2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)綜合復(fù)習(xí)合集(含答案解析)【可編輯打印】

目錄化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器與基本方法........................................................

1物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純...............................................................8物質(zhì)的量氣體摩爾體積................................................................15物質(zhì)的量濃度............................................................................

23物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化......................................................................33離子反應(yīng)..................................................................................

41氧化還原反應(yīng)............................................................................50鈉及其化合物堿金屬元素.............................................................

58鐵及其化合物............................................................................67金屬材料..................................................................................

76氯及其化合物海水資源利用..........................................................86硫及其化合物............................................................................94氮及其化合物...........................................................................102無機(jī)非金屬材料........................................................................110化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).....................................................................119原電池與化學(xué)電源.....................................................................129電解池金屬的腐蝕與防護(hù)...........................................................

1382024

年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)練習(xí)(含答案解析)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器與基本方法一、選擇題1.

以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先”與“后”

的說法中正確的是()。①加熱試管時(shí),先均勻加熱,后局部加熱②用排水法收集氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移出導(dǎo)管,后撤去酒精燈③制取物質(zhì)時(shí),先檢查裝置的氣密性,后裝藥品④做

H2

還原

CuO實(shí)驗(yàn)時(shí),先通

H2,后加熱

CuO;反應(yīng)完畢后,先撤去酒精燈,待試管冷卻后,停止通

H2⑤濃硫酸不慎灑到皮膚上,先立即用大量水沖洗,后涂上

3%~5%的

NaHCO3

溶液⑥堿液流到桌子上,先加稀醋酸中和,后水洗⑦點(diǎn)燃可燃性氣體如

H2

、CH4

、C2H4

、C2H2

等時(shí),先檢驗(yàn)氣體純度,后點(diǎn)燃A.①③⑤⑦B.①②④⑤⑦C.②③④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥⑦答案:D解析:為防止局部過熱使試管破裂,加熱試管前要先預(yù)熱;

用排水法收集氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移出導(dǎo)管,后撤去酒精燈,

防止發(fā)生倒吸;在做

H2

還原

CuO實(shí)驗(yàn)時(shí),先通入

H2

排盡空氣再加熱,反應(yīng)完畢后,要先撤去酒精燈,冷卻后停止通入

H2,

防止空氣進(jìn)入把熱的

Cu氧化。

2.下列藥品的保存方法正確的是()。A.氫氟酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中B.鎂條能與氧氣反應(yīng),所以必須保存在煤油中C.硅酸鈉的水溶液保存在帶有玻璃塞的細(xì)口玻璃瓶中D.碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中答案:D解析:氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。鎂在空氣中會(huì)被氧化為氧化鎂,這層保護(hù)膜能阻止內(nèi)層的鎂繼續(xù)被氧化,所以鎂條無須保存在煤油中,B項(xiàng)錯(cuò)誤。硅酸鈉溶液具有黏性,

能使玻璃塞與瓶口黏在一起,C項(xiàng)錯(cuò)誤。碘易升華,所以要避光密封保存,由于是固體藥品,所以使用廣口瓶(帶玻璃塞),D項(xiàng)正確。3.下列實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或所選裝置合理的是()。2024

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1—

—A.用乙醇提取碘水中的碘,應(yīng)選擇圖③所示裝置B.用圖①和圖②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純C.用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取汽油D.

圖⑤所示裝置中盛有飽和

Na2SO3

溶液,用于除去

SO2

中含有的少量

HCl答案:B解析:

圖①為過濾操作,

圖②為蒸發(fā)操作,

圖③為分液操作,

圖④為蒸餾操作,

圖⑤為洗氣裝置。碘在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度大,則碘更易溶解在乙醇中,但乙醇與水可以任意比互溶,不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤。粗鹽提純過程中需要過濾和蒸發(fā)操作,B項(xiàng)正確。石油是混合物,根據(jù)其成分的沸點(diǎn)不同,可用蒸餾的方法將成分進(jìn)行分離,進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取汽油需用溫度計(jì)測量以控制餾分的溫度,C項(xiàng)錯(cuò)誤。SO2

可與

Na2

SO3

溶液反應(yīng),應(yīng)使用飽和

NaHSO3

溶液除去

SO2

中含有的少量

HCl

氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.(雙選)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是()。2024

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2—

—A.裝置甲液面讀數(shù)為

12.20mLB.用裝置乙制取氣體測量體積可以減少誤差C.用裝置丙配制一定濃度的稀硫酸D.裝置丁可驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱分解答案:BD解析:滴定管的

0刻度在上,“上小下大”,

因此由圖可知裝置甲液面讀數(shù)為

11.80mL,A項(xiàng)錯(cuò)誤。裝置乙中,分液漏斗和燒瓶之間用乳膠管連接,可以防止因向燒瓶中加入液體而引起氣體體積的變化,故用裝置乙制取氣體測量氣體體積可以減少誤差,

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B

項(xiàng)正確。容量瓶不能用來稀釋濃硫酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()。選項(xiàng)目的操作A檢驗(yàn)乙醇中是否含有水將金屬鈉投入盛有乙醇的試管中,看是否有氣泡產(chǎn)生B測定醋酸鈉溶

液的

pH用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤的

pH試紙上C配制

FeCl3

溶液將一定質(zhì)量的

FeCl3

固體放入燒杯中,直接用蒸餾水溶解D制備

Fe(OH)3

膠

體向

25mL沸騰的蒸餾水中,逐滴加入

5~6滴

FeCl3

飽和溶液,繼續(xù)

煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱答案:D解析:乙醇和水均能與鈉反應(yīng)生成氫氣,故不能用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否有水,應(yīng)用無水硫酸銅固體檢驗(yàn),A項(xiàng)錯(cuò)誤。用

pH試紙測溶液的

pH,不能事先潤濕,B項(xiàng)錯(cuò)誤。FeCl3

易

發(fā)生水解,配制時(shí)應(yīng)將

FeCl3

固體溶于適量濃鹽酸中,起到抑制

FeCl3

水解的作用,C項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe(OH)3

膠體的制備是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色為止,D項(xiàng)正確。6.(2021山東卷)關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是()。A.①④不可加熱B.②④不可用作反應(yīng)容器C.③⑤可用于物質(zhì)分離2024

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3—

—選項(xiàng)ABCD名稱250mL容量瓶錐形瓶洗氣瓶堿式滴定管圖片用途與使用操作定容時(shí)仰視刻度線,則配得的溶液濃度

偏小蒸餾時(shí)的接

收裝置除去

SO2

中的少

量

HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7

標(biāo)準(zhǔn)溶液D.②④⑤使用前需檢漏答案:A解析:錐形瓶可以加熱,但需要墊石棉網(wǎng),容量瓶不能加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤。酸式滴定管用于量取一定體積的溶液,容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,都不能作反應(yīng)容器,B

項(xiàng)正確。蒸餾燒瓶用于蒸餾操作,分離相互溶解的液體,分液漏斗用于分液操作,分離相互不溶解的液體,

兩者均可用于物質(zhì)分離,C項(xiàng)正確。酸式滴定管帶有活塞、容量瓶帶有玻璃塞、分液漏斗帶有玻璃塞和活塞,使用前均需檢查是否漏水,D項(xiàng)正確。7.(雙選)下列有關(guān)儀器的名稱、圖片、用途與使用操作的敘述均正確的是()。答案:AC解析:定容時(shí)仰視刻度線,配得的溶液體積偏大,則濃度偏小,A項(xiàng)正確。錐形瓶口不能密封,否則裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大,容易發(fā)生危險(xiǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤。HCl極易溶于水,SO2

難溶于飽和

NaHSO3

溶液,

因此可用飽和

NaHSO3

溶液吸收

HCl,且能生成

SO2,C項(xiàng)正確。K2Cr2O7

具有強(qiáng)氧化性,不能用堿式滴定管盛裝,應(yīng)選用酸式滴定管量取,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.某研究小組利用下圖裝置(夾持裝置已略去)探究

SO2

和

Fe(NO3)3

溶液的反應(yīng)原理。其中

Na2

SO3

放在三頸燒瓶中,下列說法不正確的是()。A.裝置

B

中若產(chǎn)生白色沉淀,說明

Fe3+能將

SO2

氧化成

SO

-B.實(shí)驗(yàn)室中配制

70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒422024

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4—

—C.三頸燒瓶中通入

N2

的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣D.裝置

C可能發(fā)生倒吸,

同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣答案:A解析:裝置

A

中

70%的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫,二氧化硫的水溶液顯酸性,在酸性條件下,NO

能夠氧化二氧化硫生成

SO

-

,從而在裝置

B

中產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀,不能說明

Fe3+能將

SO2

氧化成

SO

-

,A項(xiàng)不正確。實(shí)驗(yàn)室中配制

70%的硫酸,

需要用量筒量取適當(dāng)體積的濃硫酸,然后慢慢倒入一定量水中,邊倒邊攪拌,

需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒,B項(xiàng)正確。二氧化硫能夠被氧化,為了排除空氣中氧氣的干擾,在滴加濃硫酸之前,三頸燒瓶中需要通入

N2

以排盡裝置內(nèi)的空氣,C項(xiàng)正確。導(dǎo)氣管直接插入溶液中可能會(huì)使壓強(qiáng)變化較大發(fā)生倒吸,反應(yīng)生成的氣體中可能會(huì)有

NO,不能被氫氧化鈉

溶液吸收,D項(xiàng)正確。二、非選擇題9.熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用品,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問題。(1)在儀器:a.分液漏斗、b.試劑瓶、c.集氣瓶、d.滴定管、e.容量瓶、f.量筒、g.托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是

(填字母)。(2)蒸發(fā)皿的使用:把濾液倒入蒸發(fā)皿中,再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺(tái)的鐵圈上。用酒精燈加熱,

同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,

以防止

。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時(shí),則應(yīng)

,利用余熱,使剩余溶劑揮發(fā)。(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集

NH3

或HCl氣體。可供選擇的液體試劑(固體試劑任選)有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。42423-①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑

A與分液漏斗中的試劑

B均為無色液體,則試劑

A為

,制取該氣體利用了

B

的性質(zhì)有

、

。②通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑

A

為

;若在乙中收集

NH3,氣體流經(jīng)裝置的順序是

a→→

→d(填接口字母)。2024

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5—

—答案:(1)dg(2)液體飛濺停止加熱(3)①濃鹽酸吸水性溶于水放出大量熱②NaOH(或

CaO或堿石灰)cb解析:(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盤天平為有刻度的儀器,其中滴定管和托盤天平標(biāo)有“0”刻度。(2)在給蒸發(fā)皿加熱的過程中,不及時(shí)用玻璃棒攪拌,

