郴州市高一線上考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精郴州市2020年上期疫情防控期間線上教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試卷高一化學(xué)注意事項：1。本試卷分試題卷和答題卡。試題卷共6頁,有四道大題，共23道小題，滿分100分?？荚嚂r間60分鐘。2。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上.將條形碼橫貼在答題卡左上角“條形碼粘貼處”。3。作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案.信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。4。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動,先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。5?？忌仨毐ＷC答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1O－16C－12S－32Na－23Cu－64Ba－137一、選擇題(每小題3分,共計54分，每小題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)與生活生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法中正確的是A。14C可用于文物年代的鑒定,14C和12C互為同素異形體B.為了消除碘缺乏病,在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)C。高純度的SiO2可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，D.Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料【答案】D【解析】【詳解】A。14C和12C互為同位素，而同素異形體為同種元素形成不同單質(zhì)，A錯誤;B。為了消除碘缺乏病,在食用鹽中加入一定量碘酸鉀，B錯誤;C。光導(dǎo)纖維用于傳輸信號，不具有導(dǎo)電性，不混將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,C錯誤D.Fe2O3是一種紅棕色粉末,常用作紅色油漆和涂料，D正確.故選D.2。19世紀(jì)中葉,俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(）A.提出原子學(xué)說 B。制出第一張元素周期表C.提出分子學(xué)說 D.發(fā)現(xiàn)氧氣【答案】B【解析】【詳解】A.英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，A不合題意；B。俄國科學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，B符合題意；C。意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說,C不合題意；D.法國化學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣，D不合題意。故選B。3。用NaOH固體配制250mL1.00mol/LNaOH溶液時，不必用到的儀器是A.試管 B.玻璃棒 C.膠頭滴管 D。容量瓶【答案】A【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等，依據(jù)配制步驟選用儀器?！驹斀狻繉嶒炇遗渲?50mL1。00mol/LNaOH溶液時，需要用燒杯溶解，用玻璃棒攪拌，用250mL的容量瓶配制，用膠頭滴管定容,不會用到試管。故選A?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確配制步驟為解答關(guān)鍵，根據(jù)配制的步驟，分析過程中所需的儀器,從而提高學(xué)生對化學(xué)實驗分析能力。4.下列實驗裝置與實驗?zāi)康膶?yīng)的是A。稀釋濃硫酸B。將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C。除去Fe(OH）3膠體中的FeCl3D。用海水制蒸餾水【答案】D【解析】【詳解】A．容量瓶只能在常溫下使用不能在容量瓶中稀釋濃硫酸,A錯誤；B．分離碘和水，應(yīng)加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，B錯誤；C．膠體、溶液都可透過濾紙不能用過濾的方法分離，應(yīng)用半透膜滲析分離，C錯誤;D．利用沸點差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，D正確；故選D。5.某些建筑材料中含有放射性元素Rn(氡）,會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是（）A.50 B。86 C。136 D.222【答案】D【解析】【詳解】質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，Rn（氡）的質(zhì)量數(shù)為：222，另外質(zhì)子數(shù)為：86，中子數(shù)=222-86=136，D符合題意.答案為:D。6。下列化學(xué)用語或表達(dá)式正確的是A。二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O－C－O B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖:C.含有10個中子的氧原子的符號:O D.硫化鈉的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個碳氧雙鍵,正確的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，A錯誤;B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤;C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：O，C正確；D．硫化鈉為離子化合物，電子書為：，D錯誤；故選C。7.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是A。灼熱的炭與CO2反應(yīng) B.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸 D.Ba(OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】常見的吸熱反應(yīng)有:Ba（OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等，在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答。【詳解】A。灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化則屬于氧化還原反應(yīng)，A正確;B.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，C錯誤;D.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤;故選A。8。As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是A。位于第四周期第VA族 B。酸性:H3AsO4>H3PO4C.屬于非金屬元素 D.