高考高中化學必考知識點-全總結

高考高中化學必考知識點.全總結

“匯

（一）純凈物：

重水口2。；超重水丁2。；蒸饋水H2。；雙氯水Hz。？；水銀

Hg；水晶Si。？。

（二）混合物：

氨水（分子：NHq、H?0、NH_H?O；離子：NH?.

OFT、H+）

氯水（分子：Cl2、H2O.HCIO；離子：H+、Cl\CIO,

OH"）

王水（濃HN。/濃HCI=1：3溶質的體積比）鹵水（MgCI）、

NaCI及少量MgSOQ

硬水（溶有較多量Ca?+、Mg2+的水）軟水（溶有較少量或

2+2+

不溶有Ca、Mg的水）

鐵水（Fe、C、Mn、Si、S、P等單質的熔融態(tài)混合體）

蘇打水（Na2c。3的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCI溶

液）硝（鹽）鎊水［濃硝（鹽）酸］

水玻璃（Na,SiOq水溶液）水泥（2CaOSiO?、

3CaOSiOa%3CaO-AIOOQ）

「匯

（-）無機的：爆鳴氣（H2與。2）；水煤氣或煤氣（CO與H?）；

高爐氣或高爐煤氣（C。、co2.N2）

笑氣小2。）碳酸氣（CC>2）

（二）有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為

CH4）電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3W）

裂化氣（5?C4的烷燒、烯燒）裂解氣（CH2=CH2、

CHQCH=CHO、CH=CHCH=CHO^）

焦爐氣（H2、CH4等）煉廠氣（C]?C4的氣態(tài)燒，又叫石油

氣、油田氣。）

3：品才勵W1

（一）11化物的分類：成鹽質化物：酸性氧化物、堿性氨化

物、兩性氯化物、復雜翅化物（過氨化物、超氯化物、

Fe3O4,Pb3（\等）；不成鹽寂化物CO、NO

（二）易混淆概念分辨

酸阡不一定是酸性氨化物：如乙酸肝肝（CH3co灰。等;酸性

氧化物一定是酸好。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如N。、CO、N02.

N204.H2O

酸性氨化物不一定是非金屬氯化物：如Mn2。？、CrO.

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如AI,OQ、ZnO（兩性），

Mn,OCrO式酸性氨化物）

Z.7r>O

堿性氧化物一定是金屬氨化物

*NC）2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有N0,因而不是酸

性氧化物。

*Naz。？因與酸反應不僅生成鹽和水，還有。2，因而不是堿

性氧化物。

4：比

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；金屬活動

性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不

一致，諸如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn,而金屬活動性

Zn>Cuo

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減

弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增

強；

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其

元素的金屬性也愈強；

3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；4、常溫下與

酸反應煌劇烈程度；

5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間

的置換反應；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

5：比較非金屬性強弱

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增

強；同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性

減弱；

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其

元素的非金屬性也愈強；

3、依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈

強；

4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；

6、其他，例：2Cu+S,Cu+CI2所以，CI的非金屬性

強于S。

6：“10電子”、“18電子”的微粒小結

分子離子

一核10電子的NeN“、0“、F-、Na'Mg：\AI3"

HF

二核10電子的Off三核10電子的H:ONH；

四核10電子的HO*五核10電子的CH,NH/

NH33

分子離子

一核18電子的ArK\Ca"、CT、S2"

二核18電子的HC1HS'三核18電子的H[S、F2

四核18電子的PHj五核18電子的SiH4xCH3FPH；

六核18電子的N禺、CH3OH

注?其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62號亦為18電子的微粒。

7：具;:需1%能怫m

氯化作用:CI?、。3、心？與、濃HNO3；化學變化;不可逆

化合作用:so2;化學變化;可逆吸附作用:活性炭;物理變

化;可逆

※其中能氨化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HCI0）和

濃HNOq及Na2O)

分及1

安全火柴的成分：火柴頭：氨化劑（K、Mno2）.易燃物（如

硫等）、粘合劑

火柴盒側面：紅磷、三硫化二錦、粘合劑起火原因：摩

擦T發(fā)熱TKCIO?分解T便紅磷著火T引起火柴頭上的易

O

燃物（如硫）燃燒。優(yōu)點：紅磷與氨化劑分開，比較安全,

無毒性。

9：小毛I?毛尼版?