易造成局部過熱,液體飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時(shí)停止加熱,利用余熱將溶液蒸干。(3)①丙中的石蕊溶液變紅,說明制取的是氯化氫,可將濃硫酸和濃鹽酸混合,

濃硫酸因溶解于水放熱和吸水作用使氯化氫揮發(fā)出來。②若石蕊溶液變藍(lán)說明制取的是氨氣,可用濃氨水和固體

NaOH(或

CaO或堿石灰等)作用。氨氣的密度小于空氣的密度,故在收集

時(shí)應(yīng)

c

口進(jìn)氣,b

口出氣。10.現(xiàn)有下列儀器或裝置,請回答下列問題。(1)儀器①的名稱是

,②的名稱是

。(2)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置:用

KClO3

與

MnO2

制取

O2

應(yīng)選的裝置是

(填字母,下同);用

H2O2

與

MnO2

制

O2,并控制產(chǎn)生

O2

的速率,應(yīng)選的裝置是

。(3)若用裝置

X進(jìn)行“排空氣法”收集制取的

O2,氧氣應(yīng)從

(填“b”或“c”,下同)端通入。若瓶中裝滿水,用排水法收集氧氣,氧氣應(yīng)從

端通入。(4)若用裝置

F進(jìn)行

CO還原

Fe2O3

的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)室制取

CO

一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑+H2O),用純凈的

CO完成該實(shí)驗(yàn)。2024

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6—

—①除

F

、X外還需要的裝置有

,X

中應(yīng)加入的試劑是

,X與其他導(dǎo)管連接的順序是

(填導(dǎo)管口的字母)。②實(shí)驗(yàn)時(shí),a處可能的現(xiàn)象為

;F裝置中氣球的作用是

。答案:(1)長頸漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb(4)①DG濃硫酸dcbe②紅棕色粉末逐漸變黑收集尾氣中的一氧化碳,

防止污染空氣解析:(2)KClO3

與

MnO2

制取

O2

屬于“

固+

固氣體”,

因而要選用裝置

A

、E

為氣體發(fā)生裝置;H2O2

與

MnO2

制取

O2

屬于“

固+液→氣體”且要控制產(chǎn)生氣體的速率,只能用分

液漏斗控制加入

H2O2

的量。(3)使用

X收集氧氣時(shí),若用“排空氣法”,

由于

O2

的密度比空氣的密度大,應(yīng)從長管進(jìn)氣;若用排水法收集氧氣,應(yīng)從短管進(jìn)氣。(4)根據(jù)反應(yīng)原理可

知,制取

CO屬于“

液+液氣體”,

用分液漏斗控制加入濃硫酸的量,應(yīng)選

D

、G為氣體

發(fā)生裝置,X的作用是除去

CO

中的水蒸氣,

洗氣時(shí)氣體流向?yàn)椤?/p>

長進(jìn)短出”。2024

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7—

—答案:C解析:檢驗(yàn)溶液中硫酸亞鐵是否被氧化,也就是檢驗(yàn)溶液中是否有

Fe3+生成,通常是向待測液中加

KSCN溶液,若溶液變紅,則證明硫酸亞鐵被氧化,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣,若想得到干燥純凈的氯氣,通常先將制得的氯氣通過飽和食鹽水以除去氯化氫雜質(zhì),再使氣體通過濃硫酸除去水蒸氣,

即可得干

燥純凈的氯氣,B項(xiàng)正確;

用

pH試紙測待測液的

pH時(shí),不能事先將試紙濕潤,可能會(huì)引起誤差,C項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)制備無水乙醇通常是向工業(yè)乙醇中加入生石灰除去水,再通過蒸餾,

即可得到無水乙醇,D項(xiàng)正確。2.某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分,粉碎后將其溶于過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是()。A.取少量濾液向其中滴加少量

Na2CO3

溶液,無白色沉淀,說明礦石中一定不含

Ca2+B.取少量濾液向其中滴加過量

BaCl2

溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明礦石中含有

SO

-C.取少量濾液向其中滴加過量的氨水,

白色沉淀逐漸增多,然后漸漸溶解,說明礦石中含有

Al3+D.取少量濾液向其中先通入少量

Cl2,再滴加

KSCN溶液,溶液變紅色,說明礦石中一定含有

Fe2+答案:B解析:

因鹽酸過量,加入的少量

Na2CO3

溶液應(yīng)先與

H+反應(yīng),

即使有

Ca2+存在,也不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤。加入過量

BaCl2

溶液能產(chǎn)生白色沉淀,說明含有

SO

-

,B項(xiàng)正確。氨水不能溶解

Al(OH)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤。不能排除

Fe3+的干擾,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4242選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中

FeSO4

是否被氧化取少量待測液,滴加

KSCN溶液,觀察溶液顏色變

化B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的

Cl2氣體依次通過盛有飽和

NaCl溶液、濃硫酸的洗

氣瓶C測定

NaOH溶液的

pH將待測液滴在濕潤的

pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰,蒸餾物質(zhì)的檢驗(yàn)、

分離與提純一、選擇題1.(2021湖南卷)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。2024

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8—

—3.(雙選)下列操作中正確的是()。A.除去

NaCl

固體中的少量

KNO3,應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,洗滌干燥B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水的密度大D.分液操作時(shí),分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁答案:AD解析:NaCl的溶解度受溫度影響不大,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,且硝酸鉀少量,則將含少量硝酸鉀的

