第四章-第三節(jié)-第2課時(shí)-共價(jià)鍵-【新人教版-高中化學(xué)必修一】

第2課時(shí)共價(jià)鍵[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2.會(huì)識(shí)別判斷共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)不同的表示方法。3.了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。一、共價(jià)鍵1．從微觀角度理解氯氣的形成過(guò)程eq\x(兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子)→eq\x(兩個(gè)氯原子間形成共用電子對(duì))→eq\x(兩個(gè)氯原子達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu))→eq\x(形成穩(wěn)定的氯氣分子)請(qǐng)你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過(guò)程。2．共價(jià)鍵和共價(jià)化合物(1)共價(jià)鍵(2)共價(jià)化合物3．共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法(1)電子式如H2：Heq\o\al(·,·)H；N2：eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)；NH3：。(2)結(jié)構(gòu)式化學(xué)上，常用“—”表示1對(duì)共用電子對(duì)，如氯分子可表示為“Cl—Cl”，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。(3)幾種常見(jiàn)的以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)(完成下表)分子H2OCO2CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—O—HOC=O立體構(gòu)型V形直線(xiàn)形正四面體1．寫(xiě)出下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式(1)NHeq\o\al(＋,4)：；(2)OH－：；(3)NH4Cl：；(4)NaOH：。2．根據(jù)已知結(jié)構(gòu)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式(1)H—O—Cl：；(2)H2O2：。3．用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程(1)H2：H·＋·H→H∶H；(2)NH3：；(3)CO2：。(1)電子式中各原子一般均達(dá)8e－(H為2e－)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)復(fù)雜陰、陽(yáng)離子用“[]”，在“[]”外，標(biāo)明離子帶的電荷數(shù)，如Na2O2中Oeq\o\al(2－,2)的電子式為：[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－。二、化學(xué)鍵及分類(lèi)1．化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。2．離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物構(gòu)成粒子陰、陽(yáng)離子原子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵熔、沸點(diǎn)較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融狀態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)3.分子間作用力(1)分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱(chēng)范德華力。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。4．氫鍵(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)。(2)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時(shí)小于液態(tài)時(shí)的密度。(1)單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵()(2)CO2的電子式為eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)()(3)NaOH中含有離子鍵和極性鍵()(4)化學(xué)鍵既可存在于分子內(nèi)的原子間，又可存在于分子之間()(5)氫鍵是化學(xué)鍵的一種()(6)稀有氣體不存在化學(xué)鍵()(7)水分子穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×1．在下列物質(zhì)中：A．氬B．NaOHC．甲烷D．氯化鋇E．氮?dú)釬．NH3G．CCl4H．H2O2(1)只含離子鍵的物質(zhì)是________(填字母，下同)；(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是________；(3)只含極性鍵的物質(zhì)是________；(4)含非極性鍵的物質(zhì)是__________。答案(1)D(2)B(3)CFG(4)EH2．下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常進(jìn)行的操作，請(qǐng)將對(duì)應(yīng)序號(hào)填在橫線(xiàn)上。①碘的升華②加熱熔化氫氧化鈉③食鹽溶解于水④氯化氫溶解于水⑤氧氣溶解于水⑥過(guò)氧化鈉溶解于水其中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是________；只發(fā)生離子鍵斷裂的是________；只發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是________；既發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是________。答案①⑤②③④⑥解析①升華是物理變化，碘的升華中未破壞化學(xué)鍵；②加熱熔化氫氧化鈉只破壞離子鍵；③食鹽溶解于水只破壞離子鍵；④氯化氫溶解于水破壞了共價(jià)鍵；⑤氧氣溶解于水沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂；⑥過(guò)氧化鈉溶解于水中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，既有化學(xué)鍵(離子鍵和共價(jià)鍵)的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成。