廣東廣州市增城區(qū)2024屆化學(xué)高二下期末聯(lián)考試題含解析

廣東廣州市增城區(qū)2024屆化學(xué)高二下期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯(cuò)誤的是（）A．2s<2p B．3px<3py C．3s<3d D．4s>3p2、砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．砹是有色固體B．非金屬性：At＞IC．HAt非常不穩(wěn)定D．I2可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．27g鋁箔在酒精燈上充分加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是3NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAD．過(guò)量MnO2與4mol濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA4、已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為（單位：g/mol）A． B． C． D．5、次磷酸(H3PO2)是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1 B．H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽6、下列化學(xué)用語(yǔ)表示或描述不正確的是A．Ca的電子排布式是［Ar］3d2B．BF3的VSEPR的模型名稱是平面三角形C．NH4+中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為0D．在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對(duì)，形成配位鍵7、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1．根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是IIIA族元素C．若元素Y處于第3周期，它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)D．元素X與氯元素形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl8、下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．CCl4 B．CO2 C．NH4Cl D．C2H49、某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuSB．向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH，過(guò)濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD．在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀10、下列說(shuō)法正確的是A．生物柴油的主要成分是液態(tài)烴B．盡管人體內(nèi)不含消化纖維素的酶，但纖維素在人類食物中也是必不可缺少的C．糖類又稱為碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m表示D．淀粉的糊化作用和雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象均屬于化學(xué)變化11、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（）A．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3molCO2氣體B．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHD．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)12、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是：A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示13、對(duì)于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)c條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)B．實(shí)驗(yàn)a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100C．該反應(yīng)的D．比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快14、將下列各組物質(zhì),分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是()A．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B．CaCl2、NaHCO3、HClC．Na2CO3、NaAlO2、NaOH D．AlCl3、K2SO4、HCl15、徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是（）A．H2O2分子中的O為sp2雜化 B．CO2分子中C原子為sp雜化C．BF3分子中的B原子sp3雜化 D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化16、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO217、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種18、一定條件下發(fā)生的下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是()A．2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOB．C．D．CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br19、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中正確的是（）A．將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-＝CO2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D．石墨為陰極20、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)試劑及所需物質(zhì)選擇裝置A制乙酸乙酯無(wú)水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、碎瓷片ⅠB進(jìn)行銀鏡實(shí)驗(yàn)銀氨溶液、乙醛ⅡC制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水ⅢD制乙烯無(wú)水乙醇、濃硫酸、碎瓷片Ⅳ[注:葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)]A．A B．B C．C D．D21、對(duì)可逆反應(yīng)，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．22、下列說(shuō)法不正確的是A．蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，是人類必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素CC．阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以長(zhǎng)期大量服用D．葡萄糖是自然界中分布最廣的單糖，在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)，放出能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）對(duì)乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過(guò)下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體，無(wú)機(jī)產(chǎn)物略去）：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。（2）上述②～⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有________________（填數(shù)字序號(hào)）。（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③來(lái)實(shí)現(xiàn)，其目的是________________________________________________。（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________。（5）撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有______種。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)含碳不含氮，另一個(gè)含氮不含碳；b．兩個(gè)氧原子與同一個(gè)原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。24、（12分）某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒；iii.固體乙為常見金屬氧化物，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。請(qǐng)回答：(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學(xué)式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫出該化學(xué)方程式___。25、（12分）下圖是有機(jī)化學(xué)中的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱；圖三是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為__________，A的導(dǎo)管應(yīng)與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。26、（10分）1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分離出有機(jī)相。步驟4：將分離出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。已知：①1-溴丙烷沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36g/cm3；②反應(yīng)過(guò)程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣（Br2）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。（2）儀器A中主要發(fā)生反應(yīng)為：NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4和______。（3）步驟2中需向接收瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是______。（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質(zhì)是______、_________。（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl427、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO428、（14分）請(qǐng)按要求填空：(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：①解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：a．_____________________________________________________________________。b．____________________________________________________________________。②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。(2)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_________。a．干冰熔化b．乙酸汽化c．石英熔融d．HCONHCH2CH3溶于水e．碘溶于四氯化碳(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu),該晶體的化學(xué)式為：_____________。(4)FeCl3常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類型為_________________。(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。②下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力相同的是_________。a．單質(zhì)I2和晶體硅b．冰和干冰c．碳化硅和二氧化硅d．石墨和氧化鎂③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式________。(6)第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于____晶體。29、（10分）云陽(yáng)龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活，但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.（1）基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為____________，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_____________.（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱>(填化學(xué)式)______，理由是_______________________________________________________________.（4）H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角，請(qǐng)從電負(fù)性的角度說(shuō)明理由___________________________________________________.（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽(yáng)離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計(jì)算式).

