析】

用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物進(jìn)行命名時(shí)，應(yīng)先選含官能團(tuán)最長的碳鏈做為主鏈、再從離官能團(tuán)最近的一側(cè)開始編號(hào)，因此異丁醇可命名為：2-甲基-1-丙醇；叔丁醇可命名為：2-甲基-2-丙醇。從已知中可看出叔丁醇的熔沸點(diǎn)與異丁醇相差較大,且叔丁醇25.5℃以下即為固體,因此可利用降溫結(jié)晶的方法將二者進(jìn)行分離?！绢}目詳解】A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名：主碳鏈上有3個(gè)碳原子，故為丙醇；從距離官能團(tuán)-OH最近的一側(cè)開始編號(hào)，甲基在第2個(gè)碳上，故該有機(jī)物可命名為：2-甲基-1-丙醇,A項(xiàng)正確；B.由于異丁醇上的兩個(gè)甲基化學(xué)環(huán)境相同，因此該物質(zhì)共有4種氫原子，核磁共振氫譜應(yīng)有四組峰，面積之比是1∶2∶1∶6，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于叔丁醇的熔沸點(diǎn)與異丁醇相差較大,且叔丁醇25.5℃以下即為固體,因此可利用降溫結(jié)晶的方法將其從二者的混合物中結(jié)晶出來,C項(xiàng)正確；D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到的烯烴均為,D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選B。5、C【解題分析】

由題給信息可知，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，鹽酸剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液；加入20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為：NaCl、CH3COONa，且二者的物質(zhì)的量濃度相等。據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中鹽酸對醋酸的電離有抑制作用，此時(shí)c(CH3COOH)約等于c(H+)，則根據(jù)電離平衡常數(shù)，可得，故已電離的，則醋酸的電離度=，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HCl和CH3COOH的混合溶液，b溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為：NaCl、CH3COONa，在a、b點(diǎn)水的電離都受到抑制，只有c點(diǎn)，NaCl對水的電離無影響，CH3COO-發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，故a、b、c三點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)，B項(xiàng)正確；C．c點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為物質(zhì)的量之比為1:1的NaCl和CH3COONa，CH3COO-發(fā)生微弱的水解，則離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)＞c(H+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)時(shí)，溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，因?yàn)镃H3COOH為弱電解質(zhì)，加熱會(huì)促進(jìn)CH3COOH的電離，則c(CH3COO-)濃度增大，而c(Cl-)濃度無變化，則的值減小，D項(xiàng)正確；答案選C。6、D【解題分析】分析：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因?yàn)榉磻?yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量及二者之和,列方程計(jì)算。詳解：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因?yàn)榉磻?yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,則:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2CO2--O2，n(O2)=0.5xmol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2H2O--O2，n(O2)=0.5ymol，所以：0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6，計(jì)算得出x=0.1mol，y=0.4mol，原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是0.4/(0.4+0.1)×100%=80%,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：足量的固體Na2O2中通入一定質(zhì)量的CO2和H2O,過氧化鈉固體質(zhì)量增重為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量；因此，反應(yīng)消耗二氧化碳的量等于一氧化碳的量，反應(yīng)消耗水蒸氣的量等于氫氣的量，因此據(jù)此規(guī)律可以列方程求出二氧化碳和水蒸氣的量，從而求出水蒸氣的物的量分?jǐn)?shù)。7、B【解題分析】分析：本題以信息為載體，考查原子晶體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。詳解：A.原子晶體干冰具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度，故正確；B.原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)，不易氣化，不可用作制冷材料，故錯(cuò)誤；C.原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故正確；D.二氧化碳中，一個(gè)碳原子形成4個(gè)碳氧鍵，所以每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵，故正確。故選B。8、A【解題分析】

A.本組離子可以大量共存，在酸性條件下硝酸根具有氧化性，能把銅氧化為銅離子，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項(xiàng)正確；B.ClO-和Fe3+均具有強(qiáng)氧化性，I-具有強(qiáng)還原性，則不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.本組離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，其離子方程式應(yīng)為Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.本組離子可以大量共存，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題將離子方程式的書寫正誤判斷及離子共存結(jié)合給題，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種，如本題的B選項(xiàng)，ClO-和Fe3+均能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存?？傊莆针x子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷離子共存的有效途徑。9、B【解題分析】

