人教版（新）九年級下第八單元 金屬和金屬材料

命題點1金屬材料知識梳理金屬材料：包括________以及它們的_____。2.金屬的物理性質(zhì)和用途物理性質(zhì)用途共性三性____性用銅絲制作導(dǎo)線____性用鐵制作炊具合金純金屬導(dǎo)電導(dǎo)熱物理性質(zhì)用途共性三性______性用鋁制作鋁箔有金屬光澤制作各種飾品特性①顏色：大多數(shù)金屬為銀白色，而銅呈______色，金呈黃色，鐵粉是黑色②狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬為固體，而汞呈___態(tài)【特別提醒】金屬之最：①地殼中含量最多的金屬元素——鋁；②熔點最高的金屬——鎢；③生活中使用最多且目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬——鐵。延展紫紅液3.合金及其特性概念在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有______特征的合金，合金屬于混合物特性與其組分金屬相比，合金的硬度____、抗腐蝕性___、熔點___常見的合金①鐵合金：生鐵和鋼的區(qū)別在于________不同，生鐵的含碳量_____鋼的含碳量。②其他合金：鋁合金、鈦合金、黃銅等高于金屬大強(qiáng)低含碳量1.下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是()A.銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性B.鎢制燈絲是利用鎢的熔點低C.鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D.用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性鞏固練習(xí)【答案】B2.下列說法正確的是()A.所有金屬都呈銀白色B.合金屬于純凈物C.鐵是地殼中含量最高的金屬元素D.工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應(yīng)生成鐵A×大多數(shù)金屬是銀白色的，銅是紫紅色的，金為黃色的B×合金屬于混合物C×地殼中含量最高的金屬元素是鋁，不是鐵D√工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)生成鐵【解析】【答案】D3.下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A.生鐵B.鋼C.黃銅D.C60【答案】D命題點2金屬的化學(xué)性質(zhì)

知識梳理1.金屬與氧氣反應(yīng)(1)規(guī)律：金屬＋氧氣→___________。金屬氧化物(2)常見金屬與氧氣反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式常溫下反應(yīng)鋁緩慢氧化，放出熱量，不易察覺①_________________點燃反應(yīng)鎂發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體②_________________鐵

劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體

③_________________4Al＋3O22Al2O32Mg＋O22MgO

3Fe＋2O2

Fe3O4

金屬現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式加熱反應(yīng)銅生成黑色物質(zhì)④___________________高溫金不反應(yīng)(真金不怕火煉)2.金屬與酸反應(yīng)(1)規(guī)律：金屬＋酸→__________。(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：排在金屬活動性順序表中_______的金屬與_____發(fā)生反應(yīng)(K、Ca、Na除外)。

2Cu＋O22CuO鹽＋氫氣氫前稀酸(3)活潑金屬(K、Ca、Na除外)與酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式(或結(jié)論)稀鹽酸/稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色①________________________②________________________鋅

反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色

③________________________④________________________

Mg＋2HClMgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑Zn＋2HClZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式(或結(jié)論)稀鹽酸/稀硫酸鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色⑤_______________________⑥________________________Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑

(4)金屬與酸的反應(yīng)曲線(難點)①酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。即Mg、Al、Zn三種金屬與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等。如圖1所示。②酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：生成氫氣質(zhì)量＝×金屬質(zhì)量a.等質(zhì)量的不同種金屬與足量酸反應(yīng)時，的值越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越大。如圖2所示。b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的H2，消耗金屬的質(zhì)量為Zn>Mg>Al。(5)天平平衡問題①在已調(diào)零的天平上，放上等質(zhì)量的燒杯后，再加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，此時天平平衡。若左右兩盤的燒杯中再加入等質(zhì)量的金屬，反應(yīng)結(jié)束后，天平存在兩種情況：一種情況是天平失去平衡，說明左右兩邊產(chǎn)生的H2一定不等，才使剩余物質(zhì)質(zhì)量不相等；另一種情況是天平仍平衡，說明左右兩邊產(chǎn)生的H2一定相等。②在調(diào)平的天平上加入等質(zhì)量的燒杯和等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸，天平保持平衡。若天平左右兩邊加入質(zhì)量不等的金屬，反應(yīng)后天平若仍保持平衡，則需要反應(yīng)過程中左右兩邊加入金屬的質(zhì)量減去各自生成的H2的質(zhì)量相等，才能出現(xiàn)此種情況。3.金屬與鹽溶液反應(yīng)(1)規(guī)律：金屬＋鹽→______________。(2)反應(yīng)發(fā)生的條件①必須是__________置換____________。(K、Ca、Na除外)②反應(yīng)中鹽必須_______。新鹽＋新金屬不活潑金屬活潑金屬可溶(3)常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)反應(yīng)物現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式(或結(jié)論)鋅粉與硝酸銅溶液生成紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色①_______________________________銅絲與硝酸銀溶液銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色②__________________________________銅與硫酸亞鐵溶液沒有明顯現(xiàn)象不反應(yīng)

