2023學年完整公開課版羧酸酯

第三節(jié)羧酸酯

醋酸乙酸CH3COOH一、羧酸1、定義：由烴基與羧基相連構(gòu)成的有機化合物。2、分類：烴基不同羧基數(shù)目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOHCH2＝CHCOOHC17H35COOH硬脂酸C17H33COOH油酸C15H31COOH軟脂酸C6H5COOHHOOC－COOHHO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH飽和一元酸通式CnH2n+1COOH3、自然界和日常生活中的有機酸資料卡片蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分

草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOHCH2COOHCH(OH)COOH蘋果酸CH3COOH醋酸（乙酸）CH3CHCOOHOH乳酸3.飽和一元羧酸的通式：

CnH2nO2(n≥1)或者CnH2n+1COOH(n≥0)1、乙酸的分子模型與結(jié)構(gòu)甲基羧基分子式：結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式或C2H4O2二、乙酸2、乙酸的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)：氣味：沸點：熔點：溶解性：無色液體有強烈刺激性氣味117.9℃（易揮發(fā)）16.6℃(無水乙酸又稱為:冰醋酸)易溶于水、乙醇等溶劑實驗設計：根據(jù)下列藥品設計實驗方案證明乙酸的確有酸性藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4

溶液?？尚蟹桨赣校悍桨敢唬和宜崛芤褐屑邮锓桨付和宜崛芤褐屑尤腈V條方案三：往Na2CO3溶液中加入乙酸溶液方案四：NaOH溶液與乙酸溶液混和方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液。乙酸的化學性質(zhì)

性質(zhì)化學方程式

(1)與酸堿指示劑反應：乙酸能使紫色石蕊試液變紅

(2)與活潑金屬反應：Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑

(3)與堿反應：

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O（4）與堿性氧化物反應：

CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O（5）與某些鹽反應：

CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑1.酸的通性：科學探究碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液酸性：Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O乙酸>碳酸>苯酚教材P60探究1

1、化合物跟足量的下列哪種物質(zhì)的溶液反應可得到一鈉鹽C7H5O3Na（）COOHOHANaOHBNa2CO3CNaHCO3DNaClC2．確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（）A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應B.乙酸鈉的水溶液顯堿性C.乙酸能使石蕊試液變紅D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2B3、請用一種試劑鑒別下面三種有機物？乙醇、乙醛、乙酸2、乙酸的酯化反應碎瓷片乙醇3mL濃硫酸2mL乙酸2mL飽和的Na2CO3溶液（防止暴沸）反應后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象?飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。【知識回顧】1.試管傾斜加熱的目的是什么?2.濃硫酸的作用是什么？3.得到的反應產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？4.飽和Na2CO3溶液有什么作用？5.

為什么導管不插入飽和Na2CO3溶液中？有無其它防倒吸的方法？催化劑，吸水劑不純凈；乙酸、乙醇①中和乙酸，消除乙酸氣味對酯氣味的影響，以便聞到乙酸乙酯的氣味.②溶解乙醇。③冷凝酯蒸氣、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。防止受熱不勻發(fā)生倒吸增大受熱面積【探究】乙酸乙酯的酯化過程

——酯化反應的脫水方式同位素示蹤法酯化反應：酸和醇起作用，生成酯和水的反應。酯化反應的本質(zhì)：酸脫羥基、醇脫羥基氫。CH3COOH+H18OCH2CH3濃硫酸△+H2OCH3CO18OCH2CH3實驗驗證【知識遷移】寫出下列酸和醇的酯化反應C2H5O—NO2+H2OCH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3濃H2SO4C2H5OH+HO—NO2濃H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯足量濃H2SO4濃H2SO4+2H2O

二乙酸乙二酯環(huán)乙二酸乙二酯三、兩類重要的羧酸1、甲酸——俗稱蟻酸結(jié)構(gòu)特點：既有羧基又有醛基化學性質(zhì)醛基羧基氧化反應(如銀鏡反應)酸性，酯化反應OH—C—O—H2、乙二酸——俗稱草酸+2H2O1mol有機物

最多能消耗下列各物質(zhì)多少mol?(1)Na(2)NaOH(3)NaHCO3HOCH-CH2OHCOOHCH2OH練習四、酯的概念、命名和通式1.概念：酸跟醇起反應脫水后生成的一類化合物。2.酯的命名——“某酸某酯”

（1）CH3COOCH2CH3

（2）HCOOCH2CH3

（3）CH3CH2O—NO23.酯的通式（1）一般通式：

飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯（2）結(jié)構(gòu)通式：（3）一元飽和羧酸酯通式：CnH2nO2

RCOOR′4、酯的性質(zhì)1.酯的物理性質(zhì)①低級酯是具有芳香氣味的液體。②密度比水小。③難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑?！緦嶒炋骄俊空埬阍O計實驗，探討乙酸乙酯在中性、酸性和堿性溶中，以及不同溫度下的水解速率。（1）酯的水解反應在酸性條件好，還是堿性條件好?（2）酯化反應H2SO4和NaOH哪種作催化劑好?（3）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？（堿性）（濃H2SO4）2、化學性質(zhì)：（水解反應）稀H2SO4CH3—C—O—C2H5+H2OOCH3—C—OH+H—O—C2H5OCH3—C—OC2H5+NaOHOCH3—CONa+HOC2H5O【思考與交流】乙酸與乙醇的酯化反應是可逆的，在制取乙酸乙酯的實驗中，如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認為應當采取哪些措施？根據(jù)化學平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率措施有：由于乙酸乙酯沸點比乙酸、乙醇低，因此從反應物中不斷蒸出乙酸乙酯，可提高其產(chǎn)率；使用過量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯產(chǎn)率。使用濃H2SO4作吸水劑，