2024屆廣東深圳平湖外國語學?；瘜W高二下期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆廣東深圳平湖外國語學?；瘜W高二下期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關說法不正確的是A．四水合銅離子([Cu(H2O)4]2+)的模型如圖所示，銅離子與水分子的氧原子形成4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)目多D．金屬Cu的晶胞結構如圖所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為122、下列說法正確的是A．將10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的濃度為lmol·L-1B．將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度為4mol·L-1C．將l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1mol·L-1D．將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，充分攪拌、靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液的濃度不變3、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是①②③④⑤⑥A．①③⑥ B．②③⑤C．全部 D．②④4、下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，錯誤的是A．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應D．溫度越高，金屬腐蝕速率越快5、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）A．Cu2＋ B．AlO2- C．Al3＋ D．Mg2＋6、化學與人類的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關。下列說法正確的是A．字宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料B．將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時間C．高純度的二氧化硅制成的光電池，可用作火展探制器的動力D．雙氧水、消毒液、酒精因其強氧化性能殺菌消毒7、X、Y為同周期或同主族短周期元素，若X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷正確的是()A．第一電離能一定X<YB．X的離子半徑一定大于Y的離子半徑C．若X、Y均為非金屬元素，則X、Y元素的簡單氣態(tài)氫化物熔沸點一定HnY<HmXD．若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力一定強于Y8、下列有關金屬腐蝕的說法中正確的是①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應②金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，只有電化學腐蝕才是氧化還原反應③因為二氧化碳普遍存在，所以鋼鐵的電化學腐蝕以析氫腐蝕為主④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④9、下列利用相關數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是A．利用焓變數(shù)據(jù)判斷反應能否自發(fā)進行 B．利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性C．利用平衡常數(shù)判斷反應進行的程度大小 D．利用反應熱數(shù)據(jù)判斷反應速率的大小10、下列說法正確的是（）A．油脂一般相對分子質(zhì)量很大，所以油脂是高分子化合物B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能和強酸反應，又能和強堿反應C．葡萄糖、果糖、麥芽糖和蔗糖都能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應D．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構體11、化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（）A．國家有關部門提出超市、商場等場所限制使用塑料制品可以減少“白色污染”B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染12、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH－+2Cl2=2Cl－+ClO－+H2OB．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OC．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓13、下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是（）A．Cr3+ B．Fe3+ C．Cu+ D．Co3+14、Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是（）A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于稀硝酸B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．三者的所有氧化物均為酸性氧化物D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法15、設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB．標準狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAD．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol16、能用于鑒別乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色液體的試劑組是（）A．FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水 D．FeCl3溶液、溴水二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，C能發(fā)生銀鏡反應，E能與小蘇打反應產(chǎn)生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（反應所需條件已略去）：請回答：（1）A的結構簡式_______。（2）C中含有官能團的名稱是_______。（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應化學方程式為________。（4）下列說法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應c.D和E在一定條件下反應可生成有香味的油狀物質(zhì)d.等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同18、香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法不正確的是________。A.化合物A能發(fā)生還原反應B.化合物E能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學反應方程式為________。（3）E的結構簡式為__________。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體結構簡式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。19、Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。編號①②③實驗操作實驗現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應的化學方程式是________________________；(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是______________；(3)試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。20、中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________________。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的__________________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。21、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。為探究濃度對化學平衡的影響，某興趣小組設計了如下實驗方案。序號試劑Xⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液ⅲ5~15滴濃硫酸ⅳ5~15滴濃鹽酸ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液Ⅰ．方案討論（1）ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導致平衡移動的原理設計的是______（填序號）。（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學認為試劑X還可設計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。Ⅱ．實驗分析序號試劑X預期現(xiàn)象實際現(xiàn)象ⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液溶液變黃溶液橙色加深ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液顏色變淺ⅲ5~15滴濃硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深ⅳ5~15滴濃鹽酸溶液橙色加深無明顯現(xiàn)象ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液溶液變黃溶液變黃（1）實驗ⅰ沒有觀察到預期現(xiàn)象的原因是____________，實驗ⅱ的原因與其相似。（2）通過實驗ⅲ和ⅴ得出的結論為___________。（3）實驗ⅳ無明顯現(xiàn)象，可能的原因是____________。（4）某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應。但實驗ⅳ中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學設計了兩個實驗，驗證了該反應的發(fā)生。①方案一：取5mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學方程式__________。②請你設計方案二：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．四水合銅離子中，銅離子提供4個空軌道，每個水分子的氧原子提供1對孤對電子，形成4個配位鍵，A正確；B．CaF2晶體中，每個CaF2晶胞平均占有的Ca2＋數(shù)目為8×+6×=4，B正確；C．H原子的電子云圖中，電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機會多，C不正確；D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為×8=12，D正確；故選C?！绢}目點撥】計算晶胞中所含原子或離子數(shù)目時，需要弄清原子或離子所在的位置，原子或離子屬于多少個晶胞，它在此晶胞中所占的份額就是多少分之一。2、D【解題分析】

