2023屆河北省秦皇島市部分學(xué)校高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題（二模）

PAGEPAGE1河北省秦皇島市2023屆部分學(xué)校高三下學(xué)期聯(lián)考（二模）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Li7C12N14O16Mg24Cl35.5一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．考古中出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是（）A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快C．錫青銅中的錫加速了銅的腐蝕速度D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程2．化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕C．將“84消毒液”與75%的酒精混合使用，消毒效果更好D．“中國(guó)天眼”使用的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料3．下列說(shuō)法正確的是（）A．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B．用濃硫酸干燥碘化氫氣體C．用乙醇萃取碘水中的碘D．用分液漏斗可分離溴苯和溴的混合物4．下列實(shí)驗(yàn)中硫酸的作用與其他三項(xiàng)不同的是（）A．蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包” B．亞硫酸鈉與硫酸制取C．配制溶液時(shí)加入稀硫酸 D．海帶提碘時(shí)硫酸與雙氧水混加5．學(xué)習(xí)小組用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬，并測(cè)定明礬中結(jié)晶水的含量。上述實(shí)驗(yàn)中不需要用到的操作是（）A． B． C． D．6．異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一，一種異黃酮類化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X分子中環(huán)上氧原子的雜化方式為sp2B．X分子中所有碳原子共平面C．X分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D．1molX最多與3molBr2反應(yīng)7．W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)電子排布中無(wú)單電子。四種元素可以組成型離子化合物，陰陽(yáng)離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．陰陽(yáng)離子中都含有配位鍵 B．第一電離能：X<Y<ZC．Y與Z可形成三角錐形的分子 D．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y<Z8．我國(guó)首個(gè)自主研發(fā)的膽固醇吸收抑制劑海博麥布的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該分子存在順?lè)串悩?gòu)體 B．該分子中含有兩個(gè)手性碳原子C．該物質(zhì)可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) D．該物質(zhì)的化學(xué)式為9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向溶液中滴加溶液：B．向中投入固體：C．向溶液通入：D．用醋酸溶解石灰石：10．下圖是用釘基催化劑催化和的反應(yīng)示意圖，當(dāng)反應(yīng)生成液態(tài)時(shí)放出的熱量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B．圖示中物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)II、III為中間產(chǎn)物C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但無(wú)法改變反應(yīng)的焓變D．由題意知：

11．室溫下，取四根打磨后形狀大小相同的鎂條，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究鎂在溶液中的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1

將鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱溶液，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)2

