2024屆江蘇省蘇州市常熟中學(xué)化學(xué)高一下期末預(yù)測(cè)試題含解析

2024屆江蘇省蘇州市常熟中學(xué)化學(xué)高一下期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%2、下列說法正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)3、已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上B．分子中至多有26個(gè)原子處于同一平面上C．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D．該烴屬于苯的同系物4、將氫氣通入10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，下列計(jì)算正確的是A．有1.6g水生成B．有8.4g銅生成C．有80%的氧化銅被還原D．實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2g5、下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型相同的是A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClO C．CaO、Na2O2 D．MgCl2、Mg(OH)26、把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)?nZ(g)+3W(g)，測(cè)得5min末W的濃度為0.1mol·L-1，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1，則n值是A．2 B．3 C．4 D．67、下圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+B．裝置中存在”化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．Zn為負(fù)極，Cu為正極D．銅表面有氣泡生成8、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BCl2(HCl)飽和食鹽水蒸餾CC2H5OH(H2O)Na過濾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液A．A B．B C．C D．D9、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

10、下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成B．在加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀C．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖11、把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響產(chǎn)生氫氣速率的因素是A．加少量濃鹽酸B．加少量NaCl溶液C．加少量NaNO3固體D．加少量Na2SO4固體12、關(guān)于1molCO2（相對(duì)分子質(zhì)量：44）的敘述正確的是A．質(zhì)量為44g/mol B．摩爾質(zhì)量為44gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L D．分子數(shù)為113、H2、N2合成NH3的反應(yīng)中，當(dāng)分別用以下各種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，則反應(yīng)速率最快的是A．v(N2)=0.6mol/(L·min) B．v(NH3)=0.9mol/(L·min)C．v(H2)=1.2mol/(L·min) D．v(H2)=0.025mol/(L·s)14、1869年，門捷列夫所制出的第一張?jiān)刂芷诒?，是將元素按照下列的哪個(gè)量從小到大排列的A．核電荷數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量15、利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol16、室溫時(shí)，向試管中通入氣體X（如圖），下列實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是選項(xiàng)氣體X試管中的物質(zhì)Y預(yù)測(cè)現(xiàn)象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐漸褪去，最終液體分為上下兩層BSO2品紅溶液溶液紅色逐漸褪去C甲烷酸性KMnO4溶液無明顯現(xiàn)象，溶液紫色不褪D氯氣FeCl2溶液（淺綠色）溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S色A．A B．B C．C D．D17、證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①6個(gè)N—H鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆；⑧容器內(nèi)A、B、C、D四者共存⑨NH3的生成速率與分解速率相等；⑩A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．全部 B．①③④⑤⑧ C．②③④⑤⑦⑨ D．①③⑤⑥⑦⑩18、除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是A．蒸餾B．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液C．水洗后分液D．用過量的氫氧化鈉溶液洗滌后分液19、下列過程包含化學(xué)變化的是A．干冰升華 B．糧食釀醋 C．滴水成冰 D．沙里淘金20、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－21、下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子的是A．絲綢 B．橡膠 C．尼龍 D．濾紙22、可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化③體系的壓強(qiáng)不再改變④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．僅①④ B．①③④ C．①④⑤ D．②③⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）L的元素符號(hào)為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為________、________，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為____，B的結(jié)構(gòu)式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號(hào)表示）。（5）羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。24、（12分）位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號(hào)為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_______。25、（12分）海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_____。（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是_______。（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________。26、（10分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____，導(dǎo)致該時(shí)間段化學(xué)反應(yīng)速率最大的影響因素是____（選填字母編號(hào)）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強(qiáng)（2）化學(xué)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為___mol/（L?min）（設(shè)溶液體積不變）。（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液27、（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：_____________________。28、（14分）（I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題：（3）A的儀器名稱為_____________。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是_______；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是________。（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________；（6）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。29、（10分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式______。(2)②、⑥、⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學(xué)鍵類型有______。(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(5)⑤、⑧兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A．0~6min時(shí)間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯(cuò)誤；D．6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。2、D【解題分析】分析：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池；B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，如光能、電能等；C、化學(xué)鍵的斷裂不一定有新物質(zhì)生成，所以不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D、只有是放熱反應(yīng)才能保持鉑絲紅熱。詳解：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池，而反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不可能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；B、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯(cuò)誤；C、某些物質(zhì)的溶解、電離，或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學(xué)鍵的破壞，但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以C錯(cuò)誤；D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑，由于是放熱反應(yīng)，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。點(diǎn)睛：原電池反應(yīng)一定由氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂，但有化學(xué)鍵的斷裂的過程不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3、B【解題分析】

A.苯是平面形結(jié)構(gòu)，且C－C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，所以分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上，A錯(cuò)誤；B.兩個(gè)苯環(huán)可能處于同一個(gè)平面上，則分子中至多有26個(gè)原子處于同一平面上，B正確；C.該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.苯的同系物有且只有一個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈為烷基，該烴不屬于苯的同系物，D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解題分析】

