構(gòu)造原理與電子排布式 課后練習(xí) 高中化學(xué)新人教版選擇性必修2（2022-2023學(xué)年）

1.1.2構(gòu)造原理與電子排布式

一、單選題

1.在下列各元素中，化合價(jià)最高的是

A.Is22s22P2B.Is22s22P6C.Is22s22P5D.Is22s22P63s23P4

【答案】D

【解析】A.Is22s22P2為C原子的核外電子排布式，C元素最高價(jià)為+4價(jià)；B.Is22s22P6為Ne原子的核外

電子排布式，Ne元素性質(zhì)穩(wěn)定，很難形成化合物；C.Is22s22P5為F原子的核外電子排布式，F(xiàn)元素沒有

正價(jià)；D.Is22s22P63s23P4為S原子的核外電子排布式，S元素最高價(jià)為+6價(jià)；綜上所述答案為D。

2.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns13s23Pl和2s22p4,由這三種元素組成的化合

物的化學(xué)式可能是

A.XYZ,B.X2YZ3C.X2Y2Z3D.XYZ,

【答案】A

【分析】X原子最外層電子排布為nsl可能為氫、鋰、鈉等元素，為IA族元素，化合價(jià)為+1價(jià)；Y原子

最外層電子排布為3s23pJ則Y為AL化合價(jià)為+3價(jià)；Z原子最外層電子排布為2s22P3則Z為氧元素，

化合價(jià)為-2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)法則與常見物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷。

【解析】A.XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，如NaAlCh,符合物質(zhì)組成的規(guī)律，故A可選；B.X2YZ3中Y

的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合，故B不選；C.X2Y2Z3中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合，故C不選；D.XYZ3

中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，不符合，故D不選；故選A。

3.下列原子或離子的核外電子排布式，正確的是

A.isAr：Is22s22P63s23P6B.2iSc：Is22s22P63s23PMs23dl

C.16s%Is22s22P63s23P4D.9F:2s22P5

【答案】A

【解析】A.Ar為18號(hào)元素，基態(tài)原子核外有18個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知i8Ar的電子排布式

為Is22s22P63s23P6,A正確；B.4s能級(jí)要寫在3d后邊，所以2iSc的電子排布式為Is22s22P63s23P63dl4s2,B

錯(cuò)誤;C.16s2核外有18個(gè)電子,基態(tài)16s2-的電子排布式為Is22s22P63s23P6,C錯(cuò)誤;D.9F核外有9個(gè)電

子，基態(tài)F原子的電子排布式為Is22s22P5,D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。

4.下列表示正確且最多容納的電子數(shù)按照由少到多的順序排列的是

A.4s、3p、4dB.Is>2s、3pC.2s、2p、2dD.3d、3p、3s

【答案】A

【解析】A.s軌道最多容納2個(gè)電子，p軌道容納6個(gè)電子，d軌道容納10個(gè)電子，A正確；B.不同能

層的相同能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C.從M能層開始有d能級(jí)，不存在2d能級(jí)，C錯(cuò)誤；D.s

能級(jí)容納電子數(shù)最少，D錯(cuò)誤；故選：Ao

5.北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍''工程之一、建造“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、

高性能的帆氮合金高新鋼，23V原子的價(jià)電子排布式正確的是

A.3s23PlB.3d34s2C.3d64s2D.4s2

【答案】B

【解析】23V原子核外有23個(gè)電子，核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d34s2,其價(jià)電子排布式是3d34s2,

故答案選B。

6.下列各原子或離子的電子排布式?？纤偷氖?/p>

A.AlIs22s22P63s23PlB.S2-Is22s22P63s23P“

C.NaIs22s22P63slD.FIs22s22P5

【答案】B

【解析】A.Al為13號(hào)元素，核外有13個(gè)電子，則其核外電子排布式為Is22s22P63s23pl故A正確；B.S

為16號(hào)元素，核外由16個(gè)電子，而S”核外有18個(gè)電子,3P軌道也被填滿，即Is22s22P63s23P6,故B錯(cuò);

C.Na為11號(hào)元素，核外有11個(gè)電子，則其核外電子排布式為Is22s22P63sl故C正確；D.F為9號(hào)元

素，核外有9個(gè)電子，則其核外電子排布式為Is22s22P5,故D正確；答案選B。

7.下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是

A.Is22s22PlB.Is22s22P33slC.Is22s22P63s23P63d54slD.Is22s22P63s23P63d34s2

【答案】B

【解析】A.Is22s22Pl為基態(tài)硼原子的電子排布式，符合能量最低原理，原子處于基態(tài)，故不選A；

B.Is22s22P33sl中2p能級(jí)上排有3個(gè)電子、3s能級(jí)上排有1個(gè)電子，能量較低的2p能級(jí)上沒有排滿就有

電子進(jìn)入3s能級(jí)，不符合能量最低原理，該原子處于激發(fā)態(tài)，故選B；C.Is22s22P63s23P63d54sl為基態(tài)銘