NaCl溶解后蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,

洗滌干燥可除去硝酸鉀,A項(xiàng)正確。蒸餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處,B項(xiàng)錯(cuò)誤。萃取的基本原則是兩種溶劑不互溶,且溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度比在原溶劑中大得多,與液體的密度無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤。分液操作時(shí),分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁,D項(xiàng)正確。4.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法正確的是()。A.檢驗(yàn)溶液中是否含有

Ba2+:取少量待測液,

向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有

Ba2+B.某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色,則溶液中一定有鈉元素,可能有鉀元素C.檢驗(yàn)用氯化亞鐵制得的氯化鐵中是否含有

Fe2+,可選用的試劑是酸性

KMnO4

溶液D.在未知溶液中滴加

BaCl2

溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知溶液中存在

SO

-

或

SO

-答案:B解析:加入少量稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,可能是硫酸鋇或者硫酸銀或者硫酸鈣,所以不能確定溶液中一定含有

Ba2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤。某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色,則溶液中一定有鈉元素,

由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,

因此不能確定溶液中是否含有鉀元素,B項(xiàng)正確。Fe2+、Cl-都具有還原性,都能與酸性

KMnO4

溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性

KMnO4

溶液褪色,因此不能用酸性

KMnO4

溶液鑒別溶液中是否含有

Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤。BaSO4

和

AgCl均為不溶于稀硝酸的白色沉淀,則向某溶液中加入

BaCl2

溶液生成白色沉淀,繼續(xù)加稀硝酸沉

淀不消失,則溶液中可能含

SO

-

或

SO

-

或

Cl-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(雙選)下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的方法及其原理均正確的是()。32423242選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)原理A除去

NO

中的

NO2通過盛有水的洗氣瓶NO2

能與水反應(yīng)生成

NO,NO不

與水反應(yīng)B除去乙醇中的

水加入無水硫酸銅然后蒸餾無水硫酸銅能結(jié)合水形成晶體2024

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—9—AB分離甲苯和水濃硫酸的稀釋CD除去

CO

中的

CO2萃取振蕩時(shí)放氣選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑反應(yīng)方程式ACu(OH)2[Al(OH)3]足量NaOH溶液Al(OH)3+OH-—AlO

+2H2OBMgCl2(FeCl3)過量

MgO2Fe3++MgO+3H2O—2Fe(OH)3+Mg2+CCO2(SO2)足量NaOH溶液SO2+2OH-

SO-+H2ODCH3CH3足量溴水CH2-CH2+4Br2

CBr2-CBr2+4HBr322-答案:C解析:分離甲苯和水,采用蒸餾的方法,但溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處,A項(xiàng)錯(cuò)誤。容量瓶不能用來直接稀釋濃硫酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤。除去

CO

中的

CO2,可采用通入NaOH溶液洗氣的方法,C項(xiàng)正確。萃取振蕩時(shí)倒轉(zhuǎn)分液漏斗,分液漏斗頸斜向上,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列物質(zhì)去除雜質(zhì)所選試劑和反應(yīng)的方程式均正確的是()。答案:AD解析:可通過加入生石灰后蒸餾的方法除去乙醇中的水,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Al與

NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的

NaAlO2,

而

Fe不能與

NaOH溶液反應(yīng),故可用足量

NaOH溶液將鐵粉中

的雜質(zhì)

Al除去,D項(xiàng)正確。6.下列圖示的實(shí)驗(yàn)或操作正確的是()。C除去

KNO3

中

的

NaCl冷卻熱飽和溶液,重結(jié)晶NaCl

的溶解度受溫度影響較大D除去鐵粉中混

有的鋁粉加入過量

NaOH溶液,充分反

應(yīng)后過濾鋁能與

NaOH溶液反應(yīng)而鐵不

能2024

年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)練習(xí)(含答案解析)

—

10—答案:A解析:先加稀鹽酸可排除

Ag+

、CO

-

等離子的干擾,再滴加

BaCl2

溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中有

SO

-

,A項(xiàng)正確。AgI沉淀中滴入稀

KCl溶液,若

c(Cl-)

·c(Ag+)>Ksp(AgCl),則生成白色沉淀,但

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),AgI

比

AgCl更難溶,B項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3CH2X不能

電離出

X-,

向

CH3CH2X

中加入少量

AgNO3

溶液,不會(huì)發(fā)生反應(yīng),C

項(xiàng)錯(cuò)誤。檢驗(yàn)葡萄糖,

應(yīng)在堿性條件下加入新制

Cu(OH)2,加熱,實(shí)驗(yàn)操作中沒有加堿至溶液呈堿性,則實(shí)驗(yàn)不能

檢驗(yàn)葡萄糖的生成,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題9.某廢液中含有大量的

K+

、Cl-

、Br-,還有少量的

Ca2+

、Mg2+

、SO

-

。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),設(shè)計(jì)了如下流程圖:424232答案:A解析:Al(OH)3

是兩性氫氧化物,

能與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉,

而

Cu(OH)2

不能與

NaOH溶液反應(yīng),除雜試劑和離子方程式均正確,A項(xiàng)正確。FeCl3

溶液因水解顯酸性,pH>4時(shí),Fe3+就可以沉淀完全,加入過量氧化鎂能除去

FeCl3,除雜試劑選取正確,但離

子方程式書寫不對,

電荷不守恒,B項(xiàng)錯(cuò)誤。CO2

和

SO2

都能與

NaOH溶液反應(yīng),除雜試劑選取不正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。溴水能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng),CH3CH3

