2023屆山東省濰坊市高三下學(xué)期3月學(xué)科核心素養(yǎng)測(cè)評(píng)化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1山東省濰坊市2023屆高三下學(xué)期3月學(xué)科核心素養(yǎng)測(cè)評(píng)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Co59Sn119I127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.久置的紅薯變甜，是因?yàn)槠咸烟前l(fā)生了水解B.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極保護(hù)法C.第五形態(tài)碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同素異形體D.用太陽能光催化分解水代替電解水制氫氣有利于節(jié)能環(huán)保【答案】A【解析】A．葡萄糖為單糖，不會(huì)發(fā)生水解。紅薯在放置的過程中，淀粉水解變成了葡萄糖，使得紅薯內(nèi)的糖分增多了，因此變甜了，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕利用了原電池原理，其中鎂棒為陽極，腐蝕陽極保護(hù)了陰極，該方法是犧牲陽極保護(hù)法，B項(xiàng)正確；C．第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”為碳單質(zhì)，石墨烯也是碳單質(zhì)，二者互為同素異形體，C項(xiàng)正確；D．太陽能比電能更加環(huán)保，因此用太陽能光催化分解水代替電解水制氫氣有利于節(jié)能和減少碳排放，D項(xiàng)正確。答案選A。2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是（）A.溶液用作水果的保鮮劑B.苯甲酸及其鈉鹽用作食品防腐劑C.用作生活用水的消毒劑D.用熱NaOH溶液洗去鐵表面沾有的柴油【答案】D【解析】A．酸性KMnO4能和乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可做水果的保鮮劑，A正確；B．苯甲酸及其鈉鹽作為一種食品添加劑，具有抑菌防腐作用，B正確；C．ClO2是凈化飲用水的一種十分有效的凈水劑，其中包括良好的除臭與脫色能力、低濃度下高效殺菌和殺病毒能力，C正確；D．柴油主要由烷烴、烯烴等組成，不與氫氧化鈉互溶，也不反應(yīng)，無法用NaOH溶液洗去，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）A.用圖1裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.用圖2裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率C.用圖3裝置分離乙醚和苯D.用圖4裝置振蕩萃取、靜置分層后，打開分液漏斗上方的玻璃塞再進(jìn)行分液【答案】D【解析】A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱要在隔熱裝置中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．用圖2裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，氣體會(huì)從長頸漏斗管口逸出，故B錯(cuò)誤；C．用圖3裝置分離乙醚和苯，球形冷凝管易殘留餾分，應(yīng)選直形冷凝管，故C錯(cuò)誤；D．用圖4裝置振蕩萃取、靜置分層后，打開分液漏斗上方的玻璃塞再進(jìn)行分液，故D正確；故選D。4.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1mol中含有Si-O鍵的數(shù)目為2B.25℃、101kPa下，4g中含有的原子數(shù)為2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1D.25℃時(shí)，1.0L的溶液中含有的數(shù)目為0.2【答案】B【解析】A．SiO2中1個(gè)Si原子結(jié)合4個(gè)O原子，即1molSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B．4g的物質(zhì)的量為n=，所含原子個(gè)數(shù)為2NA，B正確；C．標(biāo)況下二氧化氮不是氣體，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-濃度為，故1.0L溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；故選B。5.某種天然沸石的化學(xué)式為，其中元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)四個(gè)不同周期。Y在地殼中含量最高，在該化合物中R顯示其最高價(jià)態(tài)，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個(gè)原子軌道。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑： B.第一電離能：C.最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性： D.氯化物熔點(diǎn)：【答案】B【分析】Y在地殼中含量最高，則Y為O元素，幾種元素占據(jù)四個(gè)不同周期，其中只有X的原子序數(shù)小于O，所以X為H元素，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個(gè)原子軌道，每個(gè)原子軌道中有兩個(gè)自旋方向不同的電子，所以W核外共20個(gè)電子，為Ca元素；天然沸石的化學(xué)式為Ca[Z2R3O10]?3H2O，由于R的原子序數(shù)較大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，則只能為F元素，此時(shí)該物質(zhì)中R的化合價(jià)為+價(jià)，不合理，所以Z也位于第三周期，根據(jù)化合價(jià)分析，合理的結(jié)果為Z為+3價(jià)、R為+4價(jià)，所以Z為Al元素、R為Si元素。【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓?jiǎn)單離子半徑：，故A正確；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性：O>Si，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D．