常熟市王淦昌高級中學2022-2023學年高二年級下冊學期4月月考化學試卷

王漁昌高級中學2022-2023學年高二下學期4月月考

化學（選修）

考試時間75分鐘，滿分100分

可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

一、單選題（共13題，每題3分，共39分）

1.下列物質的分類組合中正確的是（）

ABCD

強電解質NaOHNaClCaCOsHC1

弱電解質BaSO4NH3H2OCH3COOHH2O

C2H5OH

非電解質SO2金剛石NH3

能導電石墨稀H2so4銅固體KCl

2.關于強、弱電解質的有關敘述鎮(zhèn)退的是（）

A.強電解質在水溶液中完全電離成陰、陽離子

B.在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質

C.對同一弱電解質來說，當溶液的溫度和濃度不同時,其導電能力也不相同

D.純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

3.在0.1molLiCH3coOH溶液中存在電離平衡:CH3coCH3coe）+H+,對于該平衡,

下列敘述正確的是（）

A.溫度升高，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1mol-L-1HC1溶液,溶液中c（H+）減小

D.加入少量醋酸鈉固體，溶液中CH3coOH的電離度增大

4.在HNO2溶液中存在平衡:HNC）2=^H++NO2,向該溶液中加入少量的下列物質后，能使電

離平衡正向移動的是（）

A.水B.硫酸C.NaNCh固體D.NaHSOa固體

5.下列各堿溶液，當其pH相同時，物質的量濃度最大的是（）

A.KOH溶液B.NH3,H2。溶液C.Ba（OH）2溶液D.NaOH溶液

7=+

6.醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq）^H（aq）+CH3COO'（aq）AH>0?25C時,0.10

mol/L醋酸溶液中，醋酸的電離常數(shù)^=1.75x10工下列說法正確的是（）

A.常溫下0.10mol/L的醋酸溶液，加水稀釋,溶液中c（OH）減小

B.醋酸溶液中加少量的CH3coONa固體，醋酸的電離平衡正向移動

C.該溫度下0.01mol/L醋酸溶液中，醋酸的電離常數(shù)K,<1.75xl（y5

D.升高溫度,c（H+）增大,K“變大

7.圖中曲線,可以描述乙酸（甲,K“=1.8xl（y5）和一氯乙酸（乙,K,=L4xl（y3）在水中的電離度與濃

度關系的是（）

AB

o濃度。濃度

CI)

8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.澄清透明的溶液中：Na*、H，MnO“、0H-

c(OH)?

B.<=1x1°的溶液中:K+>Na+、co；、AIO;

c(H)

C.0.1mol-L'FeCh溶液：/、NH；、「、SCN

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Ca2+>S"、co；

9.常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是()

化學式電離平衡常數(shù)

HCOOHKa=1.8xl04

Kai=4.3xl0-7

HCO

2335.6X10-U

HCNK,=4.9xlO-io

HC1OKa=3.0xl(y8

A.酸性強弱順序是HCOOH>HC1O>HCN>H2CO3

B.向碳酸鈉飽和溶液中滴入HCN溶液,始終未見有氣體產(chǎn)生

=

C.2NaC10+C02+H20^2HC1O+Na2cO3

D.HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為D7黑黑;+)

10.常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為Vo的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積為V,pH

隨1g3的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.HA的酸性強于HB的酸性

B.HB溶液中端的值:b點大于a點

C.此溫度下,Ka(HB尸1x10-5

D.HA的電離程度:d點大于c點

11.關于水的電離，下列敘述中，正確的是()

A.升高溫度，水的平衡向正反應方向移動，Kw增大，c(H+)不

變

B.向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應方向移動,Kw不變，

c(H+)增大

C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反應方向移動，Kw不變，c(OH-)降低

D.向水中加入少量固體NaCl,平衡向逆反應方向移動，Kw不變，c(H+)降低

12.常溫下，有關下列溶液的比較中，正確的是()

@pH=2的CH?COOH溶液②pH=2的H2SO4溶液③pH=12的氨水@PH=12NaOH溶液

A.由水電離出的c(H+)：①二②:③二④

B.將①、④溶液混合后pH=7,消耗溶液的體積：①二④

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

D.向10mL上述四種溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③〉④，①〉②

13.已知常溫時HC1O的Ka=3.0xl0-?,HF的Ka=3.5xl0S現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸

和氫氟酸溶液分別加蒸儲水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.曲線II為氫氟酸稀釋時pH變化曲線

