2024屆廣東省普寧市新世界中英文學校高二化學第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆廣東省普寧市新世界中英文學校高二化學第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關實驗的敘述完全正確的是()選項實驗操作實驗目的A．用玻璃棒蘸飽和氯水點在置于玻璃片的精密pH試紙上，稍后與標準比色卡對照測定氯水的pHB．將苯、溴水、溴化鐵混合置于一潔凈的試管中制備溴苯C．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，液體出現(xiàn)分層，上層接近無色下層有顏色萃取碘水中的I2D．向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入新制銀氨溶液，并水浴加熱檢驗蔗糖是否水解A．A B．B C．C D．D2、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負極3、下列說法正確的是A．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應B．用過濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸C．醫(yī)用酒精是質(zhì)量分數(shù)為95%的乙醇溶液D．往蛋白質(zhì)溶液中加入濃的CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析4、聚四氟乙烯（）是不粘鍋涂覆物質(zhì)的主要成分。下列關于聚四氟乙烯的說法，不正確的是A．屬于高分子化合物 B．單體是CF2＝CF2C．可由加聚反應得到 D．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色5、下列關于金屬鈉性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．鈉是密度小、硬度大、熔點高的銀白色金屬B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2OC．將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出D．將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，說明金屬鈉熔點低，且反應放出熱量6、銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl7、下列離子方程式正確的是A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－8、下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO29、已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為現(xiàn)有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推斷此二烯可能的結構簡式為A．(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3C．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2D．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH310、某有機物A的結構為，下列有關說法正確的是A．1molA能跟2molNaOH溶液反應B．能發(fā)生加聚反應C．不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應D．A分子中所有原子在同一平面上11、“化學實驗→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結論”是化學學習的方法之一。下列說法正確的是（）A．證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗，觀察試紙顏色變化B．將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，逸出氣體和SO2的體積比為2∶3C．驗證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀D．向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S312、下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol?L-1CaCl2溶液C．50mL1mol?L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol?L-1HCl溶液13、下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（）選項化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A．A B．B C．C D．D14、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)，其結構簡式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：515、下列實驗操作中儀器選擇正確的是（）A．用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液B．將小塊鉀放在坩堝中加熱進行鉀在空氣中的燃燒實驗C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸D．用480mL容量瓶配制480mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液16、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（）①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質(zhì)量時，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應迅速補加沸石后繼續(xù)加熱A．②③④⑤⑦B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。18、吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：iii（1）下列說法正確的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發(fā)生消去反應D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結構簡式______________，E→F的反應類型為______________。（3）D→E的化學方程式是__________________________________________。（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式______________。①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。（5）G→H三步反應依次為氧化、加成、取代反應，則G→H的合成路線為：______________。19、請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是_______________________________。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有_________處。（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。20、某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計算結果取4位有效數(shù))。21、某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)，實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置).已知：硫代硫酸鈉Na2S2O3溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑回答下列問題：（1）儀器a的名稱是______，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A

中盛有的固體試劑是______(填化學式)．（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是______．a(chǎn).除去C12中的雜質(zhì)HCl

b.干燥

c（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明______．（4）實驗結束后，打開e

的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到______．（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．飽和氯水有漂白性，pH試紙滴加飽和氯水先變色后褪色，則無法用pH試紙飽和氯水的pH值，故A錯誤；B．苯和液溴在催化劑溴化鐵的作用下發(fā)生取代反應生成溴苯，故B錯誤；C．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，液體出現(xiàn)分層，上層接近無色下層有顏色，則可用CCl4萃取碘水中的I2，故C正確；D．檢驗蔗糖是否水解，需要先滴加NaOH溶液中和起催化作用的硫酸后，再滴加銀氨溶液并加熱，看是否有銀鏡生成，故D錯誤；故答案為C。2、C【解題分析】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，正極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，故A錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故B錯誤；C、負極反應是為Zn－2e－=Zn2＋，因此電池反應式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正確；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，電池內(nèi)部只有陰陽離子的定向移動，故D錯誤。3、A【解題分析】

A．葡萄糖中含-OH，氨基酸中含-COOH，在一定條件下都能發(fā)生酯化反應，故A正確；B．乙酸乙酯和乙酸互溶，不能通過過濾分離，二者沸點不同，應利用蒸餾法分離，故B錯誤；C．醫(yī)用酒精是指體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒，故C錯誤；D．硫酸銅為重金屬鹽，可使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；答案選A。4、D【解題分析】

A．聚四氟乙烯分子無確定的相對分子質(zhì)量，因此屬于高分子化合物，A錯誤；B．該物質(zhì)是高聚物，單體是CF2＝CF2，B正確；C．可由CF2＝CF2發(fā)生加聚反應得到，C正確；D．由于在該高聚物中無不飽和的碳碳雙鍵，所以不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，D錯誤。答案選D。5、D【解題分析】

A.鈉是密度小、硬度、熔點低的銀白色金屬，A錯誤；B.鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，B錯誤C.將金屬鈉放入CuSO4溶液中，首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能觀察到大量紅色的銅析出，C錯誤；D.鈉的熔點低，與水反應放熱，將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，D正確；答案選D?！绢}目點撥】選項C是解答的易錯點，注意鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應。6、B【解題分析】

