高中化學《化學反應與能量的變化》教學設計

《化學反應與能量的改變》教學設計

班級（類

課題總課時2

化學反應與能量的改變型）

重點：焰變、

1.了解反應熱的概念，知道熱效應與反

反應熱的概

應的熔變之間的關系。

念。

學習2..知道反應熱與化學鍵的關系。難點：從化學

3.，知道反應熱與反應物、生成物總能量重、難點

目標鍵角度相識化

的關系。

學反應能量改

變的緣由。

老

師

學習環(huán)節(jié)和內(nèi)容學生活動

反

思

第一章化學反應與能量

第一節(jié)化學反應與能量的改變（第1課時）

1.焰變

①概念：焰（而是與內(nèi)能有關的。在肯定條件下，某一化學反應是吸熱反應還.是放熱反應，由

生成物與反應物的即焰變（△曲確定。

②常用單位：。

焰變與反應熱的關系：恒壓條件下，反應的熱效應.等于焰變。因此，我們常用表示反應熱。

2.1molH?分子中的化學鍵斷裂汲取436kJ的能量，1molCL分子中的化學鍵斷裂汲取243kJ的能量,

2molHC1分子中的化學鍵形成釋放862kJ的能量,則-（g）+.Ck（g）=2HCl（g）的反應放出的熱量

為。

3.△〃的正、負和吸熱、放熱反應的關系

⑴放熱反應：△//0（填“〈”或“〉”），即△〃為（填“+”或“一”）。

（2）吸熱反應：△出—0.（填或）,即△〃為（填“+”或“一”）。

4..AH計算的表達式：，.

合作探究

一、探究：

1、，對于放熱反應：能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？

體系的能量如何改變？上升還是降低？

環(huán)境的能量如何改變？上升還是降低？

規(guī)定放熱反應的AH為“.一”.，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境？

2、由課本P2中H2+CL=2HC1反應熱的計算總結(jié)出用物質(zhì)的鍵能計算反應熱的數(shù)學表達式

△H=

3、AH<0時反應熱△HAO時反應熱

4、如何理解課本P3中AH=-184.6kJ/mol中的“/mol

5、由課本P3中圖1-2總結(jié)出用物質(zhì)的能量計算反應熱的數(shù)學表達式

二、反思總結(jié)

1、常見的“放熱,、吸熱反應分別有哪些？

①常見的放熱反應有

②常見的吸熱反應有：

2、△H<0時反應熱△[1>0時反應熱

3、反應熱的數(shù)學表達式：△!!=

【小結(jié)】婚變反應熱

在化學反應過程中，不僅有物質(zhì)的改變，同時還伴有能量改變。

1.焰和焰變

焰是與物質(zhì)內(nèi)能有關的物理量。單位：kJ-mol-1,符號：

焰變是在恒壓條件下，反應的熱效應。單位：kJ-mor',符號：24

2.化學反應中能量改變的緣由

化學反應的本質(zhì)是反應物分子中舊化學鍵斷裂和生成物生成時新化學鍵形成的過程。

任何化學反應都有反應熱，這是由于在化學反應過程中，當反應物分子間的化學鍵斷裂時,須要克服

原子間的相互作用,這須要汲取能量;當原子重新結(jié)合成生成物分子,即新化學鍵形成時,又要釋放能量。

A〃=反應物分子的總鍵能一生成物分子的總鍵能。

3.放熱反應與吸熱反應

當反應完成時，生成物釋放的總能量與反應物汲取的總能量的相對大小,確定化學反應是吸熱反應還

是放熱反應。

（1）當△〃為“二”或△然0時，為放熱反應，反應體系能量隆低。

（2）當△〃為“土”或△應0時，為吸熱反應，反應體系能量上升。

4.反應熱思維模型

（1）放熱反應和吸熱反應

⑵反應熱的本質(zhì)（以H2（g）+Ck（g）=2IICl（g）A//=-186kJ.moP為例）

￡i：琉CDEz；AH—E\—Ei

【鞏固苑】一

學問點一有關反應熱的概念

1.下列說法正確的是（）

A.須要加熱才能發(fā)生的反應肯定是吸熱反應B.放熱反應在常溫下肯定很簡單發(fā)生

C.吸熱反應在肯定的條件下也能發(fā)生

D.焰變的符號是△〃，單位是kj-mol：反應熱的單位是kJ

2.已知在相同狀況下，要使同一化學鍵斷裂須要汲取的能量等于形成該化學鍵放出的能量。下列說

法正確的是（）

A.電解熔融的AkOs可以制得金屬鋁和氧氣，該反應是一個放出能量的反應

B.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量

C.相同狀況下，反應2so2+02=2S0：,是一個放熱反應，則反應2so3=2S0z+02是一個吸熱反應

D.氯化氫分解成氫氣和氯氣時放出能量

學問點二反應熱與化學鍵鍵能的關系

3.通常人們把拆開1mol某化學鍵所汲取的能量看成該化學鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學鍵的鍵能（見下表）：

