2024屆高考二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練-原電池

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024屆高三新高考化學(xué)大一輪專題練習(xí)—原電池一、單選題1．（2023春·遼寧撫順·高一校聯(lián)考期中）下列各組材料組成如圖裝置，電流表指針能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是選項ABCDM石墨ZnFeAlNAgAgCuAlP稀硫酸蔗糖溶液溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D2．（2023秋·內(nèi)蒙古赤峰·高三校聯(lián)考期末）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰——海水電池構(gòu)造示意圖(圖1)，一種鎂——海水電池裝置示意圖(如圖2)。下列說法錯誤的是

A．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能B．N極發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e－+2H2O=4OH－C．X為正極，可用銅、石墨等做電極材料D．如圖2外電路中每通過2mol電子，溶液中2molH+由陽離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移3．（2023春·湖北宜昌·高二校聯(lián)考期中）2022年9月27日，寧德時代邦普一體化新能源產(chǎn)業(yè)園邦普時代項目在宜昌高新區(qū)開工，下圖是其產(chǎn)品之一的簡易裝置圖。工作時將正極材料轉(zhuǎn)化為，甲酸鹽轉(zhuǎn)化為保持厭氧環(huán)境。已知右側(cè)裝置為原電池，電極a、b、c均不參與反應(yīng)。下列說法正確的是

A．在b電極上被氧化B．a(chǎn)電極反應(yīng)式為C．裝置工作時，A室溶液pH逐漸減小D．d電極反應(yīng)式為4．（2023春·甘肅蘭州·高一蘭州一中校考期中）某同學(xué)設(shè)計的番茄電池如圖所示，下列說法正確的是

A．該電池工作時，銅片逐漸溶解B．該裝置將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．將鋅片換成與右邊材質(zhì)相同的銅片也會產(chǎn)生電流D．該電池工作時，番茄中的陰離子向鋅片移動5．（2023春·甘肅蘭州·高一蘭州一中?？计谥校╆P(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是

A．圖I所示裝置為原電池B．化石燃料是可再生能源，燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨能量變化如圖II所示，則金剛石比石墨穩(wěn)定6．（2023·福建寧德·統(tǒng)考模擬預(yù)測）用含少量的廢鐵屑為原料制備的流程如圖：

下列說法錯誤的是A．“除油”中適當(dāng)提高溫度有利于去除油污B．“浸出”中炭黑的作用是加快鐵屑溶解C．“浸出”產(chǎn)生的氣體是D．“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：7．（2023春·安徽阜陽·高一安徽省阜南實驗中學(xué)校考階段練習(xí)）如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A．A B．B C．C D．D8．（2023·全國·高三專題練習(xí)）利用介質(zhì)耦合微生物電化學(xué)系統(tǒng)與電催化還原系統(tǒng)，既能凈化廢水，又能向高附加值產(chǎn)物轉(zhuǎn)化，其工作原理示意圖如圖a和圖b所示，下列說法錯誤的是A．圖a裝置和圖b裝置中的都是從左向右移動B．圖a裝置中甲電極的反應(yīng)式為：C．圖b裝置中丙電極的電勢比丁電極高D．圖b裝置中丁電極中每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為9．（2023春·江西萍鄉(xiāng)·高一統(tǒng)考期中）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是

