2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版2019必修1課后習(xí)題 第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 第四章測評

第四章測評(時間:75分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個選項最符合題意。1.(2022遼寧撫順高一期末)下列化學(xué)用語描述正確的是(D)A.NH4Cl的電子式:[H··N····HH··B.可用于考古斷代的一種核素的符號:6C.18O2—的結(jié)構(gòu)示意圖: D.238Pu、239Pu和241Pu互為同位素解析NH4Cl的電子式應(yīng)為[H··N····HH··H]+[··Cl······],A錯誤;可用于考古斷代的一種核素的符號為

614C,B錯誤;18O2的核電荷數(shù)為8,核外電子數(shù)為10,故其結(jié)構(gòu)示意圖為,C錯誤;238Pu、239Pu和2.2021年7月20日,由中國中車承擔(dān)研制,具有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的高速磁浮交通系統(tǒng)在山東青島成功下線。YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是磁浮列車中的重要超導(dǎo)材料,下列關(guān)于

3989Y的說法正確的是(BA.質(zhì)量數(shù)是39 B.質(zhì)量數(shù)是89C.中子數(shù)是39 D.質(zhì)子數(shù)是89解析

3989Y的質(zhì)子數(shù)為39,質(zhì)量數(shù)為89,其中子數(shù)為893.(2022遼寧營口高一期末)下列有關(guān)

