福建廈門松柏中學(xué)2022學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，1LO.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3co（T與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基（一NH2）中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO2和1mol02混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA

2、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向一定濃度的CuSCh溶液中通入

A出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2s04強

適量H2s氣體

向4mL0.01mol-L1KM11O4酸性

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率

溶液中分別加入2mLO.lmol-L1

B后者褪色所需時間短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2moH/1H2c2O4溶液

將銅粉放入10mol-L“Fe2（SO4）溶液變藍(lán)，有黑色固體說明金屬鐵比銅活潑

C

3溶液中出現(xiàn)

變黑、放熱、體積膨脹，濃硫酸具有吸水性和強氧化

D向蔗糖中加入濃硫酸放出有刺激性氣味的氣性，反應(yīng)中生成C、SO2和

體C02等

A.AB.BC.CD.D

3、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（）

A.酚猷B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

4、在催化劑、400C時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是

（19S圖）

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）=2Ch+2H2O（g）AH=-115.6kJ

D.若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

5、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

6、下判說法正確的是

A.常溫下，c（C「）均為O.lmol/LNaCl溶液與NH4cl溶液，pH相等

B.常溫下，濃度均為O.lmol/L的CH3coOH溶液與HC1溶液，導(dǎo)電能力相同

C.常溫下，HC1溶液中c（CD與CH3coOH溶液中c（CH3co（T）相等，兩溶液的pH相等

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CHaCOOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

7、一定符合以下轉(zhuǎn)化過程的X是（）

X稀硝酸溶液wNaOH溶液z加熱X

A.FeOB.SiO2C.AI2O3D.NH3

8、下列離子方程式中，正確的是（）

3++

A.Fe3+的檢驗：Fe+3KSCN=Fe(SCN)3+3K

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H++C1+HC1O

C.證明H2O2具有還原性：2MnO，+6H++3H2O2=2Mn2++4ChT+6H2。

2+

D.用CuCL溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCI2__Cu+2CI-

9、下列實驗操作規(guī)范并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗操作實驗?zāi)康?/p>

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氫氣

用玻璃管蘸取待測液，點在干燥的pH試紙

B粗略測定NaClO溶液pH

中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)

用0.1mol/LMgSCh溶液滴入到2mlNaOH溶

比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Ksp大小

mol/LCuSO4溶液

D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋼和硝酸檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

10、銅板上鐵鉀釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是

H&水腴)

A.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e--H2f

B.此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程中電子從Fe移向Cu

11、下列關(guān)于NH4a的描述正確的是()

A.只存在離子鍵B.屬于共價化合物

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：@28)

D.NH；的電子式：[H：*：H]

12、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技

術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A.轉(zhuǎn)移O.lmol電子時，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2L12L

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2f+2OH-

C.c電極上進行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進入A池

+

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H2O

13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5mol雄黃（As4s。，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個S-S鍵

B.將lmolNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

14、莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是

莽草酸

A.分子中含有2種官能團

B.Imol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣

C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鋅酸鉀溶液褪色，且原理相同

15、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaCK）。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)

NaClO+CO2+H2O^=NaHCO3+HClO?用化學(xué)用語表示的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)方

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D.NaClO的電子式：Na：O：Cl：

16、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

/a〉、

選項物質(zhì)abc

AAlAlCbAI(OH)3

BHNO3NONO2

CSiSiO2H2SiO3

DCuCuOCU(OH)2

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用?；衔颕是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成

路線如圖所示：

A

0NaBII.K,CO,

已知：I、4

CHjOH

R

n、RI-NO-------Ri-N%；

2HCI

請回答下列問題：

(DA中所含官能團的名稱為。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為反應(yīng)④的化學(xué)方程式為.

