安徽省阜陽市臨泉第一中學2023-2024學年高一上學期10月月考化學試題

臨泉一中20232024學年高一上學期10月月考化學試題考生注意：1.滿分：100分，考試時間：75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。3.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列發(fā)生的不是化學變化的是ABCD糧食釀醋煙花燃放陶瓷燒制司南(指南針)指向A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．糧食釀醋主要是淀粉水解成葡萄糖，再進一步氧化成醋酸，有新物質(zhì)生成，是化學變化，A項正確；B．煙花燃放主要發(fā)生燃燒反應，是化學變化，B項正確；C．陶瓷燒制是以粘土為主要原料以及各種天然礦物經(jīng)過粉碎、混煉、成型和煅燒制得，瓷器的燒制的過程中發(fā)生復雜的化學反應，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，C項正確；D．司南（指南針）指向地磁作用，無新物質(zhì)生成，不是化學變化，D項錯誤；故選D。2.下列不符合化學史實的是A.法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說B.意大利科學家阿伏加德羅提出了原子學說C.俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D.我國科學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”【答案】B【解析】【詳解】A．1777年法國化學家拉瓦錫發(fā)表了《燃燒概論》提出燃燒的氧化學說，故A選項正確；B．意大利科學家阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是首先提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學說，英國科學家道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了近代原子學說，故B選項錯誤；C．俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故C選項正確；D．1926年我國科學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，故D選項正確；故選：B。3.澳大利亞科學家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約，在低于時，泡沫具有永久磁性，下列敘述不正確的是A.“碳納米泡沫”是一種膠體B.“碳納米泡沫”是一種碳的單質(zhì)C.“碳納米泡沫”在一定條件下能吸引磁鐵D.“碳納米泡沫”與石墨是同素異形體【答案】A【解析】【詳解】A.“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，是純凈物，膠體是混合物，選項A不正確；B.“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，選項B正確；C.“碳納米泡沫”在低于183℃時，泡沫具有永久磁性，能吸引磁鐵，選項C正確；D.“碳納米泡沫”和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，它們都是碳的同素異形體，選項D正確；答案選A。4.下列電離方程式中正確的是ACa(OH)2=Ca2++OH B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．在水溶液中電離出鈣離子和氫氧根，電離方程式為：，故A錯誤；B．在水溶液中電離出鐵離子和氯離子，電離方程式為：+Fe3+，故B錯誤；C．在水溶液中電離出硫酸根和氫離子，電離方程式為：，故C錯誤；D．在水溶液中電離出硫酸根和鋁離子，電離方程式為：，故D正確；故選D。5.依據(jù)下列實驗事實，所得結(jié)論正確的是選項ABCD實驗鋁絲能導電熔融能導電固體不導電溶液能導電結(jié)論鋁是電解質(zhì)是電解質(zhì)固體中不含離子在通電條件下發(fā)生電離A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)d下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮蝗芤夯蛉廴诘碾娊赓|(zhì)導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子?！驹斀狻緼．鋁是金屬單質(zhì)，鋁既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融NaCl能導電，所以NaCl是電解質(zhì)，故B正確；C．NaCl固體中含有鈉離子、氯離子，但固體中的離子不能自由移動，故C錯誤；D．NaCl發(fā)生電離的條件是溶于水，在水作用力下發(fā)生電離，不需要通電，故D錯誤；故選B。6.下列轉(zhuǎn)化關系中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.MnO→Mn2+ B.Zn→Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2【答案】A【解析】【分析】還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高；氧化劑在反應中得到電子，化合價降低。加入還原劑才能進行，說明原物質(zhì)為氧化劑，化合價降低。【詳解】A．選項中錳元素由價價，化合價降低，A正確；B．選項中鋅元素由0價價，化合價升高，B錯誤；C．選項中氫元素由0價價，化合價升高，C錯誤；D．選項中銅元素化合價不變，D錯誤；答案選A。7.下列在溶液中能大量共存，加入H+有氣體生成的一組離子是A.K+、Na+、Cl、HCO B.K+、Cu2+，SO、Na+C.Ca2+、CO、NO、Na+ D.NH、Cl、HCO、Ag+【答案】A【解析】【詳解】A．K+、Na+、Cl、HCO本身能大量共存，加入氫離子與碳酸氫根反應生成二氧化碳氣體，A符合題意；B．