1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵答案A解析含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；必須全部由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物才是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，不存在離子鍵，B項(xiàng)正確；稀有氣體單質(zhì)中不含任何化學(xué)鍵，C項(xiàng)正確；雙原子單質(zhì)分子中兩原子對(duì)共用電子對(duì)作用力相同，形成非極性鍵，D項(xiàng)正確。2．(2019·湖南益陽(yáng)月考)下列各項(xiàng)中，能證明HCl是共價(jià)化合物的是()A．HCl極易溶于水B．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電C．HCl在水溶液中完全電離D．HCl是無(wú)色有刺激性氣味的氣體答案B解析液態(tài)HCl不能導(dǎo)電說(shuō)明沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在，構(gòu)成微粒為分子，故氫原子和氯原子之間以共用電子對(duì)的形式結(jié)合，因此HCl為共價(jià)化合物。3．(2019·北京西城區(qū)期末)下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．氨B．四氯化碳C．氮?dú)釪．二氧化碳答案C解析N最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)H形成3對(duì)共用電子對(duì)，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題給電子式未能全部表示出最外層電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl最外層有7個(gè)電子，4個(gè)Cl與1個(gè)C形成4對(duì)共用電子對(duì)，使各自最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl最外層電子未能全部標(biāo)出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在N2中，2個(gè)N之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，使各自最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；在CO2中，C必須與每個(gè)O之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，才能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．在下列變化過(guò)程中，既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是()A．加熱分解KClO3 B．NaOH溶于水C．加熱分解HClO D．Na2CO3受熱熔化答案A解析加熱分解KClO3生成KCl和氧氣，反應(yīng)破壞共價(jià)鍵和離子鍵，故A選；NaOH溶于水，電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，故B不選；加熱分解HClO破壞共價(jià)鍵，故C不選；Na2CO3受熱熔化，破壞離子鍵，故D不選。5．用序號(hào)按要求回答問(wèn)題：下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化學(xué)鍵的是________；只存在離子鍵的是________；屬于共價(jià)化合物的是________；含非極性鍵的離子化合物是________。答案⑥⑤①②④解析稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。水分子中含有極性共價(jià)鍵，氨分子中含有極性共價(jià)鍵，KOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，氯化鎂中含有離子鍵，所以只存在離子鍵的是氯化鎂；全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則屬于共價(jià)化合物的是水和氨；含非極性鍵的離子化合物是過(guò)氧化鈉。A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一共價(jià)鍵的概念及形成條件1．下列元素最易形成共價(jià)鍵的是()A．NaB．MgC．AlD．Si答案D解析活潑非金屬元素原子在形成單質(zhì)時(shí)形成非極性鍵，與其他非金屬元素原子形成化合物時(shí)一般形成極性鍵或極性鍵和非極性鍵，與活潑金屬元素原子形成化合物時(shí)一般形成離子鍵，Na、Mg、Al均為活潑金屬單質(zhì)，Si為非金屬單質(zhì)，故答案為D?！究键c(diǎn)】共價(jià)鍵【題點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成條件2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是()A．HCl電離產(chǎn)生H＋和Cl－，可判斷HCl分子中存在離子鍵B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C．化學(xué)變化過(guò)程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵答案C解析HCl中只含共價(jià)鍵，在水分子作用下可電離出H＋和Cl－，不能利用電離判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，靜電作用包含引力和斥力，B錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和生成，則化學(xué)變化過(guò)程一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵，C正確；不同元素組成的多原子分子中，可存在非極性鍵，如H—O—O—H中存在極性鍵和非極性鍵，D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】共價(jià)鍵【題點(diǎn)】共價(jià)鍵的概念判斷題組二共價(jià)鍵與共價(jià)化合物3．(2019·北京101中學(xué)高一期末)下列化合物中，只含共價(jià)鍵的是()A．H2OB．KClC．CaF2D．NaOH答案A解析水中氫原子和氧原子之間只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；氯化鉀中只存在離子鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；氟化鈣中只存在離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】共價(jià)鍵【題點(diǎn)】共價(jià)鍵的判斷4．下列物質(zhì)中，只含非極性共價(jià)鍵的是()A．NaOH B．H2C．H2O D．NaCl答案B解析NaOH中含有離子鍵和O—H極性鍵，故A錯(cuò)誤；H2中氫原子與氫原子以非極性鍵結(jié)合，故B正確；H2O中氫原子與氧原子以極性鍵結(jié)合，故C錯(cuò)誤；NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】非極性共價(jià)鍵【題點(diǎn)】非極性共價(jià)鍵的判斷5．