東莞市2022年高三第二次模擬考試化學試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦（主要含MgCO3,還含有AWh、FeCCh雜質(zhì)）制取氯化鎂的工藝流程。

X酸Cl2Mgo

菱鎂礦氧晨卜I沉*池4MgC12溶液一》無水MgCl2

沉淀混合物

下列說法不無確的是（）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+

C.沉淀混合物為Fe（OH）3和A1（OH）3

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

2、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不需罩的操作是（）

A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)

3、25℃時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

RC(HC5)

g

e(H2CO3)

2N(7.4,1)

3押（9。）

4

10.29.48.67.87.0PH

64

A.25c時,H2cO3的一級電離Kai(H2CO3)=l.()xl0-

2

B.M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cr)+2c(CO3-)+c(OH)

76

C.25℃時,HCO3+H2O=H2co3+OH-的Kh=1.0xl0-

D.圖中a=2.6

4、歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是（）

A.戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

5、分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是

A.電解質(zhì)：明磯、碳酸、硫酸鋼B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C.混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣D.同素異形體：C60、C70、金剛石

6、下列說法正確的是（）

A.CJ^BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10

B.乙烯和苯均能使溪水褪色，且原理相同

C.用飽和Na2c03溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應的高分子化合物

7、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機分子Bowtiediene,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯誤的是

A.生成1molC5H12至少需要4moi出

B.該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

C.三氯代物只有一種

D.與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈煌有兩種

8、下列實驗操作不當?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取出時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率

B.用標準HC1溶液滴定NaHCQ,溶液來測定其濃度，選擇酚酸為指示劑

C.用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

9、對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應生成對苯二甲酸（PTA）,下列有關(guān)說法錯誤的是

A.PTA是該反應的氧化產(chǎn)物B.消耗ImolPX,共轉(zhuǎn)移8moi電子

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應

10、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸儲水洗滌，再用待裝溶液潤洗

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體

C.在裝置甲中放入MnCh和濃鹽酸加熱制備氯氣

D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物

11、最近我國科學家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等

優(yōu)點，下列說法錯誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強導電性

B.充電時，電極b接正極

C.d膜是質(zhì)子交換膜

充放電時，a極有

12、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示cH,UCHTQHCHMCH,,下列說法正確的是（

A.對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種

B.對二烯苯與苯乙烯互為同系物

C.對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應

13、下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH3OHB.CU2（OH）2CO3C.NH3?H2OD.Na2cO3

14、為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是

選

實驗目的實驗方法相關(guān)解釋

項

蕓加試紙

A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅

出水口

探究正戊烷CsHn催化裂

BC5H12裂解為分子較小的烷燒和烯煌

解

實驗溫度對平衡移動的影2NO2：?=iN2O4為放熱反應，升溫

C

/熱水卷意,冷水

響1平衡逆向移動

用AlCb溶液制備AlCb晶

a

D血AlCb沸點高于溶劑水

體

1督

A.AB.BC.CD.D

15、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中

一定正確的是（）

CH：=C—COOCHxCIL-C1L

CH?\ZOilOil

?乙丙

①甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應生成有機高分子；

②Imol乙物質(zhì)最多能與4moiFL發(fā)生加成反應；

③Imol丙物質(zhì)可與2moi鈉完全反應，生成22.4L氫氣；

④甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

16、工業(yè)上利用電化學方法將SO2廢氣二次利用，制備保險粉（NazSzOQ的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

w

I?.

sods氣

A.電極II為陽極，發(fā)生還原反應

B.通電后H+通過陽離子交換膜向電極I方向移動，電極H區(qū)溶液pH增大

2

C.陰極區(qū)電極反應式為：2SO2+2e=S2O4

D.若通電一段時間后溶液中H+轉(zhuǎn)移O.lmol,則處理標準狀況下SO2廢氣2.24L

17、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-Zr(h催化劑上C02加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示

(H2-*H+*H)。下列說法錯誤的是

H

A.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

D.第③步的反應式為*H3CO+H2O^CH3OH+*HO

18、將VimLO.lmoH/i的Fe2(SO5溶液與2mL0.1mol〕rKI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有

一定限度的是()

A.若加入淀粉B.若VS1,加入KSCN溶液

C.若ViNl,加入AgNCh溶液D.加入Ba(NCh)2溶液

19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，U.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與MnCh、KCIO3反應制備ImolCL,均轉(zhuǎn)移電子2NA