A．電子的移動方向是從Cu流向ZnB．溶液中Zn2+從甲通過交換膜移向乙C．Cu棒電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑D．電池工作一段時間后，甲池溶液的總質(zhì)量減小，乙池溶液的總質(zhì)量增大10．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考二模）通過在MnO晶體(正極)中嵌入和脫嵌，實現(xiàn)電極材料充放電的原理如圖所示。下列說法正確的是A．①為MnO活化過程，其中Mn的價態(tài)不變B．每個晶胞中含有0.61個C．②代表充電過程，③代表放電過程D．每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8x11．（2023春·山東菏澤·高一菏澤一中?？计谥校┑趸?NOx)能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計方案利用原電池原理處理氮氧化合物(NO)，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．電極A為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．H+通過質(zhì)子交換膜由A極向B極移動C．該電池正極電極反應(yīng)為2NO-4e-+4H+=N2+2H2OD．當(dāng)A電極轉(zhuǎn)移0.6mole-時，兩極共產(chǎn)生2.24LN2(標(biāo)況下)12．（2023春·黑龍江大慶·高一大慶中學(xué)校考期中）下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述錯誤的是A．圖Ⅰ所示電池中，電子從鋅片流出B．圖Ⅱ所示干電池中鋅作負(fù)極C．圖Ⅲ所示電池為二次電池，放電時正極的電極反應(yīng)式為D．圖Ⅳ所示電池中通入氧氣的電極是正極13．（2023·內(nèi)蒙古阿拉善盟·統(tǒng)考一模）一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時，下列敘述正確的是A．石墨電極上的電勢比Al電極上的低B．每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上C．若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式相同D．Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式：Al-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+314．（2023·遼寧阜新·校聯(lián)考模擬預(yù)測）電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。利用工業(yè)廢水發(fā)電進(jìn)行氨的制備(納米作催化劑)的原理如圖所示，其中M、N、a、b電極均為惰性電極。下列說法錯誤的是已知：b極區(qū)發(fā)生的變化視為按兩步進(jìn)行，其中第二步為(未配平)。A．M極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為B．在b極發(fā)生電極反應(yīng)：C．理論上廢水發(fā)電產(chǎn)生的與合成消耗的的物質(zhì)的量之比為D．上述廢水發(fā)電在高溫下進(jìn)行優(yōu)于在常溫下進(jìn)行二、非選擇題15．（2023春·貴州遵義·高一仁懷市第一中學(xué)校聯(lián)考期中）I.如圖是利用電化學(xué)裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖。請回答下列問題：(1)該裝置將_______能轉(zhuǎn)化為______能。(2)催化劑b表面O2發(fā)生_______反應(yīng)，其附近溶液酸性______(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)。(3)催化劑a表面的電極反應(yīng)式：_______。II.某廢料鐵泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)。實驗室用該廢料提取Fe2O3，設(shè)計實驗流程如圖：(4)步驟(I)充分反應(yīng)后進(jìn)行的實驗操作名稱是______。(5)步驟(II)中加入H2O2溶液后需要適當(dāng)加熱但溫度不能過高，原因是______。(6)為了檢驗溶液B中是否有亞鐵離子剩余，有同學(xué)提出只需要取少量溶液B于試管中并向其中滴加氫氧化鈉溶液，然后觀察現(xiàn)象即可證明。請你判斷該同學(xué)的方法是否可行并說出理由______。(7)步驟(III)中將NaOH溶液換成氨氣也可以得到Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為______。16．（2023春·四川雅安·高二雅安中學(xué)?？茧A段練習(xí)）Ⅰ．根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的相關(guān)知識，回答下列問題：(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是___________(填字母，下同)。A． B．C． D．Ⅱ.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源。(2)鉛蓄電池屬于___________(填“一次”或“二次”)電池。已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。寫出該電池放電時，正極上的電極反應(yīng)式：___________。(3)甲烷(CH4)燃料電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該燃料電池放電時負(fù)極上的電極反應(yīng)式為___________；正極附近溶液的堿性___________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。(4)銀鋅電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。則該電池的正極電極反應(yīng)式：___________。(5)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖。①氧氣從___________(填“a”或“b”)口通入；電池工作時，OH-向___________(填“X”或“Y”)極移動。②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)可以傳導(dǎo)O2-，則電池工作時負(fù)極電極反應(yīng)式為___________。17．（2023春·江蘇鎮(zhèn)江·高一江蘇省鎮(zhèn)江中學(xué)?？计谥校╄F元素的納米材料因具備良好的電學(xué)特性和磁學(xué)特性，而引起了廣泛的研究。納米零價鐵可用于去除水體中的六價鉻與硝酸鹽等污染物。(1)用溶液與(H元素為-1價)溶液反應(yīng)制備納米零價鐵的化學(xué)方程式：。當(dāng)生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。(2)納米鐵碳微電技術(shù)是一種利用鐵和碳的原電池反應(yīng)去除水中污染物的技術(shù)達(dá)到無害排放，該技術(shù)處理酸性廢水中時，正極電極反應(yīng)式為___________。(3)我國科學(xué)家研究出USTB工藝制取金屬鈦，其原理如圖。該方法使用的固溶體為具有導(dǎo)電性的，電解質(zhì)為氯化鈣熔鹽，電解時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為___________。(4)聚合硫酸鐵廣泛用于水的凈化。以為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品，置于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的溶液(將還原為)，充分反應(yīng)后，除去過量的。用溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中與反應(yīng)生成和)，消耗溶液。①上述實驗中若不除去過量的，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將___________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)___________。18．（2023春·廣東深圳·高一校聯(lián)考期中）減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容。合理應(yīng)用和處理氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。Ⅰ.霧霾嚴(yán)重影響人們生活，霧霾的形成與汽車排放的NOx等有毒氣體有關(guān)。(1)通過活性炭對汽車尾氣進(jìn)行處理，相關(guān)原理為C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)。下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．2v正(NO)=v逆(CO2)B．混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．單位時間內(nèi)斷裂1個N≡N同時生成1個C=OD．恒溫、恒容條件下，混合氣體的密度保持不變E.恒溫、恒壓條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變(2)在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中CO和NO可發(fā)生反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)?2CO2(g)＋N2(g)，若在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時充入0.4molCO、0.2molNO，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間變化如圖所示。