原子的電子排布式，符合能量最低原理，原子處于基態(tài)，故不選C；D.Is22s22P63s23P63d34s2為基態(tài)銳原子

的電子排布式，符合能量最低原理，原子處于基態(tài)，故不選D；答案選B。

8.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是

A.CO2分子的比例模型，??B.甲烷的電子式H：&H

C.硫離子的核外電子排布式Is22s22P63s23P4D.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

【答案】C

【解析】A.CO2分子中碳原子體積比氧原子體積大，且碳原子處于2個(gè)氧原子中間，呈直線型，故A正確；

H

B.甲烷分子中，碳原子最外層4個(gè)電子分別與4個(gè)氫原子各自形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：H：窘H,

故B正確；C.硫原子核外有16個(gè)電子，得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子核外有18個(gè)電子，核外電子排

布式應(yīng)為：Is22s22P63s23P6,故C錯(cuò)誤；D.HC10分子中，氧原子分別與氫原子、氯原子各形成一根共價(jià)鍵，

結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故D正確；答案選C。

9.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式書寫塔送的是

A.K：Is22s22P63s23P6B.F：Is22s22Ps

C.Mg2+：Is22s22P6D.O2-：Is22s22P6

【答案】A

【解析】A.K原子核外電子有19個(gè)，電子排布式應(yīng)為Is22s22P63s23P°4s,，A錯(cuò)誤；B.F原子核外電子

有9個(gè)，電子排布式為H*Zp',符合能量最低原理，B正確；C.Mg?+核外電子有10個(gè)，電子排布式為

Is22s22P%符合能量最低原理，C正確;D.-核外電子有10個(gè),電子排布式為Is22s22P6,符合能量最

低原理，D正確；故選A。

10.下列電子排布式一定錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)氮原子Is22s22P3B.激發(fā)態(tài)氫原子2sl

C.氟離子(FDIS22s22P6D.鎂離子(Mg2+)ls22s22P63s2

【答案】D

【解析】A.N核外有7個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P3,A正確；B.H核外有1個(gè)電

子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為IslIs軌道上的電子躍遷至2s軌道形成激發(fā)態(tài)原子，核外電子排布

式為2s‘，B正確；C.F核外有9個(gè)電子，得到1個(gè)電子形成F,F的核外電子排布式為Is22s22P3C正確；

D.Mg核外有12個(gè)電子，失去2個(gè)電子形成Mg”，Mg"的核外電子排布式為Is22s22P6,D錯(cuò)誤；答案

選D。

11.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式書寫錯(cuò)誤的是

A.K：Is22s22P63s23P6B.F：Is22s22P5

C.Mg2+：Is22s22P6D.O2：Is22s22P6

【答案】A

【解析】A.K原子核外電子數(shù)為19,根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)K原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P64sl

故A錯(cuò)誤；B.F原子核外電子數(shù)為9,根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)F原子核外電子排布式為Is22s22P5,故B正

確；C.Mg原子核外電子數(shù)為12,根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Mg原子核外電子排布式為Is22s22P63s2,失去最

外層2個(gè)電子后，基態(tài)Mg2+的核外電子排布式為Is22s22P6,故C正確；D.0原子核外電子數(shù)為8,根據(jù)

構(gòu)造原理可知基態(tài)0原子核外電子排布式為Is22s22P、得到2個(gè)電子后，基態(tài)02一的核外電子排布式為

Is22s22P6,故D正確；綜上所述，錯(cuò)誤的A項(xiàng)，故答案為A。

12.下列說法中不氐理的是

A.同一原子中，2p,3p,4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

B.3P2表示3P能級(jí)有兩個(gè)電子

C.K+的電子排布式為Is22s22P63s23P6

D.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

【答案】A

【解析】A.不同電子層中p軌道均為3個(gè)，則同一原子中，2p、3p、4P能級(jí)的軌道數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B.3p2

表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子,故B正確;C.K是19號(hào)元素,K+有18個(gè)電子,K+的電子排布式為Is22s22P63s23P',

故C正確；D.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故D正確；故選A。

13.X、Y兩元素可形成X2K型化合物，則X、Y原子處于基態(tài)時(shí)的最外層電子排布式可能是

A.X：3s2Y：2s22PlB.X：3s23P'Y：3s23p4

C.X：2s22P3Y：2s22p4D.X：3s23p'Y：3s23P'

【答案】C

［解析】x、Y兩元素可形成X"型化合物，則X的化合價(jià)為+3價(jià),X可能為B（最外層電子排布式為2s22Pl）、

N（最外層電子排布式為2s22P）、P（最外層電子排布式為3s23P3）；Y的化合價(jià)為-2價(jià)，Y可能為0（最外層

電子排布式為2s22p“）、S（最外層電子排布式為3s23Pb，所以C正確；答案選C。

14.（2011.江蘇.高二競(jìng)賽）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A.co?的電子式是：6：《：6：

B.cr的結(jié)構(gòu)示意圖+17288

乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C2H.