(2019·銀川一中下學(xué)期期中)下列敘述正確的是()A．O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B．SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物C．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵D．鹽酸中含有H＋和Cl－，故HCl是離子化合物答案C解析O2分子內(nèi)存在著非極性共價(jià)鍵，分子間只有范德華力，A項(xiàng)不正確；SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫酸是共價(jià)化合物，B項(xiàng)不正確；CO2分子內(nèi)有碳氧雙鍵，故其存在著極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；液態(tài)HCl中只有分子沒(méi)有離子，故其為共價(jià)化合物，D項(xiàng)不正確?！究键c(diǎn)】共價(jià)鍵【題點(diǎn)】共價(jià)鍵和離子化合物綜合考查題組三共價(jià)鍵的表示方法——電子式6．(2019·北師大附中高一期中)下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．二氧化碳 B．氯化氫C．水 D．次氯酸答案B解析二氧化碳是共價(jià)化合物，分子內(nèi)每個(gè)碳原子與氧原子之間存在二對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為，故B正確；水是共價(jià)化合物，其電子式為，故C錯(cuò)誤；次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子分別與氫原子、氯原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】電子式【題點(diǎn)】電子式的書(shū)寫(xiě)7．下列用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程，正確的是()A．H·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－B．Na·＋·eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))→Naeq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)C.D．答案D解析HCl是共價(jià)化合物，其電子式為，NaBr是離子化合物，其電子式是，MgF2的電子式為?！究键c(diǎn)】電子式【題點(diǎn)】用電子式表示化合物形成過(guò)程8．下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．CO2分子的電子式：OC=OD．用電子式表示溴化氫分子的形成過(guò)程：答案A解析Cl只能形成一對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A正確；氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故B錯(cuò)誤；二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯(cuò)誤；溴化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與溴原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，溴原子最外層有7個(gè)電子，溴化氫分子的形成過(guò)程：H·＋，故D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)【題點(diǎn)】有關(guān)電子式的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)題組四物質(zhì)變化與微粒間的作用9．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是()A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力D．化學(xué)鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用答案D解析化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陰、陽(yáng)離子之間的相互作用是離子鍵，包括相互吸引和相互排斥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)】化學(xué)鍵【題點(diǎn)】化學(xué)鍵定義10．(2019·林州一中4月調(diào)研)下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是()A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子答案D解析離子鍵的形成一定有電子的得失，共價(jià)鍵的形成是原子間電子對(duì)的偏移，沒(méi)有電子得失，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，有可能是共價(jià)化合物，如AlCl3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NH4Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】化學(xué)鍵【題點(diǎn)】化學(xué)鍵的深層理解11．(2019·太原市五中4月段考)下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是()A．生石灰投入水中B．氯化氫氣體通入水中C．冰融化成水D．高錳酸鉀固體受熱分解答案C解析生石灰投入水中生成氫氧化鈣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫氣體通入水中電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；冰融化成水是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵不變，C項(xiàng)正確。【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【題點(diǎn)】化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)12．根據(jù)給出的化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)方程式寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中斷裂的鍵和形成的鍵。(1)電解水的反應(yīng)：斷裂的鍵為_(kāi)___，形成的鍵為_(kāi)_______。