A.從濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度減小后不與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)分析判斷；B.根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)及HClO光照分解分析；C.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙分析；D.干燥的有色布條不褪色。【題目詳解】A.如果MnO2過量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，所以鹽酸不能全部消耗，A錯(cuò)誤；B.氯氣溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO和HClO，Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)生的HClO光照分解，發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，前一個(gè)反應(yīng)正向進(jìn)行，最終完全轉(zhuǎn)化為HCl和O2，HCl溶于水，最后得到氣體為O2，所以根據(jù)元素守恒，結(jié)合氣體體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，可知充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL，B正確；C.銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，氯化銅固體顆粒是棕色的，故產(chǎn)生棕色的煙，C錯(cuò)誤；D.干燥的有色布條不褪色，而濕潤的有色布條能褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應(yīng)為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】10、A【解題分析】等電子體的原子總數(shù)相同（排除D）、價(jià)電子總數(shù)相同（排除B）；選AC11、D【解題分析】

A、0～6min時(shí)產(chǎn)生氧氣體積為22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則根據(jù)方程式2H2O2＝2H2O+O2↑可知消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002molmol，濃度是0.2mol/L，則化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol/(L·min)，A正確；B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，即6～10min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(L·min)，B正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗的H2O2物質(zhì)的量為2×10－3mol，此時(shí)H2O2的物質(zhì)的量濃度為(10×10－3×0.4－2×10－3)/（10×10－3）mol·L－1＝0.2mol·L－1，C正確；D、反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2的分解率為2×10－3/（10×10－3×0.4）×100%＝50%，D錯(cuò)誤。答案選D。12、D【解題分析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個(gè)酯基，設(shè)羧酸為M，則反應(yīng)的方程式為C18H26O5+H2O=M+2C2H5OH,

由質(zhì)量守恒可以知道M的分子式為C14H18O5，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】1mol該完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個(gè)酯基，結(jié)合酯的水解特點(diǎn)以及質(zhì)量守恒定律判斷該羧酸的分子式。13、B【解題分析】

自發(fā)過程有兩種，一種是高能量到低能量，一種是有序到無序，即焓判據(jù)和熵判據(jù)，根據(jù)吉布斯自由能判斷?！绢}目詳解】A.水由低處流到高處，是非自發(fā)的，故不符合題意；B．氣溫升高冰雪融化，是自發(fā)的，故符合題意；C.室溫下水自動(dòng)結(jié)成冰，不能自發(fā)，故不符合題意；D.生銹的鐵變光亮不能自發(fā)進(jìn)行，故不符合題意；故該題選B。14、D【解題分析】

A、HCO3－既能電離又能水解，故溶液中含有的HCO3－的數(shù)目小于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．78g苯的物質(zhì)的量為1mol，由于苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量小于0.3mol，而0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；D、乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質(zhì)的量為30g30g/mol=1mol，含有碳原子個(gè)數(shù)為1mol×1×NA=N15、C【解題分析】分析：蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．詳解：A.甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；B.硝酸汞等重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；C.飽和氯化銨溶液屬于輕金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故C正確；D.氫氧化鈉等強(qiáng)堿能使蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查蛋白質(zhì)的變性，解題關(guān)鍵：了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的，選項(xiàng)C是鹽析，是可逆的。16、C【解題分析】

A．硝酸做氧化劑參與反應(yīng)，可能被還原為+4、+2等價(jià)態(tài)，故1mol硝酸參與反應(yīng)后得到的電子數(shù)不一定為3NA個(gè)，還可能為NA個(gè)等，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子和硫酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．16g臭氧中含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D．熔融狀態(tài)下，NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，所以1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出1mol陽離子，則12gNaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽離子數(shù)目0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意NaHSO4在溶液中和熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別。17、C【解題分析】

向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：從起點(diǎn)到A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點(diǎn)時(shí)SO42-完全沉淀，A→B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B→C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解。據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、根據(jù)上述分析，A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3，故A正確；B、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng)，從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2[Ba(OH)2]=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2，故B正確；C、AB段為氯化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，故反應(yīng)離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；D、D點(diǎn)的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)圖象問題、鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算等，關(guān)鍵是清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)，注意從開始到A點(diǎn)相當(dāng)于是硫酸鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀。18、A【解題分析】

