廣西欽州市2023-2024學年高一上學期11月考試化學試卷（含答案）

廣西欽州市2023-2024學年高一上學期11月考試化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64第=1\*ROMANI卷（選擇題，共45分）一、單選題（共15題，每題3分）1．部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是A．a可在高溫下和水蒸氣反應生成cB．可存在的轉化關系C．d在空氣中受熱分解可以生成b D．可將h加入濃堿液中制得e的膠體2．某化學興趣小組利用藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。下列有關說法不正確的是A．儀器1中應該盛放稀硫酸B．反應一段時間后，可在儀器2中觀察到白色沉淀C．本實驗制備的氫氧化亞鐵可以對較長時間的保持白色狀態(tài)D．本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，先關閉開關B,再打開開關A就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色3．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，然后滴加1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示A．原合金質量為0.92gB．圖中V2的值為60C．圖中m的值為1.56D．產生氫氣的體積為896mL(標準狀況下)4．為了從含有、的工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，小組同學設計流程圖如下：下列說法不正確的是A．試劑A是過量鐵粉 B．試劑B是溶液C．固體X中含有Cu和Fe D．溶液Y中的溶質主要為5．在如圖裝置中，用溶液、鐵粉、稀硫酸制備，下列說法不正確的是A．試管Ⅱ中的試劑是溶液B．試管Ⅰ中發(fā)生的離子反應C．先打開止水夾，目的是讓產生的氣體排盡裝置和溶液中的氧氣D．檢驗到試管Ⅱ支管口的氣體只有一種時，關閉止水夾即可在試管Ⅱ中產生白色沉淀6．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列某種固體粉末，銅粉可溶解的是A． B． C．Zn D．7．某實驗小組測定鐵的氧化物的化學式，已知該氧化物中鐵元素只有＋2和＋3兩種價態(tài)，，實驗步驟如圖，下列說法正確的是A．步驟①和步驟②都發(fā)生了氧化還原反應 B．溶液a中陽離子只有和C．溶液b中D．計算可得該氧化物的化學式為：8．下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl-、CO B．Na+、Al3+、MnO、OH-C．Fe3+、Ca2+、Cl-、SO D．K+、Na+、SO、Cl-9．氧化還原反應與四種基本類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．B．C．D．10．下列方程式與所給事實不相符的是A．白醋可除去水壺中的水垢：2H+＋CaCO3=Ca2++CO2↑＋H2OB．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3＋2FeD．在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO2濃度：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4+2CO211．下列實驗中，物質的顏色變化與氧化還原反應無關的是A．將Na2O2粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨獴．向KMnO4酸性溶液中加入乙醇，溶液紫色褪去C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色D．用FeCl3溶液浸泡覆銅電路板，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色12．從某含有、、的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體()的流程如下。下列說法正確的是用酸性溶液可檢驗溶液W中是否含有B．試劑a、b分別是鐵粉和稀硫酸C．加入試劑a過程中，有紅色固體析出后，說明溶液中已經反應完全D．若操作Ⅱ前后固體質量減少28g，則理論上該步驟應產生11.2L氣體13．下列對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A．實驗Ⅰ：銅片表面有黑色固體生成 B．實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C．實驗Ⅲ：放出大量氣體D．實驗Ⅳ：制得Fe(OH)3膠體，產生紅褐色沉淀14．現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g，加入含0.05molH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到標準狀況下氣體22.4mL。向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化。若將2.15g該混合物在高溫下與足量的CO充分反應，生成CO2的質量為A．2.20g B．1.40g C．1.30g D．1.10g15．如圖是鐵元素的價類二維圖，各物質轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．鐵在潮濕的空氣中可完成反應①化合價B．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{C．氧化亞鐵是一種黑色粉末，溶于水可生成氫氧化亞鐵D．M的離子符號為第=2\*ROMANII卷（非選擇題，共55分）16．鋁、鐵及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。(1)向溶液中滴加NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是。寫出該過程涉及的氧化還原反應方程式。