發(fā)生的反應(yīng)為H2+CuOH2O+Cu，固體減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，假設(shè)CuO完全被還原，則生成m（Cu）=10g80g/mol×64g/mol=8g＜8.4g，所以還有部分CuO未被還原，固體減少的質(zhì)量=（10-8.4）g=1.6g【題目詳解】H2+CuOH2O+Cu固體質(zhì)量減少280186416xyzm1.6解得x＝0.2g，y＝8.0g，z＝1.8g，m＝6.4g。則A.有1.8g水生成，A錯(cuò)誤；B.有8.0g銅生成，B錯(cuò)誤；C.有8g10g×100%=80%的氧化銅被還原，D.由于需要利用氫氣排盡裝置中的空氣，則實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際所消耗的氫氣大于0.2g，D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式即可解答，注意差量法的靈活應(yīng)用。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，很多同學(xué)只計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)。5、B【解題分析】

A、氟化鈉中只存在離子鍵，氯化銨中存在離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，A不合題意；B、氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，次氯酸鈉中含有離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型相同，B正確；C、氧化鈣中只存在離子鍵，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，C不合題意；D、氯化鎂中只存在離子鍵，氫氧化鎂中含有離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，D不合題意；答案選B。6、B【解題分析】

5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)==0.02mol?L-1?min-1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1，則：v(Z):v(W)=0.02mol?L-1?min-1:0.02mol?L-1?min-1=n:3，所以n=3，故答案為B。7、A【解題分析】分析：A．銅鋅原電池中，Cu作正極；B．根據(jù)圖中能量轉(zhuǎn)化分析；C．金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極；D．負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。詳解：A．活潑金屬Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，A錯(cuò)誤；B．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，所以裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，B正確；C．活潑金屬Zn為負(fù)極，Cu為正極，C正確；D．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，D正確；答案選A。8、D【解題分析】分析：A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很??；C．水和乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能夠與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)。詳解：A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用飽和食鹽水洗氣，分離方法錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．水和乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)，應(yīng)該選用生石灰與水反應(yīng)后蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故D正確；故選D。9、D【解題分析】“最先出現(xiàn)渾濁”，即：反應(yīng)速率最快；此題考查影響反應(yīng)速率的兩因素：溫度、濃度；溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快，而C、D中溫度高；濃度：溶液體積相等，均為20ml，則B、D中Na2S2O3、H2SO4濃度大；綜合分析，得：D正確；10、A【解題分析】

A、糖類、油脂均由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)由C、H、O、N等多種元素組成，A錯(cuò)誤；B、葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有醛基，具有還原性，與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，B正確；C、植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C正確；D、淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確；故選A。11、D【解題分析】反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，影響反應(yīng)速率的因素有H+的濃度和鋁條的表面積，另外溫度不同，反應(yīng)速率不同，但是加入少量Na2SO4固體，參加反應(yīng)的H+的濃度不變，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，本題特別要注意C項(xiàng)，加入硝酸鈉與加入硫酸鈉固體的區(qū)別，要知道硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。12、C【解題分析】

A、質(zhì)量的單位是g，不是g/mol，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，CO2是氣體，故C正確；D、分子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。13、A【解題分析】

N2+3H22NH3，同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把這些反應(yīng)速率都換算成H2的反應(yīng)速率。A、v(N2)=0.6mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)；B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)；C、v(H2)=1.2mol/(L·min)；D、v(H2)=0.025mol/(L?s)=1.5mol/(L·min)；故選A。【題目點(diǎn)撥】解題此類試題的方法有：方法一：把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，注意單位是否相同；方法二：將該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快。14、D【解題分析】分析：根據(jù)元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。15、C【解題分析】

在反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，所以A為負(fù)極，B為正極，NH3在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)【題目詳解】A．B為正極，A為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過負(fù)載流向正極，由于電流的方向是正電荷的運(yùn)動(dòng)方向，所以電流從右側(cè)的正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，A正確；B．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮與堿發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導(dǎo)致原電池不能正常工作，B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)有4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.2mol被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×(4-0)=0.8mol，D正確；故合理選項(xiàng)為C。16、A【解題分析】