Zn＋Cu(NO3)2Cu＋Zn(NO3)22Ag＋Cu(NO3)2Cu＋2AgNO3鞏固練習(xí)1.在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法正確的是()A.銅片表面始終沒有明顯變化B.一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C.反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D.通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)【解析】銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，可從硝酸銀溶液中置換出銀，硝酸銀溶液為無色，硝酸銅溶液顯藍(lán)色，所以實驗中可觀察到銅片上有銀白色物質(zhì)附著，一段時間后溶液由無色變成藍(lán)色，A、B錯誤；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，所以反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，也可能還含有沒有反應(yīng)完的硝酸銀，C正確；銅可置換出硝酸銀溶液中的銀，說明銅的金屬活動性較銀強(qiáng)，所以銀不能和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。【答案】C2.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是()

【解析】鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)后，都顯＋2價，由于鐵的相對原子質(zhì)量小于鋅的相對原子質(zhì)量，所以等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量更多，A、C錯誤；鋅的金屬活動性強(qiáng)于鐵，在相同條件下，鋅與稀硫酸反應(yīng)比鐵與稀硫酸反應(yīng)快，B正確，D錯誤。【答案】B命題點3金屬活動性順序的判斷及探究一、金屬活動性順序的判斷金屬活動性順序表化學(xué)方程式在自然界中的存在形式金屬活動性順序的判斷現(xiàn)象與O2的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與金屬鹽溶液的反應(yīng)知識梳理1.金屬活動性順序：金屬越靠前，金屬活動性越___?！居洃浖记伞拷饘倩顒有皂樞蚩梢悦课鍌€一組，按順序記憶：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金嫁給那美女薪貼七千(氫)童工贏鉑金2.化學(xué)方程式：反應(yīng)物中金屬的活動性比生成物中金屬的活動性___。

強(qiáng)減弱MgCuAg強(qiáng)3.自然界的存在形式：在自然界中以化合態(tài)存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動性___。4.金屬與氧氣、酸及鹽溶液的反應(yīng)：金屬與氧氣或酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬活動性越____；金屬與鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，說明該金屬的活動性比鹽中金屬的活動性___。二、金屬活動性順序的探究強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)1.實驗方案設(shè)計(1)比較兩種金屬活動性強(qiáng)弱驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，如Cu、Zn方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中置換反應(yīng)能發(fā)生，則活動性順序為：鋅＞銅方案二：將金屬銅放入鋅的鹽溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生，則活動性順序為：銅＜鋅驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，如Cu、Zn方案三：將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中根據(jù)能否與酸反應(yīng)(或與酸反應(yīng)的速率快慢)判斷方案四：將金屬鋅、銅同時放入兩者中間的一種金屬的鹽溶液中，如FeSO4根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生作出相應(yīng)判斷

