阜陽市重點2022年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含義是

A.取代基的數(shù)目B.取代基的種類C.主鏈碳的數(shù)目D.主鏈碳的位置

2,如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化核固體與氫氧化領(lǐng)晶體［Ba（OH）2?8H2O）］,并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知（）

小

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化鏤與氫氧化領(lǐng)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4C1+Ba（OH）2-*BaC12+2NH3?H2O-Q

3,下列說法中不或醺的是（）

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分

③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的CO2

⑤明磯可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCCh長期作用生成了可溶性的Ca（HC（h）2的緣故

A.①②③⑤B.（D@③④C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤

4、下列有關(guān)說法中正確的是

A.納米Fe3O4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性

C.不能導(dǎo)電的化合物均不是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動

5、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是()

22+22+

A.Ba\Ca,Br\Cl'B.CO3\SO3\K\NH4

2

C.Na\NH4\I\HS'D.Na\Ca\C10\NO3'

6、天然氣的主要成分CH』也是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，對于相同分子數(shù)的CH』和CO2,CH4產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更

明顯。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CHq和CO2產(chǎn)生的溫室

效應(yīng)也是前者明顯；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③

7、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，一段時間后，下列敘述正確的是

A.兩燒杯中的銅片都是正極B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

8、NaFefh是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t。下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是NazFeOa

B.lmolFeSO4還原3moiNa2(h

C.轉(zhuǎn)移0.5mol電子時生成16.6gNa2FeO4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

9、可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)U2Z(g)、②2M(g)UNg)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩

擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是

反應(yīng)開始平街(I)平衡(II)

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.達平衡⑴時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為10:11

C.達平衡⑴時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

D.在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分數(shù)不相等

10、只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選

①②③實驗結(jié)論

項

非金屬性：

A稀鹽酸Na2c。3NazSiCh溶液

Cl>C>Si

V

飽和食

B電石高鈦酸鉀溶液生成乙塊

鹽水a(chǎn).圈

C濃鹽酸MnOzNaBr溶液氧化性Ch>Br2

D濃硫酸NazSOj澳水SCh具有還原性

A.AB.BC.CD.D

11、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼?

工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接Ki和K2,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.制H2時，開關(guān)應(yīng)連接K”產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e=H2T+2OH-

B.當開關(guān)連接K2時，電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O

C.當開關(guān)連接K2時，電極2作陽極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

12、下列有關(guān)實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)

制備干燥的氨氣

N&OH固體

制備乙酸乙酯

D.制備乙酸乙酯

13、常溫下，向10mLO.lmol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分

析正確的是()

PH

7

5—pH

3一導(dǎo)電能力

由S5IS$5_ibKCmL)

A.各點溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a

B.常溫下，R的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為IO#

C.a點和d點溶液中，水的電離程度相等

D.d點的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R)+2C(HR)=C(NH3H2O)

14、下列物質(zhì)中含氯離子的是()

A.HC1B.CC14C.KCID.NaClO

15、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,

加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

16、室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CEhCOONa溶液，下列說法正確的是

A.兩種溶液中的c(Na+)相等

B.兩溶液中由水電離出的c(OH)之比為10力10-5

C.分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等

D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積相等

二、非選擇題(本題包括5小題)

17>有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMR

原子半徑/nm0.0740.099

主要化合價+4,-4-2-1,+7

陽離子核外無第三周期簡單離子半徑最

其它無機非金屬材料的主角

電子小

請回答下列問題：

(1)Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：(用元素符號表示，下同。)

(2)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強

(3)經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式

___O

(4)已知L能做X2M2分解的催化劑：

第一步：X2M2+li=2XIM；

第二步：……

請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫

酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式

18、化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

CH3cH2CHzBr

CH3cHqNa/CH3cH20H

⑤

⑴寫出A中官能團的電子式。o

⑵寫出反應(yīng)類型：B-C___________反應(yīng)，C-D__________反應(yīng)。

(3)A-B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為.

