第13課-物質(zhì)的性質(zhì)

第一節(jié)物質(zhì)的性質(zhì)第六章常見的物質(zhì)1.物理變化和化學(xué)變化

①描述物理變化和化學(xué)變化②區(qū)別物理變化和化學(xué)變化ab2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)①識別物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)②用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)解釋自然界和生活中的有關(guān)現(xiàn)象

a

c●考點聚焦物理變化：沒產(chǎn)生新物質(zhì)的變化

化學(xué)變化：有產(chǎn)生新物質(zhì)的變化

●知識點物質(zhì)變化區(qū)別以下現(xiàn)象，分別屬于哪種物質(zhì)變化？1、滴水成冰2、鋼鐵生銹3、鹽酸揮發(fā)4、酒精燃燒5、鐵鑄成鍋6、食物腐爛7、生石灰溶于水8、二氧化碳制成干冰9、碳酸不穩(wěn)定分解10、粗鹽提純11、酸洗鐵銹12、工業(yè)制氧氣●例題物化物化物化物化物化物化以下四種變化中，其中一種與其它三者有本質(zhì)的區(qū)別，這是〔〕A.鐵生銹 B.水汽化 C.煤燃燒 D.脂肪酸敗●例題B酸堿性、可燃性、復(fù)原性、氧化性等物質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

化學(xué)性質(zhì)：只在化學(xué)變化中才表現(xiàn)出來的性質(zhì)

狀態(tài)、顏色、氣味、光澤、硬度、密度、熔點、凝固點、沸點、溶解性、吸附性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性、比熱等●知識點以下哪項屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)〔〕

A、鋁用于制造電線B、酒精燃燒C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁D、常溫下水是無色、無味的液體●例題C物質(zhì)的性質(zhì)區(qū)別于變化在表述中常用“會〞“能〞“可以〞“有〞等詞．3.物質(zhì)的密度①概述物質(zhì)密度的含義②知道密度是物質(zhì)的一種特性③應(yīng)用ρ=m/V進行簡單計算④用天平、量筒、刻度尺等常用工具測定固體或液體的密度b

acb●考點聚焦1、每種物質(zhì)的密度是一定的，它不隨物質(zhì)的質(zhì)量、體積、形狀和位置的改變而變化——物質(zhì)的一種特性。2、狀態(tài)、溫度變化會使密度發(fā)生改變。密度●注意含義：計算公式:單位：水的密度:●知識點某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量ρ=m/V千克/米3〔克/厘米3〕1克/厘米3=1000千克/米31.0×103千克/米3及其意義1、某一物質(zhì)的密度跟質(zhì)量成正比，跟體積成反比。〔〕2、體積相同的不同物質(zhì)，它們的質(zhì)量跟密度成正比?！病撑袛啵?、物體的質(zhì)量越大，密度越大?！病场痢痢獭窭}一個瓶子最多能裝下1千克的水，用這只瓶不能裝下1千克的〔 〕A．水銀B．硫酸C．鹽水D．酒精D甲、乙、丙三種物質(zhì)的質(zhì)量與體積的關(guān)系如下圖，ρ甲、ρ乙、ρ丙、ρ水、分別代表甲、乙、丙三種物質(zhì)和水的密度。據(jù)圖可知〔〕A.ρ甲＞ρ乙＞ρ丙，且ρ丙＞ρ水B.ρ甲＞ρ乙＞ρ丙，且ρ甲＞ρ水C.ρ甲＜ρ乙＜ρ丙，且ρ丙=ρ水D.ρ甲＜ρ乙＜ρ丙，且ρ甲＞ρ水B固體密度的測量實驗原理：

；器材：

；天平、刻度尺或量筒〔或量杯〕方法：〔1〕，〔2〕，〔3〕。用天平測出被測物的質(zhì)量形狀規(guī)那么的物體——用刻度尺測量后計算出體積形狀不規(guī)那么固體——用排水法測出的體積根據(jù)公式 ，求出物質(zhì)的密度會溶解，采用飽和溶液〔如糖、鹽〕會吸水，那么應(yīng)在外表做防水處理〔如上防水漆、涂蠟等〕會漂在水面，用針壓法或沉墜法〔如木塊〕排水法測體積時：●注意被測固體液體密度的測量實驗原理：

；器材：

；天平、燒杯、量筒〔或量杯〕方法：〔1〕，〔2〕，〔3〕。用天平測出被測物的質(zhì)量用量筒〔或量杯〕測出液體的體積根據(jù)公式 ，求出物質(zhì)的密度不能用來測量液體體積在“測鹽水密度〞的實驗中，現(xiàn)有器材：天平、砝碼、量筒、鐵塊、燒杯、水、細線、鹽水，其中需選用的器材是：在“測鹽水密度〞的實驗中，現(xiàn)有器材：天平、砝碼、量筒、鐵塊、燒杯、水、細線、鹽水，其中需選用的器材是：請正確排序：1.用天平測出燒杯質(zhì)量2.根據(jù)測得數(shù)據(jù)求出鹽水密度3.往燒杯中倒入適量的鹽水，用天平測出燒杯和鹽水的質(zhì)量，求出鹽水質(zhì)量4.用量筒測出燒杯中鹽水的體積●例題與課本中實驗對照，對放在水平桌面上的托盤天平進行調(diào)節(jié)時，發(fā)現(xiàn)指針指在分度盤中央的左側(cè)，這時應(yīng)將橫梁上的平衡螺母向 調(diào)節(jié)〔填：“左〞或“右〞〕?！窭}用調(diào)節(jié)后的天平測某物體的質(zhì)量，所用砝碼和游碼的位置如下圖，那么該物體的質(zhì)量是 克。右112.24.熔化和凝固①識別熔化和凝固②繪制晶體熔化圖線③描述晶體熔化和凝固過程中的特點④知道晶體和非晶體的主要區(qū)別⑤知道熔點、凝固點的含義，知道冰的熔點為00Ca