K+、Cu2+，SO、Na+本身能大量共存，加入氫離子不會有氣體產(chǎn)生，B不符合題意；C．Ca2+、CO本身不共存生成碳酸鈣沉淀，C不符合題意；D．Cl和Ag+本身生成氯化銀沉淀，D不符合題意；故選A。8.下列說法正確的是A.NaHSO4可以電離出H+，因此NaHSO4屬于酸B.電離出陰離子有OH的化合物稱為堿C.鹽中一定含有酸根D.氫氧化鈉溶液的導電性一定比鹽酸的強【答案】C【解析】【詳解】A．鹽由酸根陰離子和金屬陽離子（或銨根離子）組成，NaHSO4屬于酸式鹽，A錯誤；B．電離出的陰離子只有氫氧根離子的化合物稱為堿，B錯誤；C．鹽由酸根陰離子和金屬陽離子（或銨根離子）組成，故鹽中一定含有酸根，C正確；D．氫氧化鈉和HCl都是強電解質(zhì)，導電性的強弱還與溶液濃度有關，D錯誤；故選C。9.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．屬于氧化還原反應不屬于置換反應，A正確；B．屬于氧化還原反應也屬于置換反應，B錯誤；C．屬于分解反應，不屬于氧化還原反應，C錯誤；D．屬于氧化還原反應，屬于化合反應，D錯誤；故選A。10.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.Cu(NO3)2溶液CuCuOB.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2D.Fe2O3FeFeCl3【答案】A【解析】【詳解】A．向Cu(NO3)2溶液中加入鐵粉，析出Cu單質(zhì)，Cu與氧氣在加熱條件下生成CuO，A符合題意；B．雙氧水受熱分解生成水和氧氣而不是強求，氫氣與氧氣反應生成水，B不符合題意；C．將CaCl2溶液中通入CO2，不發(fā)生反應；碳酸鈣與鹽酸反應生成CO2，C不符合題意；D．Fe2O3與CO高溫反應生成Fe和CO2，F(xiàn)e與HCl反應生成FeCl2和氫氣，D不符合題意；故選A。11.11.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是A.①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應B.②反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe3++CuC.根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銅【答案】C【解析】【詳解】A．①中水銀“積變又還成丹砂”是由Hg生成HgS，汞元素化合價升高，水銀發(fā)生了氧化反應，A錯誤；B．鐵的活潑性大于銅，②中發(fā)生的反應為鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，B錯誤；C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，則會發(fā)生反應：Hg+S=HgS，生成的HgS無毒，故能防止中毒，C正確；D．銅的活潑性大于汞，曾青為硫酸銅，水銀不能和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅，D錯誤；故選C。12.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標圖形相符合的是A.稀鹽酸滴加到一定量溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為數(shù)目)B.稀鹽酸滴加到溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)C.溶液滴入溶液中(橫坐標是溶液的體積，縱坐標為沉淀質(zhì)量)D.稀硫酸滴加到溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)【答案】D【解析】【詳解】A．稀鹽酸滴加到一定量溶液中，不斷減小，減小到0后不會再增大，A錯誤；B．稀鹽酸滴加到溶液中雖然生成氯化銀沉淀，但是同時生成了硝酸，溶液中的離子濃度不會減小到0后再增大(若兩種溶液的濃度相同，則恰好反應時溶液中的離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，所以溶液的導電能力也不會減小到0后再增大，B錯誤；C．NaOH溶液滴入溶液中生成碳酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量從0逐漸增大到最大值后不變，C錯誤；D．稀硫酸滴加到溶液中發(fā)生的離子反應為，溶液中的離子濃度逐漸減小，二者恰好反應時離子濃度達到最小值，繼續(xù)加入稀硫酸，離子濃度又逐漸增大到最大值(最大值由稀硫酸中的離子濃度決定)后不變，所以溶液的導電能力先減小后增大到不變，D正確；故選D。13.下表中評價不合理的是選項化學反應及其離子方程式評價A向氫氧化銅中滴加稀硫酸：正確B向碳酸鋇中加入足量稀鹽酸：錯誤，碳酸鋇不應寫成離子形式C溶液中通入少量反應：正確D少量溶液與溶液反應：錯誤，化學計量數(shù)不匹配A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向氫氧化銅中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，反應的離子方程式是，評價合理，故不選A；B．向碳酸鋇中加入足量稀鹽酸生成氯化鋇、二氧化碳、水，碳酸鋇難溶不應寫成離子形式，反應的離子方程式是，評價合理，故不選B；C．溶液中通入少量反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式是，評價不合理，故選C；D．少量溶液與溶液反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式是，評價合理，故不選D；選C。14.某離子反應涉及H2O、ClO、NH、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應中Cl為還原產(chǎn)物 B.消耗1個還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個電子C.NH被ClO氧化成N2 D.反應后溶液的堿性減弱【答案】B【解析】【分析】由圖像可知氮氣為生成物，次氯酸根為反應物，氧化還原反應中次氯酸根為氧化劑，將還原性銨根離子氧化為氮氣，根據(jù)守恒關系配平方程：；【詳解】A．