將鎂條放入滴有酚酞的1溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)3

將鎂條放入滴有酚酞的1溶液(pH≈7)，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)4

將鎂條放入滴有酚酞的1NaCl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅下列基于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中存在：C．實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的氣體中可能含D．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4表明對(duì)Mg與反應(yīng)有催化作用12．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略)：已知：溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生和；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“氧化”時(shí)，適宜選擇水浴加熱方式B．若省略第一次過(guò)濾，會(huì)使氨水的用量增加C．濾渣Ⅱ洗滌后的濾液可送入“還原”工序利用D．“還原”時(shí)，每生成，理論上消耗13．25°C時(shí)，-1gc(X)與pH的關(guān)系如圖所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列說(shuō)法正確的是（）已知：常溫下，F(xiàn)e(OH)2的Ksp=-8.1×10-16；強(qiáng)堿性溶液中Zn元素主要以的形式存在。A．曲線②代表-lgc(Zn2+)與pH的關(guān)系B．常溫下，Zn(OH)2的Ksp的數(shù)量級(jí)為10-18C．向等濃度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀D．向c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等體積0.1mol·L-1的HCl后，體系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在14．常溫下，向的溶液中以恒定的速率滴加稀鹽酸，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．溶液中水的電離程度：B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液滿足關(guān)系：C．CD段主要發(fā)生的反應(yīng)為：D．H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液滿足關(guān)系：二、非選擇題:本題共4小題，共58分。15．三氯化鉻為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。I.某化學(xué)小組用和利用如下裝置在高溫下制備無(wú)水三氯化鉻。(1)實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入，其目的是排盡裝置中的空氣，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還需要持續(xù)通入，其作用是__________________________________。(2)裝置C中還會(huì)生成光氣，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(3)裝置E用來(lái)收集產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若D處出現(xiàn)堵塞，通過(guò)________________(填操作)，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。(4)G中會(huì)生成兩種鹽，化學(xué)式為_(kāi)__________________。II.產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，步驟如下：①稱取產(chǎn)品溶于水并于250mL容量瓶中定容；②取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過(guò)量的，再加入過(guò)量的酸化，將氧化為，稀釋并加熱煮沸，在加入稍過(guò)量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以形式存在；③加入1mL指示劑，用0.0250mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL(已知)。(5)②中加入稍過(guò)量的后需要加熱煮沸，其主要原因是______________________。(6)滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為_(kāi)____________；產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。16．錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池，性能優(yōu)良。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量鐵、鋁及硅等氧化物)為原料制備錳酸鋰(LiMn2O4)。流程如圖：(1)“浸取”得到的浸取液中陽(yáng)離子主要是Mn2+，生成Mn2+的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。(2)濾渣II的主要成分是__________________；“精制”中加入H2O2的量比理論值大得多，其主要原因是__________________________________________________。(3)“沉錳”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4濾餅，二者均可被氧化為MnO2，若控溫氧化時(shí)溶液的pH隨時(shí)間的變化如圖，其中pH下降的原因是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)工業(yè)上也可以將“精制”后的濾液加入K2S2O8來(lái)合成MnO2。K2S2O8中S的化合價(jià)為價(jià)，加入K2S2O8溶液合成MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。(5)“鋰化”是將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5h，然后升溫至600～750℃，保溫24h，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。所得混合氣體的成分是_________________。(6)為測(cè)定成品錳酸鋰的純度，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)連續(xù)滴定法測(cè)定錳酸鋰中錳元素的平均價(jià)態(tài)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：取少量成品錳酸鋰(假設(shè)為L(zhǎng)iMnxOy)分成兩等份，分別置于兩只錐形瓶中；步驟2：向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水，完全反應(yīng)后，LiMnxOy中Mn元素轉(zhuǎn)化為Mn2+，除去過(guò)量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH，滴加指示劑，用濃度為0.300mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知：Mn2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1)；步驟3：向另一錐形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反應(yīng)后，用0.100mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.80mL。已知：LiMnxOyMn2+，則此成品錳酸鋰LiMnxOy中Mn元素的平均化合價(jià)為_(kāi)___________。17．氧化鑭(La2O3)在光學(xué)玻璃、陶瓷電容器、燃料電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上通常將沉淀劑加入氯化鑭(LaCl3)溶液得水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O，經(jīng)灼燒獲得氧化鑭產(chǎn)品。I.水合碳酸鑭的制備已知：制備水合碳酸鑭時(shí)，若溶液堿性太強(qiáng)會(huì)有堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]生成。(1)向氯化鑭溶液中加入適量碳酸氫銨溶液，控制溶液pH為6.5~7，充分?jǐn)嚢韬箨惢?h，洗滌數(shù)次，真空抽濾，得到水合碳酸鑭。①制備La2(CO3)3·xH2O時(shí)不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是___________________________________________。②生成La2(CO3)3·xH2O的離子方程式為_(kāi)_________________________________。③證明La2(CO3)3·xH2O固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________。(2)某興趣小組利用以下裝置模擬制備水合碳酸鑭。Ⅰ.儀器X的名稱為_(kāi)____________；裝置接口的連接順序?yàn)閍__________f(填接口字母)。Ⅱ.灼燒水合碳酸鑭得La2O3固體Ⅲ.EDTA滴定法測(cè)定La2O3(Mr=326)樣品純度已知：樣品中雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng)；EDTA均可與La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙顯玫瑰紅色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA會(huì)被重新釋放。步驟1：準(zhǔn)確稱取La2O3樣品m1g，用適量稀鹽酸溶解后，稀釋至250mL(待測(cè)液)；步驟2：取25mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA(過(guò)量)充分反應(yīng)；步驟3：加入1滴二甲酚橙指示劑，用c2mol·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的EDTA至玫瑰紅色(不計(jì)數(shù))；步驟4：加入0.5gNH4F(過(guò)量)放置10分鐘，釋放與鑭絡(luò)合的EDTA，用c2mol·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得此樣品的純度為_(kāi)____________(用代數(shù)式表示)；步驟4加入NH4F溶液后，若放置時(shí)間過(guò)短，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中La2O3純度測(cè)定值_______(填“偏低”“偏高”“無(wú)影響”)。18．空間站還原轉(zhuǎn)化系統(tǒng)能把呼出的捕集、分離并與空間站電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的進(jìn)行加氫處理，從而實(shí)現(xiàn)空間站內(nèi)物料的循環(huán)利用。(1)一種借助光將轉(zhuǎn)化為的催化機(jī)理如圖所示。該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________；圖中所示的各物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是_____________(填化學(xué)式)。(2)一定條件下，和還可發(fā)生如下兩個(gè)平行反應(yīng)：i.

ii.

①已知相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能/4364648031072則反應(yīng)i的_______。②為了提高的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的措施是_______(填標(biāo)號(hào))。A．低溫低壓 B．高溫低壓 C．高溫高壓 D．低溫高壓③保持溫度，壓強(qiáng)，按投料比向密閉容器中充入和，反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得不同催化劑下轉(zhuǎn)化率和選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(已知選擇性：轉(zhuǎn)化的中生成的百分比)。催化劑轉(zhuǎn)化率選擇性cat。121.9%67.3%cat。236.1%100.0%上述條件下，使用cat。2作催化劑，下列說(shuō)法能判斷反應(yīng)ii達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．氣體壓強(qiáng)不再變化 B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．和的物質(zhì)的量之比為 D．和的物質(zhì)的量之比不再變化(3)一定條件下，向恒容密閉容器中充入和，只發(fā)生上述反應(yīng)ii，達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下的平衡常數(shù)_______(保留兩位小數(shù))。(4)若恒容密閉容器中只發(fā)生上述反應(yīng)i，在進(jìn)氣比不同、溫度不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。則B和D兩點(diǎn)的溫度(填“＜”，“>”，或“=”)，其原因是_________________________________________________。

【參考答案】1．B2．A3．A4．A5．D6．A7．D8．C9．D10．A11．D12．D13．C14．B15．(1)將CCl4帶入C中反應(yīng)(2)(3)對(duì)D稍微加熱使固體升華(4)Na2CO3和NaCl(5)加熱使H2O2分解除去防止干擾