613C和

614C的說法錯誤的是(A.613C和

614CB.613C的原子結(jié)構(gòu)示意圖C.613C和

6D.613C和

解析

613C的質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為7,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為4.(2022湖北武漢高一期末)中國化學(xué)會遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國青年化學(xué)家元素周期表”。元素Po(釙)與S同主族,由暨南大學(xué)陳填烽代言,其原子序數(shù)為84。下列說法正確的是(C)A.Po位于元素周期表的第四周期 B.原子半徑:Po<SC.210Po的中子數(shù)為126 D.PoO2只有還原性解析元素Po(釙)與S同主族,其原子序數(shù)為84,處于第六周期第ⅥA族,A錯誤;同主族元素原子的電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則原子半徑:Po>S,B錯誤;210Po的質(zhì)量數(shù)為210,質(zhì)子數(shù)為84,則中子數(shù)為126,C正確;PoO2中Po元素顯+4價,處于中間價態(tài),故PoO2既有還原性又有氧化性,D錯誤。5.(2022河南新鄉(xiāng)高一期末)下列事實一定能說明M、N兩種短周期元素屬于同一主族的是(C)A.原子半徑:M<N B.均有+3價C.最外層電子數(shù)均為5 D.最外層均有2個電子解析原子半徑:M<N,M和N可能處于同一主族,也可能處于不同主族,A錯誤;M、N兩種元素均有+3價,可能不是同主族,如N、B元素都有+3價,B錯誤;最外層電子數(shù)均為5,則M、N兩種元素均處于第ⅤA族,C正確;最外層均有2個電子,兩種元素可能不處于同主族,如Mg、He等,D錯誤。6.(2022河南信陽高一期末)銻(Sb)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列有關(guān)121Sb的說法錯誤的是(C)A.與123Sb互為同位素 B.中子數(shù)為70C.相對原子質(zhì)量約為51 D.位于元素周期表的第五周期解析121Sb與123Sb是Sb元素形成的兩種核素,互為同位素,A正確;121Sb的質(zhì)量數(shù)為121,質(zhì)子數(shù)為51,其中子數(shù)為12151=70,B正確;Sb的質(zhì)子數(shù)為51,還含有中子,故其相對原子質(zhì)量一定大于51,C錯誤;Sb的原子核外有5個電子層,最外層有5個電子,則Sb元素位于元素周期表的第五周期第ⅤA族,D正確。7.(2022天津東麗區(qū)高一期末)下列有關(guān)原子序數(shù)為6、8、11、13的元素的表述正確的是(C)①原子序數(shù)為8的元素的最高化合價為+6價②原子序數(shù)為6的元素是4種元素中最活潑的非金屬元素③原子序數(shù)為11的元素原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為11④原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族A.只有①② B.只有①③C.只有④ D.只有③④解析原子序數(shù)為6、8、11、13的元素分別為C元素、O元素、Na元素和Al元素,O元素?zé)o+6價,①錯誤;四種元素中最活潑的非金屬元素是O元素,②錯誤;Na的核電荷數(shù)為11,其中子數(shù)不一定是11,③錯誤;Al元素處于元素周期表的第三周期第ⅢA族,④正確。8.(2022天津紅橋區(qū)高一期末)已知P和S兩種元素均位于第三周期,則(D)A.原子半徑:P<S B.元素非金屬性:P>SC.氫化物的穩(wěn)定性:PH3>H2S D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H3PO4<H2SO4解析P和S兩種元素均位于第三周期,原子半徑:P>S,元素的非金屬性:P<S,A、B錯誤;由于元素的非金屬性:P<S,則氫化物的穩(wěn)定性:PH3<H2S,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H3PO4<H2SO4,C錯誤、D正確。9.(2022湖南湘潭高一期末)黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列說法錯誤的是(C)A.KNO3是含有共價鍵的離子化合物B.上述元素的簡單離子中,半徑最大的是S2—C.等物質(zhì)的量濃度的水溶液的酸性:硝酸>硫酸D.N、O的最簡單氣態(tài)氫化物分子間均能形成氫鍵解析HNO3是一元酸,H2SO4是二元酸,等物質(zhì)的量濃度的水溶液,硝酸中H+的濃度是硫酸的一半,C錯誤;氨氣分子、水分子間均能形成氫鍵,D正確。10.(2022湖南婁底高一期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是(A)A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等解析由四種元素的相對位置關(guān)系推知,X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期。W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,則W是P元素,從而推知X、Y、Z分別為N元素、O元素、Si元素。原子半徑:Si>P>N>O,A錯誤;元素的非金屬性:N>P>Si,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,B正確;元素的非金屬性:O>N>P>Si,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,C正確;N和P處于第ⅤA族,最高化合價為+5價,Si處于第ⅣA族,最高化合價為+4價,D正確。二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(2022湖南湘潭高一期末)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、X、Z組成的一種化合物與蒸餾水按體積比3∶1混合后可用于殺滅新型冠狀病毒,Y的一種單質(zhì)在空氣中含量最高。下列有關(guān)說法錯誤的是(BC)A.簡單離子的半徑:Y>ZB.簡單氫化物的沸點:Y>Z>XC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>YD.W、Y、Z既能形成共價化合物又能形成離子化合物解析Y的一種單質(zhì)在空氣中含量最高,Y為N元素;W、X、Z組成的一種化合物與蒸餾水按體積比3∶1混合后可用于殺滅新型冠狀病毒,化合物為乙醇,則W、X、Z分別為H、C、O元素。簡單離子半徑:N3>O2,A正確;簡單氫化物的沸點:H2O>NH3>CH4,B錯誤;非金屬性:N>C,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H2CO3,C錯誤;H、N、O能形成共價化合物(如HNO3)、離子化合物(如NH4NO3),D正確。12.(2022湖南邵陽高一期末)W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(C)A.簡單氫化物的沸點:X<MB.W2X2與Y2X2的化學(xué)鍵類型完全相同C.簡單離子半徑:X>Y>ZD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y<Z解析W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,M和X的最外層電子數(shù)均為6,根據(jù)原子半徑及原子序數(shù)大小關(guān)系可知,X為O元素,M為S元素;W和Y的最外層電子數(shù)均為1,結(jié)合原子半徑可知W為H元素,Y為Na元素,Z的最外層電子數(shù)為3,原子半徑比Na略小、比S略大,應(yīng)為第三周期的Al元素。水分子間存在氫鍵,其沸點高于H2S,A錯誤;H2O2分子存在極性共價鍵和非極性共價鍵,而Na2O2存在離子鍵和非極性共價鍵,B錯誤;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,簡單離子半徑越小,則簡單離子半徑:O2>Na+>Al3+,C正確;元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則堿性:NaOH>Al(OH)3,D錯誤。13.(2022湖南衡陽高一期末)部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是(AD)A.僅由R與Y形成的常見化合物中只含有共價鍵B.Y與Z形成的化合物中不可能含有共價鍵C.非金屬性:X>Y>R>WD.原子半徑:R>W>X>Y解析由圖中信息推知,X是N元素,Y是O元素,Z是Na元素,R是S元素,W是Cl元素。S與O元素形成SO2和SO3兩種常見的共價化合物,只含共價鍵,A正確;O和Na元素形成Na2O、Na2O2,前者只含離子鍵,后者含有離子鍵和共價鍵,B錯誤;四種元素的非金屬性:O>N,Cl>S,C錯誤;原子半徑:S>Cl>N>O,D正確。14.(2022遼寧鞍山高一期末)a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其最外層電子數(shù)可用下圖表示。下列說法錯誤的是(C)A.簡單離子半徑:b>cB.a、b、c的非金屬性:b>a>cC.a、b、d含氧酸的酸性:d>b>aD.a和d、c和d形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型相同解析短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)分別為4、5、3、7,則a是C元素,b是N元素,c是Al元素,d是Cl元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,則簡單離子半徑:N3—>Al3+,A正確;根據(jù)非金屬性變化規(guī)律,非金屬性:N>C>Al,B正確;元素的非金屬性:Cl>N>C,則最高價含氧酸的酸性:HClO4>HNO3>H2CO3,低價含氧酸則不一定,C錯誤;a和d、c和d形成的化合物分別為CCl4、AlCl3,都是共價化合物,都含有共價鍵,D正確。15.(2022湖北十堰高一期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是(BD)A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序為W>Y>ZB.原子半徑:X>Y>Z>WC.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D.化合物M中W原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,則X是Na元素;W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,且化合物M中W形成2個共價鍵,則W處于第ⅥA族;化合物M中Y形成4個共價鍵,則Y處于第ⅣA族,結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系推知W是O元素,Y是Si元素,Z是Cl元素。元素的非金屬性:O>Cl>Si,A錯誤;原子半徑:Na>Si>Cl>O,B正確;O與Na、Si、Cl可形成Na2O、Na2O2、SiO2、Cl2O、ClO2等常見化合物,C錯誤;化合物M中W原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確。三、非選擇題:本題包括5小題,共50分。16.(10分)(2022湖北部分州高一期末)153年前門捷列夫制得世界上第一張元素周期表,它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,是對元素的一種很好的自然分類。下圖為現(xiàn)代元素周期表的一部分,請回答下列問題(以下問題均用相應(yīng)的化學(xué)符號表達(dá)):(1)③④⑦⑧的簡單離子半徑由大到小依次為(2)元素①的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為;用電子式表示②與⑨形成18e化合物的過程:(3)HSCN是弱酸,它的濃溶液與軟錳礦的反應(yīng)和⑧的氫化物與軟錳礦的反應(yīng)類似,請寫出濃HSCN溶液和軟錳礦在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:;