baaa考點聚焦比較以下幾對概念1、熔化與凝固2、晶體與非晶體3、熔點與凝固點固態(tài)液態(tài)〔吸熱〕液態(tài)固態(tài)〔放熱〕熔點：晶體熔化時的溫度凝固點：晶體凝固時的溫度晶體非晶體主要區(qū)別具有一定的熔點沒有一定的熔點常見物質(zhì)海波、冰、石英、食鹽、金剛石、各種金屬瀝青、玻璃、松香、塑料、橡膠共同點熔化時需要吸熱冰的熔點：0℃思考：把一塊冰升溫到0℃一定能熔化嗎？把一杯水降溫到0℃一定能凝固嗎？0C時間水的凝固0溫度ABCD0

CT0溫度時間晶體熔化圖象晶體熔化〔凝固〕的條件：1、到達熔點〔凝固點〕2、繼續(xù)吸〔放〕熱〔1〕AB段海波處于________態(tài)。B點的海波溫度是_______℃〔2〕BC段海波處于__________共存，是_______過程，這個過程需要______熱。但溫度________.〔3〕CD段海波處于___________態(tài)，溫度_______.海波在c點處于__________態(tài)，溫度是_______℃液態(tài)48固液共存熔化吸不變固態(tài)升高液態(tài)485.汽化與液化①知道蒸發(fā)和沸騰的概念②知道影響蒸發(fā)快慢的因素和蒸發(fā)的制冷作用③描述液體沸騰過程中的特點④知道沸點的含義⑤區(qū)別蒸發(fā)和沸騰⑥知道液化的概念與方法a

aaaba1、汽化與液化〔凝結(jié)〕2、液化的方法液態(tài)氣態(tài)〔吸熱〕氣態(tài)液態(tài)〔放熱〕3、汽化的兩種形式蒸發(fā)沸騰降低溫度壓縮體積思考:比較蒸發(fā)和沸騰的異同蒸發(fā)沸騰相同點不同點特點影響因素都是汽化現(xiàn)象，都要吸收熱量只在液體的外表進行。2、在任何溫度下進行。3、比較緩慢1.在液體的外表和內(nèi)部同時進行。2.只在一定溫度(沸點)下發(fā)生。3.比較劇烈1.液體溫度的上下.2.液體外表積的大小3.液體外表空氣流動的快慢4.液體的性質(zhì)液體外表氣壓的大小觀察水沸騰時發(fā)現(xiàn)：水的沸騰是水的_________同時發(fā)生的劇烈汽化現(xiàn)象，并且在水的沸騰過程中，雖然繼續(xù)_________，但溫度__________。正在沸騰的水，停止加熱，水將____〔會或不會〕繼續(xù)沸騰?！窭}內(nèi)部和外表吸熱不變不會沸點:液體沸騰時的溫度.到達沸點液體沸騰的條件

繼續(xù)吸熱小明同學(xué)做“研究影響蒸發(fā)快慢的因素〞實驗。如下圖，他在兩塊相同的玻璃板上分別滴一滴水，然后用酒精燈在其中一塊玻璃板下加熱。觀察圖中情景可知，小明實驗所得的結(jié)論是：〔〕A水的溫度越高蒸發(fā)越快B水面上方空氣流動速度越快蒸發(fā)越快C水外表積越大蒸發(fā)越快D空氣越枯燥蒸發(fā)越快●例題A6.飽和溶液與不飽和溶液、溶解度及溶解度表①知道溶液的組成②區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液③列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素④描述物質(zhì)的溶解度含義（計算不做要求）⑤會查閱溶解度表和溶解度曲線a

baab考點聚焦1.定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的,穩(wěn)定的混合物.2.特點:均一,穩(wěn)定(密度一致,不會分層)3.組成:溶質(zhì)和溶劑分類按溶液里含有溶質(zhì)的多少濃溶液稀溶液按在一定溫度下,能否繼續(xù)溶解某溶質(zhì)飽和溶液不飽和溶液溶液飽和溶液和不飽和溶液(1)只有指明“在一定溫度下〞和“一定量的溶劑里〞,溶液的“飽和〞和“不飽和〞才有意義(2〕飽和溶液不一定是濃溶液(3)在一定溫度下,飽和溶液是此溫度下這種物質(zhì)的最濃溶液(4)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液增加溶劑、升高溫度〔一般〕增加溶質(zhì)、減少溶劑、降低溫度〔一般〕1、概念：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。溶解性溶質(zhì)種類溶劑種類溫度2、影響因素與溶質(zhì)和溶劑的量的多少無關(guān)(1)固體物質(zhì)的溶解度

①定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量溶解度〔計算題不要求〕一定溫度100克溶劑(一般指水〕飽和狀態(tài)條件：標(biāo)準(zhǔn)：溶液狀態(tài)：單位：克固體溶解度的四要素：例:蔗糖在20℃時的溶解度是203.9g。含義是?在20℃時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。②溶解度曲線：溫度/℃１、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)110的交點A表示什么意義？２.40℃時氯化銨的溶解度為＿＿,70℃時氯化銨的溶解度為＿＿.70℃時氯化鉀的溶解度為＿。47g44g60g

100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/gA.B3.B點的含義是＿＿

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/℃100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：討論：

固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：

④溶解性和固體溶解度的關(guān)系溶解度/g溶解性典型例子易溶

可溶

微溶