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以2s＜2p，故A正確；B．3px和3py軌道是兩個(gè)不同的原子軌道，空間伸展方向不同，兩個(gè)軌道上的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，但同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量，故B錯(cuò)誤；C．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以3s＜3d，故C正確；D．原子中不同能級(jí)電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以4s＞3p，故D正確；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查核外電子排布規(guī)律，本題注意把握構(gòu)造原理的應(yīng)用。多電子原子中，各原子軌道的能量高低比較方法：相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s；同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量：npx=npy=npz。2、B【解題分析】A．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B．同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C．同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：明確同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質(zhì)顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答。3、A【解題分析】

A.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故A正確；B.27g鋁箔在酒精燈上充分加熱，會(huì)形成一層致密的氧化層保護(hù)膜，阻止進(jìn)一步的反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于3NA，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3和H2O均含有氧原子，則氧原子數(shù)大于0.3NA，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)量MnO2與4mol濃鹽酸反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸濃度下降，反應(yīng)會(huì)停止發(fā)生，產(chǎn)生Cl2小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于2NA，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。4、A【解題分析】

利用均攤法確定該立方體中含有的離子的數(shù)目，根據(jù)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?！绢}目詳解】根據(jù)均攤法可知，該立方體中含有Cl-1個(gè)，含Cs+8×=1個(gè)，根據(jù)可得M==，因此相對(duì)分子質(zhì)量為；答案選A。5、D【解題分析】A．H3PO2中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則磷元素的化合價(jià)為+1，選項(xiàng)A正確；B．次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分電離出一個(gè)氫離子，所以H3PO2的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-，選項(xiàng)B正確；C．H3PO2中，氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，磷化合價(jià)為+1價(jià)，該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4，選項(xiàng)C正確；D．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正鹽，NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。6、A【解題分析】

A.Ca的電子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，故A錯(cuò)誤；B.價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，根據(jù)BF3的電子式可知，中心原子B有沒(méi)有孤電子對(duì)，有3個(gè)σ鍵電子對(duì)，共3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，VSEPR模型名稱為平面三角形，故C正確；C.NH4+的電子式為，中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為0，故C正確；D.NH3的電子式為，所以在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對(duì)，形成配位鍵，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。7、C【解題分析】

X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說(shuō)明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說(shuō)明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說(shuō)明X的金屬活潑性大于Y?！绢}目詳解】A．X為第IA族元素，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B．通過(guò)以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強(qiáng)堿溶液，故C錯(cuò)誤；D．X常見化合價(jià)為+1價(jià)，所以元素X與氯元素形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl，故D正確；故選C。8、D【解題分析】

A.CCl4中只有極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B.CO2中只有極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C.NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D.C2H4中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，D符合題意；答案選D。9、C【解題分析】

A．由于硫的氧化性弱，所以只能將銅氧化成一價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，因此觀察不到現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH產(chǎn)生氫氧化銅的沉淀，過(guò)濾洗滌并灼燒氫氧化銅分解生成氧化銅，故C正確；D．葡萄糖和新制氫氧化銅反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該反應(yīng)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，在酸性條件下進(jìn)行，Cu(OH)2不能與葡萄糖反應(yīng)，不能產(chǎn)生Cu2O沉淀，不能說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、B【解題分析】

A.生物柴油是利用油脂與甲醇或乙醇經(jīng)酯轉(zhuǎn)化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，不是烴，A錯(cuò)誤；B.人體消化道內(nèi)不存在纖維素酶，但纖維素是一種重要的膳食纖維，可以促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，幫助人體新陳代謝，是人類食物中也是必不可缺少的，B正確；C.大部分糖類分子式符合Cm(H2O)n，有些糖類并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12O5），C錯(cuò)誤；D.淀粉的糊化作用是淀粉這種多糖水解的過(guò)程；雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀是蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，是蛋白質(zhì)溶解度降低的結(jié)果，沒(méi)有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、C【解題分析】

A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2，故A錯(cuò)誤；B、含有1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，使得苯環(huán)鄰位和對(duì)位上的氫原子變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B錯(cuò)誤；C、含有羧基、酯基、2mol酚羥基，最多消耗4molNaOH，故C正確；D、右邊的環(huán)是環(huán)烷烴，不是苯環(huán)，不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。12、D【解題分析】