A、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐漸褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液體不分層，選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符；B、二氧化硫能使品紅溶液褪色，選項(xiàng)B實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)C實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；D、氯氣具有氧化性，能將氯化亞鐵氧化，通入氯氣，淺綠色FeCl2溶液逐漸變?yōu)辄S色，選項(xiàng)D實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析檢驗(yàn)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，注意氯氣的強(qiáng)氧化性及氯氣、氯化亞鐵、氯化鐵的顏色變化。17、C【解題分析】分析：本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，是常規(guī)考點(diǎn)。平時(shí)多注重積累。詳解：①6個(gè)N—H鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂，都說明正反應(yīng)速率，不能證明到平衡，故錯(cuò)誤；②3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂，可以說明正逆反應(yīng)速率相等，說明到平衡，故正確；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說明氣體的總物質(zhì)的量不變，可以說明到平衡，故正確；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變說明氣體總物質(zhì)的量不變，可以說明到平衡，故正確；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變可以說明到平衡，故正確；⑥恒溫恒容時(shí)，密度始終不變，所以密度保持不變不能說明到平衡，故錯(cuò)誤；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆，能說明到平衡，故正確；⑧因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，容器內(nèi)A、B、C、D四者肯定共存，所以不能說明到平衡，故錯(cuò)誤；⑨NH3的生成速率與分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，到平衡，故正確；⑩A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2不能說明到平衡，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷通常有兩個(gè)標(biāo)志：1.正逆反應(yīng)速率相等，注意一定要看到有正逆兩個(gè)方向的速率，且不同物質(zhì)表示的速率滿足速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比。2.物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度或百分含量不變，或?qū)τ谇昂髿怏w體積改變的反應(yīng)來說明，壓強(qiáng)不變，或氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變或總物質(zhì)的量不變，都可以說明反應(yīng)到平衡。18、B【解題分析】分析：根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)，質(zhì)量不能減少但可增加，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離。詳解：A、因酯和酸沸點(diǎn)相近而不易蒸餾分離，A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到乙酸乙酯，B正確；C、雖然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，C錯(cuò)誤；D、雖然乙酸能溶于氫氧化鈉溶液而除去，但乙酸乙酯也與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能減少被提純的物質(zhì)的量，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異。19、B【解題分析】

A.干冰升華是固態(tài)二氧化碳升華變?yōu)闅鈶B(tài)，是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有形成新物質(zhì)，是物理變化，故A錯(cuò)誤B.糧食釀醋是把淀粉發(fā)酵制成醋酸，生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故B正確；C.滴水成冰，水在低溫下凝固成冰，是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有形成新的物質(zhì)，是物理變化，故C錯(cuò)誤；D.沙里淘金是利用金的密度與沙子的差異，把它們分開，沒有形成新的物質(zhì)，是物理變化，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的方法看有沒有形成新的物質(zhì)，需要學(xué)生多觀察生活中的實(shí)例，多思考，并可以從微觀角度分析產(chǎn)生化學(xué)變化的原因。20、C【解題分析】

A．CO32－和H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2和水或HCO3-，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+和Cl－發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．K+、Na+、OH－、NO3－之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ba2+和SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】形成微溶物的離子也是不能大量共存的。21、C【解題分析】

A．絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)為天然有機(jī)高分子化合物，選項(xiàng)A不符合；B．天然橡膠的成分是聚異戊二烯，是高分子化合物，選項(xiàng)B不符合；C．尼龍是聚酰胺，是合成高分子化合物，選項(xiàng)C符合；D．濾紙主要成分是纖維素，纖維素是天然高分子化合物，選項(xiàng)D不符合；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的分類，題目難度不大，注意根據(jù)其來源分類。高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對(duì)分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單，往往是由無數(shù)（n）結(jié)構(gòu)小單元以重復(fù)的方式排列而成的。22、A【解題分析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)υ正=υ逆0）和特征標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ，只表示逆反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強(qiáng)增大，達(dá)到平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)不變，體系的壓強(qiáng)不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①④，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。二、非選擇題(共84分)23、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解題分析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機(jī)物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號(hào)為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+5、-3，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。24、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價(jià)鍵【解題分析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學(xué)符號(hào)為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強(qiáng)氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。25、蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可）＜Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（減少溶劑濃縮，降溫結(jié)晶，過濾）【解題分析】

由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成含有單質(zhì)溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到六水氯化鎂?！绢}目詳解】（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過程可知，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對(duì)溴元素進(jìn)行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為：＜；（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，則試劑①可以選用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，則試劑②為鹽酸。反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（5）從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌得到，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海水資源的利用考查，注意海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關(guān)鍵。26、2～3minB4～5min因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解題分析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時(shí)間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（3）計(jì)算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計(jì)算濃度的變化，根據(jù)v=△c/△t計(jì)算反應(yīng)速率；（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質(zhì)的量．【題目詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故選B。（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H＋濃度??；（3）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯(cuò)誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，故D錯(cuò)誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯(cuò)誤．故答案為：A、B．27、過濾蒸發(fā)濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解題分析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結(jié)合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。28、N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1x＝(d＋6a＋5c－12b)環(huán)形玻璃攪拌棒減少熱量損失用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)－51.8kJ/mol不相等相等【解題分析】分析：(I)(1)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計(jì)算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算；(II)(3)根據(jù)測(cè)定中和熱使用的儀器分析解答；(4)根據(jù)測(cè)定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；(5)先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后計(jì)算出中和熱；(6)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答。詳解：(I)(1)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.63kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案為N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)-12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=-dk