①實驗b從開始至平衡時的反應(yīng)速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1。②實驗a中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。Ⅱ.為減少汽車尾氣的污染，逐步向著新能源汽車發(fā)展。肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，工作原理如圖所示。

(3)回答下列問題：①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是_______，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為_______。②電池工作時，OH-移向_______電極(填“a”或“b”)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．Ag、石墨與稀硫酸都不反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，電流表指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故不選A；B．蔗糖是非電解質(zhì)，蔗糖溶液不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，電流表指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故不選B；C．鐵的活潑性大于銅，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e、Cu、FeCl3溶液構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極、銅為正極，電流表指針能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故選C；D．M、N兩個電極相同，不能構(gòu)成原電池，電流表指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故不選D；選C。2．D【詳解】A．根據(jù)圖中信息得到玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能，故A正確；B．根據(jù)鋰?海水電池構(gòu)造，M極為Li電極，作負(fù)極，N極為正極，則N極發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e－+2H2O=4OH－，故B正確；C．根據(jù)圖2分析Mg為負(fù)極，X極為正極，可用銅、石墨等做電極材料，故C正確；D．如圖2外電路中每通過2mol電子，根據(jù)“同性相吸”，則溶液中1molMg2+由陽離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故D錯誤。綜上所述，答案為D。3．B【分析】右側(cè)裝置為原電池，工作時將正極材料轉(zhuǎn)化為，可知d為正極、c為負(fù)極，負(fù)極甲酸鹽失電子生成二氧化碳；左側(cè)裝置為電解池，則a是陽極、b是陰極?！驹斀狻緼．b是陰極，氫離子在b電極上被還原為氫氣，故A錯誤；B．a(chǎn)為陽極，甲酸鹽在a極失電子被氧化為二氧化碳，a電極反應(yīng)式為，故B正確；C．裝置工作時，a極發(fā)生反應(yīng)，b極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑，根據(jù)電子守恒，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，b極消耗2molH+，a極只生成1molH+，即a只能提供1molH+進(jìn)入A室，所以A室溶液pH逐漸增大，故C錯誤；D．工作時將正極材料轉(zhuǎn)化為，d電極反應(yīng)式為，故D錯誤；選B。4．D【分析】Zn-Cu與番茄中的酸性物質(zhì)構(gòu)成原電池裝置，Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu作正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由以上分析可知Cu作正極，不發(fā)生反應(yīng)，因此不溶解，故A錯誤；B．該裝置為原電池實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但同時也會部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C．將鋅片換成銅片，兩側(cè)電極材料相同，不能夠成原電池，不產(chǎn)生電流，故C錯誤；D．電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子流向負(fù)極，即由銅片向鋅片移動，故D正確；故選：D。5．C【詳解】A．圖I中兩燒杯未連通，不能形成閉合回路，因此不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；B．化石燃料是不可再生能源，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，斷鍵過程吸收能量，成鍵過程釋放能量，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)中伴隨能量變化，故C正確；D．由圖可知金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過程放熱，石墨能量低于金剛石，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；故選：C。6．C【分析】廢鐵屑加入碳酸鈉溶液中利用其堿性除去表面油污，過濾后將鐵屑與炭黑混合加硫酸溶解，生成氫氣和硫酸亞鐵，過濾除去炭黑，在硫酸亞鐵溶液中加碳酸氫銨，兩者反應(yīng)生成碳酸亞鐵，據(jù)此分析解答。【詳解】A．“除油”中適當(dāng)提高溫度可促進(jìn)碳酸鈉的水解，使其溶液堿性增強(qiáng)，有利于油脂的水解除去，故A正確；B．“浸出”中炭黑、鐵屑和硫酸溶液構(gòu)成原電池原理中，鐵屑作負(fù)極，可加快鐵屑溶解，故B正確；C．“浸出”時鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故C錯誤；D．在硫酸亞鐵溶液中加碳酸氫銨，兩者反應(yīng)生成碳酸亞鐵，反應(yīng)離子方程式為：，故D正確；故選：C。7．C【分析】電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，說明M、N與池中液體構(gòu)成了原電池。