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)下列關(guān)于I的說法正確的是(填選項字母)。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵

(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有

兩個取代基且處于對位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為一(任寫一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是一(填選項字母)。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

CHcoo

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備一3?的合

成路線:

18、苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酢),試劑③是環(huán)氧乙烷

(,且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

CHjCONH-^^試呼》CHsCONH

co(CH2)2COOH忖:;收4(CH2)3COOH

c

試劑②CnH.sNOj試臚》Z)

(H0CHCH22N(CH)COOCH

m23S

一號fQ5H21N02c12?-(ClCHZCH2)2N(CH2)3C00H

苯丁酸氨芥

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)II_,反應(yīng)VO

(2)寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式一。

(3)設(shè)計反應(yīng)m的目的是一o

(4)D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式—o

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

?0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣

(5)通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

(6)1,3-丁二烯與澳發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設(shè)計一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

(所需試劑自選)一

19、二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在

A1CL作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對分

名稱密度/g?cm-3熔點/℃沸點/℃溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

o0

已知：反應(yīng)原理為：+「丫大CI"丫人『\HQ。該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸饋過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50℃

左右反應(yīng)1.5?2h.

儀器A的名稱為o裝置B的作用為o緩慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作為C中裝置的是

（填標(biāo)號）。

（2）操作X為。

（3）NaOH溶液洗滌的目的是。

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去__________,再減壓蒸情得到產(chǎn)品。

（5）當(dāng)所測產(chǎn)品熔點為時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

20、I.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖:

已知NaHCCh在低溫下溶解度較小。

(D反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。

(2)處理母液的兩種方法：

①向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一，目的是使一循環(huán)利用。

②向母液中一并降溫，可得到NH4C1晶體。

H.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法"，以NaCl、N%、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO.“然后再將

(3)裝置丙中冷水的作用是由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCCh制取Na2cCh時，需要進行的實驗操作有.,、洗

滌、灼燒。

(4)若灼燒的時間較短，NaHCCh將分解不完全，該小組對一份加熱了timin的NaHCO3樣品的組成進行了以下探

究。

取加熱了hmin的NaHCOs樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著

鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是一(填離子符號)；該樣品

中NaHCCh和Na2c03的物質(zhì)的量分別是—mol、―mol?

21、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoCh和LiMnCh等都是他們研究鋰離子電池的

載體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Co原子價層電子排布式為o

1

(2)已知第三電離能數(shù)據(jù)：b(Mn)=3246kJmol,I3(Fe)=2957kJ-mol'c銃的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原

因是O

(3)據(jù)報道，在Mn(h的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵

角CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)Co3\Co2+能與NH3、H2O、SCN一等配體組成配合物。

①1mol[Co(NH3)6]3+含mol°鍵。

②配位原子提供孤電子對與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN-的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N「,SCN-與金

屬離子形成的配離子中配位原子是(填元素符號)。

③配離子在水中顏色與分裂能有關(guān)，某些水合離子的分裂能如表所示：

配離干

依124ab

由此推知，ab(填或主要原因是.

(5)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCL(g)制備鈦。已知：LiCl、蓊。4的熔點分別為605。(：、-24。?,

它們的熔點相差很大，其主要原因是o

(6)鈦的化合物有2種不同結(jié)構(gòu)的晶體，其晶胞如圖所示。

晶胞截面圖

圖3

二氧化鈦晶胞(如圖1)中鈦原子配位數(shù)為。氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖。已知:NA

是阿伏加德常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg-cm*氮化鈦晶胞中N原子半徑為pm

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【答案解析】

A.由于醋酸根和鏤根均會發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項錯誤;

m46s

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計算可知：n(CHOH)=—=Imol；該溶液中的水的質(zhì)量

2sM46g/mol

m54s

為5.4g,根據(jù)公式計算可知：n(H2O)=—==0.3mol.所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2NA,B項錯誤；

M18g/mol

C.1個氨基中含有9個電子，16g氨基即ImoL所以含有電子數(shù)為9必，C項錯誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項正確；

答案選D。

2、B

【答案解析】

A.CuSOa和H2s反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，反應(yīng)能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸，不是因為H2s的酸性比H2sCh強，硫