該反應中Cl為還原產(chǎn)物，A正確；B．銨根離子由3升高為氮氣中的0價，故消耗1個銨根離子，轉(zhuǎn)移3個電子，B錯誤；C．NH被ClO氧化成N2，C正確；D．反應消耗氫氧根，故反應后溶液的堿性減弱，D正確；故選B。15.硫化氫(H2S)是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法正確的是A.轉(zhuǎn)化過程中參與循環(huán)的離子只有Cu2+、Fe2+B.轉(zhuǎn)化過程有兩種元素的化合價發(fā)生了變化C.氧化性由強到弱的順序：S>Fe3+>O2D.過程Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+【答案】D【解析】【詳解】A．由圖示知Cu2+、Fe2+、Fe3+均參與轉(zhuǎn)化過程的循環(huán)，A錯誤；B．轉(zhuǎn)化過程有O、Fe、S元素的化合價發(fā)生了變化，B錯誤；C．由過程I知氧氣的氧化性強于三價鐵離子，由過程III知三價鐵的氧化性強于硫，C錯誤；D．過程Ⅲ為硫化銅與鐵離子反應生成硫單質(zhì)，亞鐵離子和銅離子，發(fā)生反應的離子方程式為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途進行分類，分類法的作用幾乎是無可替代的?；卮鹣铝袉栴}：I．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①CaO②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤SO2⑥H2SO4⑦KOH固體（1）以上物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是___________(填序號，下同)。（2）以上物質(zhì)中能導電且屬于電解質(zhì)的是___________。Ⅱ．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（3）三種物質(zhì)依次是(填化學式)：①___________；②___________；③___________（4）上述三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應___________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。（5）寫出Na2CO3與足量硫酸反應的離子方程式：___________。（6）HCO與H+、OH在溶液中都不能大量共存，試用離子方釋式說明：___________?！敬鸢浮?6.①17.④18.①.CO2②.H2O③.Na2CO319.不是20.21.、【解析】【小問1詳解】能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；屬于堿性氧化物的是①；【小問2詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮芤夯蛉廴陔娊赓|(zhì)導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子，能導電且屬于電解質(zhì)的是④；【小問3詳解】①MgO、Na2O、CuO均為堿性氧化物，CO2為酸性氧化物，則為CO2；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3均為酸，H2O不是酸，則為H2O；③NaOH、KOH、Cu(OH)2均為堿，而Na2CO3屬于鹽，則為Na2CO3；【小問4詳解】二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，反應中沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應；【小問5詳解】Na2CO3與足量硫酸反應生成硫酸鈉和水、二氧化碳，反應為；【小問6詳解】HCO與H+、OH反應分別生成水和二氧化碳、水和碳酸根離子，故在溶液中都不能大量共存，反應為、。17.取一定量氧化鐵粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和FeCl3溶液，利用此溶液進行以下實驗：（1）寫出生成此溶液所發(fā)生反應的離子方程式_______。（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，加入56滴_______。繼續(xù)煮沸至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3膠體。反應的化學方程式為_______證明該分散系屬于膠體的的實驗操作_______。（3）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀硫酸，邊滴加邊振蕩，在此過程中可看到試管中生成了紅褐色沉淀然后又逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液，沉淀溶解的離子方程式為_______。（4）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)特征是_______。A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）①.飽和氯化鐵溶液②.明顯的紅褐色③.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl④.用一束光垂直照射分散系，從側(cè)面看到一條光亮的“通路”（3）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（4）A【解析】【小問1詳解】Fe2O3是金屬氧化物，與HCl反應產(chǎn)生FeCl3、H2O，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問2詳解】在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，加入56滴飽和氯化鐵溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈明顯的紅褐色色，即可制得Fe(OH)3膠體。