山東省煙臺(tái)市萊州市一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

山東省煙臺(tái)市萊州市一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知某元素＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于()A．第ⅤB族 B．第ⅡB族 C．第Ⅷ族 D．第ⅡA族2、實(shí)驗(yàn)室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取氫氧化鈉20.0gB．定容時(shí)俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．移液用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．60gSiO2中含有NA個(gè)SiO2分子B．標(biāo)況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NAC．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有NA個(gè)Cl-D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA4、某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為90。將4.5gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7g和6.6g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關(guān)A的說法正確的是A．有機(jī)物A的分子式為C3H8O3B．0.1molA與足量Na反應(yīng)生成2.24LH2C．A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成5、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－16、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A．金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕7、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D．經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放8、一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸溶液700mL，生成2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O59、下列說法正確的是A．BCl3和PCl3中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．所有共價(jià)化合物熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型都相同C．NaHSO4晶體熔融時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響D．NH3和CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10、一定溫度下在一個(gè)2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol，下列說法正確的是A．平衡時(shí)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志C．充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率D．C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)11、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯(cuò)誤的是()A．鐵電極應(yīng)與Y相連接B．反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高C．A極的電極反應(yīng)式為+2e－+H+=Cl－+D．當(dāng)外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA12、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A．凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用B．人體缺乏鐵元素，可以補(bǔ)充硫酸亞鐵，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)13、能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是(

)A．加入濃溴水生成白色沉淀 B．苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁C．渾濁的苯酚加熱后變澄清 D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉14、下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳B．用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇C．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．用灼燒聞氣味的方法可區(qū)別純棉織物和純毛織物15、來自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法正確的是A．①中含有2個(gè)手性碳原子數(shù)B．②中所有原子可以處于同一平面C．②、③均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)16、圖甲為在銅棒上電鍍銀的裝置，圖乙是在圖甲裝置中央放置質(zhì)量相等的兩個(gè)銀圈，用繩子系住(繩子為絕緣體)，一段時(shí)間后，兩裝置中銅極質(zhì)量均增重1.08g。下列說法不正確的是A．電極a為純銀B．圖甲:若b極有標(biāo)況下112mL紅棕色氣體生成，則電子有效利用率為50%C．圖乙:若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈質(zhì)量之差為2.16gD．處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，則Ag2S可以轉(zhuǎn)化為Ag二、非選擇題（本題包括5小題）17、某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請回答下列問題：（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。（2）E中的官能團(tuán)名稱是___________。（3）反應(yīng)②的條件是___________。（4）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有相同官能團(tuán)②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基（6）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)___________。18、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為______________，E中官能團(tuán)的名稱為_______________________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。（3）C→D的化學(xué)方程式為___________________________________________。（4）C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）F與G的關(guān)系為________(填序號(hào))。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________；試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________________。19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。20、電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為________________________，乙中反應(yīng)的離子方程式為________________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一_______________________。21、鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。⑴Fe3+可以與SCN－、CN－、有機(jī)分子等形成配合物?；鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為______；與SCN－互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為______。⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是______。⑶普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個(gè)立方體中含有一個(gè)K+，該晶體的化學(xué)式為______。又知該晶體中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為______。⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為______，兩種晶體中空間利用率較高的是______。（填“圖乙”或“圖丙”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

某元素的+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，最大能層數(shù)為4，因此處于第四周期，價(jià)電子數(shù)為2，因此處于第ⅡA族。故選D。2、B【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶，需要的NaOH的質(zhì)量為500×10－3L×1mol/L×40g=20.0g，稱取20.0gNaOH對(duì)所配溶液的濃度無影響，故A不選；B.定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，故B選；C.移液時(shí)，對(duì)用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進(jìn)行沖洗，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故C不選；D.移液用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方，造成所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D不選；答案選B。3、D【解題分析】

A．二氧化硅為原子晶體，二氧化硅晶體中不存在分子，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積無法計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．未告知溶液的體積，無法計(jì)算0.5mol?L-1

CuCl2溶液中含有的溶質(zhì)氯化銅的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意只有分子晶體中存在分子，在離子晶體和原子晶體中均不存在分子。4、C【解題分析】

n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃燒后產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，則一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)是C：3，H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3，因此該物質(zhì)的分子式是C3H6O3；A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，所以A的結(jié)構(gòu)簡式是?！绢}目詳解】n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃燒后產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，則一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)是C：3、H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3；因此該物質(zhì)的分子式是C3H6O3，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),說明在A中含羧基，由于2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，則A是2-羥基丙酸，即，因?yàn)橐粋€(gè)分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，因此0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L，故B錯(cuò)誤；由于A中的羥基連接的C原子上只含有一個(gè)H原子，所以催化氧化的產(chǎn)物是酮，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是,故D錯(cuò)誤。【題目點(diǎn)撥】考查分子式計(jì)算、官能團(tuán)判斷的知識(shí)，會(huì)用逆推法分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，例如本題中兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，說明A中羥基位于2號(hào)碳原子上。5、B【解題分析】