W、Z的氯化物分別為CaCl2、AlCl3，CaCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，故D正確；故選B。6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.向溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，檢驗(yàn)溶液中的B.向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌制備氫氧化鐵膠體C.除去NaCl固體中的少量，將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌干燥D.將固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻，配制一定濃度的溶液【答案】C【解析】A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中可能含有的亞硫酸根離子也會(huì)被硝酸氧化為硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，另外銀離子也會(huì)干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；B．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B不符合題意；C．氯化鈉溶解度受溫度影響較小，除去NaCl固體中的少量，將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌干燥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；D．容易水解，故應(yīng)將固體溶解于盛有適量濃鹽酸的燒杯中，然后加水稀釋，經(jīng)冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻，配制一定濃度的溶液，D不符合題意；故選C。7.7-ACCA是合成頭孢克羅的關(guān)鍵中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.該化合物的化學(xué)式為B.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.分子中含有3個(gè)手性碳原子D.不存在分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體【答案】B【解析】A．鍵線式中端點(diǎn)和拐點(diǎn)均有省略的C原子，再按碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)補(bǔ)充H的數(shù)目即可。該物質(zhì)的化學(xué)式為C7H7N2O3SCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該分子為不對(duì)稱分子，不同化學(xué)的氫有5種，B項(xiàng)正確；C．手性碳的特點(diǎn)：連接四個(gè)不同基團(tuán)或原子，該分子有2個(gè)，如圖標(biāo)記，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該分子不飽和度為5，碳原子數(shù)為7，存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。8.pH計(jì)的工作原理(如圖所示)是通過測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)E(即玻璃電極和參比電極的電勢(shì)差)而確定待測(cè)溶液的pH。電池電動(dòng)勢(shì)E與待測(cè)溶液pH關(guān)系為：(E的單位為V，K為常數(shù))。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能B.玻璃電極玻璃膜內(nèi)外的差異會(huì)引起電池電動(dòng)勢(shì)的變化C.若玻璃電極電勢(shì)比參比電極低，玻璃電極反應(yīng)：D.若測(cè)得的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動(dòng)勢(shì)E為，可標(biāo)定常數(shù)【答案】C【解析】A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，pH計(jì)是以玻璃電極（在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag-AgCl電極）和另一Ag-AgCl電極插入待測(cè)溶液中組成電池，計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：，則pH=，利用玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異引起電動(dòng)勢(shì)的變化達(dá)到測(cè)量溶液的pH目的，B正確；C．若玻璃電極電勢(shì)比參比電極低，，為原電池負(fù)極，負(fù)極上是銀失電子生成氯化銀，電極反應(yīng)為：Ag-e-+Cl-═AgCl，C錯(cuò)誤；D．pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：，若測(cè)得的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動(dòng)勢(shì)E為，可標(biāo)定常數(shù)K=E-0.059pH=0.377-0.059×3=0.2，D正確；故答案為：C。9.實(shí)驗(yàn)室初步分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流程如下：已知：苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6℃，“乙醚-環(huán)己烷-水共沸物”的沸點(diǎn)為62.1℃。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.操作a和操作b不同B.操作c為重結(jié)晶C.無水和飽和碳酸鈉溶液的作用相同D.由該流程可以說明苯甲酸和苯甲酸鈉在水中的溶解度差別很大【答案】C【分析】加入苯甲酸降低酯的溶解度同時(shí)與苯甲酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶于水的苯甲酸鈉，水層和油層分離方法分液。