山西省朔州市懷仁市2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題附參考答案(解析)_第1頁
山西省朔州市懷仁市2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題附參考答案(解析)_第2頁
山西省朔州市懷仁市2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題附參考答案(解析)_第3頁
山西省朔州市懷仁市2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題附參考答案(解析)_第4頁
山西省朔州市懷仁市2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題附參考答案(解析)_第5頁
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文檔簡介

懷仁一中高二年級2023~2024學(xué)年上學(xué)期第三次月考·化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則1.D墨汁濃度大于水,微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進(jìn)行的物理變化,A不符合題意;水的凝固點為0℃,水在常溫下是液體,冰在室溫下融化成水,是自發(fā)進(jìn)行的物理變化,B不符合題意;水從高處往低處流,是自發(fā)進(jìn)行的變化,C不符合題意;石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰需要在高溫條件下進(jìn)行,該變化過程不是自發(fā)進(jìn)行的,D符合題意。2.B根據(jù)公式計算,內(nèi)的平均反應(yīng)速率,利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,已知用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為,則,解得。3.A容積不變,充入“惰”氣,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,平衡不移動,A正確;擴(kuò)大容積,濃度減小,反應(yīng)速率減小,B錯誤;縮小容積,濃度增大,反應(yīng)速率增大,C錯誤;D為氣體,移走少量D,平衡右移,但正反應(yīng)速率逐漸減小,D錯誤。4.尿液的為,可能顯酸性、中性或?性,A項錯誤;胃液的為,顯酸性,因此人體的胃液能使紫色石蕊試液變紅,B項錯誤;胰液的為,顯堿性,C項正確;試紙測得的結(jié)果是整數(shù),不能用于精確測定溶液的,D項錯誤。5.A反應(yīng)①、②是放熱反應(yīng),且反應(yīng)②完全燃燒,放出熱量多,而反應(yīng)③是吸熱反應(yīng),故。6.B不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)?判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱,A項錯誤;的溶液,說明部分電離,是弱電解質(zhì),B項正確;的電離方程式可證明是強(qiáng)電解質(zhì),不能證明是弱電解質(zhì),C項錯誤;和都屬于強(qiáng)電解質(zhì),D項錯誤。7.D時間段內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),平衡狀態(tài)時B的正反應(yīng)速率和的逆反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,則2v正(B)=3v逆(E),A錯誤;t2~t3時間段內(nèi)v逆>v正,平衡向左移動,B錯誤;若降低溫度,正、逆反應(yīng)速率均低于原平衡時速率,C錯誤;由于改變條件時逆反應(yīng)速率高于原平衡速率而正反應(yīng)速率低于原平衡速率,則改變的條件為向容器中加生成物且分離出反應(yīng)物,D正確。8.B該反應(yīng)的平衡常數(shù),因只與溫度有關(guān),故混合氣體中、百分含量保持不變,新、舊平衡時的轉(zhuǎn)化率相同,A錯誤,B正確;新平衡時,、百分含量保持不變,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,C錯誤;由于容器中的總量增加,故新平衡時會增大,D錯誤。9.C反應(yīng)①中的化合價從+4變?yōu)?價,氧的化合價從-2變?yōu)?價,所以既做氧化劑又做還原劑,A正確;該過程中利用太陽能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化,實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,B正確;由圖中關(guān)系可得:,故,C錯誤;由液態(tài)水到氣態(tài)水,需要吸收熱量,,D正確。10.CX的狀態(tài)沒有明確,若X為氣體,反應(yīng)物、生成物都是氣體,反應(yīng)容器的體積不變,故反應(yīng)過程中,密度始終不變,此種情況不能用密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),A項不符合題意;各組分的物質(zhì)的量濃度不變時,可說明平衡已建立,B項不符合題意;平衡時,無論X為氣體還是非氣體,容器內(nèi)Z的體積分?jǐn)?shù)不變,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項符合題意;若X為非氣體,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)保持不變,不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),D不符合題意。11.A根據(jù)題意,為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,則平衡時和的物質(zhì)的量增大,由于和的投料比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則和的物質(zhì)的量之比為2:1,故曲線a、b、c分別代表、、的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,故A正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高越小,則的平衡常數(shù):點點,故B錯誤;點時反應(yīng)處于平衡狀態(tài),則反應(yīng)速率:(正)(逆),故C錯誤;時,隨著溫度升高,平衡逆向移動,的體積分?jǐn)?shù)不斷減小,故D錯誤。12.D測量溶液的pH不能用經(jīng)水濕潤的pH試紙,A錯誤;錐形瓶在用水洗后,不能用待裝液潤洗2~3次,B錯誤;將堿式滴定管的尖嘴向上是為了排出堿式滴定管中的氣泡,而不是檢查是否漏液,C錯誤;氫氧化鉀溶液放在堿式滴定管中滴定H2C2O4溶液,D正確。13.C根據(jù)能量越低越穩(wěn)定可知中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定,A正確;活化能越大,反應(yīng)速率越慢,整體反應(yīng)速率的快慢,取決于最慢的基元反應(yīng),所以生成產(chǎn)物P2的決速步為中間產(chǎn)物Z到產(chǎn)物P2的基元反應(yīng),B正確;由圖可知,相同條件下中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P1的活化能小于轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P2的活化能,活化能越小,反應(yīng)速率越快,則中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P1的反應(yīng)速率快于轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P2的反應(yīng)速率,C錯誤;由圖可知中間產(chǎn)物X生成中間產(chǎn)物Y的反應(yīng)的活化能為26.31kJ·mol-1,D正確。14.B,故越大,越?。辉酱?,越??;。水的電離吸熱,溫度越高,水的離子積越大,越小,所以溫度,即,同時只與溫度有關(guān),d,e點在等溫線上,所以,A項正確;升高溫度,水的離子積增大,、均減小,即加熱點純水,其組成由點沿直線向方向遷移,B項錯誤;恒溫條件下,向點純水中通入少量,溶液酸性增強(qiáng),減小,由于,所以增大,其組成由點沿曲線向點移動,C項正確;直線上各點對應(yīng)的水溶液中均有,即,所以直線上各點對應(yīng)的水溶液(或純水)均呈中性,D項正確。15.C反應(yīng)前的平均反應(yīng)速率,A錯誤;降低溫度后,平衡時,則平衡正向移動,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B錯誤;依據(jù)“三段式”進(jìn)行計算,,C正確;,平衡正向移動,,D錯誤。16.(1)吸熱(2分)(2)的總能量(2分)活化能(2分)無(1分)(3)-198(2分)(4)-42.5(2分)(5)(2分)17.(除特殊標(biāo)注外,每空2分)(1)B(2)實驗步驟與操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論深(1分)淺(1分)升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(3)產(chǎn)生氣泡的快慢(1分)控制陰離子相同,排除陰離子的干擾(4)草酸濃度(1分)18.(1)(2分)(2)(各2分)(3)>(4)AD(5)高錸酸(或HReO4)(6)2(2分)19.(1

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