貴州省六盤水市水城區(qū)2023至2024學年高二上學期12月月考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023—2024學年第一學期高二質(zhì)量監(jiān)測化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章至第四章第二節(jié)。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu64 Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1．化學與生產(chǎn)，生活密切相關。下列過程主要將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是A．電動汽車充電B．鉆木取火C．蠟燭燃燒D．強光手電筒照明2．如圖所示的裝置中，能形成原電池的是ABCD3．在生產(chǎn)、生活中，下列措施不是用來調(diào)控化學反應速率的是A．洗衣粉溶解在溫水中洗衣 B．燃煤中添加生石灰C．汽車排氣管中使用三元催化劑 D．冶鐵時將鐵礦石粉碎4．研究發(fā)現(xiàn)，在飲用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到預防齲齒的作用。這是因為氟離子能與羥基磷灰石發(fā)生反應，該反應為。下列說法正確的是A．中子數(shù)為17的磷原子： B．的電子式為C．氧是第二周期第ⅣA族元素 D．中既存在共價鍵又存在離子鍵5．下列離子方程式中，屬于水解反應的是A． B．C． D．6．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．用飽和食鹽水洗氣除去氯氣中的氯化氫B．將pH＝4的乙酸溶液稀釋10倍后溶液pH＜5C．合成氨反應常在高壓條件下進行D．對平衡體系壓縮容器體積后可使氣體顏色變深7．下列資源利用的措施不是從環(huán)境保護角度考慮的為A．使用電子鞭炮代替煙花爆竹 B．使用乙醇汽油C．天然氣中加入臭味劑 D．燃煤脫硫8．測定中和反應反應熱的裝置如圖。已知： ，下列說法正確的是A．用金屬材質(zhì)的攪拌器效果更好 B．為使反應充分，應分批加入酸堿C．測鹽酸溫度后的溫度計可立即測NaOH溶液 D．若把鹽酸換成醋酸，所測9．直接甲醇燃料電池（DMFCs）具有能量密度高、成本低、運輸方便等優(yōu)點，是便攜式電子設備以及電動汽車的理想供能裝置。其中，由于甲醇氧化反應（MOR）涉及多個電子轉(zhuǎn)移步驟，通常需要使用Pt基催化劑來加快反應。在兩種催化劑表面的反應歷程如圖。下列說法錯誤的是A．Ptc/，使反應焓變降低的程度比Pt（111）大B．反應過程中有極性鍵的斷裂和形成C．Ptc/對甲醇分子具有較高的吸附和活化能力D．吸附在催化劑表面的過程放出能量10．常溫下，將100mL0.2溶液和100mL0．2溶液均稀釋到0.1。下列敘述正確的是A．稀釋后兩溶液中的pH均減小B．稀釋后兩溶液中水的電離程度均減小C．稀釋后兩溶液的導電性均增強D．稀釋后兩溶液中含硫微粒的關系：11．羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害。一定條件下，與CO能反應生成羰基硫： ，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．每轉(zhuǎn)移2個，吸收akJ能量B．1L1溶液中含有的數(shù)目為2C．1molCOS中含有的雙鍵數(shù)目為D．1molCO與2mol充分反應可生成COS分子的數(shù)目為12．在一定條件下，反應 達到平衡后，改變條件，正、逆反應速率隨時間的變化如圖，下列說法正確的是A．圖①改變的條件是升溫，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小B．圖②改變的條件可能是增大的濃度，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率增大C．圖③改變的條件可能是減小的濃度，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小D．圖④改變的條件是增大壓強，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率不變13．二甲醚（化學式為，用DME表示）被譽為“21世紀的清潔燃料”。一種以二甲醚為燃料的燃料電池的工作原理如圖所示（電極均為惰性Pt電極），下列說法正確的是A．電池工作時，a電極上發(fā)生氧化反應，得到電子B．電池工作時，b為電池的陰極，陽離子移向該電極C．電池工作時，外電路中電子的流動方向為b→負載→aD．電池工作時，每消耗9.6g，同時消耗0.1molDME14．常溫下，的電離平衡常數(shù)。該溫度下，用0.01鹽酸滴定10mLa氨水，鹽酸的體積V（鹽酸）與溶液的pH的關系如圖所示（不考慮滴定過程中溶液溫度和體積的變化，不考慮質(zhì)量的損失），下列說法正確的是A．該溫度下，a點溶液中，和的乘積為B．b點溶液中，各離子濃度大小關系為C．c點溶液中，D．a(chǎn)、b、c點溶液中，一定均存在二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）工業(yè)上采用電解的方法來制備活潑金屬鋁。