穩(wěn)定性：AsH3〈PH3【答案】B【解析】【詳解】A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個電子,所以位于第四周期第VA族，A正確;B、非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性:P>As，所以酸性：H3AsO4<H3PO4，B錯誤；C、砷是非金屬元素，C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，簡單的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性：P>As，所以穩(wěn)定性：AsH3<PH3，D正確；答案選B。9。下列各組物質(zhì)中，都屬于離子化合物的一組是A.Na2O2HBr B.Br2Na2O C.KClNaOH D.HFH2O【答案】C【解析】【分析】離子化合物一般是由活潑金屬和活潑的非金屬形成的,可據(jù)此回答。【詳解】A．Na2O2含有離子鍵和共價鍵，是離子化合物，HBr只含有共價鍵,是共價化合物,A錯誤;B．Br2只含有共價鍵，屬于單質(zhì),Na2O含有離子鍵，離子化合物,B錯誤;C．KCl含有離子鍵，是離子化合物，NaOH含有離子鍵和共價鍵，是離子化合物，C正確；D．HF和H2O只含有共價鍵,是共價化合物，D錯誤;故選C?！军c睛】一般情況下，活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。10.下列遞變規(guī)律不正確的是A.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl B。I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C.原子半徑：Cl〈Mg<Ca D。Na、Mg、Al還原性依次減弱【答案】A【解析】【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng);B．原子序數(shù)越大,鹵素單質(zhì)的氧化性越弱；C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子,原子序數(shù)越大，半徑越??；D．金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，結(jié)合同一周期原子序數(shù)越大金屬性越弱分析.【詳解】A．P、S、Cl位于同一周期，原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性為PH3〈H2S<HCl，A錯誤;B．原子序數(shù)I>Br〉Cl，則非金屬性I〈Br〈Cl，單質(zhì)氧化性按照I2、Br2、Cl2依次增強(qiáng)，B正確；C．電子層數(shù)越多,原子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑大小為：Cl〈Mg<Ca，C正確；D．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序數(shù)逐漸增大,金屬性逐漸減弱，則金屬性Na〉Mg>Al,單質(zhì)的還原性Na〉Mg>Al，D正確;故選A.11.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是A。 B。 C. D.【答案】D【解析】【分析】常見吸熱反應(yīng):絕大數(shù)分解反應(yīng)，少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿)；再根據(jù)吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物能量小于生成物能量進(jìn)行分析判斷。【詳解】A。活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng),B錯誤；C.濃硫酸稀釋放熱，但不是化學(xué)反應(yīng),C錯誤；D.反應(yīng)物的能量小于生成物的能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0。4NAB。1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中所含電子數(shù)為10NAD.將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A。標(biāo)況下SO3不是氣體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底,生成的氨氣分子個數(shù)小于2NA個，B錯誤;C。水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故18g水的物質(zhì)的量為1mol,因為水中含10個電子,故1mol重水中含10NA個電子，C正確;D。78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移lmol電子,即轉(zhuǎn)移NA個,D錯誤；正確答案選C?！军c睛】過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，是過氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)，所以產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子.13。某液態(tài)肼(N2H4）燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導(dǎo)彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無毒無害的物質(zhì).下列有關(guān)該電池的說法正確的是A。b極正極,發(fā)生還原反應(yīng)B。電池電路中，電流方向:電極a→用電器→電極bC.當(dāng)電極a。上消耗1molN2H4時，電極b上被氧化的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2LD。b極附近的pH值變大【答案】A【解析】【分析】該電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，燃料電池中，負(fù)極是燃料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，可據(jù)此回答?！驹斀狻緼．該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確;B．該燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極通入氧氣的一極為正極，外電路中電流從正極流向負(fù)極，電流方向是：電極b→用電器→電極a，故B錯誤;C．由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知,當(dāng)電極a上有1molN2H4消耗時，b電極上有1moO2被還原，標(biāo)況下體積是22。4L,故C錯誤;D．b電極發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e—=2O2-，b極附近的pH值沒有變化，故D錯誤；故答案為A。14。2006年俄美兩國科學(xué)家共同宣布發(fā)現(xiàn)了第118號元素，已知第118號元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是A.位于周期表的第七周期第ⅣA族 B.肯定是非金屬元素C。原子的最外層有4個電子 D.常見的化合價有+2和+4價【答案】B【解析】A。已知第118號元素位于周期表的第七周期0族，則第114號元素位于周期表的第七周期第ⅣA族,A正確；B.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此可能是金屬元素,B錯誤；C。位于第ⅣA族,原子的最外層有4個電子,C正確；D。位于第ⅣA族，常見的化合價有+2和+4價,D正確，答案選B。15。下列各圖為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中X為17的是A. B.C。 D?！