不可以與溴水反應(yīng),除雜試劑選取正確,但反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫不正確,正確的應(yīng)是

CH2=CH2+Br2

CH2Br—CH2Br,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再滴加

BaCl2

溶液有白色沉淀

生成原溶液中有

SO

-B向

AgI沉淀中滴入稀

KCl溶液有白色沉淀

出現(xiàn)AgCl

比

AgI更難

溶C向

CH3CH2X

中加入少量

AgNO3

溶液,加熱有淺黃色沉

淀生成CH3CH2X

中含有Br-D向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制

Cu(OH)2,加熱沒有紅色沉

淀生成淀粉沒有水解成葡

萄糖42(CH2=CH2)2024

年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)練習(xí)(含答案解析)

11—

—可供試劑

a

、試劑

b(試劑

b代表一組試劑)選擇的試劑:飽和

Na2CO3

溶液、飽和

K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2

溶液、Ba(NO3)2

溶液、H2O2

溶液、酸性

KMnO4

溶液、稀鹽

酸。請根據(jù)流程圖,

回答相關(guān)問題。(1)試劑

a應(yīng)該選用

。(2)操作①②③④⑤的名稱是

(填字母)。A.萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶B.萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C.分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D.萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶(3)除去無色液體Ⅰ中的

Ca2+

、Mg2+

、SO

-

,選出試劑

b所代表的試劑,按滴加順序依次是

。(4)調(diào)節(jié)

pH

的作用是

,操作方法是

。(5)操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是

。答案:(1)H2O2

溶液(2)B(3)BaCl2

溶液、飽和

K2CO3

溶液、KOH溶液(或

KOH溶液、BaCl2

溶液、飽和

K2CO3

溶液或

BaCl2

溶液、KOH溶液、飽和

K2CO3

溶液)(4)除去剩余的

OH-及

CO

-

逐滴滴加稀鹽酸,至用

pH試紙測定溶液

pH=7(5)蒸發(fā)皿解析:根據(jù)圖示可知,制備流程為:廢液中加入

H2O2

溶液,將溴離子氧化成溴單質(zhì),然后加入四氯化碳后通過萃取、分液分離出溴,通過操作③蒸餾得到四氯化碳和溴單質(zhì);無色液體Ⅰ中含有

K+

、Cl-

、Ca2+

、Mg2+

、SO

-

,分別加入

BaCl2

溶液、飽和

K2CO3

溶液、KOH溶液,過濾后得到無色液體Ⅱ和固體

A,再調(diào)節(jié)液體Ⅱ的

pH除去碳酸根離子、氫氧根離子,得到無色液體Ⅲ,最后通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鉀固體。(1)由加入的

CCl4

及得到的深紅棕色液體知,試劑

a

能將

Br-

氧化為

Br2,試劑

a應(yīng)具有氧化性,所以應(yīng)選用

H2O2

溶液。(2)由流程圖知,無色液體Ⅰ中含有

K+

、Cl-

、Ca2+

、Mg2+、4232422024

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12—

—SO

-

,無色液體Ⅲ中只含有

K+

、Cl-,則試劑

b的作用是除去

Ca2+

、Mg2+

、SO-

。操作①是萃取,操作②是將不互溶的兩種液體分開——分液,操作③是將沸點(diǎn)不同、互溶的兩種液體分開——

蒸餾,操作④是將溶液與沉淀分開——過濾,操作⑤是將

KCl從其水溶液中提取出來——結(jié)晶,操作①②③④⑤的名稱分別是萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶,故

B項(xiàng)正確。(3)由于除雜時(shí)除雜試劑需過量,且不能引入新雜質(zhì),所以選用飽和K2CO3

溶液除去

Ca2+,選用

KOH溶液除去

Mg2+,選用

BaCl2

溶液除去

SO-

,

而且只要滿足BaCl2

溶液在飽和

K2CO3

溶液之前加入即可。(4)由以上分析知,無色液體Ⅱ中還含有雜質(zhì)離子

CO

-和

OH-,

需用鹽酸來除去過量的

OH-及

CO

-

,調(diào)節(jié)

pH=7的操作方法是逐滴滴加鹽酸,至用

pH試紙測定溶液的

pH=7

。(5)由于操作⑤是蒸發(fā)結(jié)晶,所以該操作用到的

瓷質(zhì)儀器是蒸發(fā)皿。10.為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純,并制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):NaCl

、Na2

SO4

、NH4HCO3

殘留物

溶液懸濁液濾液純凈的

NaCl溶液

請回答下列問題。(1)操作②

(填“

能”或“不能”)用硝酸鋇溶液,說明理由:

。(2)進(jìn)行操作②后,判斷

SO

-

已除盡的方法是

。(3)操作③的目的是

;懸濁液無需過濾就滴加碳酸鈉溶液,其理由是

。(4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密?

