精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-專題10-水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)

精品文檔?高考化學(xué)第一部分專題十水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是()A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，KW不變B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH－)＝c(H＋)解析：本題考查水的電離平衡的影響因素，意在考查考生的分析能力。加熱時，水的電離平衡正向移動，KW增大，A項錯誤；加入少量鹽酸，水的電離平衡逆向移動，但c(H＋)增大，B項正確；加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動，但c(OH－)增大，C項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D項錯誤。答案：B2．(2015·山西山大附中期中)25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，下列說法正確的是()A．該溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在C．該溶液的pH一定是9 D．該溶液的pH可能為7解析：由題意可知該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若為酸溶液，則pH＝5；若為堿溶液，則pH＝9，故A項正確。答案：A3．(2015·河北冀州中學(xué)第四次月考)常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是()A．使甲基橙呈紅色的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、Al3＋、C2H5OH、SOeq\o\al(2－,4)B．水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SiOeq\o\al(2－,3)C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)解析：A項，使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下MnOeq\o\al(－,4)能與C2H5OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項，水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下SiOeq\o\al(2－,3)不能大量存在，堿性條件下NHeq\o\al(＋,4)不能大量存在，且Ca2＋與SiOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存；C項，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，ClO－與H＋反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存；D項，所給離子均不反應(yīng)，能大量共存于溶液中。答案：D4．(2015·河北正定模擬)①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的鹽酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是()A．水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．若將②、③溶液混合后pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①解析：①、②、④相比溶液中的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，但醋酸是弱酸，溶液的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，而2OH－～3H2,2H＋～H2，所以②生成的氫氣的量最少，C錯誤。答案：C5．(2015·廣東理綜)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.10000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析：A項，滴定管洗滌后還需用NaOH溶液潤洗；B項，隨著NaOH溶液滴入，溶液的pH由小變大；C項；酚酞滴入待測HCl溶液中，溶液是無色的，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定；D項，尖嘴部分的懸滴并未與待測HCl溶液反應(yīng)，但已被計算在消耗的NaOH溶液的體積中，從而使測定結(jié)果偏大。答案：B6．(2015·山東萊州期末，14)室溫時，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是()A．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3,1.0×10－8mol·L－1的鹽酸pH＝8B．pH＝a的醋酸溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bC．pH＝12的氨水和pH＝2的鹽酸等體積混合，混合液的pH<7D．1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11解析：室溫時酸溶液的pH不可能大于8，故A項錯誤；醋酸溶液稀釋后c(H＋)降低，pH增大，所以a<b，B項錯誤；氨水中溶質(zhì)只有極少部分電離，pH＝12的氨水和pH＝2的鹽酸等體積混合，氨水過量，pH>7，故C項錯誤；由混合后pH＝7可得1mL×10－1mol·L－1＝100mL×c(OH－)，c(OH－)＝10－3mol·L－1，則NaOH溶液的pH＝11，故D項正確。答案：D7．(2015·重慶理綜)下列敘述正確的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)解析：A項，醋酸電離的方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa，增加了CH3COO－的濃度，從而使醋酸電離平衡逆向移動，抑制了醋酸的電離；B項，等體積等濃度的硝酸與氨水混合生成NH4NO3，NH4NO3中NHeq\o\al(＋,4)能水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液應(yīng)呈酸性，則pH<7；C項，溶液的導(dǎo)電能力是由溶液中離子總濃度大小決定的，H2S為弱電解質(zhì)，Na2S為強(qiáng)電解質(zhì)，所以等濃度的H2S溶液和Na2S溶液，Na2S溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)；D項，在相同條件下AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，所得溶液中c(Cl－)>c(I－)。答案：C8．(2015·山東棗莊中學(xué)3月模擬)下圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH＝－lgc(OH－)，下列說法正確的是()A．T1和T2的關(guān)系是：T1>T2B．KW的關(guān)系是：B>C>A＝D＝EC．A點到D點：加入少量酸可實現(xiàn)D．T2時：pH＝2的硫酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性解析：A點的c(H＋)、c(OH－)大于B點，A點KW比B點高，故T1<T2，A項錯誤；KW只與溫度有關(guān)，由圖象分析，T1到T2溫度升高，KW隨溫度升高而增大，故KW的關(guān)系是：A＝D＝E>C>B，B項錯誤；A點到D點c(H＋)增大，KW不變，加入少量酸可實現(xiàn)，C項正確；若在常溫下，pH＝2的硫酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性，T2不是常溫，故D項錯誤。答案：C9．(2015·山東實驗中學(xué)第四次診斷)常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH＝4的氯化銨溶液中：c(H＋)＝c(NH2·H2O)＝1×10－4mol·L－1B．pH＝a的HCl溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b－1C．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液體積比1∶1混合：c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)D．