C.將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NIU+數(shù)目小于O.INA

D.2moiNO和ImolCh充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

20、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（）

選項操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論

用玻璃棒蘸取濃氨水點到干

A試紙變藍色濃氨水呈堿性

燥紅色石蕊試紙上

向飽和Na2cCh溶液中通入足

B溶液變渾濁析出了Na2cCh晶體

量CO2

反應中濃硫酸只體現(xiàn)

C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹

脫水性

過量的Fe粉與氯氣充分反應

后，向反應后的混合物中加氯氣將Fe氧化為Fe2

D溶液不變紅色

+

水，取上層清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

21、化學與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料

C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學方法來提高空氣質(zhì)量

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程

22、下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）

A.含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

QO

C.四苯基乙烯（（?==（/）所有碳原子一定處于同一平面

6b

D.化學式為c9Hl且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則符合

此條件的c9Hl的結(jié)構(gòu)有16種

二、非選擇題（共84分）

H

23、（14分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：?-H20H。請根據(jù)如圖回

R—CH-OH------?R-C-H

答：

（1）物質(zhì)A的化學式為C8Hl0,寫出A的名稱鑒別A和。一"=32可選用的試劑是一。

（2）寫出反應①的化學反應方程式一。

（3）反應①?⑤中，屬于加成反應的是；反應⑤的反應條件為一?

（4）寫出2種滿足下列條件的『丁》63同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。,—o

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應

的合成路線（無機試劑任選）。

反應試劑反應試劑

合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物

反應條件反應條件

COOH

24、（12分）A（C3H6）是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

CHQH

CH.OH

（DA的名稱是；B中含氧官能團名稱是

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式;D-E的反應類型為

（3）E-F的化學方程式為____________________________

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1

的是（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

COOH

⑸等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCCh反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

CH.OH

COOH

檢驗其中一種官能團的方法是（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。

CH.OH

25、（12分）實驗室從含碘廢液（除H2。外，含有CCL、L、「等）中回收碘，實驗過程如下:

Na?SO,溶液Q

含碘廢液

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2so3溶液，將廢液中的L還原為「，其離子方程式為；該操作將L還

原為「的目的是o

（2）操作X的名稱為=

（3）氧化時，在三頸瓶中將含「的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl?,在40C左右反應（實驗裝置如圖所

示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是;儀器a、b的名稱分別為：a、b；

儀器b中盛放的溶液為。

+

（4）已知：5SO^+210-+2H=I,+5SO；-+H2O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在4,可能存在I、IO；

中的一種或兩種。請補充定擎檢驗含碘廢水中是否含有「、10；的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeCl：溶液、Na2sO3溶液)。

①取適量含碘廢水用CC1」多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；

②；

③另從水層中取少量溶液,加入1?2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2so3溶液,若溶液變藍說明廢水中含有10；；

否則說明廢水中不含有

(5)二氧化氯(CIO?,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用C1O?氧化酸性含I廢液回

收碘。

①完成ci。2氧化r的離子方程式：

□cio2+□r*+□=□i2+Ocr'+□；

②若處理含「相同量的廢液回收碘，所需C12的物質(zhì)的量是C10?的倍。

26、(10分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕

空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2sCh溶液反應制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：

舌

喳

救

圖

乙

羽

WJ

(1)甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na2s。3過量會發(fā)生副反應生成[CU(SO3)2]3;為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應為o

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式.丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，

實驗過程中往往用Na2sCh—Na2cCh混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2c(h的作用是并維持pH在______

左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是.

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.35CuCl的鹽酸溶液

B.2s2O4和KOH的混合溶液

C.KOH溶液

if

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

（4）裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是（用化學方程式表示）。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意

.整套實驗裝置的連接順序應為->Do

27、（12分）糧食倉儲常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的P%氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷物（以

PH3計）的殘留量不超過0.05mg-kg1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xKy4moi.L“KMn04溶液的H2sCh酸化），C中加入足量水，充分

反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量一（填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

（3）裝置E中P%氧化成磷酸，MnOj被還原為Mi?+,寫出該反應的離子方程式：。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至25（）mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0xlO-5mol?L1的Na2sCh標

準溶液滴定，消耗Na2sCh標準溶液20.00mL,反應原理是SO^+MnOj+H。S042-+Mn2++H2（）（未配平）通過計算判斷該

樣品是否合格（寫出計算過程）?