A、碳酸鈣難溶于水，因此將10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的濃度不是lmol·L-1，A錯誤；B、濃鹽酸易揮發(fā)，因此將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度小于4mol·L-1，B錯誤；C、將l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的體積不是100mL，因此溶液的濃度不是0.1mol·L-1，C錯誤；D、將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，但由于溶液是飽和溶液，因此充分攪拌、靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液的濃度不變，D正確；答案選D。3、A【解題分析】

鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應，則與-Cl（或-Br）相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，反之可發(fā)生消去反應，以此來解答。【題目詳解】①不能發(fā)生消去反應，故選；②中與?Cl相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應，故不選；③中，與?Cl相連C的鄰位C上沒有H，不反應，故選；④中，與?Cl相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應，故不選；⑤中與?Br相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應，故不選；⑥沒有鄰位的C，不能發(fā)生消去反應，故選；故答案選A。4、A【解題分析】分析：A.與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕；B.根據(jù)金屬性鋅強于鐵分析；C.失去電子被氧化；D.升高溫度反應速率加快。詳解：A.將鋼閘門與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕，應該與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕，A錯誤；B.金屬性鋅強于鐵，在鐵管外壁上鍍鋅構成原電池時鐵是正極，可防止其被腐蝕，B正確；C.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生了氧化反應，C正確；D.溫度越高，反應速率越快，則金屬腐蝕速率越快，D正確。答案選A。5、B【解題分析】

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，只有鎂和鋁與鹽酸反應，生成氯化鎂和氯化鋁，過濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向濾液中加入一定量燒堿溶液，發(fā)生復分解反應后生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續(xù)溶解在燒堿溶液中，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】鎂、鋁、銅中加入過量鹽酸充分反應，只有鎂和鋁與鹽酸反應，過濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向濾液中加入一定量燒堿溶液，發(fā)生復分解反應后生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續(xù)溶解在燒堿溶液中，過濾后濾液中只存在AlO2-；答案選B。6、A【解題分析】分析：A項，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機非金屬材料；B項，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品用以保鮮；C項，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅；D項，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化。詳解：A項，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機非金屬材料，A正確；B項，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品用以保鮮，B錯誤；C項，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅，故C項錯誤；D項，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化，D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。點睛：材料可分為無機非金屬材料、金屬材料、有機合成材料和復合材料，無機非金屬材料又分為傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料，傳統(tǒng)無機非金屬材料主要是硅酸鹽等產(chǎn)品。7、D【解題分析】

若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱、非金屬性強，若X、Y為同主族元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)小，同主族，原子序數(shù)大的金屬性強、非金屬性弱，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能不一定X<Y，故A錯誤；B．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當X為陽離子，Y為陰離子時，X的離子半徑小于Y的離子半徑，故B錯誤；C．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當X、Y均為非金屬元素，如X、Y分別為C、O，水常溫下為液體，甲烷為氣體，甲烷的熔沸點低于水，故C錯誤；D．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當X、Y均為金屬元素，同周期原子序數(shù)大的金屬性弱，則X的金屬性強于Y；若X、Y為同主族元素，如果X的原子半徑大于Y，則X的原子序數(shù)大，當X、Y均為金屬元素，同主族原子序數(shù)大的金屬性強，則X的金屬性強于Y，即無論那種情況X失電子能力一定強于Y，故D正確；答案選D。8、C【解題分析】