純凈的氧化鋁熔點（2045℃）很高，在實際生產(chǎn)中，通過加入助熔劑冰晶石（）的辦法，氧化鋁在1000℃左右就可與冰晶石形成熔融體，電解制備鋁的裝置如圖所示。回答下列問題：已知：①常溫下，；②常溫下，；③。（1）中氟元素的化合價為價。（2）電池工作時，陽極的電極反應式為。（3）中含有（填“非極性共價鍵”或“離子鍵”）。（4）氧化性：（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由為（用化學方程式表示）。（5）常溫下，0.1的溶液中，各離子濃度由大到小的關系為。（6）在空氣中，Al較Fe不易被氧化，其原因為。（7）在元素周期表中，Be與Al的某些性質(zhì)相似，Be與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。（8）電解時，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，此時消耗氧化鋁的質(zhì)量為g。16．（14分）某學習小組為探究的電離情況，進行了如下實驗?！緦嶒炓弧颗渲撇y定醋酸中的濃度。（1）配制250mL稀醋酸，用（填標號）量取25mL于錐形瓶中，加入幾滴溶液作指示劑。（2）用0.1000m的NaOH溶液滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象為。（3）4次滴定消耗NaOH溶液的體積記錄如下：實驗次數(shù)1234滴定前滴定終點消耗NaOH溶液的體積/mL25.0725.0226.88第4次滴定消耗NaOH溶液的體積為mL，則所配稀醋酸的物質(zhì)的量濃度約為（保留4位有效數(shù)字）?！緦嶒灦刻焦珱I度對電離程度的影響。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：濃度/（）0.00100.01000.1000pH3.883.382.88（4）由表中數(shù)據(jù)計算的電離常數(shù)。（5）從表中數(shù)據(jù)可以計算得出：隨著濃度的增大，的電離程度將（填“增大”“減小”或“不變”）。17．（15分）回收廢舊電池，既可以減輕重金屬對環(huán)境的污染，又可以變廢為寶。對廢棄的鋰電池正極材料進行氯化處理以回收Li、Co等金屬的工藝路線如圖：已知：常溫下，的電離常數(shù)，的電離常數(shù)、、、?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出一條提高焙燒效率的措施：。（2）若燒渣是LiCl、和的混合物，寫出焙燒時發(fā)生反應的化學方程式：。（3）簡述洗滌濾餅3的操作：。（4）現(xiàn)有pH相同的以下三種溶液。a．NaOH溶液 b．溶液 c．氨水①（填“＞”“＜”或“＝”）1。②三種溶液中由水電離出的H的濃度的關系是（用a、b、c表示）。（5）完全沉淀時（溶液中離子濃度小于時可認為沉淀完全），溶液的pH最小值約為。（6）煅燒濾餅2時發(fā)生反應的化學方程式為，得到的的組成類似于，則中與的個數(shù)比為。18．（14分）第19屆亞洲運動會使用廢碳再生的綠色零碳甲醇作為主火炬塔燃料，利用焦爐氣中的與從工業(yè)尾氣中捕集的合成甲醇，實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零碳排放。根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）通過使用不同的新型催化劑，實現(xiàn)二氧化碳加氫合成甲醇的反應為： 已知：①（g）的燃燒熱為，（g）的燃燒熱為；② 。則。（2）一定條件下，的反應歷程如圖所示。穩(wěn)定性：過渡態(tài)1（填“強于”或“弱于”）過渡態(tài)2。（3）在一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1mol和3mol，發(fā)生反應：。10min時測得和的體積分數(shù)之比為1∶4且比值不再隨時間變化。①反應從開始到平衡，。②該溫度下的平衡常數(shù)K＝（保留三位有效數(shù)字）。③若上述反應過程中不斷升高反應溫度，下列圖像正確的是（填標號）。A． B． C． D．（4）在上述催化條件下，主要的副反應為。實際工業(yè)生產(chǎn)中，需要在260℃、壓強恒為4.0MPa的反應釜中進行上述反應。為確保反應的連續(xù)性，需向反應釜中以進氣流量0.04、持續(xù)通入原料，同時控制出氣流量。①需控制出流量小于進氣流量的原因為。②已知出氣流是為0.03，單位時間（g）的轉(zhuǎn)化率為60%，則流出氣體中CO（g）的百分含量為（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。PAGEPAGE12023—2024學年第一學期高二質(zhì)量監(jiān)測化學答案1．D 2．C 3．B 4．D 5．A 6．D 7．C 8．D 9．A 10．D 11．A12．A 13．D 14．B15．（1）－1（2）（3）離子鍵（4）＞；（5）（6）Al的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止反應進一步進行（7）（8）10