精修版高考化學(xué)二輪專題：化學(xué)實驗探究與計算綜合訓(xùn)練(含答案)

精品文檔?高考化學(xué)化學(xué)實驗探究與計算綜合訓(xùn)練1.(17分)(2012·肇慶期末)某同學(xué)想通過右圖裝置實驗探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。(1)檢驗反應(yīng)中是否有O2生成的方法是;若有O2生成,請寫出裝置C中的化學(xué)方程式:。(2)A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是;D裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應(yīng)作用外,還可以。(3)①C中固體產(chǎn)物可能只有Na2SO3、只有、Na2SO3和Na2SO4兩種都有。②若Na2O2反應(yīng)完全,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,該同學(xué)設(shè)計如下,請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。限選試劑和儀器:0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液、0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液、0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液、0.1mol·L-1BaCl2溶液、1mol·L-1HNO3溶液、1mol·L-1鹽酸、試管、膠頭滴管。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量C中固體產(chǎn)物于試管中,加入適量的蒸餾水、攪拌溶解,分別取少量于A、B試管中固體完全溶解,得到無色透明溶液步驟2:取試管A,向溶液中加入,振蕩,觀察溶液顏色變化若,則步驟3:取試管B,向其中先加入,振蕩;再加入,振蕩產(chǎn)生,再加入另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀,則固體C中還含有2.(17分)(2012·上海虹口二模)某實驗興趣小組為了測定鍍鋅鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Zn),設(shè)計如下實驗方案?！痉桨讣住繙y定試樣與6mol·L-1鹽酸反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化,流程如下:(1)操作Ⅱ中鍍層溶解完的標(biāo)志是。操作Ⅳ的名稱是。(2)操作Ⅲ中,檢驗鐵片已洗凈的方法是。(3)若要進一步計算鋅鍍層厚度,還需知道的物理量是:鍍鋅鐵皮的表面積S、?！痉桨敢摇繙y定試樣與6mol·L-1燒堿溶液反應(yīng)生成的氫氣體積,裝置如右圖。已知,鋅易溶于強堿溶液:Zn+2NaOH+2H2ONa2Zn(OH)4+H2↑。(4)配制250mL6mol·L-1NaOH溶液,需要量取48%的濃NaOH溶液(密度為1.506g·cm-3)mL,用規(guī)格為mL量筒量取。(5)為精確測定H2的體積,在反應(yīng)結(jié)束并冷卻后,用針筒在儲液瓶左側(cè)乳膠管處進行抽氣,直至為止。若省略此步驟,測得的體積數(shù)據(jù)將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(6)已知鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為mg,加入燒堿溶液的體積為V1mL(所有體積數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),最終液體量瓶中水的體積為V2mL,針筒抽出氣體的體積為V3mL。選擇合理數(shù)據(jù),計算ω(Zn)=。3.(17分)(2012·北京二模)某同學(xué)欲在實驗室中對Fe3+與I-的反應(yīng)進行探究,實現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。(1)該同學(xué)最初的實驗操作和現(xiàn)象如下:編號操作現(xiàn)象Ⅰ先向2mL0.1mol·L-1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水Ⅱ先向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol·L-1KI溶液滴加KSCN溶液后,溶液變成紅色;滴加KI溶液后,紅色無明顯變化①操作Ⅰ的現(xiàn)象為。②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為。(2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致操作Ⅱ現(xiàn)象的可能原因,并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下:編號操作現(xiàn)象Ⅲ向2mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后,溶液變成黃色;滴加KSCN溶液后,溶液變成紅色根據(jù)操作Ⅲ,甲同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),請結(jié)合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由:。(3)該同學(xué)認(rèn)為需要進一步設(shè)計實驗證明根據(jù)操作Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請補全下表中的實驗方案。編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ向2mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,上述實驗結(jié)果表明,Fe3+與I-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。進一步查閱資料知,參加反應(yīng)的Fe3+與I-的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實驗結(jié)論,分析了操作Ⅲ中加入KSCN溶液后溶液變紅的原因,認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為。4.(17分)(2012·肇慶一模)(1)某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì),設(shè)計如下圖實驗裝置。請回答:①B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為;C中反應(yīng)的離子方程式為。②為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),某同學(xué)設(shè)計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點是(任寫兩點)。(2)用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、S、S、HS等陰離子。請回答:③氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為。④已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水?，F(xiàn)有儀器和試劑:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2mol·L-1鹽酸、2mol·L-1硝酸、1mol·L-1BaCl2溶液、1mol·L-1Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在S、HS,完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取1mol·L-1BaCl2溶液加入小燒杯中直至過量若出現(xiàn)白色渾濁,則吸收液中存在S或S步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體步驟3:5.(17分)(2012·潮州二模)新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃,最終變成褐色,這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”。關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法:A.蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+;B.蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了。究竟哪種說法正確,某合作小組同學(xué)通過實驗進行了探究。材料:蘋果、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、開水。(1)探究1:實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上23滴溶液說法A不正確(2)探究2:【查閱文獻】Ⅰ.蘋果中含有多酚和多酚氧化酶,蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質(zhì)的緣故。蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5。Ⅱ.酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色,如苯酚顯紫色,對苯二酚顯綠色,甲基苯酚顯藍(lán)色。該小組將剛削皮的蘋果切成七塊,進行如下實驗驗證。請?