(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.(任寫出3種)

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

⑸寫出F的結(jié)構(gòu)簡式________________________

(6)利用學(xué)過的知識，寫出由甲苯(的合成路線。

(無機試劑任用)______________________

19、四澳乙烷(CHBrz-CHBm)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點244C,可用作制造塑料的有

效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等為原料制備少量四溟乙烷的裝置(夾持裝

置已省略)如圖所示。

⑴裝置A中CaCz能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CH?.為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是o

(2)裝置B可除去H2S、PH3及As%,其中除去PH3的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。

⑶裝置C中在液濱液面上加入一層水的目的是;裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有o

(4)一種制備Caio(PC)4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)21+18H2O。請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio(P04)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100C

烘箱中烘干1ho

已知：

①CaHPO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH.

②在95C,pH對？?比的影響如圖所示。

I76r

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲水。

20、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2C>TC6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3->Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2T

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實驗流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量CaCO3/70C某種操作乙醇

葡萄糖溶液5*----------------AAA

②③④

懸濁液等等^Ca(C6HnO7)2

⑤⑹⑦

回答下列問題：

（1）第①步中濱水氧化葡萄糖時，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。

①你認為缺少的儀器是

②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是一。

（2）第②步CaCXh固體過量，其目的是

（3）本實驗中—（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCXh,理由是_。

（4）第③步“某種操作”名稱是

（5）第④步加入乙醇的作用是

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的澳化鈣，洗滌劑最合適的是一（填標號）。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

21、一定條件下，ImolCH30H與一定量Ch發(fā)生反應(yīng)時，生成CO,CO2或HCHO的能量變化如下圖所示［反應(yīng)物O2(g)

和生成物％0值)已略去

回答下列問題：

⑴在有催化劑作用下，CH30H與Ch反應(yīng)主要生成—(填“CCh、CO或HCHO”)；計算:

2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)AH=

(2)已知：CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH

①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度CC)250300350

K2.0410.2700.012

該反應(yīng)為填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);251c時，某時刻測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物濃度為c(CO)=L4mol/L、

c(H2)=1.4mol/L、c(CH3OH)=1.8mol/L,則此時1)(正)____v(逆)(填“>”、"=”或

②某溫度下，在體積固定的2L密閉容器中將ImolCO和2m01%混合，使反應(yīng)得到平衡，實驗測得平衡時與起始時的

氣體壓強比值為1.7,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為一(保留1位小數(shù))。

2

⑶利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。常溫下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n(SO3)：n(HSO3)=3：2,則此時

溶液呈—(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。(已知：H2SO3的電離常數(shù)為：0=1.54X11-2、Kei.12X11，)

(4)利用電化學(xué)法處理工業(yè)尾氣SO2的裝置如圖所示，寫出Pt(2)電極反應(yīng)式：；當電路中轉(zhuǎn)移1.12mole-時(較

濃H2sth尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加一mol離子。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

根據(jù)有機物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，

故選：Ao

2、B

【解析】

A.通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.氯化錢與氫氧化釧晶體反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標出各物質(zhì)的聚集

狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量

小于生成物的總能量。

3、B

【解析】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的，故①錯誤；

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，是氮氣和氧氣反應(yīng)生成的，汽油不含氮元素，②錯誤；

③氫氧化鈉具有強腐蝕性，一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢，③錯誤；

④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中的亞硫酸被氧化為硫酸，④錯誤；

⑤明磯可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，⑤正確；

⑥“水滴石穿’’主要是溶解了CO2的雨水與CaCth長期作用生成了可溶性的Ca(HCCh)2的緣故，⑥正確；故選B。

4、A

【解析】

A.納米Fe3O4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A項正確；

B.某些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑如金、飴等金屬，在加熱條件下不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會表現(xiàn)還原性，B項錯誤；