B.取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，

消耗氫氟酸的體積較小

C.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

c（R）

D.從b點到d點,溶液中C（HR"（OH）保持不變（HR代表HC1O

或HF）

二、非選擇題（共6大題，共48分）

14.（12分）已知水的電離平衡曲線如圖所示：

試回答下列問題：

⑴圖中】%（用回答）

（2）圖中五點的Kw間的關系是2

（3）若從A點到E點，可采用的措施是

a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NaOH溶液

（4）點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的％SO,溶液混合，若所得混合溶液

的pH=7,則NaOH溶液與H^SO」溶液的體積比為。

（5）點B對應的溫度下，若100體積PH=a的某強酸溶液與1體積p&=b的某強堿溶液混合后

溶液呈中性，則混合前，該強酸的PH1與強堿的pH?之間應滿足的關系是。

（6）寫出用pH試紙測溶液pH的操作_____________________________________________o

15.（9分）電離度可表示電解質的相對強弱,電離度蹺黑、2警一100%。已知25℃時

幾種物質（微粒）的電離度如表所示（其溶液濃度均為01mol/L）o

編號物質（微粒）a

硫酸（第一步完全電離）：

A10%

第一步HSO4T----SOi+H+

B硫酸氫鈉:HSO4T----SO彳+H-29%

C醋酸：CH3coOH、1.33%

CH3COO+H+

DHCkHClH++C1-100%

（1）25。時，上述幾種物質的溶液中c（H+）從大到小的順序是（填編號）。

（2）25℃時,0.1mol/L硫酸溶液中HSO4的電離度小于相同溫度下0.1mol/L硫酸氫鈉溶液中

HSO）的電離度，其原因是o

（3）醋酸的電離平衡常數(shù)的表達式是凡=，則物質的量濃度為cmol/L的

醋酸的電離平衡常數(shù)凡與電離度a的關系為Ka=（用含c、a的代數(shù)式表示）。

16.(12分)在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示,請?zhí)顚懴铝锌?/p>

白。

⑴a、b、c三點對應的溶液中,c(H+)由大到小的順序為________(用a、.

b、c表示，下同),醋酸的電離程度由大到小的順序為。Jb

(2)若使c點溶液中c(CH3co0)增大，可采取的措施是_______(填字踵

母)。1\7\

A.加水B.加入少量固體CH3COONaC.加少量濃鹽酸［/

D.加入少量濃氨水"加水時

(3)25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)凡=1.8x1ORO」mol-L-'醋酸溶液中c(H+)=(已

知:的定=1.34)。

(4)c(H+)相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應，生成的比在相同狀況下的

體積分別為V1和V2,則V.V2(填或下同);物質的量濃度相同、體積相同的

鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應,生成的比在相同狀況下的體積分別為V3和V%則V3

V4?

17.(10分)利用所學知識回答下列問題。

⑴已知t°C時純水的pH=6,該溫度下水的離子積K否,該溫度下pH=2的醋

酸溶液中水電離出的c(OH)=。

(2)25℃時，濃度均為O.lmolL-i的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是。

a.兩溶液的pH相同

b.兩溶液的導電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的c(OH)相同

d.中和等量的NaOH,消耗兩溶液的體積相同

(3)常溫下，有pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，

下列關于氫氣體積(V)隨時間⑴變化的示意圖正確的是_(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋

(4)常溫下0.015mol-lJ的硫酸溶液與0.01mol-L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的

pH=o

5

18.(7分)⑴已知25℃時弱電解質的電離平衡常數(shù)：K:,(CH,COOH)=1.75x10,

1

K?(HSCN)=0.13o使20mL0.10mol?L的CH3coOH溶液和20mL0.10mol-U的HSCN溶液

分別與20mL0.10mol【T的NaHCOs溶液反應，實驗測得產(chǎn)生的CO?氣體體積(V)與時間(t)

的關系如圖所示。

①反應開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO?的速率明顯不同的原因

是__________________________________________________

t/s

②用蒸儲水稀釋0.10mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

(填序號)。

c(CH3coOH)c(CH3coe))c(H*)c(H]

+bd

2c(H)c(CH3COOH)cKwc(QH)

(2)現(xiàn)有2.0xIO-moi的氫氟酸溶液，調節(jié)溶液pH(忽略調節(jié)時體積變化)，實驗測得25℃

時平衡體系中c(F)、c(HF)與溶液pH的關系如圖所示(已知pH=4時溶液中H+的濃度為

l.OxlO^molL')：

25℃時，HF的電離平衡常數(shù)居(HF)=。

19.(11分)亞硝酰氯(C1N0)是有機合成中的重要試劑.

可通過以下反應制得：2N0(g)+CU(g).-2ClNO(g)o

按投料比[n(N0):n(Ch)]=2:l把NO和Q2加入到一恒

壓的密閉容器中發(fā)生反應,平衡時NO的轉化率與溫度T、

壓強P(總壓)的關系如圖所示：

平.

衡

時

.\轉<

化

率

％一

(1)該反應的AH0(填“”"”或

(2)在壓強為p條件下，M點時容器內NO的體積分數(shù)為o

(3)若反應一直保持在p=bpa壓強條件下進行，則