酸是強酸，H2s是弱酸，故A不選；

B.相同濃度的KMnCh酸性溶液和不同濃度的H2c2。4溶液反應(yīng)，MnO」一被還原為M/+,溶液褪色，草酸濃度大的反

應(yīng)速率快，故B選；

C.Fe2(SO。3和Cu反應(yīng)生成FeSCh和C11SO4,溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；

D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時濃硫酸具有強氧化性，被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故D

不選。

故選B。

3、B

【答案解析】

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，用酚猷或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯誤，

故選：Bo

4、D

【答案解析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤；

B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HC1(g)+O2(g)2cl2+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol,選項C錯誤；

400Q

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ,選項D正確；

答案選D。

5、B

【答案解析】

分子式為CsHuQ的有機物可能是竣酸或酯，能與飽和NaHCOs溶液反應(yīng)放出氣體，說明該有機物含有-COOH,為飽和一

元較酸，烷基為-CH9,丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機物的異構(gòu)體數(shù)。

【題目詳解】

分子式為CsHiG的有機物能與NaHCOs能產(chǎn)生氣體，說明該有機物中含有-COOH,為飽和一元痰酸，則烷基為-C此，-C4H9

異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3,-CH(Cft)CH2cH3,-CH2CH(CH3)Cft,-C(CH3)3,故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為4,

故選B。

【答案點睛】

本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5

的炫基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。

6、C

【答案解析】

+

A.c(Cr)相同，說明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4a是強酸弱堿鹽，NH4

水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯誤；

B.HC1是一元強酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等

時，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動的離子的濃度HCACHKOOH,離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強，

故HC1的導(dǎo)電能力比醋酸強，B錯誤；

C.HC1是一元強酸，溶液中c(Cr)=c(H+)-c(OJT),CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中

C(CH3COO-)=C(H0-C(OH-),兩溶液中c(CH3CO(T)=c(Cr),常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C

正確；

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)

生CHjCOONa,該鹽是強堿弱酸鹽，CH3COO水解，使溶液顯堿性，D錯誤；

故合理選項是C.

7、D

【答案解析】

A.FeO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生成氧

化鐵，不能生成FeO,所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；

B.SiO2與稀硝酸不反應(yīng)，故B不選；

C.ALO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但過量NaOH溶液

反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁，所以不一定符合，故C不選；

D.N%與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鍍?nèi)芤海跛徨內(nèi)芤号cNaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨加熱分解生成N%,

符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選；

故答案為：D。

8、B

【答案解析】

3+

A.Fe3+的檢驗：硫氟化鉀屬于強電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,A錯誤；

B.氯氣用于自來水消毒：CL+H2O=H++Cr+HClO,HC1O具有強氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；

C.證明H2O2具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,C錯誤；

D.用CuCL溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：

CUC12=CU2++2C1,D錯誤；

故答案選B。

9、C

【答案解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因為會引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯誤；

B.由于NaClO溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定NaClO溶液pH,故B錯誤；

仁姓(。")2和?！?0")2組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用(Mmol/LMgSC^溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則OH「完全反應(yīng)生成蛇(?！?2，再滴入O.lmol/LCuSO,溶液，若產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀，則證明姓(。")2轉(zhuǎn)化為C〃(O”)2,則說明的K*比的小，故C正確；

D.亞硫酸鈉具有還原性，SO：能被硝酸氧化為SO；,SO：與Ba?+反應(yīng)生成Bas。」白色沉淀，不能檢驗出亞硫酸

鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯誤；

故答案為：Co

10、A

【答案解析】

A.正極電極反應(yīng)式為：02+2H20+4e=40fT,故A錯誤；

B.電化學(xué)腐蝕過程中生成的Fe(0H”易被氧化成Fe(0H”，故B正確；

C.銅為正極，被保護起來了，故C正確；

D.此過程中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu,故D正確；

故選A。

11、D

【答案解析】

A項、氯化錢為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；

B項、氯化核含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤;