反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型有、。

(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:>。

答案(1)S2>Cl>F>Mg2+(2)H··C····HH··HH·+H·+·O·····+·O·····(3)MnO2+4HSCN(濃)(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O離子鍵共價鍵(極性鍵)(4)HClH2S解析由元素在周期表中位置可知,①~⑩依次代表C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N元素。(4)元素的非金屬性:S<Cl,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2S<HCl。17.(10分)(2022湖南衡陽高一期末)X、Y、Z、W、R五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表,根據(jù)表中的信息回答下列問題:元素XYZWR性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息是原子半徑最小的元素常見單質(zhì)為空氣中含量最多的氣體是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素原子核內(nèi)有11個質(zhì)子原子核外有3個電子層,常見單質(zhì)為氣體(1)寫出元素R在元素周期表中的位置:。

(2)由X、Z、R三種元素形成的化合物XRZ的結(jié)構(gòu)式為;化合物WR的電子式為。

(3)Y、Z的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是(填化學(xué)式),判斷依據(jù)是

。

(4)寫出少量X的單質(zhì)在盛滿R的單質(zhì)的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象:,燃燒片刻后取出燃燒管,迅速將集氣瓶倒扣在過量的燒堿溶液中,可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是,所得溶液中存在的溶質(zhì)除了過量的NaOH外,還含有的是(填化學(xué)式)。