N棒變細(xì)，作負(fù)極，M棒變粗，說明溶液中的金屬陽離子在M極上得到電子，生成金屬單質(zhì)，M變粗，M做原電池的正極?！驹斀狻緼．如果是鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，則電池總反應(yīng)式為Zn+2H＋=Zn2++H2↑，Zn作負(fù)極，M極變細(xì)，A項錯誤；B．如果是鐵、銅、稀鹽酸構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Fe+2H＋=Fe2++H2↑，則鐵是負(fù)極，銅棒M是不會變粗的，B項錯誤；C．如果是銀、鋅、硝酸銀溶液構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，則鋅是負(fù)極，N棒變細(xì)，析出的銀附在銀上，M棒變粗，C項正確；D．如果是鋅、鐵、硝酸鐵溶液構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，Zn作負(fù)極，M極變細(xì)，D項錯誤；故選C。8．B【分析】由圖可知，甲極發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，為負(fù)極，則乙為正極；丙極發(fā)生氧化反應(yīng)生成，為陽極，則丁為陰極；【詳解】A．a(chǎn)中氫離子向正極右側(cè)遷移，b中氫離子向陰極右側(cè)遷移，故A說法正確；B．a(chǎn)裝置中甲電極上乙酸根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)式為：，故B說法錯誤；C．圖b裝置中丙電極為陽極、丁電極為陰極，則丙的電勢比丁電極高，故C說法正確；D．圖b裝置中丁電極二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，電子轉(zhuǎn)移情況為，則每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1mol)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6×6.02×1023=，故D說法正確；故選B。9．B【詳解】A．根據(jù)分析，鋅為負(fù)極，銅為正極，則電子的移動方向是從負(fù)極(Zn)流向正極(Cu)，故A錯誤；B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，在根據(jù)原電池“同向相吸”，則溶液中Zn2+從甲通過交換膜移向乙，故B正確；C．Cu棒為正極，銅棒上是溶液中的銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－=Cu，故C錯誤；D．電池工作一段時間后，鋅失去電子變?yōu)殇\離子，鋅離子移向乙池，則甲池溶液的總質(zhì)量不變，而乙池溶液中1mol銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)的同時有1mol鋅離子移動過來，因此溶液的總質(zhì)量增大，故D錯誤。綜上所述，答案為B。10．D【詳解】A．MnO中Mn為+2價，中設(shè)Mn化合價為x，由化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0知，0.61x-21=0，解得x=+價，價態(tài)發(fā)生變化，選項A錯誤；B．的1個晶胞中，O原子占據(jù)8個頂點(diǎn)，6個面心，O原子數(shù)為8+6=4，則1個晶胞中含有40.61，選項B錯誤；C．由圖知，②為+xZn2++2xe-=Znx，故為放電過程，Zn2+在正極中嵌入，③為Znx-2xe-=xZn2++，即Zn2+在電極上脫嵌，故為充電過程，選項C錯誤；D．由選項B可知，每個晶胞中含有4個O原子，由選項C中電極反應(yīng)知，每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為Znx，轉(zhuǎn)移電子為42x=8x，選項D正確；答案選D。11．B【分析】由圖可知，A極氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，為?fù)極；B極NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，為正極；【詳解】A．由分析可知，A極氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，為?fù)極，A項錯誤；B．原電池中陽離子向正極遷移，故H+通過質(zhì)子交換膜由A極向B極移動，B項正確；C．該電池正極電極反應(yīng)為NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)猓?，C項錯誤；D．負(fù)極反應(yīng)為，生成0.1mol氮?dú)猓徽龢O反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知，生成0.15mol氮?dú)?；共生?.25mol氮?dú)?，?biāo)況體積5.6L，D項錯誤；故選B。12．C【詳解】A．圖I構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，電子由鋅片流出，故A正確；B．圖II為鋅錳干電池，其中鋅作負(fù)極，故B正確；C．圖III為鉛蓄電池，放電時正極二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：，故C錯誤；D．圖Ⅳ為氫氧燃料電池，氫氣失電子，a為負(fù)極；氧氣在b電極得電子，b電極為正極，故D正確；故選：C。13．D【分析】放電時的電極反應(yīng)式為，MnO2得電子，石墨為正極，則Al為負(fù)極，失電子，在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3，結(jié)合原電池原理分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析，石墨為正極，Al為負(fù)極，石墨電極上的電勢比Al電極上的高，A錯誤；B.電子從負(fù)極流向正極，但是電子只能在導(dǎo)線和電極上移動，不能通過溶液，B錯誤；C．若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，負(fù)極生成的氫氧化鋁會被氫氧化鈉溶解，電極反應(yīng)式不同，C錯誤；D．MnO2得電子為正極，則Al為負(fù)極，失電子，在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3，負(fù)極電極反應(yīng)式為，D正確；故選D。