A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯誤；B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應中被還原生成單質(zhì)銀，故B正確；C．Al2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應生成H2S和Al(OH)3，故C錯誤；D．黑色褪去是Ag2S轉化為Ag而不是AgCl，故D錯誤；故選B。7、D【解題分析】A、B、C均為電荷不守恒，排除；8、B【解題分析】

A、Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應無現(xiàn)象，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯誤；故選B。9、B【解題分析】

根據(jù)題給信息可知，在碳碳雙鍵的碳上有一個氫原子，能被酸性高猛酸鉀溶液氧化成羧基，沒有氫原子則被氧化成酮羰基，根據(jù)生成物為（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH三種有機物，則可推出該二烯烴可能為（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3，答案選B。10、B【解題分析】

A.有機物A的官能團是碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，只有羧基能電離出氫離子，則1molA最多能與1molNaOH反應，A項錯誤；B.分子內(nèi)含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應，B項正確；C.分子內(nèi)含羧基和醇羥基，兩者在一定條件下能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，C項錯誤；D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面體分子，有機物A分子中來自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但來自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D項錯誤；答案選B。11、B【解題分析】

A．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故A錯誤；B．反應中被還原的是NO3-，相當于硝酸根離子與二氧化硫之間的氧化還原，3SO2～2NO3-~2NO，故逸出氣體和SO2的體積比為2︰3，故B正確；C．淀粉的水解是在酸性條件下，檢驗水解產(chǎn)物時需要先中和催化作用的酸，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，故C錯誤；D．Al2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應生成H2S和Al(OH)3，故D錯誤；答案為B。12、D【解題分析】100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A項，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L；B項，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L2=2mol/L；C項，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D項，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；答案選D。點睛：求Cl-物質(zhì)的量濃度與題目所給溶液的體積無關，與溶液物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)能電離出的Cl-個數(shù)有關。13、D【解題分析】試題分析：A.鎂與二氧化碳在點燃條件下反應生成氧化鎂和碳，為置換反應，錯誤；B.鋁和氧化鐵在高溫下反應生成氧化鋁和鐵，為置換反應，錯誤；C.碳在高溫下與二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，為置換反應，錯誤；D.不能通過置換反應由氯化鐵制備氯化銅，正確。選D。14、A【解題分析】分析：含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，酯基、酚羥基、-COOH與NaOH反應，只有-COOH與NaHCO3反應，以此來解答。詳解：分子中含有4個酚羥基，共有6個鄰位、對位H原子可被取代，含有1個碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，則1mol有機物可與7mol溴發(fā)生反應；含有4個酚羥基，1個羧基和1個酯基，則可與6molNaOH反應；只有羧基與碳酸氫鈉反應，可消耗1mol碳酸氫鈉，因此等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為7：6：1，答案選A。點睛：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，注意把握官能團、性質(zhì)的關系為解答的關鍵，熟悉苯酚、酯、酸的性質(zhì)即可解答，注意酚羥基與碳酸氫鈉不反應，為易錯點。15、B【解題分析】

A.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應該用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，A錯誤；B.鉀是固體，可以將小塊鉀放在坩堝中加熱進行鉀在空氣中的燃燒實驗，B正確；C.應該用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，C錯誤；D.沒有480mL的容量瓶，應該用500mL容量瓶配制480mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液，D錯誤；答案選B。【題目點撥】選項D是解答的易錯點，注意用容量瓶配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液時只能配制與容量瓶規(guī)格相對應的一定體積的溶液，不能配制任意體積的溶液。16、C【解題分析】①蒸餾時，應先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強想通，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應冷卻后再補加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解題分析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵。【題目點撥】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。18、BD取代反應、、【解題分析】

縱觀整個過程，由A的分子式、F的結構簡式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發(fā)生取代反應生成C，C為，C與氫氣發(fā)生還原反應生成D，根據(jù)D分子式可知D為；D發(fā)生信息ii的反應生成E，E發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)F結構簡式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對比F、G結構簡式，F(xiàn)發(fā)生信息ii中反應生成G，故試劑a為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A．C為，1molC

最多消耗

5molH2，故A錯誤；B．F中含有肽鍵，能與雙縮脲反應呈現(xiàn)紫色，而H不能，故B正確；C．化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，而F中羥基可以發(fā)生消去反應，故C錯誤；D．根據(jù)H的結構簡式，化合物

H

的分子式為

C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據(jù)上述分析，試劑a的結構簡式為：，E→F的反應為取代反應，故答案為：；取代反應；(3)D→E的化學方程式是：，故答案為：；(4)同時符合下列條件的

C()的同分異構體：①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H-NMR

譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結構簡式有：、、，故答案為：、、；(5)中G→H三步反應依次為氧化、加成、取代反應，G先發(fā)生催化氧化生成，然后加成反應，最后發(fā)生取代反應生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：?！绢}目點撥】根據(jù)F的結構采用正推和逆推的方法推導是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)中合成路線的設計，要注意利用題中提供的反應類型的提示，易錯點為(4)中同分異構體的書寫。19、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【解題分析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序為：C→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，蒸餾時溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應從下口進入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯誤；故答案為4；(3)碘的沸點為184℃，比四氯化碳沸點高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。20、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色D26.1027.350.1046mol/l【解題分析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點時溶液的顏色變化應為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進行分析：A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！绢}目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點時觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色，則達到滴定終點。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C．酸