(2)比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱驗證項目實驗方案判定理由比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱，如Al、Fe、Cu“兩鹽夾一金”(取鋁和銅金屬的鹽溶液，將金屬鐵分別放入兩種鹽溶液中)鋁的鹽溶液中鐵片無明顯現(xiàn)象，銅的鹽溶液中，鐵片上有紅色固體附著，則金屬活動性順序為：銅<鐵<鋁“兩金夾一鹽”(取等量FeSO4溶液2份，向其中分別加入鋁片、銅片)加入鋁片的溶液由淺綠色變成無色，而加入銅片的溶液無明顯現(xiàn)象。則金屬的活動性順序為：銅<鐵<鋁(3)對多種金屬，可以用酸先分組，轉(zhuǎn)化為上述兩種情況進(jìn)行探究。2.實驗注意事項(1)實驗前必須打磨金屬表面，除去金屬表面的氧化膜或污物。(2)做金屬與酸反應(yīng)的實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)，鹽必須可溶于水。(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na。1.提起金屬和金屬材料，你應(yīng)不會感到陌生。常見部分金屬的活動順序如下：鞏固練習(xí)(1)上面金屬活動順序中方框內(nèi)元素符號為____；(2)按年代，最早廣泛使用的金屬是____(選填上述金屬活動順序中的元素符號);FeCu(3)已知X、Y、Z三種金屬中，只有X不與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而且Y(NO3)2＋ZZ(NO3)2＋Y，則X、Y、Z三種金屬可能是下列的___(填字母編號)；A.AgZnMgB.CuAlZnC.CuMgZn(4)廢舊的鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是____________________________。節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染A【解析】(1)查金屬活動性順序表可知，方框內(nèi)是Fe。(2)人類最早廣泛使用的金屬是銅。(3)X不與酸發(fā)生反應(yīng)，Z能從Y的鹽溶液中置換出Y，說明X的活動性在氫后，Z的活動性強(qiáng)于Y，三種金屬可能分別是銀、鋅、鎂。(4)回收廢舊金屬不但可節(jié)約金屬資源，還能減少環(huán)境污染。2.金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月磨礪?，F(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動順序。(1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動順序表中位于鐵之____(填“前”或“后”)。(2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。后2Pd＋O2＋4HCl2PdCl2＋2H2O(3)如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________。通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強(qiáng)到弱順序為____________。銀、鈀、鉑溶液中出現(xiàn)白色沉淀(或溶液變渾濁)【解析】(1)根據(jù)題干信息“將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損”，可知鈀不能與稀硫酸反應(yīng)，可知在金屬活動性順序中，鈀排在氫后，因為鐵排在氫前，故鈀位于鐵之后。(2)根據(jù)題干信息，確定反應(yīng)物為鈀、鹽酸、氧氣，生成物是二氯化鈀和水，據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可。(3)根據(jù)題干信息“將銀、鉑戒指分別放入二氯化鈀溶液中，只有銀戒指表面有明顯變化”，說明銀能置換出二氯化鈀溶液中的鈀，同時產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，鉑不能置換出二氯化鈀溶液中的鈀，三種金屬活動性由強(qiáng)到弱依次是銀、鈀、鉑。3.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬。把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快；把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上事實，判斷三種金屬的活動性強(qiáng)弱，正確的是(

)A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.Z＞Y＞X【解析】根據(jù)“把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快”，可知X、Y均排在氫前，且Y比X活潑；根據(jù)“把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現(xiàn)象”，可知Z不如銅活潑；綜合以上內(nèi)容可知，三種金屬活動性順序由強(qiáng)到弱依次是Y＞X＞Z，C正確?！敬鸢浮緾命題點4

金屬活動性順序的應(yīng)用知識梳理1.判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生

(1)判斷金屬與酸能否反應(yīng)金屬必須位于氫前面酸一般指______或_______條件稀硫酸稀鹽酸（2）判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)單質(zhì)金屬活動性必須排在鹽中金屬的_______鹽必須可溶于水金屬不包含_____、_____、_____條件2.判斷幾種金屬的活動性順序可根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率判斷金屬活動性順序。Na前面KCa3.判斷金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分

(1)一種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)，示例：將鐵粉不斷加入到一定質(zhì)量的硝酸銅溶液中，隨著鐵粉的加入反應(yīng)情況如圖所示：(2)一種金屬和兩種鹽溶液的反應(yīng)：將鐵粉不斷加入到一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，隨著鐵粉的加入反應(yīng)情況如圖所示：【特別提醒】金屬和鹽溶液反應(yīng)時遵循優(yōu)先置換原理：①多種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先和鹽溶液反應(yīng)；②一種金屬和多種金屬的鹽溶液反應(yīng)，金屬先和最不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)。鞏固練習(xí)1.金屬活動性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用。下列說法正確的是()A.Zn不能置換出稀硫酸中的氫B.Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來C.在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強(qiáng)的是AlD.“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)A×在金屬活動性順序中，Zn位于氫之前，Zn能置換出稀硫酸中的氫B×在金屬活動性順序中，Ag位于Cu之后，Ag不能置換出硝酸銅溶液中的銅C×在金屬活動性順序中，Al、Mg、Fe三種金屬的活動性從強(qiáng)到弱的順序是Mg>Al>FeD√金的金屬活動性較弱，在高溫下也不與氧氣反應(yīng)【解析】【答案】D2.兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)B.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C.b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余【解析】若橫坐標(biāo)表示時間，則曲線傾斜度表示單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，即表示產(chǎn)生氫氣的速度，通過產(chǎn)生氫氣的速度可判斷金屬活動性強(qiáng)弱，但圖示的橫坐標(biāo)表示的是酸的質(zhì)量，則無法判斷Mg和Zn的金屬活性順序，A錯誤；由圖可知，a點時兩個燒杯中所加稀硫酸質(zhì)量相等，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)、鋅早已消耗完，且放鋅的燒杯中稀硫酸已經(jīng)過量，B錯誤；根據(jù)圖像可知，b點時鋅早已經(jīng)消耗完，且產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較少，鎂還未反應(yīng)完，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較多，C錯誤；c點以后兩種金屬繼續(xù)反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量逐漸增加，說明c點時兩個燒杯中都有金屬剩余，D正確?！敬鸢浮緿3.錫(Sn)是“五金”之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)一定不會發(fā)生的是(