：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氫加成，保護(hù)雙鍵，最后用強(qiáng)氧化劑將醇氧化為羧酸即可，發(fā)生的反應(yīng)類型依次為：水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故選A。19、C【解題分析】

核磁共振氫譜圖顯示有三個(gè)峰，則表明該有機(jī)物分子中有三組氫，HCOOH有2組峰，A錯(cuò)誤；CH3CHO有2組峰，B錯(cuò)誤；CH3CH2OH有3組峰，且該有機(jī)物的三組氫的個(gè)數(shù)比和核磁共振氫譜圖接近，C正確；CH3CH2CH2COOH有4組峰，故D錯(cuò)誤；故答案選C。20、D【解題分析】

A.乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯(cuò)誤；B.硝基中的N原子直接與苯環(huán)相連，三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯(cuò)誤；C.為乙酸的比例模型，乙酸的球棍模型為，故C錯(cuò)誤；D.甲基中含有一個(gè)單電子，電子式為，故D正確；答案選D。21、A【解題分析】

SO32-離子的中心原子孤對電子計(jì)算公式為(a-xb)/2中，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，因此a=6+2=8，x=3，b=2，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意在離子中a的變化，對于陽離子，a=中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)-電荷數(shù)，對于陰離子，a=中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)+電荷數(shù)。22、B【解題分析】

A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅SiO2+2CSi+2CO↑，得到含少量雜質(zhì)的粗硅，故A正確；B．生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料，故B錯(cuò)誤；C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．高爐煉鐵原理，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵，還原劑為一氧化碳，故D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解題分析】

（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)、核磁共振氫譜確定其結(jié)構(gòu)簡式及官能團(tuán)；（3）根據(jù)含有的官能團(tuán)，書寫化學(xué)方程式；（4）利用性質(zhì)，確定含有的可能官能團(tuán)，根據(jù)位置異構(gòu)查找同分異構(gòu)體；【題目詳解】（1）已知A的相對分子質(zhì)量為136，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；則N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)；能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可確定含有的官能團(tuán)為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環(huán)上，個(gè)數(shù)比為2∶2，則醛基與CH2OH在苯環(huán)的對位，結(jié)構(gòu)簡式為；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有苯環(huán)、羥基，且羥基與苯環(huán)相連；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)，若苯環(huán)上有2個(gè)取代基-CH2CHO、-OH時(shí)，有鄰、間、對3種；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，-CH3、-CHO、-OH時(shí)，根據(jù)“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的鄰位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的間位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的對位，則-OH在苯環(huán)的位置有2種，合計(jì)13種。24、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應(yīng)取代（水解）反應(yīng)【解題分析】

烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得B,B的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為?！绢}目詳解】(1)用商余法可得相對分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，則A的結(jié)構(gòu)簡式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以C的化學(xué)名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應(yīng)⑤為，D1為,E1為，所以反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡式是；反應(yīng)④是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡式為，D2為,所以反應(yīng)④為加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥是鹵代烴的水解反應(yīng)，所以反應(yīng)⑥屬于取代反應(yīng)；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應(yīng)；取代（水解）反應(yīng)。25、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體CDB【解題分析】

（1）①羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯，同時(shí)該反應(yīng)可逆，若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時(shí)起冷凝作用；故答案為：防止倒吸、冷凝；③用飽和碳酸鈉溶液來收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反應(yīng)掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層；④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體；故答案為：溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體⑤A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C選；D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D選；故選CD。（2）A．苯甲酸與苯胺反應(yīng)生成和水，由反應(yīng)可知反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵，故A正確；B．苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，則用乙醚洗滌粗產(chǎn)品比用水效果好，故B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)物易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出，可用結(jié)晶的方法提純，則產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純，故C正確；D．硅膠吸水，可使平衡正向移動(dòng)，能使反應(yīng)進(jìn)行更完全，故D正確；故選B。26、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶；（2）先計(jì)算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度，再依據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程確定操作的順序；（4）依據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析。【題目詳解】（1）配制220mL1mol·L－1稀鹽酸時(shí)，因?qū)嶒?yàn)室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時(shí)宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實(shí)驗(yàn)室配制成1mol·L－1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序?yàn)棰邰佗堍?，故答案為：至液體凹液面最低處與刻度線相切；③①④②；(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，HCl的物質(zhì)的量偏大，所配置的溶液濃度將偏大，故答案為：偏大?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法是解答關(guān)鍵。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空