江蘇省2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末迎考化學(xué)答案

江蘇省20232024學(xué)年高三上學(xué)期期末迎考卷化學(xué)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)1.A解析:GaAs屬于新型無機(jī)非金屬材料,B錯(cuò)誤;烴只含碳和氫兩種元素,(CH3)2N—NH2不屬于烴類,C錯(cuò)誤;氮化硅耐高溫,屬于共價(jià)晶體,D錯(cuò)誤。2.B解析:CaCl2的電子式為[··Cl······]-Ca2+[··Cl······]-,A錯(cuò)誤;H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形,B正確;NH33.D解析:裝置甲用于制備SO2,橡皮管a的作用是平衡氣壓,便于濃硫酸順利流下,A正確;裝置乙中集氣瓶的作用是防止錐形瓶中的液體倒吸,B正確;ClO2的沸點(diǎn)較低,裝置丙的水槽盛放冰水可以液化ClO2,起到冷凝回收作用,C正確;裝置丁燒杯里應(yīng)該盛放NaOH溶液,可吸收未反應(yīng)完的二氧化硫,防止污染空氣,飽和NaHSO3溶液與二氧化硫不反應(yīng),D錯(cuò)誤。4.B解析:氨易液化,液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,因此可作制冷劑,A錯(cuò)誤;O的非金屬性強(qiáng)于S,則H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2S(g)的高,與水分子間形成氫鍵無關(guān),C錯(cuò)誤;用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏,發(fā)生反應(yīng):3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,利用的是氨氣的還原性,能與氯氣反應(yīng)生成氯化銨,與其堿性無關(guān),D錯(cuò)誤。5.A解析:莫爾鹽中的鐵元素為+2價(jià),易被空氣中的氧氣氧化為+3價(jià),檢驗(yàn)?zāi)獱桘}中是否存在鐵離子應(yīng)用亞鐵氰化鉀{K4\[Fe(CN)6}溶液或KSCN溶液,A錯(cuò)誤;SO42-中,中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化,有4個(gè)σ鍵電子對,B正確;由基態(tài)O2-的價(jià)層電子排布式為2s22p6知,C正確;NH3分子中孤電子對對成鍵電子的排斥使得其鍵角小于NH6.D解析:鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,其離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑,A錯(cuò)誤;向CuCl2溶液中通入硫化氫生成CuS沉淀,硫化氫為弱酸,在離子方程式中不能拆開,其離子方程式為Cu2++H2SCuS↓+2H+,B錯(cuò)誤;將SO2通入酸性KMnO4溶液中,離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-+2Mn2++4H+,C錯(cuò)誤;向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,離子方程式為S2O32-+↑+S↓+H2O7.D解析:氮原子核外2p能級是半充滿較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),故第一電離能:I1(N)>I1(O),A錯(cuò)誤;砷酸根離子(AsO43-)中,中心As原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,為sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,B錯(cuò)誤;由圖可知,混合溶液的pH為5時(shí),c(H2AsO4-8.C解析:漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,與CO2、H2O反應(yīng)生成HClO,HClO見光分解生成HCl和O2,不能生成Cl2,A錯(cuò)誤;加熱MgCl2溶液時(shí),MgCl2水解生成Mg(OH)2,應(yīng)該在HCl氣流中加熱MgCl2溶液,B錯(cuò)誤;電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,Cl2具有強(qiáng)氧化性,與鐵單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成FeCl3,C正確;NaCl溶液和CO2不能反應(yīng)生成NaHCO3,D錯(cuò)誤。9.C解析:CO2分子的結(jié)構(gòu)式為OCO,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,所以該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為1∶1,A正確;p和環(huán)己酮的分子式都是C6H10O,結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,B正確;由原理可知,p和CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成q,C錯(cuò)誤;1molq中含有1mol碳酸酯基,則最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng),D正確。10.C解析:該反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng),ΔS<0,由ΔH-TΔS<0知,ΔH<0,A錯(cuò)誤;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(NH3)c(N2)·c3(H2),B錯(cuò)誤;其他條件相同,增大c(H2)c(N11.D解析:向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后,鐵粉會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,酸性KMnO4溶液為強(qiáng)氧化劑,會(huì)氧化亞鐵離子,則滴加酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去,不能說明原食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2+,A錯(cuò)誤;向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加H2O2溶液,H2O2會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子,則加入H2O2溶液后,溶液變紅,只能說明Fe2+有還原性,B錯(cuò)誤;向FeCl3溶液加入銅片會(huì)發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,可看到溶液顏色改變,無黑色固體出現(xiàn),說明氧化性:Fe3+>Cu2+,C錯(cuò)誤;向FeCl3溶液中加入KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,FeCl3溶液會(huì)與KI溶液反應(yīng)生成FeCl2和I2,則溶液變藍(lán),說明氧化性:Fe3+>I2,D正確。