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，與自身是否導(dǎo)電無關(guān)，電解質(zhì)在固態(tài)時不導(dǎo)電，C項錯誤;

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，會有離子在電極表面放電而發(fā)生化學(xué)變化，D項錯誤；

【點睛】

C項是學(xué)生的易錯點，不能片面地認為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不

屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)在特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進而做出最終判斷。

5、A

【解析】

A.SO?不會影響各離子，因此還能大量共存，A項正確；

B.SO2溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強于碳酸，因此CO/和亞硫酸反應(yīng)得到H?。和CO?,B項錯誤；

C.HS中的硫元素是-2價的，具有強還原性，而S0）中的硫是+4價的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原

反應(yīng)得到單質(zhì)硫，C項錯誤；

D.CIO具有很強的氧化性，S0?具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；

答案選A。

6、A

【解析】

①天然氣與煤、柴油相比燃燒時生成的污染物較少，而且天然氣的熱值大，故天然氣是較清潔的能源，故①正確；

②CH」的相對分子質(zhì)量為：12+4=16；的相對分子質(zhì)量為：12+16x2=44；因為16<44,故相同質(zhì)量的上述兩種氣體,

CH4的物質(zhì)的量更大，產(chǎn)生溫室效應(yīng)更明顯的是CHU,故②正確；

③天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳過多會使全球氣候變暖，帶來溫室效應(yīng)，故③錯誤。

答案選A?

【點睛】

甲烷和二氧化碳都屬于溫室效應(yīng)氣體，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

7、C

【解析】乙燒杯沒有構(gòu)成原電池，銅片不是正極，故A錯誤；甲中鋅是負極，鋅被氧化，乙中鋅與硫酸反應(yīng)，鋅被氧

化，故B錯誤；甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構(gòu)成原電池，銅是正極，電極反應(yīng)是

+

2//+2e-=H2T,銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤。

點睛：構(gòu)成原電池的條件是兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合電路；乙裝置沒有形成閉合電路，所以沒

有構(gòu)成原電池。

8,C

【解析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉

既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價升高的元素有+2

價的鐵和-1價的氧元素，氧化產(chǎn)物是NazFeCh和氧氣，故A錯誤；B、反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe,由+2價一+6

價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價-H）價，2moiFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2moix4+lmolx2=10mol電子轉(zhuǎn)移，

6moiNazCh有5moi作氧化劑、ImoINazCh作還原劑，其中2moiFeSCh還原4moiNazCh,即ImoIFeSCh還原2moi

Na2O2,故B錯誤；C、由方程式轉(zhuǎn)移lOmol電子生成2moiNazFeO”轉(zhuǎn)移0.5mol電子時生成由^^X2X166g?mol

Imnl

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正確；D、每2FeSO4和6Na2（）2發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物2molNa2FeO4和ImolCh,還原產(chǎn)物

2molNa2FeO4和2moiNazO,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯誤；故選C。

點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計算，解題關(guān)鍵：明確元素化合價變化和電子得失的多少。難點:

B和C選項，注意過氧化鈉的作用，題目難度較大。

9、C

【解析】

A、降溫由平衡（I）向平衡（II）移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，逆反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

210

B、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為：—=—,

2.211

故B正確；

C、達平衡（I）時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2m01,左右氣體壓強相等，設(shè)平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol,

2222x2X98OQ55

則有：±=±,x=~±=±m(xù)ol,即物質(zhì)的量減少了⑶上）mol=±m(xù)ol,所以達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為士，

x2.82.211111111

故C錯誤；

D、由平衡（I）到平衡（D）,化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生平衡的移動，則M的體積分數(shù)不相等，故D正確；

答案選C。

10、D

【解析】

A.鹽酸易揮發(fā)，且為無氧酸，揮發(fā)出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，

故A錯誤；

B.生成的乙煥中混有硫化氫，乙塊和硫化氫都能被高鈦酸鉀氧化，使高缽酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙塊,