)A.Mg＋Sn(NO3)2Mg(NO3)2＋SnB.Sn＋H2SO4SnSO4＋H2↑C.Sn＋Hg(NO3)2Sn(NO3)2＋HgD.Sn＋ZnSO4SnSO4＋Zn【解析】錫的金屬活動性位于鐵和銅之間，所以鎂可以置換出硝酸錫中的錫，A可以發(fā)生；錫的活動性可能在氫之前，B可能發(fā)生；錫的活動性較汞強(qiáng)，C可以發(fā)生；錫的活動性較鋅弱，D不可能發(fā)生?！敬鸢浮緿命題點5金屬的冶煉知識梳理一、CO還原金屬氧化物(Fe2O3、CuO)1.原理：3CO＋Fe2O3__________。CO＋CuO________高溫△

2.裝置Cu＋CO23CO2＋2Fe3.實驗現(xiàn)象(1)硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象：Fe2O3——紅色固體逐漸變成黑色(CuO——黑色固體逐漸變成紅色)。(2)試管中的現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。4.注意事項①點燃裝置末端酒精燈解讀：未參與反應(yīng)的CO排放到空氣中，會造成空氣污染②先通入CO，再點燃酒精噴燈解讀：排盡裝置中的空氣，防止CO和空氣的混合物受熱發(fā)生爆炸③實驗結(jié)束后，先熄滅酒精噴燈，后停止通入CO至試管冷卻解讀：防止生成的鐵在高溫下被空氣中的氧氣氧化5.裝置評價一氧化碳有毒，裝置中需要有尾氣處理裝置，可以通過點燃或收集的方式處理。二、C還原CuO1.原理：_________________________。2.裝置C＋2CuO

2Cu＋CO2↑高溫解讀：(1)網(wǎng)罩的作用：提高反應(yīng)溫度。(2)澄清石灰水：檢驗生成的氣體是否為CO2。3.實驗現(xiàn)象(1)試管內(nèi)的黑色固體逐漸變成紅色。(2)盛有澄清石灰水的試管中出現(xiàn)渾濁。【特別提醒】(1)剛開始加熱時，澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，但澄清石灰水沒變渾濁，其原因是剛開始加熱時，試管中的空氣受熱膨脹而逸出試管，此時碳和氧化銅還沒有發(fā)生反應(yīng)。(2)若試管中紅色物質(zhì)又變黑色，其原因是熱的銅跟空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅(或銅被氧化成黑色氧化銅)。1.實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示。試回答下列問題：(1)寫出有標(biāo)號儀器的名稱：a.______，b._____。(2)實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末____________________；試管里的澄清石灰水_______。鐵架臺導(dǎo)管由紅色逐漸變?yōu)楹谏儨啙犰柟叹毩?xí)(3)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是_________________________________。(5)該實驗設(shè)計裝置C的目的是__________________________________________

。Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，防止污染空氣燃燒未反應(yīng)的一氧化碳【解析】(1)根據(jù)常見儀器的形狀和用途可知儀器a是鐵架臺，儀器b是導(dǎo)管。(2)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗中看到：玻璃管中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏?，試管中澄清石灰水變渾濁?3)一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2。(4)CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合后受熱容易發(fā)生爆炸，因此應(yīng)先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再點燃酒精噴燈。(5)一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，因此在尾部加尾氣處理裝置C，將未反應(yīng)的一氧化碳點燃。知識梳理命題點6鐵生銹的條件與防護(hù)措施一、鐵制品銹蝕條件的探究1.實驗原理(1)鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是_____。(2)鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵制品內(nèi)部的鐵與氧氣和水繼續(xù)反應(yīng)。Fe2O32.實驗設(shè)計條件鐵釘在干燥的空氣中鐵釘在蒸餾水中鐵釘與空氣和蒸餾水同時接觸鐵釘與氧氣和蒸餾水同時接觸圖示abcd生銹程度不生銹①______②____最易生銹不生銹生銹條件鐵釘在干燥的空氣中鐵釘在蒸餾水中鐵釘與空氣和蒸餾