反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；證明該分散系屬于膠體的的實驗操作用一束光垂直照射分散系，從側(cè)面看到一條光亮的“通路”；【小問3詳解】取丙燒杯中的少量Fe(OH)3膠體置于試管乙中，向試管乙中滴加一定量的稀硫酸，邊滴加邊振蕩，首先會看到膠體由于聚沉形成紅褐色沉淀，然后發(fā)生中和反應產(chǎn)生Fe2(SO4)3和水，故最終沉淀溶解又得到棕黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子反應方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；【小問4詳解】Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間，大于溶液中溶質(zhì)離子，故合理選項是A。18.某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4晶體，流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）將CaCO3研成粉末的目的是___________。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和___________(填化學式)。（3）反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如下表。物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM溶解度/g(25℃)反應Ⅲ的化學方程式為___________，該反應在常溫下能實現(xiàn)的原因是___________（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是___________，為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入___________(填標號，下同)，振蕩、靜置，使SO完全沉淀，再向上層清液中滴加___________，觀察現(xiàn)象即可判斷。a．AgNO3溶液b．過量的BaCl2溶液c．過量的Ba(NO3)2溶液【答案】（1）加快反應速率或使反應更充分或提高原料的利用率等（2）CaCO3（3）①.(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl②.常溫下K2SO4的溶解度?。?）①.減少K2SO4的溶解②.c③.a【解析】【分析】CaCO3粉末與廢硫酸中H2SO4發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為CaSO4·2H2O，再將CaSO4·2H2O溶于水，通入NH3、CO2，發(fā)生反應CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4，然后過濾，濾渣主要成分為CaCO3，濾液中主要成分為(NH4)2SO4，再向濾液中加入KCl發(fā)生復分解反應(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl，過濾后將所得晶體洗滌，從而得到K2SO4晶體；【小問1詳解】將CaCO3研成粉末，可以增大反應物的接觸面積，使CaCO3與酸液充分接觸，從而加快化學反應速率以及提高原料利用率，故答案為：加快反應速率或使反應更充分或提高原料的利用率等；【小問2詳解】上述流程中，二氧化碳和碳酸鈣既是反應物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3，故答案為CaCO3；【小問3詳解】反應Ⅲ中雖然沒有不溶物，但由表格數(shù)據(jù)可知，常溫下K2SO4的溶解度最小，在生成物中會以沉淀的形式析出，從而使反應能夠進行，結(jié)合分析可知，反應為：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；故填：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl，常溫下K2SO4的溶解度??；【小問4詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，K2SO4屬于易溶物，若用水洗滌K2SO4晶體將會使K2SO4溶解，所以不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌以減少K2SO4的溶解；若要檢驗此晶體是否洗滌干凈，則需要檢驗最后一次洗滌液中是否還含有Cl，可用AgNO3溶液檢驗，但洗滌液是飽和K2SO4溶液，K2SO4與Ag+能夠反應生成微溶物Ag2SO4，因此需要先排除硫酸根離子干擾，可選用Ba(NO3)2溶液，所以檢驗晶體是否洗滌干凈的具體操作、現(xiàn)象以及結(jié)論為：取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明晶體已洗滌干凈，故答案為：減少K2SO4的溶解；c；a。19.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2。其水溶液呈堿性，能與AgNO3液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。回答下列問題。（1）從物質(zhì)分類角度來看，NaNO2，屬于___________(填標號)。a．酸性氧化物b．鈉鹽c．堿d．電解質(zhì)（2）下列方法能用來區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是___________(填標號)。A.分別溶于水B.分別溶于水并滴加AgNO3溶液C.分別加強熱并收集氣體檢驗D.用筷子分別蘸取固體品嘗味道（3）處理含NaNO2的廢水方法之一如下，補充并配平該化學方程式(若系數(shù)為1，請標注”1”)_______________NaNO2+______KI+______=______NO↑+______I2+______K2SO4+_____Na2SO4+______H2O（4）已知NO在常溫下是無色、有毒的