共沸物和苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，所以液體有機(jī)物進(jìn)行分離利用沸點(diǎn)不同蒸餾。萃取液中加入H2SO4產(chǎn)生苯甲酸，其在水中的溶解性較低利用過濾獲得苯甲酸晶體?！驹斀狻緼．有機(jī)相和水相分層的分離方法分液，而b操作分離互溶的有機(jī)物選擇蒸餾，A項(xiàng)正確；B．苯甲酸粗品為含雜質(zhì)的固體，可選擇重結(jié)晶提純，B項(xiàng)正確；C．無水MgSO4為干燥有機(jī)物，而Na2CO3降低酯在水中的溶解度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．苯甲酸鈉在水中形成了溶液，而苯甲酸在水中析出了晶體?？梢妰烧呷芙庑圆町惡艽?，D項(xiàng)正確；故選C。10.《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(，其中S為＋6價(jià))去除廢水中正五價(jià)砷As(V)的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂B.溶液的pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生的反應(yīng)方程式為D.反應(yīng)過程中，存在反應(yīng)【答案】B【解析】A．反應(yīng)過程中存在過硫酸鈉中的-O-O-的斷裂，故有非極性鍵的斷裂，A正確；B．H3AsO4為弱酸，溶液的pH越小，導(dǎo)致As以分子形式存在，反而不利于去除廢水中的正五價(jià)砷，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，堿性條件下，硫酸根自由基和氫氧根離子生成硫酸根離子和氫氧根自由基，發(fā)生反應(yīng)方程式為，C正確；D．反應(yīng)過程中，在腐蝕層表面存在反應(yīng)，D正確；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉僮骷艾F(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論A驗(yàn)證溶液中存在的水解平衡向含有酚酞的溶液中加入少量固體，有白色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡：B比較元素的非金屬性強(qiáng)弱向盛有小蘇打固體的大試管中加入稀硫酸，有氣體生成；將生成的氣體通入溶液中，溶液變渾濁非金屬性：C檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中是否有將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色有生成D比較和的向盛有溶液的試管中加入足量0.01溶液，濾出沉淀后，向?yàn)V液中加入1溶液，有白色沉淀生成【答案】D【解析】A．溶液中存在水解平衡：，向含有酚酞的溶液中加入少量固體，有白色沉淀生成，碳酸根離子濃度減小，溶液紅色變淺，碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，故A正確；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，元素的非金屬性增強(qiáng)，向盛有小蘇打固體的大試管中加入稀硫酸，有氣體生成；將生成的氣體通入溶液中，溶液變渾濁，說明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，非金屬性：，故B正確；C．檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中是否有，利用二氧化硫的漂白性，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，故C正確；D．向盛有溶液的試管中加入足量0.01溶液，濾出沉淀后，濾液中含有氯化鉀和亞硫酸鉀，向?yàn)V液中加入1溶液，沒有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選D。12.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如下圖所示“電子轉(zhuǎn)移鏈”過程，實(shí)現(xiàn)了低溫條件下氧化高效制。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Ⅰ為取代反應(yīng)B.水解可制取C.參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為2：1D.1mol最多能與4mol發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】A．反應(yīng)Ⅰ的方程式為：，不是取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生酯的水解可制得甲醇，B正確；C．和反應(yīng)生成和水，即羥基上的氫原子下來與氧原子結(jié)合生成水，則二者的物質(zhì)的量之比為2:1，C正確；D．1mol中羥基的鄰位都可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)，故最多能與4mol發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選A。13.錳及其化合物用途廣泛，以菱錳礦(主要成分為，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽以及雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳和高品位的工藝流程如圖所示：已知25℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：物質(zhì)MnSNiSCoS說明：整個(gè)流程中Co、Ni均為＋2價(jià)。下列說法正確的是（）A.“氧化”時(shí)的主要作用是氧化B.“濾渣3”的成分為CoS、NiSC.“沉錳”時(shí)，為了增強(qiáng)沉淀效果，應(yīng)將溶液滴加到溶液中D.“電解”時(shí)，以Fe作電極，、溶液為電解液、陽極產(chǎn)物為，每生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6【答案】AD【分析】溶浸是將碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇艿牧蛩猁}，MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由Ksp[Mn(OH)2]=c(Co2+)c2(OH-)得當(dāng)Co2+沉淀完全時(shí)c(OH-)=，此時(shí)pH>7時(shí)完全沉淀。