12.B解析:Na2C2O4溶液pH為8.60,溶液顯堿性,C2O42-分步水解,且以第一步水解為主,則溶液中存在:c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H+),A正確;實(shí)驗(yàn)2的混合溶液中電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-)+c(OH-),當(dāng)混合溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-),B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)3中兩溶液混合時(shí)有沉淀產(chǎn)生,則c(Ca2+)·c(C2O42-)>Ksp(CaC2O4),C正確;酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化HC2O4-生成CO2,MnO4-13.A解析:260℃時(shí),CO轉(zhuǎn)化率高但CH3OCH3產(chǎn)率很低,說明此時(shí)反應(yīng)①CO轉(zhuǎn)化成CH3OH的速率快,反應(yīng)②CH3OH轉(zhuǎn)化成CH3OCH3的速率慢,即此時(shí)反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②,A正確;一定溫度下,增大n(CO)n(H2),可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,CO平衡轉(zhuǎn)化率降低,B錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)①×2+反應(yīng)②得到2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=2ΔH1+ΔH2=-(2×91+24)kJ/mol=-206kJ/mol,C錯(cuò)誤14.(1)2I-+2H++H2O2I2+2H2O(2分)(2)c(1分)(3)反應(yīng)液褪色(1分)(4)乙醇(1分)(5)①從滴定管上口加入少量標(biāo)準(zhǔn)液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)23次(3分)②IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O(2分)③104.9%(3分,計(jì)算過程見解析)④滴定搖動(dòng)錐形瓶時(shí),過量的I-被空氣氧化成I2(或含有KClO3雜質(zhì))(2分)解析:海帶灰浸取液中含碘離子,在酸性條件下,I-被過氧化氫氧化為碘單質(zhì),從水溶液中分離碘可采用乙醚萃取、經(jīng)分液后得到有機(jī)層,蒸餾碘的乙醚溶液得到碘單質(zhì),碘單質(zhì)在酸性條件下被KClO3氧化為碘酸根離子,反應(yīng)過程中存在生成氯氣的副反應(yīng),經(jīng)過逐氯,冷卻結(jié)晶、過濾得到KH(IO3)2晶體,經(jīng)熱水溶解、中和后得到KIO3,利用碘酸鉀的溶解度隨溫度升高增幅較大,采用冷卻結(jié)晶法,過濾得到碘酸鉀,KIO3難溶于乙醇,則向?yàn)V液中加乙醇,可促進(jìn)碘酸鉀析出,能提高產(chǎn)量。(3)碘水呈棕黃色,氯氣在加熱條件下難溶于酸性溶液,則用帶磁力攪拌的電熱套控溫85℃加熱,反應(yīng)過程中,溶液顏色逐漸變淺,當(dāng)反應(yīng)液完全褪色,說明氧化反應(yīng)已完成。(4)已知KIO3難溶于乙醇,步驟⑧后,向?yàn)V液中加入一定量乙醇,能析出碘酸鉀晶體,再次抽濾,可提高產(chǎn)品收率。(5)③用碘量法測定KIO3產(chǎn)品的純度,反應(yīng)原理為IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O、I2+2S2O32-2I-+S4O62-,則可得到關(guān)系式:KIO33I26S2O32-,n(KIO3)=16n(S2O32-)=16×0.1000產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(KIO3)m(樣品)×100%=4.9×10-4mol×214g/mol×250mL25.00mL1.000g×15.(1)甲苯(1分)(2)取代反應(yīng)(2分)公眾號：高中試卷君(3)酯基和醚鍵(2分)2(2分)(4)++H2O(2分)(5)(2分,其他合理答案均給分)(6)(5分)解析:(1)A為,其名稱為甲苯。(2)BC為苯環(huán)上的氫原子被—COCH3取代,則發(fā)生取代反應(yīng)。(3)D分子的含氧官能團(tuán)為醚鍵和酯基;D分子中手性碳原子如圖:(標(biāo)“*”為手性碳原子),則有2個(gè)。(5)E的化學(xué)式為C13H18O,該分子中含有5個(gè)不飽和度,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,分子中苯環(huán)上有4個(gè)取代基且核磁共振氫譜顯示有6組峰,即有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則結(jié)構(gòu)簡式為、、、或其他合理答案(任寫一個(gè))。16.(1)3d64s2(2分)(2)使燒渣充分溶解,提高鐵元素的浸出率;抑制Fe3+水解(3分)(3)途徑一較合理,途徑一獲得的FeSO4純度高,途徑二中FeSO4溶液中混有Al2(SO4)3(3分)(4)Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時(shí),有更多的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,FeCO3產(chǎn)率下降,Fe(OH)2中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于FeCO3,故沉淀中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍在上升(3分)(5)向硫酸亞鐵溶液中逐滴加入4mol/LNa2CO3溶液,待沉淀不再增加后,過濾,將濾渣溶于足量的檸檬酸溶液中,同時(shí)加入適量鐵粉,充分反應(yīng)后將濾液濃縮,加入適量的無水乙醇(4分)解析:硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、少量Al2O3等)加硫酸浸泡、過濾得到含F(xiàn)e3+、Al3+的溶液,通過除雜除去鋁離子、將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,然后利用碳酸鈉進(jìn)行沉淀,再將碳酸亞鐵轉(zhuǎn)化為檸檬酸亞鐵。(2)加入過量硫酸,可以使燒渣充分溶解,提高鐵元素的浸出率;且Fe3+易水解,加入過量硫酸可抑制Fe3+的水解。(3)途徑一:浸泡液中加入鐵粉,發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+,調(diào)pH范圍在5.15.9,Al3+全部轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀,過濾,得到硫酸亞鐵溶液;途徑二:調(diào)pH范圍在1.23.2,則Fe3+全部沉淀時(shí),有部分Al3+也以Al(OH)3的形式沉淀出來,因此制備的FeSO4溶液中混有Al2(SO4)3。(4)Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時(shí),堿性太強(qiáng),有更多的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,FeCO3產(chǎn)率下降,Fe(OH)2中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于FeCO3,故沉淀中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍在上升。17.(1)①2NH3+NaClON2H4·