混合后溶液中溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量等于100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和，假設(shè)混合后溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度為a，根據(jù)n=c·V計(jì)算混合后的濃度，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是H2SO4濃度的2倍?！绢}目詳解】假設(shè)混合后溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度為a，根據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變可得：100mL×0.3mol/L+300mL×0.25mol/L=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，因此混合后溶液中氫離子的濃度c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為混合前兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的和，并根據(jù)酸分子化學(xué)式確定氫離子與酸的濃度關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式的變形進(jìn)行計(jì)算、判斷。6、C【解題分析】分析：A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕；

B.Fe、Sn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極；

C.Fe、Zn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為正極；

D.Fe與正極相連作陽極，被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.Fe、Sn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極失電子被腐蝕，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；

C.Fe、Zn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為正極，Zn為負(fù)極失電子，則Fe被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.Fe與正極相連作陽極，活性電極作陽極時(shí)，電極失電子被腐蝕，則地下輸油管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，且主要也是以電化學(xué)腐蝕為主。而金屬的防護(hù)也主要是依據(jù)電化學(xué)原理，常用的方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法以及外接電流的以及保護(hù)法。7、D【解題分析】試題分析：A．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯(cuò)誤；故選D。考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。8、C【解題分析】

鐵的氧化物FexOy與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為0.1mol，700mL4mol·L－1硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為2.8mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可得3n（Fe3+）+n（NO）=n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8mol—0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，設(shè)FexOy中鐵元素化合價(jià)為a，由得失電子數(shù)目守恒可得，n（3—a）×0.9mol=3×0.1mol，解得a=，由化合價(jià)代數(shù)和為零可得x=2y，則x：y=3:4，答案選C。【題目點(diǎn)撥】注意應(yīng)用原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算鐵的氧化物中鐵的物質(zhì)的量，再用得失電子數(shù)目守恒計(jì)算鐵的氧化物中鐵的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算x和y的比值確定化學(xué)式是解答關(guān)鍵。9、C【解題分析】

A．如果中心原子價(jià)電子數(shù)+其化合價(jià)的絕對(duì)值=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，PCl3分子中P原子價(jià)電子數(shù)是5，其化合價(jià)為+3，所以為8，則該分子中所有原子都具有8電子結(jié)構(gòu)；而BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)是3、其化合價(jià)為+3，所以該分子中并不是所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化碳和二氧化硅均為共價(jià)化合物，干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體，而熔化時(shí)需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaHSO4晶體溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵也被破壞，選項(xiàng)C正確；D、NH3和CO2兩種分子中，氫原子只達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【解題分析】

經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol，則

4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，開始(mol)

m

n

0

0轉(zhuǎn)化(mol)

1.2

0.9

0.6

0.3平衡(mol)

m-1.2

n-0.9

0.6

0.3結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析解答。【題目詳解】A．平衡時(shí)，v

(B)∶v

(C)∶v

(D)=3∶2∶1，A為固體，不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量為變量，根據(jù)=，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可作為平衡標(biāo)志，故B正確；C．充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，由于密閉容器的體積不變，則各組分的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol，則生成0.6molC，C的平均反應(yīng)速率為=0.15mol/(L?min)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是注意A為固體。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，但容器的體積不變，方程式中各物質(zhì)的濃度不變。11、B【解題分析】A．A為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，在鐵上鍍銅時(shí)鐵電極應(yīng)與Y相連接，A正確；B．B電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO――8e－＋9OH－＝2HCO3－＋5H2O，所以反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸降低，B錯(cuò)誤；C．A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C正確；D．據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA，而發(fā)生，則A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA，D正確；答案選B。12、D【解題分析】

A.食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)，例如食鹽、糖等，都是無害的，A錯(cuò)誤；B.常用硫酸亞鐵口服液補(bǔ)充人體缺鐵引起的疾病，但并不是越多越好，多則有害，故B錯(cuò)誤；C.青蒿一把，用二升水浸泡，紋火加熱后取汁，紋火加熱是為了加速提取速率，所以屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以霧霾所形成的氣溶膠也有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案為D。13、B【解題分析】

A．濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色沉淀，無法說明苯酚的酸性，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是弱酸，與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，說明苯酚酸性比碳酸弱，故B正確；C．苯酚的渾濁液加熱后變澄清，說明溫度升高苯酚溶解度增大，無法說明苯酚的酸性，故C錯(cuò)誤；D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉，只能說明苯酚溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸來判斷。14、B【解題分析】