28、(14分)處理、回收利用CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題。回答下列問題：

I.處理大氣污染物

CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應原理為:CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)AH=-224.0kJ/mol有人提出上述

反應可以用“Fe+”作催化劑。

其總反應分兩步進行：(D第一步:Fe++NQ===FeO*+N2；第二步:一(寫反應方程式)。

(2)第二步反應不影響總反應達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應速率—第一步反應速率(填“大于”“小于”或

“等于")。

II.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應原理如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)^CH4(g)+H2O(g)AH,=-206.2kJ/mol

水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)A/72=-41.2kJ/mol

(3)反應CO(g)+4H2(g)UCH4(g)+2H2O(g)的△%—kJ/mol。

(4)在一恒容容器中，按照nmolCO和3nm0IH2投料發(fā)生CO甲烷化反應，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強

的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是(填標號)。

a.溫度:TI<T2<T3

b.正反應速率:V(e>>V(c)>V(b)

C.平衡常數(shù):K(a><K⑹<Kc)

d.平均摩爾質(zhì)量:尸M?

(5)在恒壓管道反應器中，按n(H2):n(CO)=3：1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應,400℃、P.m為lOOkPa時反應體系平

衡組成如下表所示。

組分COHO

H2CH42CO2

體積分數(shù)(p/%8.501.5045.044.0LOO

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率a=—。(保留一位小數(shù))

(6)將制備的CH』用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5

②理論上制備ImolNzOs,石墨2電極消耗氣體的體積為L(標準狀況)。

29、(10分)f]一““?是一種重要的化工原料，是非常重要的有機反應的中間體，具有酸性。根據(jù)如

下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問題：

_..Na.GH￡H：Br“NaC(C,H.。)(：H^H%

NH>(1)Nlb(l)'=/PiWVBaSO.

<：H：L、DMSO/(COabE

C?H,」Zn/(：uNHHJN)：

已知：

①亞甲基卡賓：CH2與雙鍵加成得環(huán)丙烷類化合物，如：CH1+

②HC三CNa+CH3Br—HC三CCH3+NaBr

⑴寫出A的官能團的名稱：。

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：。

(3)下列有關(guān)說法不正確的是

A.C與乙醛是同分異構(gòu)體

B.A—B和D—E的反應類型相同

C.含有兩個手性碳原子

D.聚乙快是一種重復結(jié)構(gòu)單元為一CH=CH—的聚合物材料，可用于制備太陽能電池、半導體材料和電活性聚合物等

(4)寫出A—B的反應方程式：.

⑸寫出符合下列條件的|的同分異構(gòu)體：?(不考慮立體異構(gòu)和對映異構(gòu))

①只有一個苯環(huán)，無其他環(huán)

②苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上的一取代物只有1種

③有3個甲基

④該同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應

(6)以苯和乙塊為基本原料合成C-CH用流程圖表示，其他無機試劑任選)：o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

菱鎂礦的主要成分是MgCCh,并含少量的AI2O3、FeCOj等，加入過量X酸溶解，根據(jù)實驗目的，X酸是鹽酸；通入

氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶

液在HCI氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有AI2O3、FeCCh雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故

A錯誤；

B、加入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；

C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正確；

D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；

故選Ao

2、C

【解析】

用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C。

3,B

【解析】

c（HCO3）c（HCO3j

A.25c時，當1g=1即=10時，pH=7.4,H2cO3的一級電離

c（H2co3）

C（H2CO3）

c（HCO；）xc（H+）

Kai（HCO3）=—~~~-=10xl0-74=1.0X1064,故A正確;

2c（H2co3）

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點溶液中:c(H+)+c(H2co3)=C(C1-)+C(CO32-)+C(OH-),故B錯誤;

C.25℃時，HCO3-+H2O1H2co3+OH-的Kh=——=_7T=1.0X1076,故C正確；

K%10

c（HCO,）xc（H+）…c（HCOjio-64

D.△~盧~~^=1014,圖中M點pH=9,4-------4-=-^-=102-6,所以a=2.6,故D正確；

c（H2co3）c（H2co3）IO9

選B。

4、C

【解析】

A.戰(zhàn)國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,

屬于多糖，故C錯誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

5、B

【解析】

A.溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明研、碳酸、硫酸領(lǐng)均是電解質(zhì)，故A正確；

B.能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物,

故B錯誤；

C.由多種物質(zhì)組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣均是混合物，故C正確；

D.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C6。、C7。、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D