(2)若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成（標準狀況），則轉移電子的物質的量為mol。(3)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用溶液作為“腐蝕液”，該反應的離子方程式為，檢驗反應后的溶液中是否還有三價鐵離子的試劑是。(4)鋁制器具不宜盛放堿性食物，請寫出鋁與NaOH溶液反應的離子方程式，若生成氣體（標準狀況），則消耗鋁的質量為g。(5)為了除去中的雜質，應選擇（“NaOH溶液”或“氨水”），寫出除雜的化學方程式。17．按要求完成下列題目(1)下列物質中①CO2②乙醇③熔融NaCl④CuCl2溶液⑤固態(tài)Na2CO3其中屬于電解質的是(只填序號，下同)，屬于非電解質的是。所給狀態(tài)下能導電的是。(2)牙膏是日常生活中常用的清潔用品，由粉狀摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑及其他特殊成分構成。下表列出了三種牙膏中的摩擦劑。牙膏X牙膏Y牙膏Z牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑物質類別(指酸、堿、鹽、氧化物)ab①將上述摩擦劑a、b所屬物質的正確類別填入空格、②你推測上述三種摩擦劑都(填“溶于”或者“不溶于”)水。③已知二氧化硅的化學式為SiO2，該物質能與NaOH溶液反應，反應方程式為2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)類。非金屬氧化物SO2也具有類似的性質，請你寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式(3)工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子(Cr2O72—)有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應的離子方程式如下：(未配平)在中Cr的化合價為；②該反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為。18．Ⅰ.某化學興趣小組利用某工業(yè)廢鐵屑制備食品添加劑FeSO4·7H2O，流程圖如下(1)溶液C中的溶質為(填寫化學式)；(2)“酸浸”時需加入試劑的化學式為，請寫出該過程中屬于非氧化還原反應的離子方程式；(3)溶液C→Al(OH)3的離子方程式是；(4)“灼燒”操作應選擇下列哪一種儀器___________(填序號)A． B． C． D．Ⅱ.高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。(5)現(xiàn)用其測定某補血劑片中亞鐵的含量：稱取含(式量為278)的補血劑片ag，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的該溶液與0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液反應，上述過程發(fā)生反應的離子反應式：；(6)甲同學四次實驗消耗的KMnO4溶液體積數(shù)據如下測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V(KMnO4液)/mL24.9825.0225.0020.00根據甲同學的實驗數(shù)據，該補血劑中的質量分數(shù)為(用a表示)。(7)補鐵劑使用時建議與維生素C同服，乙同學猜測維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+”的結論？回答并說明理由：。19．海洋是一個巨大的化學資源寶庫，其中鈉元素和氯元素是海洋中含量較高的元素。生活中也有很多含鈉、含氯的化合物。請結合所學化學知識，回答下列問題：(1)過氧化鈉可以在潛水艇和消防員的呼吸面具中作為氧氣來源。若只考慮過氧化鈉與二氧化碳反應，每生成1mol氧氣，反應轉移電子數(shù)約為。(2)①現(xiàn)實驗室需要480mL的溶液，某同學用固體配制該物質的量濃度的溶液。應用托盤天平稱取固體g。配制溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、。②如圖所示是溶液配制的過程：觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)。③實驗時遇到下列情況，會導致溶液物質的量濃度偏低的是(填序號)。A．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

B．稱量使用的砝碼已生銹C．溶解時使用的燒杯及玻璃棒未洗滌

D．稱量時間過長，固體部分已潮解E．定容時仰視刻度線

F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后未做處理(3)純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應用?，F(xiàn)將0.01mol和0.01mol混合并配成溶液，向溶液中滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質的量的關系的是___________(填序號)。A．B．C．D．(4)若稱取16.8g純凈的固體，充分加熱后，剩余固體的質量為10.6g。如果把剩余的固體全部加入100mL的鹽酸中充分反應。求溶液中剩余的鹽酸的物質的量濃度(設溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計)。答案：1．B2．B3．C4．B5．C6．B7．D8．D9．D10．A11．C12．C13．C14．D15．C16．(1)生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)4(3)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+KSCN溶液(4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑5.4(5)NaOH溶液Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]17．(1)③⑤①②③④(2)鹽氧化物不溶于鹽(3