敬鸢浮緽【解析】【分析】17號是氯元素，位于第三周期第ⅦA族，在結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．9號的左邊是氧，氧的下一周期同主族元素是硫,原子序數(shù)為16，A錯誤;B．8號的右邊是氟，氟的下一周期同主族元素是氯，原子序數(shù)為17，B正確;C．9號的右邊是氖，氖的下一周期同主族元素是氬，原子序數(shù)為18，C錯誤；D．7號的氮，氮的下一周期同主族元素是磷,原子序數(shù)為15，D錯誤；故選A.16。下列實驗合理的是A.吸收氨氣，并防止倒吸B。證明非金屬性：Cl＞C＞SiC。制備并收集少量NO2氣體D。制備少量氧氣【答案】A【解析】【分析】A．氨氣不溶于四氯化碳；B．比較非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物；C．二氧化氮不能用排水法收集；D．反應(yīng)劇烈不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備?！驹斀狻緼．氨氣不溶于四氯化碳,氨氣與水不直接接觸，可防止倒吸，B正確；B．比較非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且鹽酸易揮發(fā)不能排除HCl的影響,B錯誤;C．二氧化氮易溶于水，且與水反應(yīng)不能用排水法收集，C錯誤;D．過氧化鈉與水反應(yīng)劇烈，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，D錯誤；正確答案為A。17.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在酸性溶液中：Na＋、NO3－、CO32－、K＋、B。能使酚酞試液變紅的溶液中:Na＋、Cl－、CO32－、SO42－C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋D.澄清透明溶液中：K＋、Fe3＋、SO42－、OH－【答案】B【解析】【分析】A．在酸性溶液中，CO32－能與氫離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B．溶液呈堿性，各離子能共存；C．加入Al能放出H2的溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；D．Fe3＋和OH－會生成Fe(OH）3沉淀?！驹斀狻緼．在酸性溶液中，CO32－能與氫離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不可大量共存，A錯誤;B．能使酚酞變紅,說明溶液呈堿性,離子之間能大量共存，B正確；C．加入Al能放出H2的溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,堿溶液中不能大量存在HCO3－、NH4＋,酸溶液中不能大量存在HCO3－，C錯誤；D．Fe3＋和OH－會生成Fe(OH)3沉淀,不能大量共存，D錯誤；正確答案為B.18。化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)：P－P：198，P－O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4（白磷)＋3O2＝P4O6中消耗3molO2放出的熱量為A。1368kJ B。1498kJ C。1638kJ D。1683kJ【答案】C【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算出反應(yīng)熱?！驹斀狻扛骰瘜W(xué)鍵鍵能為：P—P198kJ/mol,P—O360kJ/mol，O=O498kJ/mol，反應(yīng)熱的焓變：△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,則反應(yīng)P4（白磷）+3O2→P4O6的反應(yīng)熱為△H=6×198kJ/mol+3×498kJ/mol—12×360kJ/mol=-1638kJ/mol，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2＝P4O6中消耗3molO2放出的熱量為1638kJ。答案為C。二、填空題（本大題共3小題，共30分)19.（1）下列互為同位素的是__________；互為同素異形體的是__________；(填序號）①H2O與H2O2；②金剛石與石墨；③汞與水銀；④16O和18O（2)請寫出以下物質(zhì)或微粒的電子式:H2O__________NaCl__________.（3）下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：O2、HCl、Na2O、NH4Cl、NaOH。這些物質(zhì)中，只含有離子鍵的是_________；(填化學(xué)式，下同）屬于共價化合物的是______；【答案】（1).④(2）.②（3).(4)。（5）.Na2O(6）.HCl【解析】【分析】（1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；同種物質(zhì)指組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)；(2)首先判斷化合物是離子化合物還是共價化合物;依據(jù)電子式的書寫寫出，即把原子的最外層電子表示出來，若是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；若是共價化合物，其電子式由對應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況，①H2O是共價化合物,是由原子和氫原子形成共價鍵；②NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物；(3)活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵,離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵?！驹斀狻?1).H2O與H2O2，是不同物質(zhì);②金剛石和石墨都是是碳單質(zhì),屬于同素異形體；③汞與水銀為金屬汞屬于同種物質(zhì)；④16O和18O是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子,為氧元素的同位素，故答案為:④②；(2)。①H2O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為，NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物,電子書為：，故答案為：、;（3）?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵,離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，O2為只含有共價鍵的單質(zhì)、HCl為只含有共價鍵的化合物、Na2O為只含離子鍵的化合物、NH4Cl為含共價鍵的離子化合物、NaOH為含共價鍵的離子化合物，故答案為：Na2O、HCl.20。下表是元素周期表的一部分.根據(jù)表中的9種元素,用元素符號或化學(xué)式填空：ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ01①2②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的金屬元素是__________.（填元素符號）（2)在①~⑨元素中，最高價氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是__________。(寫化學(xué)式）(3)③、⑤、⑥對應(yīng)的元素原子，半徑最大的是__________(填元素符號).（4）⑦和⑨可形成__________（填“離子”或“共價”)化合物.【答案】（1)。K(2).Al（OH)3(3）.Si(4).