正確；

故選B。

6、C

【解析】

A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4HgBr的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目，-C4H9異構(gòu)體有：

-CH2cH2cH2cH3,-CH（CH3）CH2CH3,-CH2CH（CH3）CH3,-C（CH3）3,含有H種類分別有4、4、3、1,則

C4HsBrCl共有12種，故A錯誤；

B.乙烯和苯均能使溟水褪色，前者為加成反應，后者為萃取，原理不相同，B錯誤；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；

D.油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯誤；

故答案選Co

7、B

【解析】

有機物含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，結(jié)合烯燒、甲烷的結(jié)構(gòu)特點解答。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個C、4個H原子，則分子式為C5H4,根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個不

飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2,A項正確；

B,分子中含有飽和碳原子，中心碳原子與頂點上的4個碳原子形成4個共價單鍵，應是四面體構(gòu)型，則分子中四

個碳原子不可能在同一平面上，B項錯誤；

C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項正確；

D.分子式為C5H4,只含碳碳叁鍵的鏈燃有CHmCCH2-OCH或CHmC-OGCH3這2種同分異構(gòu)體，D項正確；

答案選B。

【點睛】

本題C項的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時，分析同分異構(gòu)體較復雜時，即將有

機物分子中的不同原子或基團進行換位，如乙烷分子，共6個氫原子，一個氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu)，那么

五氯乙烷呢，H看成CLC1看成H,換位思考，也只有一種結(jié)構(gòu)。

8、B

【解析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應該顯酸

性（二氧化碳在水中形成碳酸），應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。

C.用粕絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+,選項C正確。

D.蒸饋時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D

正確。

【點睛】

本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示

劑主要是酚酸（變色范圍為pH=8?10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1?4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定

為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6）,所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指

示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱

酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚配為指示劑。

9、B

【解析】

A.反應中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，貝!JPX作還原劑，所以PTA是該反應的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合

題意；

COOH

(PX)+12MnO4+36H*—5(^|

(PTA)+12Mn2,+28%。反應中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價,

COOH

轉(zhuǎn)移5個電子，則ImolPX反應消耗2.5molMnO4',共轉(zhuǎn)移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意;

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有

3種，故C正確，不符合題意；

D.PTA與乙二醇通過縮聚反應即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應，故D正確，不符合題

意；

故選：B.

10、C

【解析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗，A項錯誤；

B.濕潤的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項錯誤；

C.MnCh和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項正確；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項錯誤。

答案選C。

11、C

【解析】

根據(jù)圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動的離子，增強導電性，A選項正確；

B.根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤;

D.放電時，a極是負極，酚失去電子變成醍，充電時，a極是陰極，酸得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應是

OH0

飛^,-2“e-二+2?ir,D選項正確；

OH0

答案選C。

12、D

【解析】

A.對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯誤；

B.對二烯苯含有2個碳碳雙鍵，苯乙烯含有1個碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯誤；

C.對二烯苯分子中有3個平面=益吃”），單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故C錯

誤；

D.對二烯苯分子中有2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán)，所以Imol對二烯苯最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應，故D正確；

選D。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成和結(jié)構(gòu)特點，明確官能團的性

質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

13、C

【解析】

A.CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時不能電離出OH,A項錯誤；

B.Cu2（OH）2cCh難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH1屬于堿式鹽，B項錯誤；

C.NH3*出0在水溶液中電離方程式為NHs-HquNHJ+OH-,陰離子全是OH,C項正確；

D.Na2cCh電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項錯誤。

本題選C。

14、C

【解析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH,應選pH計測定氯水的pH,A錯誤；

B.C5H12裂解為分子較小的烷燒和烯燒，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱

功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；

C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；

D.加熱促進AlCb水解，且生成HC1易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)制備AlCb晶體，D錯誤；

答案選C。

15、B

【解析】

①甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，不能發(fā)生縮聚反應，①錯誤；

②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，Imol乙物質(zhì)最多能與4moiH2發(fā)生加成反應，②正確；

③丙中-OH能和Na反應，且-OH與Na以1：1反應，Imol丙物質(zhì)可與2moi鈉完全反應，生成Imol氫氣，溫度和壓

強未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計算氫氣體積，③錯誤；

④含有碳碳雙鍵的有機物和醇都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高鈦酸鉀溶液氧化而使酸性

高鎰酸鉀溶液褪色，④正確；

綜上所述可知正確的說法為②④，故合理選項是B。

16、C

【解析】

A.電極n上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發(fā)生氧化反應，A錯誤；B.通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極