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論:序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加23滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有酚類物質(zhì)②一塊放置于空氣中,另一塊迅速浸入0.1mol·L-1NaCl溶液中前者表面逐漸褐變,后者相當(dāng)長一段時間內(nèi),無明顯變化蘋果褐變與有關(guān)③另兩塊分別立刻放入9095℃的開水和0.1mol·L-1鹽酸中浸泡2min后取出,放置于空氣中相當(dāng)長一段時間內(nèi),均無明顯變化蘋果褐變與有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入各0.1mol·L-1的NaHCO3溶液、Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,放置于空氣前者表面逐漸褐變,后者相當(dāng)長一段時間內(nèi),無明顯變化亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變(3)問題與討論:①0.1mol·L-1NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近,Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變,可能的原因是,反應(yīng)的離子方程式為。②褐變會影響蘋果的品質(zhì)和口感,試舉出家中防止削皮蘋果褐變的兩種措施:、。6.(17分)(2012·韶關(guān)一模)已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸,對應(yīng)的鈣鹽(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于強酸,它還是一種還原性較強的物質(zhì)。右圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應(yīng)制得ClO2,ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,熔點為-59℃,沸點為11.0℃。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)原理為以下化學(xué)方程式,試配平:KClO3+H2C2O4--KHCO3+ClO2↑(2)B裝置的作用是。(3)C裝置是尾氣處理裝置,反應(yīng)一段時間后,C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì),有同學(xué)說,C中還可能含有Na2CO3,試分析可能的原因:。(4)某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”,他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液,調(diào)節(jié)溶液呈堿性,加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌,沉淀備用,對生成的沉淀進行探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1:只存在CaCO3。假設(shè)2:既存在CaCO3,也存在CaC2O4。假設(shè)3:。②基于假設(shè)2,設(shè)計實驗方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑:1mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1HCl溶液、0.01mol·L-1KMnO4溶液、澄清石灰水。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:步驟2:7.(17分)(2012·佛山二模)CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀,以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。(1)提出假設(shè)假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2。假設(shè)2:沉淀為。假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu(OH)2]?！静殚嗁Y料】無論是哪一種沉淀,受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。(2)定性探究步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風(fēng)干。步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的如下圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗;①若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)成立。②乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后,便可驗證上述所有假設(shè),該試劑是(填字母)。A.濃硫酸 B.無水CuSO4 C.堿石灰 D.P2O5③乙同學(xué)驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是。(3)定量探究乙同學(xué)進一步探究假設(shè)3中固體的組成。①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)(如下表)后,將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液,其原因是(填字母)。溶解度(S)/g溶度積(Ksp)摩爾質(zhì)量(M)/g·mol-1Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9100197A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2B.Ba(OH)2為強堿,Ca(OH)2為弱堿C.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小D.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2g,實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g,C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8.(17分)四氧化三鐵納米微?？捎糜谕苛稀⒂湍?、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域,實驗室對四氧化三鐵納米微粒樣品進行檢測。【定性檢測】產(chǎn)品中鐵元素價態(tài)檢測試劑主要有:3mol·L-1硫酸、0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水(其他用品任選)。(1)請選用上述試劑完成下表:步驟操作現(xiàn)象和結(jié)論1取一定量3mol·L-1硫酸于試管中,加熱煮沸去除溶解氧2取少量產(chǎn)品于試管中加適量步驟1處理好溶液溶解,配成溶液固體溶解,溶液呈淺黃色3取少量步驟2配好的溶液于試管中,滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液,振蕩,產(chǎn)品含有Fe3+4,產(chǎn)品含有Fe2+【定量測定】(2)稱取23.2g樣品于燒杯中,加入加熱煮沸后的硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,待固體完全溶解后,所得溶液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g。取濾液體積的用濃度為0.200mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積29.80mL,樣品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為?！窘Y(jié)果討論】(3)樣品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比略大于2的可能原因是。

化學(xué)實驗探究與計算綜合訓(xùn)練1.(1)用帶火星的木條靠近干燥管口a,觀察木條是否復(fù)燃2SO2+2Na2O22Na2SO3+O2↑(2)分液漏斗吸收過量(或多余)的SO2,以免污染空氣(或保護環(huán)境)(3)①Na2SO4②幾滴(少量)0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液紫紅色的KMnO4溶液經(jīng)振蕩后褪色,則C中含有Na2SO3過量1mol·L-1鹽酸適量0.1mol·L-1BaCl2溶液無色刺激性氣味氣體Na2SO42.(1)生成氫氣的速率突然減慢(合理即可)烘干(或放在石棉網(wǎng)上用酒精燈烘干)(2)取最后一次洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,則鐵片已洗凈(或測定最后一次洗滌液的pH,接近中性亦可)(3)金屬鋅的密度(4)83.0100(5)儲液瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平偏小(6)3.(1)①滴加KSCN溶液后,溶液無明顯變化;加入氯水后,溶液變成紅色②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(2)溶液變成黃色,推測生成了I2(或其他合理答案)(3)編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ再滴加淀粉溶液(或CCl4)預(yù)期現(xiàn)象:溶液變藍(lán)(或溶液分層,下層溶液為紫色);結(jié)論:Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I22Fe3++2I-2Fe2++I24.(1)①品紅溶液SO2+I2+2H2OS+2I-+4H+②不用加熱(或節(jié)約能源或藥品);相對安全;易于控制反應(yīng)進行;反應(yīng)更充分(任寫兩點)(2)③NH3·H2O+SO2N+HS④實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2:滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入過量2mol·L-1鹽酸,振蕩若品紅溶液褪色(或有氣泡),則吸收液中存在S步驟3:用試管取適量濾液,向其中(或小燒杯中)滴入過量1mol·L-1Ba(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入23滴(或過量)2mol·L-1鹽酸],振蕩若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色,或有氣泡產(chǎn)生),則吸收液中存在HS5.(1)K