D.K原子的價(jià)層電子排布是Is22s22P63s23P64sl

【答案】B

【解析】略

15.下列電子排布式中，表示的是激發(fā)態(tài)原子的是

A.Is22s22P6B.Is22s22P63s23P63d1°4s2

C.Is22s22P33slD.Is22s22P63s23P63d54sl

【答案】C

【解析】A.Is22s22P6是Ne原子處于基態(tài)的核外電子排布方式，選項(xiàng)A不符合；B.Is22s22P63s23P63d4s2

的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級(jí)順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原

子處于基態(tài)，選項(xiàng)B不符合；C.Is22s22P33sl為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為Is22s22P4,選項(xiàng)C

符合；D.Is22s22P63s23P63d54sl中4s軌道雖未充滿,但由于3d和4s軌道都處于半充滿狀態(tài),能量也處于

較低狀態(tài)，是Cr原子處于基態(tài)的核外電子排布式，選項(xiàng)D不符合；答案選C。

二、填空題

16.基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為?

【答案】Is22s22P63s23P63d24s2

【解析】Ti原子位于元素周期表中的第四周期第WB族。核外有22個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式

為：Is22s22P63s23P63d24s2,答案為：Is22s22P63s23P63d24s2。

17.寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

(DN___________

(2)Ca___________

(3)26Fe___________

【答案】Is22s22P3或[He]2s22P3Is22s22P63s23P64s?或[Ar]4s2Is22s22P63s23P63d64s?或[Ar]3d64s2

[解析](1)氮原子核外有7個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22P3或[He]2s22P3。

⑵Ca原子核外有20個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ca原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P64s2或[Ar]4s2。

(3)26Fe原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)26Fe原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2或

[Ar]3d64s2.

18.(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式為一。

(2)Cu原子價(jià)電子軌道表示式為一。

【答案32P3畫加01曲

【解析】(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，氮原子最外層為L(zhǎng)層且電子數(shù)為5,價(jià)電子排布式為2s22P3；2P3僅為

氮原子最高能級(jí)上電子排布式。

(2)銅原子內(nèi)層電子排布處于全充滿狀態(tài)，符合洪特規(guī)則且銅位于周期表第4周期】B族，屬于過渡元素,

價(jià)電子排布式為3d">4si,則價(jià)電子軌道表示式為回五曲畫由,。

19.五種元素原子的電子層結(jié)構(gòu)如下：

A.Is22s22P63s23P63d54s2；B.Is22s22P63s2；C.Is22s22P6；D.Is22s22P63s23P2；E.[Ar]4sl

請(qǐng)回答：

(1)(填字母，下同)元素是稀有氣體。含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是。

(2)A的元素符號(hào)是,其核外電子共有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(3)D元素原子核外電子排布圖是，總共有個(gè)能級(jí)。

Is2s2p3s3p

【答案】CAMn25回回皿皿回皿口$

【解析】根據(jù)電子排布式，推出A為Mn,B為Mg,C為Ne,D為Si,E為K,據(jù)此分析；【解析】(1)根

據(jù)上述分析，Ne為稀有氣體；根據(jù)能級(jí)所含原子軌道數(shù)以及每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，A中d能級(jí)上有

5個(gè)原子軌道，最多容納10個(gè)電子，因此A中未成對(duì)電子為5,B中沒有未成對(duì)電子，C中沒有未成對(duì)電

子，D中p有3個(gè)原子軌道，最多容納6個(gè)電子，即未成對(duì)有2,E沒有未成對(duì)電子，綜上所述，含未成對(duì)

電子數(shù)最多的元素是A；故答案為D；A；(2)根據(jù)上述分析，A元素符號(hào)為Mn,核外有多少個(gè)電子，核外

有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，即Mn元素核外電子共有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；故答案為Mn；25；(3)D元素為Si,

其軌道式為向向M間前t/；口；含有的能級(jí)為Is、2s、2p、3s、3p,共有5個(gè)能級(jí)；故答

Is2s2p3s3p

案為向FT]HI!而]而rnTrn；50

20.(l)s電子的原子軌道呈__________形，每個(gè)s能級(jí)有個(gè)原子軌道；P電子的原子軌道呈

形，每個(gè)p能級(jí)有個(gè)原子軌道。

(2)基態(tài)鋁原子核外共有種不同能級(jí)的電子，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

【答案】球1啞鈴3