A.將溴水分別加入四種溶液中：振蕩后液體分層，由于苯不溶于水，且密度比水小，溴單質(zhì)轉(zhuǎn)移到了苯層中，即上層顯橙紅色；振蕩后液體分層，由于四氯化碳密度大于水，即下層顯橙紅色的是四氯化碳；振蕩后互溶且溶液呈棕黃色溶液的是乙醇，故A不符合題意；B.由于乙酸和乙醇的沸點(diǎn)接近，所以不能用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇，故B符合題意；C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，生成乙酸鈉能溶于水，不溶于乙酸乙酯，即與乙酸乙酯分層，則分液可分離，則可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故C不符合題意；D.純毛織物是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有羽毛燒焦的味道，可以以此來鑒別純棉織物和純毛織物，故D不符合題意；故選B。15、A【解題分析】

A．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；C．②中不含酚羥基，③中含有酚羥基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)判斷；D．③含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)酯基且水解后含有3個(gè)酚羥基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)?！绢}目詳解】A．手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，①中只有環(huán)中如圖的碳為手性碳原子，選項(xiàng)A正確；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．②中不含酚羥基不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，③中含有酚羥基可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．1mol③最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酸、酯性質(zhì)的考查，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。16、B【解題分析】分析:在銅棒上電鍍銀，金屬銀做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag++e-=Ag，若生成紅棕色氣體NO2，則又發(fā)生了NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；為處理銀器表面的黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構(gòu)成原電池，食鹽水作電解質(zhì)溶液，加強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。以此解答。詳解：A.根據(jù)以上分析，圖甲裝置為在銅棒上電鍍銀，電極a做陽極，應(yīng)為純銀，故A正確；B.銅極質(zhì)量均增重1.08g，生成Ag的物質(zhì)的量為：1.08g108g/mol=0.01mol,轉(zhuǎn)移電子也是0.01mol，若b極有標(biāo)況下112mL紅棕色氣體生成，即生成NO2的物質(zhì)的量為：112mL22400mL/mol=0.005mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.005mol,則電子有效利用率為C.圖乙中左右各形成一個(gè)電鍍池，若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈左圈為左池的陰極，增重1.08g，右圈為右池的陽極，減重1.08g,兩圈質(zhì)量之差為2.16g，故C正確；D.處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，該裝置構(gòu)成原電池，Ag2S作正極被還原為Ag，故D正確。綜上所述，本題正確答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解題分析】

根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為。（1）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉，反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E為，其中官能團(tuán)名稱是羧基和羥基；（3）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構(gòu)體：①含有相同官能團(tuán)，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)，則為酚羥基；③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基，故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據(jù)定二動(dòng)三，每種組合的同分異構(gòu)體有10種，共20種符合條件的同分異構(gòu)體；（6）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)推斷，利用逆推法推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為（5），應(yīng)注意苯環(huán)上取代基的確定，再利用其中二個(gè)取代基在苯環(huán)上的位置為鄰、間、對(duì)位，第三個(gè)取代基在苯環(huán)上的取代種數(shù)分別為4、4、2，從而求得同分異構(gòu)體的數(shù)目。18、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【解題分析】

（1）A為6個(gè)碳的二元醇，在第一個(gè)和最后一個(gè)碳上各有1個(gè)羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個(gè)官能團(tuán)。（2）A→B的反應(yīng)是將A中的一個(gè)羥基替換為溴原子，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機(jī)混合物應(yīng)該是A、B混合，B比A少一個(gè)羥基，所以沸點(diǎn)的差距應(yīng)該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實(shí)際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點(diǎn)可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機(jī)物炭化，所以會(huì)進(jìn)行減壓蒸餾以降低沸點(diǎn)。（3）C→D的反應(yīng)為C與乙醇的酯化，所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個(gè)不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基；1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，其中1mol是溴原子反應(yīng)的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)（不能是羧基，因?yàn)橹挥袃蓚€(gè)O）；所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯（HCOO－）結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結(jié)構(gòu)，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個(gè)－CH2OH結(jié)構(gòu)的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結(jié)構(gòu)，Br一定是－CH2Br的結(jié)構(gòu)，此時(shí)還剩余三個(gè)飽和的碳原子，在三個(gè)飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體，要求有一定的對(duì)稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關(guān)系為順反異構(gòu)，選項(xiàng)c正確。（6）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件，可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團(tuán)是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為?！绢}目點(diǎn)撥】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的，因?yàn)轭}目中的反應(yīng)Br在整個(gè)有機(jī)鏈的一端的，不保證在中間位置的時(shí)候也能反應(yīng)。19、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞【解題分析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當(dāng)堵塞時(shí)，氣體不暢通，壓強(qiáng)會(huì)增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時(shí)，B中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞，所以不能過度冷卻。點(diǎn)睛：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測定準(zhǔn)確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）?！窘忸}分析】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)除雜和提純、化學(xué)計(jì)算等，（1）根據(jù)信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N顯－3價(jià)，C顯＋2價(jià)，CNO－中氧顯－2價(jià)，N顯－3價(jià)，C顯＋4價(jià)，因此有ClO－中Cl化合價(jià)由＋1價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，CN－中C化合價(jià)由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，然后根據(jù)原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根據(jù)信息酸性條件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，離子反應(yīng)方程式為：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的