①金屬的腐蝕是金屬失電子發(fā)生氧化反應的過程，金屬的腐蝕全部是氧化還原反應，故①正確；②金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕和電化學腐蝕都是氧化還原反應，故②錯誤；③鋼鐵的電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主，在酸度較大的區(qū)域以析氫腐蝕為主，故③錯誤；④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，都是金屬失去電子發(fā)生氧化反應的過程，故④正確；故選C?！军c晴】金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕是金屬與氧化物直接反應，如：鐵與氯氣的反應；電化學腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在中性、堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕。9、C【解題分析】

A、反應能否自發(fā)進行決定于焓變和熵變兩個因素，即△H-T△S，故A錯誤；B、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，常溫下pH=6顯酸性，100℃時pH=6顯中性，故B錯誤；C、化學平衡常數(shù)越大反應向正向進行的程度越大，反之越小，故C正確；D、反應熱表示反應放出或吸收的熱量多少，與反應速率無關，故D錯誤；故選C。10、B【解題分析】

A.油脂由高級脂肪酸與丙三醇形成的酯，一般相對分子質(zhì)量不大，油脂不是高分子化合物，A錯誤；B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基能和強酸反應，羧基能和強堿反應，B正確；C.蔗糖為非還原性糖，不能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應，C錯誤；D.纖維素屬于高分子化合物，與淀粉中的n值不同，不是同分異構體，D錯誤；答案為B?！绢}目點撥】淀粉、纖維素均為高分子化合物，但分子式中的n值不同，不是同分異構體。11、C【解題分析】

A.“白色污染”是使用塑料制品造成的，故A正確；B.Si3N4、Al2O3熔點沸點高，可以制作高溫結構陶瓷制品，故B正確；C.鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，構成原電池，鐵做負極，會加速鐵的腐蝕，故C錯誤；D.四乙基鉛含有鉛元素，會造成環(huán)境污染，禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染，故D正確；答案選C。12、C【解題分析】分析：A.電荷不守恒、電子不守恒;B.銅和稀硝酸反應生成硝酸、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；C.二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮；D.一水合氨在離子反應中保留化學式。詳解:A.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣的離子反應為2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O，所以A選項是錯誤的；

B.銅和稀硝酸反應生成硝酸、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；

C.NO2溶于水，反應生成硝酸和一氧化氮，離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正確；

D.氯化鎂溶液與氨水反應的離子反應為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，故D錯誤；

所以C選項是正確的。13、C【解題分析】

3d軌道全充滿說明3d軌道中含有10個電子，即為3d10，寫出離子的價電子排布式進行判斷?！绢}目詳解】A．Cr3+的價電子排布式為3d3，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，選項A不符合題意；B．Fe3+的價電子排布式為3d5，d軌道為半充滿狀態(tài)，選項B不符合題意；C．選項Cu+的價電子排布式為3d10，d軌道處于全滿狀態(tài)，C符合題意；D．Co3+的價電子排布式為3d6，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，選項D不符合題意。答案選C。14、A【解題分析】

A項、硝酸具有強氧化性，Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反應生成硝酸鹽、一氧化氮和水，故A正確；B項、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu放置在空氣中生成堿式碳酸銅，故B錯誤；C項、Al2O3和強酸、強堿反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物，CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反應生成鹽和水，所以屬于堿性氧化物，故C錯誤；D項、工業(yè)上制備金屬鐵和銅均采用熱還原法，故D錯誤；故選A。15、D【解題分析】

A．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10NA，選項A錯誤；B．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，選項B錯誤；C．沒有給出溶液的體積無法計算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量，選項C錯誤；D．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意明確標況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。16、C【解題分析】

A.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，無法用FeCl3溶液、NaOH溶液鑒別，A錯誤；B.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，遇到Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液，上層均為無色油狀液體，無法鑒別，B錯誤；C.紫色石蕊試液可鑒別乙酸溶液；溴水與乙醇相互溶解，無分層；與己烷，上層為無色油狀液體；與己烯溴水褪色；與苯酚生成白色沉淀，可鑒別，C正確；D.乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水，均為相互溶解，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【解題分析】