即pH=5時(shí)Co2+和Ni2+沒有除去。【詳解】A．溶液中Fe2+不便沉淀，轉(zhuǎn)化為Fe3+易沉淀除去，MnO2氧化Fe2+，A項(xiàng)正確；B．由上述計(jì)算可知，除雜后的濾液中有Co2+和Ni2+，則MnS將它們轉(zhuǎn)化為CoS和NiS除去。濾渣3中含有MnS、CoS和NiS，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NH4HCO3溶液呈堿性，Mn2+易發(fā)生水解而損失，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．ZnxMn(1?x)Fe2O4該物質(zhì)中Zn、Mn分別為+2價(jià)，根據(jù)物質(zhì)化合價(jià)為0計(jì)算Fe化合價(jià)為+3，即每生成1molZnxMn(1?x)Fe2O4轉(zhuǎn)移6mol電子，D項(xiàng)正確；故選AD。14.我國科學(xué)家研究出一種鈉離子可充電電池的工作示意圖如下，該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動(dòng)來工作，工作原理示意圖如下：其中代表沒參與反應(yīng)的-COONa，代表沒參與反應(yīng)的-ONa．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，b極為正極B.充電時(shí)，鈉離子由b極向a極移動(dòng)C.充電時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)為D.若電池充滿電時(shí)a、b兩極室質(zhì)量相等，則放電過程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，兩極質(zhì)量差為6.9g【答案】CD【分析】由圖可知，放電過程中b極物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，則a為負(fù)極；【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)，b極為正極，A正確；B．充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，充電時(shí)a為陰極、b為陽極，則鈉離子由b極向a極移動(dòng)，B正確；C．充電時(shí)a為陰極，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為+2e-+2Na+=，C錯(cuò)誤；D．若電池充滿電時(shí)a、b兩極室質(zhì)量相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可知鈉離子遷移情況為，e-~Na+，則放電過程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，由0.3mol的鈉離子發(fā)生遷移，則兩極質(zhì)量差為23g/mol×0.3mol×2=13.8g，D錯(cuò)誤；故選CD。15.AgCl()和(磚紅色)都是難溶電解質(zhì)，以對(duì)pCl和作圖的沉淀平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.陰影區(qū)域AgCl和都沉淀B.C.向含有AgCl(s)的1.0KCl溶液中加入，白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色D.用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的，作指示劑的濃度在0.01左右時(shí)滴定誤差較小【答案】BD【分析】根據(jù)圖像，由圖可知，取縱坐標(biāo)為零，計(jì)算得2線對(duì)應(yīng)的，數(shù)量級(jí)為10-12，故2線代表Ag2CrO4，1線代表AgCl，以此解題?！驹斀狻緼．縱坐標(biāo)越大，銀離子濃度越小，橫坐標(biāo)越大，陰離子濃度越小，故陰影區(qū)域AgCl和都不沉淀，A錯(cuò)誤；B．此時(shí)時(shí)，則，B正確；C．當(dāng)溶液中有1.0KCl時(shí)，則此時(shí)氯離子的濃度為1.0，pCl=0，由圖可知，此時(shí)無法形成，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，當(dāng)濃度在0.01左右時(shí)(pCrO4=2)形成所需要的銀離子濃度約為10-5mol/L，根據(jù)氯化銀的溶度積可知此時(shí)氯離子濃度約為1.6×10-5mol/L，氯離子接近完全沉淀，滴定誤差較小，D正確；故選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.有機(jī)—無機(jī)復(fù)合鈣鈦礦()型材料在太陽能電池及發(fā)光二極管等方面具有很好的應(yīng)用前景，一種復(fù)合材料和(立方晶系)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：A為間隔的陽離子，例如、等；A＇為單一組分鈣鈦陽離子，例如、、等；B為單一組分鈣鈦礦中心離子、等，X為單一組分鈣鈦礦的陰離子，例如、或等鹵素離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為___________。（2）H、C、N、O四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______________；第一電離能、、由大到小的順序?yàn)開______________。（3）中C的雜化方式為___________；正丁胺()的沸點(diǎn)為77.8℃，正丁醇()的沸點(diǎn)為117.6℃，正丁胺沸點(diǎn)低的原因是_______________________________________________________________。