(2)P4＋10Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))4PCl5(白磷P4的立體結(jié)構(gòu)如圖所示)：斷裂的鍵為_(kāi)_______，形成的鍵為_(kāi)_______。答案(1)H—O鍵H—H鍵、O=O鍵(2)P—P鍵、Cl—Cl鍵P—Cl鍵【考點(diǎn)】共價(jià)鍵【題點(diǎn)】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)B組綜合強(qiáng)化練1．(2019·云南官渡一中期中)下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()①M(fèi)gF2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．①③⑤⑥答案A解析MgF2中只含離子鍵，故①不符合題意；Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故②符合題意；KOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故③符合題意；④CO2中只含共價(jià)鍵，故④不符合題意；NaClO中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故⑤符合題意；H2SO4中只含共價(jià)鍵，故⑥不符合題意；NH3·H2O中只含共價(jià)鍵，故⑦不符合題意；故A正確。【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【題點(diǎn)】離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系2．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全正確的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類(lèi)型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物答案B解析A項(xiàng)，MgCl2僅含離子鍵；C項(xiàng)，HCl含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；D項(xiàng)，NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，是離子化合物?！究键c(diǎn)】化學(xué)鍵【題點(diǎn)】判斷化合物中所含化學(xué)鍵3．下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2答案B解析A項(xiàng)，H2O中只存在共價(jià)鍵；C項(xiàng)，各物質(zhì)中均只存在離子鍵；D項(xiàng)，HCl中只存在共價(jià)鍵，MgCl2中只存在離子鍵?！究键c(diǎn)】化學(xué)鍵【題點(diǎn)】判斷化合物中所含化學(xué)鍵4．(2019·武漢高一檢測(cè))X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為X<Z<Y<M<W；②Y是組成有機(jī)物的必要元素；③Z與X可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是()A．W、M的簡(jiǎn)單離子半徑為M<WB．YZ2為共價(jià)化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C．Z與X形成的化合物的熔、沸點(diǎn)偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵D．Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料答案C解析五種元素都是短周期主族元素，且原子半徑：X<Z<Y<M<W，推出X在第一周期，Y和Z屬于同周期，W和M屬于同周期，即X為H，Y是組成有機(jī)物的必要元素，即Y為C，Z與X可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化合物，與W形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，即Z為O，W為Na，M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，即M為Al。根據(jù)題中信息，Al3＋的半徑小于Na＋，故A說(shuō)法正確；YZ2為CO2，CO2屬于共價(jià)化合物，W2Z2為Na2O2，其電子式為，既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，故B說(shuō)法正確；Z與X形成的化合物是H2O2和H2O，熔、沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；Z與M形成的化合物是Al2O3，氧化鋁熔、沸點(diǎn)較高，因此可作為耐高溫材料，故D說(shuō)法正確?！究键c(diǎn)】化學(xué)鍵【題點(diǎn)】元素推斷，化學(xué)鍵和分子間作用力5．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是()A．R一定是共價(jià)化合物B．R一定是離子化合物C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D．X一定是金屬元素答案C解析X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)，所以Y是Cl元素，X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，R可能是共價(jià)化合物，如HCl，也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl；X可能是非金屬元素，也可能是金屬元素，故A、B、D錯(cuò)誤，C正確?！究键c(diǎn)】離子化合物共價(jià)化合物【題點(diǎn)】離子鍵與共價(jià)鍵的比較6．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化密切相關(guān)?，F(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①氯水②氦氣③過(guò)氧化鈉④硫酸⑤碘⑥硫酸氫鈉⑦氯化鈉回答下列問(wèn)題：(1)不存在化學(xué)鍵的是________(填序號(hào)，下同)，屬于共價(jià)化合物的是_____________________。(2)碘的升華屬于________(填“物理”或“化學(xué)”)變化，化學(xué)鍵________(填“是”或“未”)發(fā)生變化。過(guò)氧化鈉的電子式為_(kāi)___________________________________________________。(3)將NaHSO4溶于水，電離方程式為_(kāi)_______________________________________________，NaHSO4在熔融狀態(tài)下存在的離子為_(kāi)______________________________________________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯化鈉為離子化合物________________________________________