答案(1)第三周期第ⅦA族(2)H—O—ClNa+[··Cl····(3)H2O非金屬性越強(qiáng),最簡單氫化物越穩(wěn)定(4)發(fā)出蒼白色的火焰集氣瓶內(nèi)顏色消失,液面上升NaCl、NaClO解析X是原子半徑最小的元素,則X是H元素;Y常見單質(zhì)為空氣中含量最多的氣體,則Y是N元素;Z是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素,則Z是O元素;W原子核內(nèi)有11個質(zhì)子,則W是Na元素;R原子核外有3個電子層,常見單質(zhì)為氣體,則R是Cl元素。18.(10分)(2022河南洛陽高一期末)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Y同族,且Y的原子序數(shù)是W的2倍;X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍?；卮鹣铝袉栴}:(1)W在元素周期表中的位置為。

(2)W、X、Y的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。

(3)W、X形成的兩種化合物的化學(xué)式為,其中摩爾質(zhì)量較小的化合物的電子式為,該化合物中所含有的化學(xué)鍵的類型為。

(4)元素Y、Z中非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示),下列說法能說明這一事實的是(填字母)。

a.常溫時兩種元素的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱:Z>Yc.氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:Z>Y d.簡單離子的還原性強(qiáng)弱:Y>Z答案(1)第二周期第ⅥA族(2)S2>O2>Na+(3)Na2O2、Na2ONa+[··O··離子鍵、共價鍵(4)Clbd解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y同族,且Y的原子序數(shù)是W的2倍,則W是O元素,Y是S元素;X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,則X是Na元素。短周期主族元素Z的原子序數(shù)大于Y,則Z是Cl元素。(2)電子層數(shù)越多,離子半徑越大;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑大小為S2>O2>Na+。(3)Na元素和O元素形成兩種化合物Na2O2、Na2O,Na2O2的摩爾質(zhì)量較大,含有離子鍵和共價鍵。(4)常溫下兩種元素的單質(zhì)狀態(tài)與非金屬性無關(guān),a錯誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng),b正確;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),低價含氧酸則不一定,c錯誤;簡單離子的還原性越強(qiáng),對應(yīng)元素的非金屬性越弱,d正確。19.(10分)(2022福建泉州高一期末)A、B、C、D、E、F是六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最小;B元素的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的一種成分;D與A同主族;F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的34;A、B、D、F這四種元素,每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。D、E、F三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間皆能反應(yīng)。請回答下列問題(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;E元素在元素周期表中的位置是。

(2)上述6種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是(寫元素名稱,下同);非金屬性最強(qiáng)的元素是。

(3)A、B、C和F可組成一種化合物,其原子個數(shù)之比為5∶1∶4∶1,寫出該化合物的化學(xué)式:。

(4)寫出含E元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:。

(5)C、D、E、F四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。

(6)由C、D兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物中,所含化學(xué)鍵的類型有。

(7)用電子式表示D的簡單氫化物的形成過程:。

答案(1)第三周期第ⅢA族(2)鈉氧(3)NH4HSO4(4)Al2O3+2OH2AlO2-+H2(5)S2>O2>Na+>Al3+(6)離子鍵、(非極性)共價鍵(7)解析A、B、C、D、E、F是六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最小,則A是H元素;B元素的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的一種成分,則B是N元素;D與A同主族,則D是Na元素;F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的34,則F原子核外電子排布是2、8、6,所以F是S元素;A、B、D、F這四種元素,每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物,則C是O元素;D、E、F三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間皆能反應(yīng),則E是Al(1)B是N元素,原子核外電子排布是2、5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為○+7?2??5?;E是Al元素,原子核外電子排布是2、8、(2)同一周期元素,從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族元素,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,所以在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是鈉元素;非金屬性最強(qiáng)的元素是氧元素。(3)A是H元素,B是N元素,C是O元素,F是S元素,由這四種元素組成的原子個數(shù)之比為5∶1∶4∶1的化合物的化學(xué)式為NH4HSO4。(6)C是O元素,D是Na元素,二者形成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物是Na2O2,該物質(zhì)是離子化合物,Na+與O22-以離子鍵結(jié)合,在陰離子O22-中2個O原子之間以非極性共價鍵結(jié)合,(7)D是Na元素,是活潑的金屬元素,與H元素形成離子化合物NaH,用電子式表示NaH的形成過程為。20.(10分)(2022遼寧