(填“是”或“

否”),說明理由:

。答案:(1)不能硝酸根離子會(huì)成為新的雜質(zhì),且很難除去(2)將滴加

BaCl2

溶液后的溶液靜置,取少許上層清液,滴加

BaCl2

溶液,若無渾濁,則

SO-已除盡(3)除去過量的

Ba2+

加入的

Na2CO3

溶液不會(huì)使已生成的沉淀溶解,且一次過濾可以節(jié)約藥品和時(shí)間(4)否為了除去多余的

Ba2+,加入的

Na2CO3

必須過量,過量的

CO-

成為新的雜質(zhì),應(yīng)該再加適量的鹽酸將其除去11.青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,

易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為

156~

157

℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:

乙醚沸點(diǎn)為

35

℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基

礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示:32424232324242422024

年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)練習(xí)(含答案解析)

13—

—①裝置

A

、E

、F

中盛放的物質(zhì)分別是

、

、

。②G

的作用是

。答案:(1)增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取速率(2)漏斗、玻璃棒蒸餾(3)B(4)①NaOH溶液無水

CaCl2(或

P2O5)堿石灰②防止空氣中的

CO2

和水蒸氣

進(jìn)入

F裝置解析:(1)根據(jù)乙醚浸取法的流程可知,對青蒿進(jìn)行干燥破碎,可以增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取速率。(2)根據(jù)上面的分析,操作Ⅰ為過濾,

需要的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒;操作Ⅱ的名稱是蒸餾。(3)根據(jù)題意,青蒿素幾乎不溶于水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;青蒿素在乙醚中可溶解,無法分液提取,C項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確。(4)為了能準(zhǔn)確測量青蒿素燃燒生成的

CO2

和

H2O,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)通入除去

CO2

和

H2O的空氣,排除裝置內(nèi)的空氣,

防止干擾實(shí)驗(yàn)。E和

F一個(gè)吸收生成的

H2O,一個(gè)吸收生成的

CO2,應(yīng)先吸收水,后吸收

CO2,所以

E

內(nèi)裝的是無水

CaCl2

或

P2O5,F

中為堿石灰,

而

G裝置能

防止外界空氣中的

CO2

和

H2O

進(jìn)入裝置。(1)對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是

。(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、

,操作Ⅱ的名稱是

。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是

。A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B.加

95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液(4)用下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)測定青蒿素分子式的方法如下:將

28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管

C

中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置

E和

F實(shí)驗(yàn)

前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計(jì)算。2024

年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)練習(xí)(含答案解析)

14—

—物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、選擇題1.

已知

14.2gX氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

4.48L,則

X氣體的摩爾質(zhì)量是()。A.71g

B.71C.71g

·mol-

1

D.

142

g

·mol-

1答案:C解析:根據(jù)

n

=

,可知

M

=

71

g

·mol-

1。2.設(shè)

NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成

4.6gNO2

和

N2O4

混合氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.

1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L

己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為

1.9NAC.在

0.

1mol

·L-

1

的

Na2CO3

溶液中,

陰離子總數(shù)一定大于

0.

1NAD.34gH2O2

中含有的陰離子數(shù)為

NA答案:A解析:若生成的氣體為

NO2,4.6gNO2

的物質(zhì)的量是

0.

1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.

1NA

;若生成的氣體為

N2O4,4.6gN2O4

的物質(zhì)的量是

0.05mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2×0.05×NA=0.

1NA,故

Cu

與濃硝酸反應(yīng)生成

4.6gNO2

和

N2O4

混合氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為

0.

1NA,A項(xiàng)正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

己烷不是氣體,

因此不能使用

22.4L

·mol-

1

計(jì)算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目,B項(xiàng)錯(cuò)誤。不知道溶液體積,無法計(jì)算溶液中粒子的數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

H2O2

是共價(jià)化合物,其中不含陰離子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A.

1molD2O

比

1mol

H2O多

NA

個(gè)質(zhì)子B.密閉容器中,2molSO2

和

1molO2

催化反應(yīng)后分子總數(shù)小于

2NAC.20g正丁烷和

38g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目為

13NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2.24LCH4

和

C2H4

的混合氣體完全燃燒,消耗

O2

的分子數(shù)目一定為0.25NA答案:C解析:D與

H的質(zhì)子數(shù)相同,D

比

H

的中子數(shù)多

1,

1molD2O

比

1molH2O多

2NA

個(gè)中子,A項(xiàng)錯(cuò)誤。密閉容器中,2molSO2

與

1molO2

的催化反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)后氣體總分子數(shù)大于

2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤。20g正丁烷和

38g異丁烷,

共計(jì)

58g,正丁烷與異丁烷的相對分子質(zhì)量均為

58,故兩者的混合物的物質(zhì)的量為

1mol,2024

年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)練習(xí)(含答案解析)

15—

—混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目為

13NA,C項(xiàng)正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2.24LCH4

和

C2H4

的混合氣體為

0.

1mol,烴的燃燒通式為

CxHy+

x

+O2

xCO2+H2O,若氣體全為

CH4,則消耗

O2

的分子數(shù)目為

0.2NA;若氣體全為

C2H4,則消耗

O2

的分子數(shù)目為

0.3NA,所以題述混合氣

體消耗

O2

的分子數(shù)目范圍是

0.2NA~0.3NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(雙選)設(shè)

NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A.7.8gNa2O2

與

CO2

完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.

1NAB.3.4gH2O2

完全分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.2NAC.2.4gMg無論與

O2

完全反應(yīng),還是與

N2

完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是

0.2NAD.5.6gFe與

Cl2

完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.2NA答案:AC解析:7.8gNa2O2

的物質(zhì)的量為

0.

1mol,與

CO2

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.

1NA,A項(xiàng)正確。3.4gH2O2

的物質(zhì)的量為

0.

1mol,完全分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.

1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.4gMg的

物質(zhì)的量為

0.