C項、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖:故C錯誤;

H+

D項、NHU+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為「H：N：H

故D正確；

故選D。

12、C

【答案解析】

A.a電極與外加電源的負(fù)極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OH)a電極產(chǎn)生的氣體

是氫氣，A項錯誤；

B.b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2f+4H*,B項錯誤；

C.c電極通入02,c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，d電極通入H2,d電極為氫氧燃料電池的負(fù)

極，d電極的電極反應(yīng)式為H2-2e=2H+,在原電池中陽離子向正極移動，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，C項正

確；

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e=2H+,D項錯誤；

答案選C。

13、B

【答案解析】

A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球為硫原子，

+

分子中不存在S-S鍵，故A錯誤；B.NH4NO3==NH4+NO3,NH3.H2O=NH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液

呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NCM,NH4+的數(shù)目等于NA,故B正確；C.標(biāo)況下，二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體

積，故C錯誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去().8mol電子即0,8NA

個,所以D錯誤；所以B選項是正確的。

14、B

【答案解析】

A.莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，選項A錯誤；

B.莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團為羥基和竣基，貝hmol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2moi氫氣，選項B錯誤;

C.莽草酸分子中含有的竣基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項C正確;

D.莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溟發(fā)生加成反應(yīng)，與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D錯誤。

答案選C。

15、C

【答案解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18,應(yīng)寫成［O,A項錯誤；

B.鈉原子核電荷數(shù)為11,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：B項錯誤；

C.二氧化碳中的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項正確：

D.NaClO是離子化合物，電子式為N-［：0：@：「，D項錯誤。

答案選C。

16、B

【答案解析】

A.氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；

B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化

關(guān)系，B符合題意；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；

D.Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,

D不符合題意；

故合理選項是Bo

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、（酚）羥基、硝基、染基（或酮基）取代反應(yīng)

OH

二二皿。，AC

CHjCOOHCHjCO?

濃薇酸△“

【答案解析】

由有機物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)①中，A中O-H鍵斷裂，B中C-C1鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)

②中，溪原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據(jù)已知反應(yīng)I,可知反應(yīng)③生成E為，反應(yīng)④中,

E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)已知反應(yīng)II,可知反應(yīng)⑤生成H為

Th'nx，

cr

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

Oo

(1)A為°2N[)人，所含官能團為-OH、-NO?、g,名稱為(酚)羥基、硝基、援基(或酮基)，故答案為：(酚)

羥基、硝基、埃基(或酮基)；

(2)由分析可知，反應(yīng)②中，濱原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應(yīng)④為a°與

HCQHQ

UPr'人發(fā)生加成反應(yīng)生成,,故答案為：取代反應(yīng)；

、。2/°

)

。小門廣+jO一定條件5N迨3"

(x°、4口-------------"產(chǎn)

OHQOHQ

⑶由分析可知，H為?。汗V50(1°,,故答案為：

.?

00

(4)A.I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項正確；

IIon

B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，OHC'NJQ個項錯

a

誤；

C.I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項正確

D.I中含有1個肽鍵，D項錯誤；故答案為：AC；

O

(5)A為。zNyyA,A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲

HO-/

酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式

為HA和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官

./COOH

能團不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：H

,VHO、

：(合理即可);be；

(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng)，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與HN《，通過酯

化反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)④可知＞H

HX與'H：反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I可知可由

i/Br反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)②可知r可由?與Bn反應(yīng)制得，故答案為:

O

XaBII4.K,COt

人CU?OH

OH…CHjCOOHCHjC。？

人HN?款),k>

18、還原反應(yīng)取代反應(yīng)H2N-^J>—?-H2)SCOOCH3將竣酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合

,?