pH相同的①NaOH、②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①<②解析：氯化銨溶液中的電荷守恒為c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，物料守恒為c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，二者結(jié)合可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故A項錯誤；當(dāng)a＝b時，pH＝6的HCl溶液稀釋10倍后，其pH<7，不會等于7，故B項錯誤；pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液體積比1∶1混合后，HF過量，溶液顯酸性，則c(H＋)>c(OH－)，故C項錯誤；氫氧化鈉抑制了水的電離，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，則水的電離程度：①<②，故D項正確。答案：D10．(2015·南昌一檢)常溫下，如圖是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到的滴定曲線。下列相關(guān)的說法錯誤的是(忽略滴定前后體積變化)()A．由圖可知HA是一種弱酸，且Ka＝1.0×10－5B．水電離出的氫離子濃度：a<bC．當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00mL時，有：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)D．B點溶液中的離子濃度關(guān)系可能為：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)解析：本題考查電解質(zhì)溶液知識，意在考查考生的綜合分析能力與計算能力。由圖象中0.1000mol/L的HA溶液的pH＝3可知HA為弱酸，電離常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝eq\f(c2H＋,cHA)＝eq\f(0.0012,0.1000)＝1.0×10－5，A項正確；酸電離出的H＋濃度：a>b，而酸電離出的H＋抑制了水的電離，故水電離出的H＋濃度：a<b，B項正確；A－的水解常數(shù)Kh＝eq\f(cHA·cOH－,cA－)＝eq\f(KW,Ka)＝1.0×10－9，當(dāng)NaOH溶液的體積為10mL時，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，因Kh<Ka，故此時溶液呈酸性，即c(OH－)<c(H＋)，該溶液中電荷守恒式為c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式為2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，整理這兩個式子得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，若選項C關(guān)系成立，則有c(OH－)＝c(H＋)，這與c(OH－)<c(H＋)矛盾，故C項錯誤；若B點時消耗NaOH溶液的體積為20mL，則溶液的溶質(zhì)為NaA，有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D項正確。答案：C11．25℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，這兩種溶液的pH之和為()A．14－a＋b B．14＋a＋bC．14－a－b D．14＋a－b解析：本題考查了水的電離與溶液的pH，意在考查考生對電離和pH概念的理解及計算能力。鹽酸中水電離出的H＋與溶液中的OH－濃度相同，故該濃度的鹽酸中c(H＋)＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－a)mol·L－1＝1.0×10－14＋amol·L－1，故其pH＝14－a；氯化銨溶液中H＋完全來自水的電離，即c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1，故其pH＝b，因此兩種溶液的pH之和為14－a＋b，即A項正確。答案：A12．已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B．向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點到D點C．B點對應(yīng)的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7D．升高溫度可實現(xiàn)從C點到D點解析：依據(jù)題圖分析可知，KW(A)>KW(B)>KW(C)＝KW(D)，故A錯誤；向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c(OH－)變大，c(H＋)變小，故B正確；常溫下，pH＝4的硫酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，B點對應(yīng)溫度不是常溫，故C錯誤；升高溫度，c(H＋)、c(OH－)均應(yīng)增大，且保持c(H＋)＝c(OH－)，故D錯誤。答案：B二、填空題13．(2015·西安八校聯(lián)考)現(xiàn)有在室溫的條件下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。(2)各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液。(3)各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。(4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液：______________________________；NH4Cl溶液：________。(5)取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)________10－(a＋1)mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cH＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：本題考查水的電離、鹽類的水解，意在考查考生對水的電離平衡和鹽類的水解平衡理論的理解和應(yīng)用能力。(1)室溫下，任何水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1×10－14。(2)稀釋10倍后，硫酸溶液中c(H＋)為原來的eq\f(1,10)，而NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解程度增大，c(H＋)大于原來的eq\f(1,10)，因此NH4Cl溶液中c(H＋)比硫酸溶液中c(H＋)大，故硫酸溶液的pH較大。(3)加熱時，NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解程度增大，c(H＋)較大，因此pH較小。(4)硫酸溶液中水的電離受到抑制，由水電離出的c(H＋)＝1×10a－14mol/L，NH4Cl溶液中水的電離得到促進(jìn)，由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L。(5)NH4Cl溶液稀釋10倍后，NHeq\o\al(＋,4)水解程度增大，稀釋后溶液中c(H＋)大于原溶液中c(H＋)的eq\f(1,10)。由Kh(NH3·H2O)＝c(H＋)大于原溶液中c(H＋)的eq\f(1,10)。由Kb(NH3·H2O)＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)得，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cH＋)＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cH＋·cOH－)＝eq\f(KbNH3·H2O·cNH3·H2O,KW)，稀釋時，NHeq\o\al(＋,4)水解程度增大n(NH3·H2O)增大，但c(NH3·H2O)減小，而Kb(NH3·H2O)、KW不變，因此eq\f(cNH\o\al(＋,4),cH＋)減小。答案：(1)1×10－14(2)H2SO4(3)NH4Cl(4)1×10a－14mol·L－11×10－amol·L(5)>減小14．(2015·武昌元月調(diào)研)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：(1)純水在100℃時，pH＝6，該溫度下0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。(2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為___________________________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是____________。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為______________________________(填化學(xué)式)。②25℃時，0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。解