（4）中Ca的配位數(shù)為___________；A為，A＇為，B為，X為，晶胞參數(shù)為anm和cnm，該晶體的密度為___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）雜化N的電負(fù)性小于O，正丁胺分子間的氫鍵弱于正丁醇分子間的氫鍵（4）12【解析】（1）基態(tài)Ti原子為22號(hào)元素，價(jià)電子排布式為；（2）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；H、C、N、O四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能；（3）中C形成3個(gè)共價(jià)鍵且無孤電子對(duì)，雜化方式為雜化；正丁胺()的沸點(diǎn)為77.8℃，正丁醇()的沸點(diǎn)為117.6℃，正丁胺沸點(diǎn)低的原因是N的電負(fù)性小于O，正丁胺分子間的氫鍵弱于正丁醇分子間的氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)低于正丁醇；（4）以底面右下角的Ca為例，同層、上下層最近相鄰的O各有4個(gè)，則中Ca的配位數(shù)為12；根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)A、個(gè)A＇、個(gè)B、個(gè)X，A為，A＇為，B為，X為，晶胞參數(shù)為anm和cnm，則晶體密度為。17.三氯化六氨合鈷是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，其在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大。實(shí)驗(yàn)室用晶體制備的實(shí)驗(yàn)步驟如下：i.在錐形瓶中，將溶于水中，加熱至沸，加入研細(xì)的晶體，溶解得到混合溶液；ii.將上述混合液倒入三頸燒瓶中，加入活性炭。冷卻，利用如圖裝置先加入濃氨水，再逐滴加入5%溶液，水浴加熱至50～60℃，保持20min；iii.然后用冰浴冷卻至0℃左右，吸濾，把沉淀溶于50mL沸水中，經(jīng)操作X后，慢慢加入濃鹽酸于濾液中，即有大量橙黃色晶體(，)析出；iv.用冰浴冷卻后吸濾，晶體以冷的鹽酸洗滌，再用少許乙醇洗滌，吸干?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟i中，研細(xì)晶體所用的儀器名稱為_________________，無水的作用是__________________________________________________。（2）寫出制備三氯化六氨合鈷的化學(xué)方程式___________________________________。（3）步驟i中操作X為______________。（4）取0.2000g樣品，配成100mL溶液，取50mL樣品溶液于錐形瓶中，加入3滴溶液做指示劑，用0.0600的溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液的體積為10.00mL，樣品的純度為___________。（5）某興趣小組為探究的還原性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：粉紅色的溶液在空氣中久置，無明顯變化。實(shí)驗(yàn)II：向0.1溶液中滴入2滴酸性溶液，無明顯變化。實(shí)驗(yàn)III：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)III得出結(jié)論：可以被酸性溶液氧化。另一名同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV，否定了該結(jié)論，請(qǐng)說明實(shí)驗(yàn)IV的操作和現(xiàn)象_____________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）研缽吸收揮發(fā)出去的氨氣（2）（3）趁熱過濾(趁熱吸濾)（4）53.5%（5）將實(shí)驗(yàn)III中0.1溶液替換為0.2CaCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，指針偏轉(zhuǎn)幅度與實(shí)驗(yàn)III相同?；?qū)?shí)驗(yàn)III中0.1溶液替換為0.1溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，指針不偏轉(zhuǎn)【分析】、的混合溶液中先加氨水，再加雙氧水，雙氧水把Co2+氧化為Co3+生成，用冰浴冷卻至0℃左右析出沉淀，吸濾，固體中含有和活性炭，用熱水溶解固體混合物，趁熱過濾出活性炭，濾液中加濃鹽酸，增大氯離子濃度，析出沉淀?！驹斀狻浚?）步驟i中，用研缽研細(xì)晶體；與氨氣形成配合物，能吸收氨氣，無水的作用是吸收揮發(fā)出去的氨氣，防止污染。（2）、氯化銨的混合溶液中通入氨氣，再用雙氧水把Co2+氧化為Co3+生成沉淀，反應(yīng)方程式為；（3）操作X為分離和活性炭，在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，活性炭不溶于熱水，所以步驟i中操作X為趁熱過濾；（4）用0.0600的溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，消耗溶液的體積為10.00mL，根據(jù)~~~3Cl-~~~3，0.2g樣品中含的物質(zhì)的量為，樣品的純度為。（5）氯離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，將實(shí)驗(yàn)III中0.1溶液替換為0.2CaCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，指針偏轉(zhuǎn)幅度與實(shí)驗(yàn)III相同，說明氯離子被高錳酸鉀氧化，沒有被氧化。或?qū)?shí)驗(yàn)III中0.1溶液替換為0.1溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，指針不偏轉(zhuǎn)，說明不能被酸性溶液氧化；18.氧化鈰()是一種應(yīng)用非常廣泛的稀土氧化物?，F(xiàn)以氟碳鈰礦(含、等)為原料制備氧化鈰，其工藝流程如圖所示：已知：①在空氣中易被氧化，易與形成復(fù)鹽沉淀；②硫脲()具有還原性，酸性條件下易被氧化為；③在硫酸體系中能被萃取劑[]萃取，而不能?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化焙燒”中氧化的目的是___________________________________。（2）步驟①中加入硫脲的目的是將四價(jià)鈰還原為三價(jià)鈰，寫出硫脲與反應(yīng)生成的離子方程式____________________________________________。（3）步驟③反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。（4）步驟④萃取時(shí)存在反應(yīng)：。分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比稱為分配比()。