與、干冰（固態(tài)。。2）、升華硫、紅磷，蔡。（惠和苯甲酸作

一般了解）。

10：口不程善萋逝看琢1;遍1

1、有毒氣體3。2、。2、NO等）一去毒;

2、色素——漂白；

3、水中有臭味的物質一一凈化。

11：出及

1、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還

原出硅。SiO2+2C=Si+2COt

2、非金屬單質一般不與弱氨化性酸反應，而硅不但能與

HF反應，而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4t+2H2f

3、非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氧氣，而硅卻不

然。Si+2NaOH+H2O==Na°SiO,+2HJ

4、雖然Si。？是硅酸的酸肝，但卻不能用Si。？與水反應制

備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽踉酸作用來制備。

5、酸性氨化物一般不與酸反應（除氧化還原反應外），而二

氯化硅卻能與氫氟酸反應。

6、非金屬氯化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶

體。

7、無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種

硅酸（H2S23、H4sQ、H2Si2O5,USiz。？等）的鹽的

總稱。

9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復

分解反應的一般規(guī)律，由此對于反應Na2Z.SiOaO+CO?N+

$0==32cO3+H4SQ4I的發(fā)生是不難理解的，而反應

Na,COa+SiO^Na,SiOa+CO/居然也能進行。

10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分

并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化

玻璃與普通坡璃成分相同，水晶坡璃與坡璃成分不同。

12：屬元

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能保存

在煤油中，因鋰單質密度小于煤油，浮于煤油液面，達不

到隔絕空氣的目的，應保存太平石蠟中。

2、堿金屬單質的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀

的密度卻比鈉小。

3、堿金屬單質在空氣中燃燒大部分生成過氨化物或超氨化

物，但鋰單質特殊，燃燒后的產物只是普通氧化物。

4、堿金屬單質和水反應時，堿金屬一般熔點較低，會熔化

成小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解

度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應不易連續(xù)進

行。

5、堿金屬單質和水反應時，堿金屬單質一般浮于水面上，

但鋤、艷等單質和水反應時沉入水底，因鋤、卷單質的密

度比水大。

6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCI

的溶解度受溫度變化的影響卻很小。

7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2cO3卻微溶于水。

8、焰色反應稱為“反應”，但卻是元素的一種物理性質。

13：Fe3+

1、向FeC?！跞芤褐屑訋椎蜬SCN溶液呈紅色；

2、FeC%溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉

淀；

3、向FeC%溶液溶液中通入H2s氣體，生成淡黃

色沉淀；

4、向FeCJ溶液中加入幾滴Na2s溶液，生成淡

黃色沉淀；當加入的Na2s溶液過量時，又生成

黑色沉淀；

5、向FeCI?溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺

綠色；

6、向FeC%溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠

色；7、將FeC1溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液

變藍色；

8、向FeCJW溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；

14：“

化學上把鐵、珞、鎰三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金

屬”。

15：Fe2+與Fe3+

Fe?+與Fe?+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中

可用以下幾種方法加以鑒別。

1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe，,呈淺綠色者是

LFe2+.

2.H2s法：通往H2s氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析

出者是Fe",而Fe2+溶液不反應。2Fe3++

2++

H2S==2Fe+2H+Sl

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫篆化物溶液，呈

血紅色者是Fe"溶液，而Fe?*的溶液無此現象。這是鑒

別鑒別Fe'+與Fe?+最常用、最靈敏的方法。Fe3++

2+

SCN-==[Fe(SCN)]

4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶

液，無此現象的是Fe2+的溶液。Fe3++

3-+

6CRHQHT[Fe(CfiH(.O)fi]+6H(了解)