1mol,Mg無論與

O2

完全反應(yīng),還是與

N2

完全反應(yīng),反應(yīng)后鎂元素均為+2價(jià),均轉(zhuǎn)移

0.2NA

個(gè)電子,C項(xiàng)正確。5.6gFe與

Cl2

完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.3NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.設(shè)

NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是()。A.常溫常壓下,

1mol

甲基(—

14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為

11NA

、9NA

B.pH=

1

的

H2

SO3

溶液中,含有

0.

1NA

個(gè)

H+C.

1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為

3NAD.

1molCH3COOC2H5

在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為

NA答案:A解析:1個(gè)

14C的中子數(shù)為

8,

1個(gè)

D的中子數(shù)為

1,則

1個(gè)甲基(—

14CD3)所含的中子數(shù)為11;1個(gè)

14C的電子數(shù)為

6,

1個(gè)

D的電子數(shù)為

1,則

1個(gè)甲基(—

14CD3)所含的電子數(shù)為

9,則1mol

甲基(—

14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為

11NA

、9NA,A項(xiàng)正確。pH=

1的H2SO3

溶液中,c(H+)為

0.

1mol

·L-

1,

沒有給出溶液的體積,無法根據(jù)公式

n=cV

計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量,也無法計(jì)算氫離子的數(shù)目,B項(xiàng)錯(cuò)誤。鐵與稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià),與足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià),故

1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為

2NA

、3NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng),故

1molCH3COOC2H5

在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于

NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.在甲、乙兩個(gè)容積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相同的

CO

、CO2

氣體時(shí),兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則下列說法正確的是()。2024

年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)練習(xí)(含答案解析)

16—

—A.充入的

CO分子數(shù)比

CO2

分子數(shù)少B.

甲容器的容積比乙容器的容積小C.CO

的氣體摩爾體積比

CO2

的氣體摩爾體積小D.

甲中

CO

的密度比乙中

CO2

的密度小答案:D解析:根據(jù)

n可知,質(zhì)量相同時(shí)其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比,CO

、CO2

的摩爾質(zhì)量分別是

28g

·mol-

1

、44g

·mol-

1,所以兩者的物質(zhì)的量之比為

11∶7,根據(jù)

N=nNA

知,

兩

者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為

11∶7,所以

CO分子數(shù)多,A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)V=nVm

知,相同條件下,

氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以甲的容積比乙大,B項(xiàng)錯(cuò)誤。兩容器的溫度和壓強(qiáng)相等,所以兩者的氣體摩爾體積相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由ρ

可知,相同條件下,其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以甲中

CO的密度比乙中

CO2

的密度小,D項(xiàng)正確。7.設(shè)

NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A.水蒸氣通過過量的

Na2O2

使其增重

2g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2NA

B.25

℃時(shí),

1LpH=

11

的醋酸鈉溶液中,

由水電離出的

OH-數(shù)目為

0.001NAC.

1mol—OH(羥基)與

1molNH中所含電子數(shù)均為

10NAD.2.8g

乙烯與

2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為

0.

1NA答案:B解析:水蒸氣通過過量的

Na2O2

使其增重

2g時(shí),2H2O+2Na2O2—4NaOH+O2

↑Δmn(e-)4

g

2mol2

g

1mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤。25

℃時(shí),

1LpH=

11的醋酸鈉溶液中,水電離出的

OH-

濃度為

1×

10-3mol

·L-

1,

由水電離出的

OH-數(shù)目為

0.001NA,B項(xiàng)正確。1mol—OH(羥基)中所含電子數(shù)為

9NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。苯中不含碳碳雙鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.設(shè)

NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A.

1L

11.8mol

·L-

1

的濃鹽酸與足量

MnO2

在加熱條件下反應(yīng)生成

Cl2

的分子數(shù)為

2.95NAB.

向

1L

0.

1

mol

·L-

1

氯化銨溶液中通入少量

NH3

調(diào)節(jié)溶液為中性,則

NH的數(shù)目為0.

1NAC.

向

1L

1

mol

·L-

1

FeBr2

溶液中通入足量氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

3NAD.密閉容器中

1molN2

與

3molH2

在一定條件下充分反應(yīng),生成的

NH3

分子數(shù)為

2NA4+4+2024

年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)練習(xí)(含答案解析)

17—

—答案:B解析:隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度降低,

由于稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),則生成

Cl2

的分子數(shù)小于

2.95NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤。向

1L0.

1mol

·L-

1

氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性,根據(jù)電荷守恒可知

c(Cl-)=c(NH

)=0.

1mol

·L-

1,所以

NH的數(shù)目為

0.

1NA,B項(xiàng)正確。向

1L

1mol

·L-

1

FeBr2

溶液中通入足量氯氣,

溴化亞鐵全部被氧化,但過量的氯氣又能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于

3NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。密閉容器中

1molN2

與

3molH2

在一定條件下充分反應(yīng),

由于是可逆反應(yīng),則生成的

NH3

分子數(shù)小于

2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.(2021廣東卷)設(shè)

NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.

1molCHCl3

含有

C—Cl

的數(shù)目為

3NAB.

1L

1.0

mol

·L-

1

的鹽酸含有陰離子總數(shù)為

2NAC.11.2LNO與

11.2LO2

混合后的分子數(shù)目為

NAD.23gNa與足量

H2O反應(yīng)生成的

H2

分子數(shù)目為

NA答案:A解析:1個(gè)

CHCl3

分子中有

3個(gè)

C—Cl,故

1molCHCl3

中含有

C—Cl的數(shù)目為

3NA,A項(xiàng)正確;1L

1.0mol

·L-

1

的鹽酸中含

NA

個(gè)

Cl-和水微弱電離出的

OH-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng),無法計(jì)算

NO

、O2

的物質(zhì)的量,也無法計(jì)算兩者混合后氣體的物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;23gNa與足量

H2O反應(yīng)生成

0.5molH2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.設(shè)

NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A.120.0gNaHSO4

與

MgSO4

的固體混合物中含有的離子總數(shù)大于

2NAB.含

0.