由題意：A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，分子式應為C3H4，則A為CH3CCH，由轉(zhuǎn)化關系可知B為CH3CH=CH2，C能發(fā)生銀鏡反應，則C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為CH3C≡CH，故答案為：CH3C≡CH；(2)根據(jù)上述分析：C為丙醛，含有的官能團為醛基，故答案為：醛基；(3)根據(jù)上述分析可知：D生成E的反應化學方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根據(jù)上述分析E為丙酸，與酸性KMnO4溶液不反應，故a錯誤；b.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E分別含有羥基、羧基，則都可以與金屬鈉發(fā)生反應，故b正確；c.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E在一定條件下發(fā)生酯化反應，可生成有香味的油狀物質(zhì)，故c正確；d.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O，則等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同，故d正確；故答案為：bcd。18、BD+CH3ONa→+NaBr、、【解題分析】

由A的分子式、香蘭素的結構簡式及整個過程知A為；A與氯氣在Fe做催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結合信息①可知C發(fā)生水解反應后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環(huán)上氯原子發(fā)生水解反應引入-OH生成E，由E、F分子式結合香蘭素的結構可知E與溴/Fe反應生成F，F(xiàn)中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A．根據(jù)上述分析：化合物A為，能與氫氣發(fā)生加成反應，屬于還原反應，故A正確；B．根據(jù)上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D．苯環(huán)為平面結構，旋轉(zhuǎn)單鍵，可以是酚羥基處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是－CHO平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，故香蘭素分子中最多17個原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2)根據(jù)上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學反應方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案為：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的結構簡式為，故答案為：；(4)由信息③可知，由與乙酸乙酯反應生成，結合信息②可知與Fe/HCl反應生成，而甲苯發(fā)生硝化反應生成，合成路線流程圖為；(5)由分析可知，E的結構簡式為，比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體符合以下要求：①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酚羥基、醛基，②核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構體有：、、，故答案為：、、。19、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底【解題分析】

Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質(zhì)也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝虼死靡掖紭O易溶于水的性質(zhì)利用水將乙醇除去即可；而在②中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質(zhì)。Ⅱ.實驗①②③分別在不同的條件下進行酯的分解實驗。實驗①在酸性條件下進行，一段時間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發(fā)生了水解，但水解得不完全；實驗②在堿性條件下進行，一段時間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發(fā)生完全的水解；實驗③是實驗對照組，以此解題?！绢}目詳解】Ⅰ.①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)，用水將乙醇除去即可；②利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，該反應的化學方程式是，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點，采用.NaOH溶液除雜；③利用電石與飽和食鹽水反應制乙炔，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應產(chǎn)生沉淀，將雜質(zhì)除去。Ⅱ.(1)試管①中乙酸乙酯在酸性環(huán)境下發(fā)生水解反應，其化學方程式是：；(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反應的催化劑；(3)由于乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失。【題目點撥】本題對實驗室制乙烯、乙炔的方法及除雜問題、酯的水解條件進行了考核。解題時需要注意的是在選擇除雜試劑時，應注意除去雜質(zhì)必有幾個原則（1）盡可能不引入新雜質(zhì)（2）實驗程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑?。?）減少主要物質(zhì)的損失。另外在分析酯的水解的時候，酯在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，只是由于酯在堿性環(huán)境下水解生成的酸因能與NaOH發(fā)生中和反應，使水解平衡向正反應方向移動，因此水解得比較徹底。20、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【解題分析】分析：(1)根據(jù)儀器A的特點判斷；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應生成硫酸；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構造判斷滴定管中溶液的體積；(4)根據(jù)關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)儀器A的構造可知，儀器A為冷凝管，故答案為：冷凝管或冷凝器；(2)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確，故答案為：③；酚酞；④；(4)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.0720g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0720g0.3L=0.2400g/L點睛：本題考查了物質(zhì)組成的探究、測量物質(zhì)的含量的方法等，涉及二氧化硫的性質(zhì)、中和滴定的計算，明確二氧化硫的化學性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法是解題的關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意計算結果的單位。21、ⅴ變