故B錯誤；

C.濃鹽酸與二氧化鐳的反應(yīng)需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯誤；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,說明SO2具有還原性,

故D正確；

故選D。

11、B

【解析】

A.開關(guān)連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e=H2f+2OH-,故A正確；

B.當開關(guān)連接K2時，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH,故B錯誤；

C.當開關(guān)連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；

D.當開關(guān)連接K2時，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

12、C

【解析】

A.濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯誤；

C.蒸饋時溫度計測定餌分的溫度，冷卻水下進上出，圖中操作合理，故C正確；

D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2c03溶液，故D錯誤；

故選C。

13、B

【解析】

A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點導(dǎo)電能力最強，d點最弱，A錯誤；

B.根據(jù)圖象可知，().lmol/L的HR溶液的pH=3,則c(R)=;(H+)=l()-3moi/L,c(HR戶O.lmol/L,HR的電離平衡常數(shù)

Ka=-7=10與，則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=…=10-9,B正確；

0.110~5

C.a、d兩點導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水的電離，a點c(H+)=10"mol/L,d點c(OH)=l()-6mol/L,

所以對水的電離程度的影響不同，C錯誤；

D.d點加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3?H2O,根據(jù)物料守恒可得：

+

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4),因溶液呈堿性，NIh-HzO的電離程度大于NIV的水解程度，貝！I

+

C(NH4)>C(NH3H2O),則C(HR)+C(R)>C(NH3?H2O),D錯誤；

故合理選項是B.

14、C

【解析】

A.HCI是共價化合物，不存在氯離子，故A錯誤；

B.CCL是共價化合物，不存在氯離子，故B錯誤；

C.KC1是離子化合物，由K+和cr組成，含有氯離子，故C正確；

D.NaCK)是離子化合物，由Na+和CKT組成，不存在氯離子，故D錯誤；

故答案為C.

15、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3mol/Lx0.1L=0.06moL反應(yīng)計算如下：

2+

3Cu+8H++2NO3=3CU+2NO?+4H2OO

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

白.\Cu過量，V三〉三.003一過量，因此用H+進行計算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225moVL,正確答案B。

點睛：由于Cu與HN(h反應(yīng)生成CU(NO3)2,CU(NO3)2電離生成的N(V可以在H2s。4電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)

Cu,因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計算存在后續(xù)計算的問題，恰當?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NO3'H+反應(yīng)的離子方程式

進行一步計算。

16、B

【解析】

pH相等的NaOH和CH3coONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n(NaOH)

<n(CH3coONa)。

【詳解】

A.pH相等的NaOH和CJhCOONa溶液，c(NaOH)<c(CH3coONa),鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH

VCH3coONa,故A錯誤；

9

B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH)=10moVI.,CH3COONa

溶液10-”0-9=10、01/1“兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比=10為0-5,故正確；

C.加水稀釋促進醋酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中pH大小為CH3COONa>NaOH,故C錯誤；

D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積與NaOH、CHKOONa的物質(zhì)的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3COONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯誤。

二、非選擇題(本題包括5小題)

■■■■

17>2A1+2OH+2HO=2A1O+3HtbeH：0：HHO2?==iH++HO2-HO2+2HIO=I+O2t+2HO

222■■a■2222

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【解析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(2)證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

性等角度證明；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、。原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進行書寫；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒進行化學(xué)方程式的書寫；

(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水。

【詳解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價，處于WA族,

是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為A1元素；R元素有+7、-1價，則

R為C1元素；M元素有-2價，處于VIA族，原子半徑小于C1原子，故R為氧元素；

(1)Z為ALA1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OH+2H2O=2AK>2-+3H2t;

(2)R為Cl,Y為Si；

a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，選項a錯誤；

b.氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HCl>SiH4,說明非金屬性Cl>Si,選項b正確；

c.Si與C1形成的化合物中Si呈正價，說明C1吸引電子的能力強，C1元素的非金屬性更強，選項c正確；

d.Y與R各自形成的最高價含氧酸中R的氧化性更強才能說明R的非金屬性更強，選項d錯誤；

答案選be；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、0原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為H二后二W二H;H2O2酸性比

■■■a

碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2?=H++HOn

(4)已知L能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成HzO和02；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O2t減去第一步反應(yīng)

H2O2+l2=2HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIOI2+O2t+2H2O；

+2+

(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H=CU+2H2O.