A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆過(guò)程是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、HF(g)=HF(l)△H＜0，因此1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，故D正確。答案選D。13、C【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)c條件下，實(shí)驗(yàn)中60min到達(dá)平衡，恒溫恒容下，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量，再利用差量法代入公式計(jì)算得(0.2+0.2)mol×=0.32mol，0.4mol－0.32mol=0.08mol，所以，A項(xiàng)正確；B.恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，實(shí)驗(yàn)a中平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2)mol×=0.3mol，這說(shuō)明平衡時(shí)消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量均是0.4mol－0.3mol＝0.1mol，剩余反應(yīng)物均是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，容器容積為10L，則平衡常數(shù)K===100，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)c和a的反應(yīng)判斷，c起始?jí)簭?qiáng)較大，而投料量和容器的體積都沒(méi)有變化，所以由公式PV=nRT來(lái)推斷，是溫度引起的，即c中溫度高于a中溫度，根據(jù)A和B可知c中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低，說(shuō)明升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上分析可知c中溫度高，反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】此題核心在于實(shí)驗(yàn)c圖像的理解，對(duì)于恒容，且投料相同的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，初始?jí)簭?qiáng)增大，可以用PV=nRT來(lái)進(jìn)行解釋。14、A【解題分析】

A．等物質(zhì)的量混合后加水，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)剩余OH-與Al3+的物質(zhì)的量相同，則生成氫氧化鋁沉淀，A選；B．離子之間反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不生成沉淀，B不選；C．離子之間不反應(yīng)，不生成沉淀，C不選；D．離子之間不反應(yīng)，不生成沉淀，D不選；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存、離子反應(yīng)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合生成沉淀時(shí)的物質(zhì)的量關(guān)系。15、B【解題分析】

A、H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)；B、CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有對(duì)孤電子對(duì)；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有對(duì)孤電子對(duì)；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采取sp3雜化；【題目詳解】A、H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B、CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp雜化，故B正確；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D、CH3COOH分子中有2個(gè)碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采取sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選B。16、B【解題分析】

A、Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無(wú)Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無(wú)K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯(cuò)誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯(cuò)誤；故選B。17、D【解題分析】

該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。18、A【解題分析】

A．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-CHO，引入氧原子，為氧化反應(yīng)，A正確；B．苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，不飽和度減小，為加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大。19、B【解題分析】試題分析：由圖可知，石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，鈦網(wǎng)電極是陰極，陰極上的電極反應(yīng)式為:2Ca2++4e﹣═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為:2Ca+TiO2＝Ti+2CaO。A.將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液后，陰極上溶液中的氫離子放電，所以得不到鈣，故A不正確；B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-＝CO2↑，B正確；C.由陰極上的電極反應(yīng)式:2Ca2++4e﹣═2Ca及鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式2Ca+TiO2＝Ti+2CaO可知，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，C不正確；D.石墨為陽(yáng)極，D不正確。本題選B。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，根據(jù)圖中信息可以判斷電極屬性及兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，要仔細(xì)讀圖、充分尊重題中信息，切不可主觀臆造。20、C【解題分析】

A、無(wú)水乙醇、冰醋酸在濃硫酸催化下，加熱時(shí)可反應(yīng)生成乙酸乙酯，用Ⅰ裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、銀氨溶液與乙醛在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用Ⅱ裝置達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)，應(yīng)該用水浴加熱且需要溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)溫度，Ⅲ裝置無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、無(wú)水乙醇、濃硫酸在170℃時(shí)反應(yīng)可生成乙烯，用Ⅳ裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1、A【解題分析】

A．只增加氧氣的濃度，則正反應(yīng)速率增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象吻合，A正確；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時(shí)間較少，圖象不符，C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時(shí)間減少，但平衡不移動(dòng)，圖象不符，D錯(cuò)誤；答案選A。22、C【解題分析】A、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故A正確；B、維生素C又名抗壞血酸，對(duì)防治壞血病有很大的幫助，水果蔬菜中富含維C，故B正確；C、阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，長(zhǎng)期大量服用會(huì)有水楊酸反應(yīng)，應(yīng)停藥并靜脈注射NaHCO3溶液，故C不正確；D、葡萄糖是一種單糖，主要作用是為生物提供能量，故D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、②、③、⑤保護(hù)酚羥基不被硝酸氧化15【解題分析】

苯酚和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成，與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成或，與HI發(fā)生取代反應(yīng)，則C1為，C2為，D為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)②：與硝酸發(fā)生硝化（取代）反應(yīng)生成或，反應(yīng)③：與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)④：被還原生成，反應(yīng)⑤：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，則②～⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有②、③、⑤；（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③來(lái)實(shí)現(xiàn)，因?yàn)镃1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應(yīng)先生成醚基，防止被氧化；（4）反應(yīng)⑤：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；（5）含N基團(tuán)可為氨基或硝基，當(dāng)為氨基時(shí)，含碳基團(tuán)可為羧基或酯基，當(dāng)為硝基時(shí)，對(duì)位應(yīng)為乙基。取代基結(jié)構(gòu)可能為：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環(huán)上分別有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)（不含酯基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，特別是官能團(tuán)的變化，是解答該題的關(guān)鍵。24、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【解題分析】