1molCH3COONa

的溶液與適量的

CH3COOH混合使溶液的

pH=7,則

CH3COO-

的個(gè)數(shù)為

0.

1NAC.0.

1molFe恰好溶解在

100mL某濃度的硝酸中,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2

溶于水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.

1NA答案:B解析:NaHSO4

和

MgSO4

的摩爾質(zhì)量都為

120g

·mol-

1,

固體

NaHSO4

中含有

Na+和

HSO,固體

MgSO4

中含有

Mg2+和

SO

-

,

120.0gNaHSO4

和

MgSO4

的固體混合物的物質(zhì)的量之和為

1mol,所含離子的總物質(zhì)的量為

2mol,

離子總數(shù)為

2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒可知,n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),

而溶液呈中性,故

n(OH-)=n(H+),可得n(CH3COO-)=n(Na+),n(Na+)=0.

1mol,故

n(CH3COO-)=0.

1mol,CH3COO-

的個(gè)數(shù)為

0.

1NA,B

項(xiàng)正確。鐵與某濃度的硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵或硝酸鐵或兩者的混合物,

因此

0.

1molFe完全溶解,轉(zhuǎn)移的電子在

0.2~0.3mol之間,C項(xiàng)錯(cuò)誤。氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2

溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于

0.

1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。424-4+4+2024

年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)練習(xí)(含答案解析)

18—

—二、非選擇題11.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計(jì)算。(1)設(shè)

NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值,0.2gH2

含有

個(gè)氫原子。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的

CO和

CO2

的體積之比為

。(3)在

9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有

0.2molCl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為

,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為

。(4)6.72LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的

Fe2O3

恰好完全反應(yīng)(生成

Fe與

CO2)后,生成

Fe

的質(zhì)量為

g。答案:(1)0.2NA

(2)2∶1(3)95g

·mol-

1

24(4)11.2解析:(1)0.2gH2

的物質(zhì)的量為

0.

1mol,含有

0.2mol

氫原子,

即

0.2NA

。(2)含有相同氧原子數(shù)的

CO與

CO2

的物質(zhì)的量之比為

2∶1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,故為

2∶1

。(3)二價(jià)金屬的氯化物可表示為

MCl2,在

9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含

0.2molCl-,則該氯化物的物質(zhì)的量為

0.

1mol,摩爾質(zhì)量為

95g

·mol-

1

;該金屬元素的相對原子質(zhì)量為

95-71=24

。(4)CO與

Fe2O3

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下

6.72LCO的物質(zhì)的量為

0.3mol,完全反應(yīng)后生成

0.2mol

鐵,

即

11.2g。12.(1)設(shè)

NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值,則

3.4gNH3

中所含氫原子個(gè)數(shù)為

。(2)3.01×

1023

個(gè)

OH-

的質(zhì)量為

g,含有電子的物質(zhì)的量為

,這些

OH-與molNH3

的質(zhì)量相同。(3)將

4gNaOH

固體溶于水配成

250mL溶液,此溶液中

NaOH

的物質(zhì)的量濃度為

mol

·L-

1

。取出

10mL溶液加水稀釋到

100mL,稀釋后溶液中

NaOH

的物質(zhì)的量濃度為

mol

·L-

1。(4)現(xiàn)有

M

、N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為

2∶1

。試回答下列問題。①同溫同壓下,M

、N兩種氣體的密度之比為

;②相同溫度下,在兩個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入

M

、N,若兩個(gè)容器中氣體的密度相等,則充有

M

、N兩種氣體的兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為

;③將

M

、N兩種氣體分別溶于水(M

、N與水均不反應(yīng))配成溶液,

當(dāng)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí),其密度分別為ρ1

和ρ2,則兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為

。答案:(1)0.6NA

(2)8.55mol0.5(3)0.40.04(4)①2∶1②1∶2③ρ1

∶2ρ2解析:(1)氨的相對分子質(zhì)量是

17,其摩爾質(zhì)量是

17g

·mol-

1,則

3.4g氨的物質(zhì)的量為n(NH3

0.2mol,所以含有氨的分子數(shù)為

0.2NA,含有氫原子的數(shù)目2024

年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)練習(xí)(含答案解析)

19—

—N(H)=3N(NH3)=0.6NA

。(2)3.01×

1023

個(gè)

OH-

的物質(zhì)的量為

0.5mol,0.5mol氫氧根離子的

質(zhì)量為

17g

·mol-

1

×0.5mol=8.5g;0.5mol氫氧根離子含有電子的物質(zhì)的量為

0.5mol×

10=5mol;與

8.5g

OH-質(zhì)量相同的氨的物質(zhì)的量為

0.5

mol

。(3)將

4

gNaOH

固體溶于水配成

250mL溶液,溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量

n0.

1mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度

c=..

=0.4mol

·L-

1

。取出

10mL此溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為

0.4mol

·L-

1,將取出的

10mL溶液加水稀釋到

100mL,依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量

不變,設(shè)稀釋后溶液中

NaOH的物質(zhì)的量濃度為

x,則

0.01L×0.4mol

·L-