(CH*%。-C-H

CH2cH20H

沆

(ClCHzCH'N—^》―(CH2)3COOH+3NaOH—(llOCILCIIJzN-—(CII2)3COONa+2NaCI+H2O

CH—CH-CH—CH??-c”A

I?I/w?HOCH-CH2-CH-CH2OH-^7^*HOOC-CH2-CH2-COOH

onon△22催化劑

【答案解析】

(1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中談基轉(zhuǎn)化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng);

(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)m是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑶試劑③是環(huán)氧乙烷(Q16Pl2),環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；

(4)①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含

有氨基，不含竣基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，④0」摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)

況下2.24升氫氣，說明結(jié)構(gòu)中含有2個羥基，加成分析書寫G的結(jié)構(gòu)簡式；

(5)苯丁酸氮芥中的C1原子、竣基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；

CH?—CH-=CH—CH?

(6)以1,4-丁烯二醇(泉j合成丁二酸(HOOCCH2-CH2-COOH),為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷

裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答。

【題目詳解】

(1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，談基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)(包括肽鍵的水解反應(yīng))；對比D

與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)，而反應(yīng)VI為酯的水解反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng);

(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)ID是B與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，故C的結(jié)構(gòu)簡式為:

(CH2)3COOCH3,故答案為：H?N(CH2)3COOCH3；

(3)試劑③是環(huán)氧乙烷(1號二舊〉環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設(shè)計反應(yīng)m的目的是：將B中的

竣酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將竣酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合；

(4)D((HOCH2cH(CHzbCOOC%)的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)：①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯

取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有氨基，不含竣基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和

銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說明含有2個羥基，符

Q

(CH))4。一C-H

合條件的結(jié)構(gòu)為故答案為:

CHzCH'OH

Nib

(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、竣基均能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(C1CH2cHzJzN—一(CH2)3COOH+3NaOHA(IIOCIkCIlJzN/^-(QkbCOONa+ZNaCl+thO,故答案為：

(C1CH2cH2)zN——(CH2)3COOH+3NaOH_A^(HOCn2CIlz)zN-^^—(Cllj^COONa+ZNaCl+HzO；

CH；>—CH=CH—CH2

(6)以1,4-丁烯二醇(IonIon)合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH),1,4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生

成1,4?丁二醇(HOCH2?CH2?CH2?CH2OH),然后將HOCH2?CH2?CH2?CH2OH催化氧化即可,合成路線為

CH2—CH=CH—CH?”“、人

IIHOCH2cH2cH2cH20H關(guān)告HOOCCH2cH2coOH,故答案為：

onon△惟化刑

CH2-CH-CH—CH->H、A

IIHOCH2-CH2-CH2-CHOH-^7^rHOOC-CH2-CH2-COOHO

onon△2催化劑

19、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而

使溫度過高be分液洗去殘留的HC1苯48.584.4

【答案解析】

苯與苯甲酰氯為原料，在AIC13作用下制備二苯甲酮,,實驗過程中不能

+HCI

有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反

應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCL極易溶于水，用C中裝置吸收。反應(yīng)混合

液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機層中加NaOH溶液洗去殘留的HCI,用無水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品，

粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去苯，再減壓蒸儲得到產(chǎn)品。

【題目詳解】

（1）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外

界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫

度過高。尾氣中有HC1,極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是be（填標(biāo)號）。

故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗；控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量

而使溫度過高；be；

（2）制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。

故答案為：分液；

（3）分液后得到的有機相中含有HCLNaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HC1。

故答案為：洗去殘留的HC1；

（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去苯，再減壓蒸儲得到產(chǎn)品。

故答案為：苯；

（5）純凈物具有固定的熔點，二苯甲酮的熔點為48.5C,當(dāng)所測產(chǎn)品熔點為48.5℃時可確定產(chǎn)品為純品。

30mL苯（密度0.88g?mL-1）的物質(zhì)的量為———mol=0.34mol,6mL新蒸儲過的苯甲酰氯物質(zhì)的量為