14．D【分析】由圖可知，左邊為原電池，右邊是電解池，含NO的廢水中NO轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價降低，得出N極為原電池的正極，所以M極為原電池的負(fù)極，從而判斷a極為陽極，b極為陰極，在共熔物作用下水蒸氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，b電極為陰極，氮?dú)庠陉帢O上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，。【詳解】A．由分析可知，M極為原電池的負(fù)極，在負(fù)極失去電子生成CO2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，故A正確；B．由分析可知，b電極為陰極，在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，故B正確；C．NO的廢水中NO轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價由+5價下降到0價，合成過程中，N元素由0價下降到-3價，根據(jù)得失電子守恒可知，理論上廢水發(fā)電產(chǎn)生的與合成消耗的的物質(zhì)的量之比為，故C正確；D．上述廢水發(fā)電過程中有微生物參與，高溫不利于微生物生存，則上述廢水發(fā)電在常溫下進(jìn)行優(yōu)于在高溫下進(jìn)行，故D錯誤；故選D。15．(1)化學(xué)電(2)還原減弱(3)SO2+2H2O-2e-=SO+4H+(4)過濾(5)適當(dāng)加熱可加快反應(yīng)速率，溫度不能過高避免雙氧水受熱分解(6)不可行，溶液B中存在大量Fe3+，往該溶液中滴加氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，干擾Fe2+的檢驗(7)3NH3+3H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH【分析】II.鐵泥中的Fe2O3、FeO和Fe和足量硫酸反應(yīng)得含F(xiàn)e3+、Fe2+、H+的溶液A，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+所得溶液B含F(xiàn)e3+，加NaOH溶液將Fe3+沉淀，過濾得Fe(OH)3沉淀，將Fe(OH)3沉淀洗滌、加熱得Fe2O3固體，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）該裝置沒有外加電源，是一個原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（2）由圖示可看出，電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面，因此b表面發(fā)生還原反應(yīng)，催化劑b處的反應(yīng)為：O2+2H++2e-=H2O，酸性減弱。（3）催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸，電極方程式為：SO2+2H2O?2e?==+4H+。（4）將溶液和沉淀分離的操作名稱為過濾，故答案為：過濾。（5）適當(dāng)加熱可加快反應(yīng)速率，溫度不能過高避免雙氧水受熱分解。（6）不可行，溶液B中存在大量Fe3+，往該溶液中滴加氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，干擾Fe2+的檢驗。（7）氨水和Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵的離子方程式為3NH3+3H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH。16．(1)D(2)二次PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O(3)CH4-8e-+10OH-=+7H2O增強(qiáng)(4)(5)bX【詳解】（1）原電池發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。A．該反應(yīng)是中和反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，A不符合題意；B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但離子方程式書寫中，電子不守恒，電荷不守恒，B不符合題意；C．該反應(yīng)基本類型是化合反應(yīng)，但反應(yīng)反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，C不符合題意；D．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中電子守恒，元素守恒，方程式書寫正確，因此能構(gòu)成原電池，D符合題意；故合理選項是D。（2）鉛蓄電池能夠反復(fù)放電和充電使用，因此屬于二次電池；在鉛蓄電池放電時，負(fù)極材料是Pb，Pb失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4；正極材料是PbO2，PbO2得到電子被還原產(chǎn)生Pb2+結(jié)合溶液中的生成PbSO4；O2-結(jié)合H+生成H2O，則正極的電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O；（3）在甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的電極為負(fù)極，CH4失去電子被氧化產(chǎn)生的CO2與溶液中的OH-結(jié)合形成，同時產(chǎn)生H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；在正極上O2得到電子，與溶液中的H2O結(jié)合形成OH-，故正極附近c(diǎn)(OH-)增大，故正極附近溶液的堿性增強(qiáng)；（4）銀鋅電池中，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：；（5）①根據(jù)圖示可知：在X電極上有電子流出，則X電極為負(fù)極，a口通入的氣體為H2；在Y電極上有電子流入，則Y電極為正極，b口通入的氣體為O2。因此氧氣從b口通入；電池工作時，OH-向正電荷較多的負(fù)極區(qū)移動，因此OH-向X電極移動。②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