取20mL含四價(jià)鈰總濃度為0.1的酸浸液，向其中加入10mL萃取劑，充分振蕩，靜置，若，則水層中_______________。(計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字)。（5）步驟⑤“反萃取”時(shí)雙氧水的作用是______________________________________。（6）產(chǎn)品是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，催化機(jī)理如圖所示。寫出過程①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________?！敬鸢浮浚?）將氧化為（2）+2=(SCN2H3)2+2Ce3++2HF+2F-（3）（4）0.0024（5）作還原劑將四價(jià)鈰還原為三價(jià)鈰，脫離萃取劑（6）【分析】氟碳鈰礦在空氣中氧化焙燒將Ce3+氧化為Ce4+，然后加入稀硫酸形成含+4價(jià)Ce的溶液，步驟①用硫脲將Ce4+還原為Ce3+，并與形成沉淀，步驟②溶解沉淀，步驟③將Ce3+轉(zhuǎn)化成沉淀，然后灼燒；步驟④用萃取劑將Ce4+萃取到有機(jī)層，步驟⑤用H2O2還原Ce4+為Ce3+，進(jìn)入水層，然后沉淀灼燒，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】（1）“氧化焙燒”中氧化的目的是將氧化為。（2）根據(jù)化合價(jià)的變化可知，硫脲與反應(yīng)生成的離子方程式為+2=(SCN2H3)2+2Ce3++2HF+2F-。（3）和反應(yīng)生成Ce2(CO3)3和CO2和H2O，其離子方程式為。（4）由題可知，n(Ce4+)=20×10-3L×0.1mol/L=0.002mol，萃取后Ce4+的n(有機(jī)層)+n(水)=0.002mol···①，又，即=80···②，聯(lián)立①②解得n(水層)=mol，則。（5）“反萃取”時(shí)雙氧水的作用是作還原劑將四價(jià)鈰還原為三價(jià)鈰，脫離萃取劑。（6）根據(jù)圖中所給反應(yīng)物和生成物可知，過程①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.化合物J是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：已知：I．II．回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是______________，C中官能團(tuán)的名稱是______________。（2）C→D的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（3）H→I的反應(yīng)類型是______________，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。（4）寫出2種同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①屬于芳香族化合物且有兩個(gè)六元環(huán)②除苯環(huán)外，核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積之比為6：4：2：2：1：1（5）寫出以甲苯和為主要原料合成化合物H的路線(無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)___________________________________________________________________。【答案】（1）環(huán)己酮酮羰基、酰胺基（2）+Br2+HBr（3）加成反應(yīng)（4）、（5）【分析】B生成C，C和溴單質(zhì)生成D，結(jié)合C化學(xué)式可知，C為；D發(fā)生已知的反應(yīng)原理生成E：，E轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G；H和氨氣生成I，I生成J，結(jié)合I化學(xué)式可在，I結(jié)構(gòu)為；【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，A的化學(xué)名稱是環(huán)己酮；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，官能團(tuán)的名稱是酮羰基、酰胺基；（2）C→D的反應(yīng)為C中氫原子被溴取代的反應(yīng)，化學(xué)方程式為+Br2+HBr；（3）由分析可知，H→I的反應(yīng)為碳氮雙鍵生成單鍵的過程，為加成反應(yīng)；由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4）B中含有13個(gè)碳、2個(gè)氮、1個(gè)氧、不飽和度5；同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體：①屬于芳香族化合物且有兩個(gè)六元環(huán)，則不飽和度為5；②除苯環(huán)外，核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積之比為6：4：2：2：1：1，則應(yīng)該含2個(gè)相同的甲基，且有一個(gè)含氮的六元環(huán)，環(huán)中應(yīng)該含有2個(gè)-CH2-；結(jié)構(gòu)可以為：、；（5）甲苯首先和濃硫酸加熱在甲基對(duì)位引入磺酸基，磺酸基發(fā)生已知反應(yīng)II原理轉(zhuǎn)化為基團(tuán)，再和生成產(chǎn)物，故流程為：。20.甲醇合成丙烯有“一步法”和“兩步法”兩種合成方式，“一步法”是在催化劑的作用下由甲醇直接合成丙烯；“兩步法”則分兩步合成，其熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)I：甲醇醚化反應(yīng)(DME)反應(yīng)II：含氧化合物制丙烯反應(yīng)(OTP)已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-CC=CC-HH-HO-HC=OC-O鍵能/356615413436462745360回答下列問題：（1）“一步法”合成丙烯的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。合成丙烯時(shí)有乙烯等副產(chǎn)物，若選擇作載氣時(shí)，保持總壓不變，調(diào)控甲醇和的不同分壓，各產(chǎn)物的選擇性如下表所示(其他產(chǎn)物略)：分壓/MPa分壓/MPa丙烯選擇性/%乙烯選擇性/%0.10