(1)由i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量可計(jì)算CO2物質(zhì)的量；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為0.1mol，按標(biāo)況下密度可知其摩爾質(zhì)量，按性質(zhì)，則可判斷出丙，用質(zhì)量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質(zhì)的量；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，按其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則可判斷出所含金屬元素，按數(shù)據(jù)可得鹽的化學(xué)式；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，利用其性質(zhì)寫出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式；【題目詳解】i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)C守恒，CO2物質(zhì)的量為10.0g÷100g/mol=0.1mol；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，則丙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol，丙易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒，則丙為CO；根據(jù)題意X為含結(jié)晶水的鹽，則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸氣，水蒸氣物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，因?yàn)槠渲醒踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則，則Ar（M）=12x，當(dāng)x=2，Ar（M）=24時(shí)合理，即M為Mg元素，且MgO物質(zhì)的量為4g÷40g/mol=0.1mol；則鎂、碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），則X的化學(xué)式為MgC2H4O6，已知X為含結(jié)晶水的鹽(四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:2，則其化學(xué)式為MgC2O4·2H2O；(1)X中除H、O兩種元素外，還含有Mg、C元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C；CO、CO2、H2O；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，則KMnO4被還原為Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O；答案為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。25、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快【解題分析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，醋酸具有揮發(fā)性，應(yīng)該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來(lái)的醋酸，通過(guò)二氧化碳?xì)怏w與苯酚溶液的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會(huì)對(duì)乙炔的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，若用水與電石直接反應(yīng)會(huì)使產(chǎn)生的乙炔的速率較快。【題目詳解】(1)圖一中A發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導(dǎo)管應(yīng)該與B連接；(2)圖二的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，通過(guò)醋酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)證明醋酸的酸性大于碳酸，通過(guò)二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項(xiàng)是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項(xiàng)是B；(3)電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質(zhì)，H2S和PH3等雜質(zhì)會(huì)影響丙中乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，需要先用硫酸銅溶液除去；實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，可以減小反應(yīng)速率，若直接用水與電石反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較快?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強(qiáng)弱比較、乙炔的制取等知識(shí)。注意掌握常見物質(zhì)的制備原理及裝置特點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及可能混有的雜質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)捻樞?，使用一定的試劑除雜、凈化，然后進(jìn)行檢驗(yàn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、蒸餾燒瓶防止暴沸CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā)溶液分層，下層為橙色的油狀液體1-丙醇Br2C【解題分析】

（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；溶液受熱易發(fā)生暴沸；（2）儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應(yīng)生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸點(diǎn)低，受熱易揮發(fā)，不溶于水且比水密度大，單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；反應(yīng)生成的單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)；單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且不與1-溴丙烷反應(yīng)；1-溴丙烷與四氯化碳互溶。【題目詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止溶液受熱暴沸，故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應(yīng)生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水，有關(guān)化學(xué)方程式為NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4和CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O；（3）由題給信息可知，1-溴丙烷沸點(diǎn)低，受熱易揮發(fā)，則步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)；實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸和溴化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)溴，單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分層，溴溶于下層1-溴丙烷，使下層油狀液體呈橙色，故答案為：冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā)；溶液分層，下層為橙色的油狀液體；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴，步驟4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能與Na2CO3溶液反應(yīng)的單質(zhì)溴，故答案為：1-丙醇；Br2；（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成1-丙醇，故錯(cuò)誤；B、單質(zhì)溴能與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且不與1-溴丙烷反應(yīng)，故正確；D、1-溴丙烷與四氯化碳互溶，故錯(cuò)誤；C正確，故答案為：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握有機(jī)物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作及技能為解答的關(guān)鍵。27、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解題分析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。③該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說(shuō)明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42->MnO4-。（或不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會(huì)變淺；則設(shè)計(jì)一個(gè)空白對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。點(diǎn)睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實(shí)驗(yàn)裝置→尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案，要注重多角度思考。28、NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高因?yàn)镸g2＋的半徑小于Na＋的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF高SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量比CCl4的大，范德華力大，因此沸點(diǎn)高aeC3N4分子晶體小于硅原子半徑大于碳原子半徑，氮碳形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比氮硅鍵長(zhǎng)短，鍵能更大cSi3N44正四面體原子【解題分析】分析：（1）①氟化物的熔點(diǎn)與晶體類型有關(guān)，離子晶體的熔點(diǎn)較高，分子晶體的熔點(diǎn)較低；②根據(jù)影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素分析；（2）分子晶體中分子之間存在范德華力，范德華力與分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度有關(guān)，注意范德華力與氫鍵、化學(xué)鍵的區(qū)別；（3）根據(jù)均攤法判斷；（4）根據(jù)分子晶體的熔沸點(diǎn)較低判斷；（5）根據(jù)影響原子晶體硬度的因素分析；根據(jù)晶體類型分析，熔化時(shí)原子晶體破壞共價(jià)鍵，分子晶體破壞分子間作用力；根據(jù)最外層電子數(shù)和每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷；（6）單晶硅是