I方向移動，電極II上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應式為2H2O+SO2-2e-=4H++S(V-,酸性增強pH減小，

2

B錯誤；C.電極I極為陰極，發(fā)生還原反應SO2生成Na2s2。4,電極反應式為：2SO2+2e-=S2O4-,C正確；D.由

陰極電極反應式為：2so2+2e-=S2(V-,陽極電極反應式為：2H2O+SCh-2e-=4H++SO42-,則若通電一段時間后溶

液中H+轉(zhuǎn)移O.lmoL則陰陽兩極共處理標準狀況下SCh廢氣(0.1+0.05)molx22.4L/mol=3.36L,D錯誤，答案選C。

17、C

【解析】

A.反應歷程第③步需要水，所以向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據(jù)圖知，帶*標記的物質(zhì)在反應過程中最終被消耗，所以帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，該反應中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過

程中原子利用率不是100%,故c錯誤；

D.第③步中H3cO、H2O生成CH30H和,HO,反應方程式為IhCO+HzOTCMOH+mO,故D正確；

故答案為Co

18、B

【解析】

3+2+

Fe2(SC>4)3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應為：2Fe+2r=2Fe+I2,由反應可知，①Vi=lmL,說明兩者恰好完全反應，

②VwlmL,說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN-3Fe(SCN)3,從而說明該反應是可逆反應，反應具有一定限度，故合理選項是B。

19、D

【解析】

A.在標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

B.用KClCh法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應，反應方程式為：KCIO3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O,CI2既是氧化產(chǎn)物，也是

還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3moicL,反應轉(zhuǎn)移5moi電子，若產(chǎn)生ImolCL,需轉(zhuǎn)移電子gmoLB錯誤；

+++

C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液顯中性時，n(NH4)=n(NO3)=0.1mol,C錯誤；

D.發(fā)生反應：2NO+O2=2NC>2,2NO2^^N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA,

D正確；

故合理選項是Do

20、A

【解析】

A.試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性；

B.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；

C.體積膨脹，原因是生成氣體；

D.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應。

【詳解】

A.能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性，選項A正確；

B.向飽和Na2cCh溶液中通入足量C(h生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項B錯誤;

C.體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項C錯誤;

D.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，滴加KSCN,溶液不變色，選項D錯誤.

答案選A。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不

大。

21、C

【解析】

A項、太陽能電池中使用的半導體材料的主要成分是Si,光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；

B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C項、“燃煤固硫”利用化學方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學方法減少了氮的氧化物排

放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；

D項、油脂不是高分子化合物，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查化學與生活，側(cè)重分析與應用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

22、D

【解析】

A.若5個碳原子形成一個五元環(huán)，則有5個碳碳單鍵，A項錯誤；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項錯誤；

C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項錯誤；

D.化學式為c9Hl8。2且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項正確；

答案選D。

【點睛】

高分子一般指分子量大于10000的有機物，同學們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。

二、非選擇題(共84分)

【解析】

⑴物質(zhì)A的化學式為C6Hio,則苯與CH3cH2a發(fā)生取代反應生成A為?-CHZCH,,A的名稱為:乙苯;

OCH2CH，和0產(chǎn)"也都可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，后者能與溪水發(fā)生加成反應，而前者不能，可以濱水區(qū)別二

者，故答案為:乙苯；漠水;

⑵反應①是苯與液漠在Fe作催化劑條件下生成澳苯，反應方程式為：Cj+Brz&Cl/+HBr；

(3)對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應、③屬于加成反應，而⑤先發(fā)生鹵代燒的水解反應，再發(fā)生分子內(nèi)脫水

反應，反應條件為:NaOH水溶液、加熱，

故答案為:③;NaOH水溶液、加熱；

⑷滿足下列條件的『丁ECH3同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，可以有1個取代基為

CHsCH3

CH：ct

-CH2CH0,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有：、計-CHO、］、r*;

CHO

BrBr

⑸,然后發(fā)生消去反應生成o,再與溟發(fā)生加反應生成，最后發(fā)生

消去反應生成,合成路線流程圖為:

CHbVH:OH

24、丙烯酯基?￡%—fH九取代反應CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—M

COOHX

HCOO-CH=C(CH3)21：1檢驗竣基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溟

水，濱水褪色)

【解析】

A分子式為C3H6,A與CO、CH30H發(fā)生反應生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應，然后酸化得到聚合物C,