5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色

沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、

最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3++

+

3NH3-H2O==Fe(OH)3l+3NH4；

Fe3++3OH-==Fe(OH),!Fe2++2

+

NH3H2O==Fe(OH)2i4-2NH4；4Fe(OH)2+2H2O

+0尸=4Fe(OH),

6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe?+溶液，

2+

無變化的是Fe，+溶液。2Fe"+2「==2Fe+I2

7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色

的是Fe'+溶液，無明顯現象的是Fe?.溶液。

3+2+2+

2Fe+Cu==2Fe+Cu

8.KMnC)4法：分別加入少量酸性KMnC)4溶液，振蕩，能

使KMnC>4溶液紫紅色變淺的是Fe?+溶液，顏色不變淺的

是Fe3+溶液。5Fe2++MnOj+8H+==5Fe3++

2+

Mn+4H2O

16：

1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其

熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉（通直流電）。

例如：2NaCI（熔融）2Na+CI2TMgCI2熔融）Mg

+CI2T

2Al203（熔融）4AI+3C>2T（加入NasA%作熔劑）

注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融

態(tài)的氨化物，讀者應掌握AICI3為共價化合物，熔融態(tài)時

不電離，而Al?4.。O？為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的

道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的

金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：ZnO+CZn+COfFe,0-+3C02Fe

+3COoWO_+3HoW+3HQ

Cr?Oq+2AI2Cr+AL0-

3.不活潑金屬的冶煉銀、銘、金等不活潑金屬在自然界

可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法（如淘金等）冶煉，而

銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶

煉。例如：2Hg。2Hg+O2t

17：“置接反應”有■些？

1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn+Cu2+==Zn2++CuCu+

2Ag+=2Ag

2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換CI2+2BL==2C「+Br2

I2+S2-==2F+S2F2+2H2O==4HF+O2

3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al+6H+==2AI3-+3H2T

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO-+H2T

4、金屬單質與其它化合物間置換2Mg+CO22MgO+C

2Mg+SO22MgO+SMn+FeOMnO+Fe2Na+2H2O==2Na++

2OH-+H2T

2Na+2c6H50H（熔融）T2C6H5ONa+H2T2Na+2C2H5OH—2C2H5ONa

+H2f

10AI+3V2O55AI2O3+6V8AI+3Fe3O44AI2O3+9Fe

2FeBr2+3CI2==2FeCI3+2Br22Fel2+3Br2==2FeBr3+2I2Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2T

3Fe+4H20（氣）Fe3O4+4H2T

5、非金屬單質與其它化合物間置換H2s+X2==SJ+2H++2X-

2H2S+O22S+2H20（02不足）CuO+CCu+COT（C過量時）

2CuO+C2Cu+CO2|（CuO過量時）FeO+CFe+COT

2FeO+SiSiO2+2Fef2FeO-FC2Fe+CO21CuO+H2Cu+

H2O

Cu2O+H22Cu+H20SiO2+2CSi+2COf3CI2+

8NH3==6NH4CI+N2

3CI2+2NH3==6HCI+N2

18：條件不同，生成物則不同

1、2P+3CI22PCI3（CI2不足）；2P+5CI22PCI5（CI2充足）

2、2H2S+3O22H20+2SO2（O2充足）；2H2S+O22H2。+2s（02不充

足）

3、4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2

4、Ca（OH）2+CO2（適量）==CaCO3j+H20；Ca（0H）2+2CO2（過

量）==Ca（HCO3）2j

5、2CI2+2Ca（OH）2==Ca（CIO）2+CaCI2+2H2O6CI2+6Ca（0H）2

Ca（CIO3）2+5CaCI2+6H2O

6、C+O2CO2（O2充足）；2C+O22C。（02不充足）

7、8HNO3（?）+3Cu==2NOt+2Cu（NO3）2+4H2O4HNO3（濃）+Cu==2NO2f

+Cu（NO3）2+2H2O

8、NaCI（固）+H2s04（濃）NaHSO4+HCIT2NaCI（固）+H2s04

（濃）Na2so4+2HCIT

9、H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H2O；H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

10、AICI3+3NaOH==AI（OH）3j+3NaCI；AICI3+4Na0H（過量）==NaAIO2+

2H2O

11、NaAIO2+4HCI（過量）==NaCI+2H2O+AICI3；NaAI02+HCI+H20==NaCI

+AI（OH）3j

12、Fe+6HNO3（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NO2T+3H20；Fe+HN03（冷、

濃）7鈍化）

13、Fe+6HNO3（熱、濃）Fe（NO3）3+3NO2：+3H2O；Fe+4HNO3（熱、濃）

Fe（NO3）2+2NO2|+2H2O

14、Fe+4HNO3(^)=Fe(NO3)3+N0|+2H2O；3Fe+8HNO3(^)=3Fe(NO3)3

+2NOT+4H2O

15、C2H5OHCH2=CH2T+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O

-C2H54-H2O

16.苯與氯氣反應

17、C2H5CI+NaOHC2H5OH+NaCIC2H5CI+NaOHCH2=CH2T+

NaCI+H2O

18、6FeBr2+3CI2(不足)==4FeBr3+2FeCI32FeBr2-F3CI2(過量)==2Br2

+2FeCI3

19：滴加?序不同，現?不同

1、AgNO3與NH3H20：AgN03向NH3H2O中滴加］——開始無白色沉淀，后產生白

色沉淀

?NH3H2O向AgNO3中滴力口-一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca（0H）2與H3Po4（多元弱酸與強堿反應均有此情況）：

Ca（OH）2向H3P04中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

H3Po4向Ca（0H）2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH與AICI3：NaOH向AICI3中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

?AICI3向NaOH中滴加-一開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

4、HCI與NaAIO2：HCI向NaAIO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

?NaAI02向HCI中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

5、Na2c03與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

?鹽酸向Na2c03中滴加一一開始無氣泡，后產生氣泡

20：有關“燃燒”的總結

（一）"燃燒?1的條件：

1.溫度達到著火點；2.有助燃劑（多指在反應中的氧化劑）

（二）鎂在哪些氣體中能燃燒？

1.鎂在空氣（氧氣）中燃燒：2Mg+O22MgO現象：產生白煙，發(fā)出耀眼的強

光.

2.鎂在氧氣中燃燒：Mg+CI2MgCI2現象：產生白煙.