離子【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知①~⑨號元素分別是H、C、O、Al、Si、S、Cl、Ar、K元素，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）同一主族元素元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，在①～⑨元素中,金屬性最強(qiáng)的金屬元素是K，正確答案:K；（2)在①～⑨元素中,最高價氧化物的水化物呈兩性的是氫氧化鋁,正確答案：Al(OH)3；(3）原子半徑大小的比較方法:原子電子層數(shù)越多，半徑越大，原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小,半徑越大,③、⑤、⑥對應(yīng)的元素原子分別是O、Si、S，半徑最大的是Si，故正確答案:Si;（4）⑦和⑨對應(yīng)的元素是Cl和K，活潑金屬與活潑非金屬易形成離子化合物，正確答案：離子.21。原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):A。Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑;B。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是__________（填“A"或“B”）.（2）將鋅片和銅片按如圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是__________。A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少C。兩燒杯中溶液的c（H＋）均減?、谠谙嗤瑫r間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲__________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。③請寫出圖中構(gòu)成原電池的正極電極反應(yīng)式：__________。④當(dāng)乙中產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，將鋅銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋）＝0.2mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________?！敬鸢浮浚?）.A（2）.C(3）.＞（4）。2H++2e—=H2↑（5）.2mol/L【解析】【分析】（1）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池；(2)①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件,是原電池，乙不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，兩個燒杯中鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；②作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；③原電池正極是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；④先計算氫離子的物質(zhì)的量再計算原來稀硫酸的濃度.【詳解】(1）反應(yīng)A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池反應(yīng)，B。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，正確答案是：A。（2）①A．甲形成原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A獵誤；B．甲、乙中鋅片質(zhì)量都減少,銅片質(zhì)量都不變，B錯誤；C．兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，C正確;所以選C。②原電池原理引起腐蝕速度大于化學(xué)腐蝕的速度，所以兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度甲＞乙，本題正確答案:＞；③構(gòu)成原電池的正極是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，本題正確答案是：2H++2e—=H2↑④稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0。2mol，生成氫氣2。24L的物質(zhì)的量為=0.1mol，消耗的氫離子物質(zhì)的量為0.2mol,所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0。4mol,原溶液中氫離子的濃度為,硫酸是二元強(qiáng)酸，所以原溶液中稀硫酸的濃度為2mol/L，本題正確答案是2mol/L。三、實驗題（共12分）22。硫及其化合物是重要的工業(yè)原料，探究其性質(zhì)具有非常重要的意義.(1）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_________。②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗。方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去方案III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是_____（填“I”、“II”或“III”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（2)利用如圖裝置可以驗證硫和氯非金屬性的強(qiáng)弱。①儀器A的名稱為__________，干燥管D的作用是__________。②實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為__________、__________、__________；裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_______?！敬鸢浮?1）。a中溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀（2）.Ⅲ（3).Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42—(4).分液漏斗(5）。防止倒吸(6).濃鹽酸(7）。KMnO4（8).Na2S（9)。S2—+Cl2=S↓+2Cl-【解析】【分析】（1）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；②氯氣具有氧化性,可以將二氧化硫氧化到最高價的硫酸;（2）①根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱,球形干燥管具有防倒吸的作用；②設(shè)計實驗證明非金屬性Cl＞S，利用氯氣和硫化鈉的氧化還原可驗證。【詳解】（1)①二氧化硫具有氧化性,可以和最低價的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色的沉淀S，因此本題正確答案是:a試管中有淡黃色沉淀生成；②方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產(chǎn)生的作用；方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去,可能是氯水中含有的漂白性物質(zhì)次氯酸起的作用；方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環(huán)境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42—+2C1-,S元素的化合價升高體現(xiàn)二氧化硫的還原性，實驗設(shè)計合理,因此,本題正