【點睛】

本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強，同主族元素從上而下半徑增

大、非金屬性減弱。

18、0：H加成氧化02、Cu/△(或者CuO、△)

CH3COCH2CH2OH!S^9i*CH3coeH2coOH

濃碳酸公

【解析】

(DA的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：0：H；

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時加成反應(yīng);

C含有羥基，可以和酸性高鈦酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；

(3)A-B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)；

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基；

(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的條件下，CH3CH2CH2Br會取代

Y^COOC2Hs

CH:OH°CH;OH

化成；「口II，.口「口c口通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3coeH2COOH,八、和CH3coeH2COOH發(fā)

M|CH.-C-CH2-CH2OH0

oo

IIII

生酯化反應(yīng)可以生成目標產(chǎn)物,■6。

【詳解】

人xOH

(1)A的結(jié)構(gòu)式為：［其中的官能團是羥基，電子式為：QH；

Ar。

(2)B中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時加成反應(yīng)；

C含有羥基，可以和酸性高銃酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；

(3)A-B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：02、Cu/A(或者CuO、A);

(4)C的分子式為C9H16O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有「?廠CH?-CH廠OOCH|^j-yH-OOCH

四種，寫出三種即可;

4O

⑸E和CH3cH2cHzBr在CH3cHONa和CH3cH20H的條件下，CH3cH2cHzBr會取代

Y^COOC2Hs

生酯化反應(yīng)可以生成目標產(chǎn)物合成路線為:

CH.Br6CH.OH

CHaCOCHzCHzOH?^%,CH3COCH2COOH

BnNaOH溶液

△

CH、OH

濃破酸公

19、逐滴加入(飽和食鹽)水4CUSO4+PH3+4H2O=4CU1+H3Po4+4H2s04水封，減少液溟的揮發(fā)上下兩層液

體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找覊K氣分液，有機相干燥后蒸餌，收集244C儲分在分液漏斗中加入0.25L

0.3moI/L磷酸，將石灰乳加熱到95C,在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸儲水以補充蒸

發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8?9,再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗

【解析】

電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)與水在A中反應(yīng)生成乙煥，同時生成H2S、P%及Aslh,通入

B,硫酸銅可除去HzS、P%及ASH3,在C中與溟反應(yīng)生成四溟乙烷，高鎰酸鉀用于氧化乙快，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應(yīng)速率；

(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為

4CuSO4+PH3+4H2O=4Cul+H3Po4+4H2so4；

⑶裝置C中在液嗅液面上加入一層水的目的是水封，防止濱揮發(fā)，裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)?/p>

無色透明且?guī)缀醪辉傥找覊K氣；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有分液，有機相干燥后蒸

儲，收集244C館分；

(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol,制備Caio(P04)6(OH)2,應(yīng)需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L

0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95C,在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸儲水以補充蒸發(fā)

掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8?9,再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗。

【點睛】

本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識，題目涉及物質(zhì)的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等，理解工藝流程原理

是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Α?/p>

20、溫度計防止倒吸使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率不能氯化鈣與葡萄糖酸不反應(yīng)

趁熱過濾降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出D

【解析】

葡萄糖中加入3%的溟水并且加熱，發(fā)生反應(yīng)C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr,得到葡萄糖酸

和HBr,加入過量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應(yīng)2c6Hl2。7(葡萄糖酸)+CaCO3T(C6HUC>7)2Ca(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2、

CaCO3+2HBr=Ca