3.鎂在嬴氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N2現象：產生灰黃色煙.

4.鎂在C02氣體中燃燒：2Mg+CO22MgO+C現藤：產生白煙，瓶壁上有少許

淡黃色物質。

（三）火焰顏色小結：

H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CH4在空氣中燃燒（淡藍色）；C2H4在空氣中燃燒

（火焰明亮，黑煙）

C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2s在空氣中燃燒（淡藍色）；C2H50H在空

氣中燃燒（淡藍色）

S在空氣中燃燒（淡藍色）；S在純氧中燃燒（藍紫色）；C。在空氣中燃燒（淡藍

色）

H2在CI2中燃燒（蒼白色）

此外：含鈉元素的物質焰色呈黃色；含鉀元素的物質焰色呈紫色（透過藍色鉆玻璃片）

21：關于化工生產的小結

有關教材中化工生產的內容概括如下兩表格，閱讀時還應注意：

1.制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；

2.接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設備是吸收塔；

3.接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵（燎鋼）都需要鼓入過量空氣；

4.煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體C0。

主要原料、化工生產原理與設備

接觸法制硫酸主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2s04

化工生產原理:增大反應物的濃度、逆流、增大反應物間的接觸面積設備:沸騰爐、接

觸室、吸收塔

硝酸的工業(yè)制法主要原料:氨、水、空氣

化工生產原理:反應物的循環(huán)操作、增大反應物的濃度、逆流設備:氧化爐、吸

收增

制玻璃主要原料:石灰石、純堿和石英設備:玻璃熔爐

制水泥主要原料:石灰石和粘土設備:水泥回轉窯

化工生產原理及環(huán)境污染問題

生產名稱反應方程式環(huán)境污染有關內容

接觸法制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8產生的SO2形成”酸雨

SO2（高溫）”造成污染。用氨水吸

收①

2SO2+O2=2so3（V2O5、

△）

SO3+H2O=H2SO4

硝酸的工業(yè)制法4NH3+5O2=4NO+6H2O（P產生的N。、N02造

t、△）成污染，用堿液吸收②

2NO+O2=2NO2（放電）

3NO2+H2O=2HNO3+NO

制玻璃Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+

C02（高溫）

CaCO3+SiO2=CaSiO3+

C02（高溫）

制水泥是化學變化，方程式不掌握

注：①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3②NO+N02+2NaOH==2NaNO2+H2O

玻璃成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2水泥成分2CaOSiO2、3CaOSiO2、

3CaOAI2O3

22：關于氣體的全面總結

1.常見氣體的制取和檢驗：（此處略）

2.常見氣體的溶解性：極易溶的：NH3（1:700）易溶的：HX、HCHO.

SO2（1:40）

能溶的或可溶的：CO2（1：1）、CI2（1:2.26）、H2S（1:2.6）微溶的：C2H2

難溶或不溶的：02、H2、CO、NO、CH4、CH3CLC2H6、C2H4與水反應的：

F2、NO2.

3.常見氣體的制取裝置：

能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：02、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：CI2、HCLSO2、CO、NO、NO2、C2H4

等。

4.有顏色的氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

5.具有刺激性氣味的：F2、CI2、Br2（氣）、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO,臭雞

蛋氣味的：H2S.

稍有甜味的：C2H4。

6.能用排水法收集的：H2、02、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2.

7.不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO.C2H6.

8,易液化的氣體：CI2、SO2、NH3.9.有毒的氣體：CI2、F2、H2S、

SO2、NO2、C。、NO.

10.用濃H2s04制取的氣體：HF、HCLCO、C2H4.

11.制備時不需力口熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2.

12.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、C02.

13.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH314.能使品紅試液褪色的：CI2、

SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、S02、HBr、HLC2H4、C2H2

16.能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S17.不能用濃H2s04干燥的：H2S、

HBr、HI、NH3

18.不能用堿石灰干燥的：CI2、HX、S02、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化鈣干燎的：NH3、C2H5OH

23：式相同的有機物

1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯煌和環(huán)烷燒3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：飽和一元酸(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元竣酸或

酯；舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H802)

5.快羥(或二烯燒)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物；舉一例：丙快(C3H4)

與丙苯(C9H12)

24：有機物之間的類別辱構關系

1.分子組成符合CnH2n(nN3)的類別異構體：烯燃和環(huán)烷煌；

2.分子組成符合CnH2n-2(n24)的類別異構體：蝶燒和二烯燒；

3.分子組成符合CnH2n+2O(nz3)的類別異構體：飽和一元醇和酸;

4.分子組成符合CnH2no(nz3)的類別異構體：飽和一元酸和酮；

5.分子組成符合CnH2n02(訟2)的類別異構體：飽和一元竣酸和酯;

?分子