化學鍵H-HCl—ClCl—H

鍵能/(kJ?mol-1)436243431

請計算H2(g)+Ck(g)=2HC1(g)的反應熱()

A.+862kJ?mol-'B.+679kJ?mol

C.—183kJ,mol1D.+183kJ,mol

4.白磷的化學式為P“分子的空間構(gòu)型是正四面體（如圖）。白磷在空氣中燃燒生成十氧化四磷（P。。）,

在十氧化四磷分子里只存在P-0和P=0兩種共價鍵。

已知幾種共價鍵的鍵能：P—0360kJ?mol-1；

P=0585kJ?moF1；P—P198kJ?mol-1；

0^0498kJ,moK'o

請問：在P4（s）+502（g）=PQ。（s）中，△〃=o

學問點三反應熱與反應物、生成物總能量的關系

5.對放熱反應：A+B=C+D,以下說法肯定正確的是（區(qū)、氏、氏、分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具

有的能量）（）

A.￡A＞&B.￡、＞￡）+及

C.區(qū)+區(qū)＞及十區(qū)D.反+&（及+E）

6.

物

質(zhì)

貯

存

的

能

收

由上圖分析，有關敘述正確的是（）

A.A--B+C和B+C--A兩個反應汲取或放出的能量不等

B.A--B+C是放執(zhí)反應

C.A具有的能量高與B和C具有的能量總和

D.A--B+C是吸熱反應，則B+C--A必定是放熱反應

【提高練習】

1.下列說法不正確的是（）

A.任何化學反應都伴隨著能量改變

B.化學反應中的能量改變都表現(xiàn)為熱量改變

C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

D.反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應

2.已知H—II鍵鍵能(斷裂時汲取或生成時釋放的能量)為436kJ-moK',H—N鍵鍵能為391kJ?mol

依據(jù)熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)=2NHs(g)△4一92.4kJ?mol，則

N三N鍵的鍵能是()

A.431kJ,mol-1B.945.6kJ,mol1

C.649kJ-mol-1D.896kJ?mol-1

3.已知氨氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗的能

量為&kJ,破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為QkJ,形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為

QkJ,下列關系式正確的是（）

A.Q+Q>Q；B.Q+Q>2Q

C.Q+Q〈QD.Q+Q<2Q,

反應過程

已知友(或+62(或=出0(由反應過程中能量改變?nèi)鐖D，問：a、b、c分別代表什么意義？該反應是放

熱反應還是吸熱反應，A〃大于零還是小于零？

5.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)Cl2B「2I2IIC1IIBrHIH2

能量(kJ)243193151432366298436

依據(jù)上述數(shù)據(jù)回答⑴?⑸題。

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

⑵下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()

A.HC1B.HBrC.HI

(3)Xz+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？

答：。

1)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或汲取的

熱量最多的是o

(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？

答：，你的依據(jù)是____________________________________________________

6.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1mol0=0鍵完全斷裂時汲取

熱量496kJ,水蒸氣中1molH—0鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH—II鍵斷裂時汲取熱量

是________?

第一章化學反應與能量

第一節(jié)化學反應與能量的改變(第2課時)

【學習目標】1.知道熱化學方程式的意義。2.知道影響反應熱大小的因素。

3.會寫熱化學方.程式。.4.能嫻熟推斷熱化學方程式的正誤。

5.了解中和熱的含義及測定.方法。

【學習重點難點】熱化學方程式的書寫。

自主學習

一、熱化學方程式

1.概念：能表示參與反應的和的關系的化學方程式叫做熱化學方程式。

2.表示意義

(D熱化學方程式不僅表明白化學反應中的一改變，也表明白化學反應中的—改變。

(2)熱化學方程式中的化學計.量數(shù)，表示實際參與反應的反應物的和實際生成的生成物

的o

(3)熱.化學方程式中的反應熱與反應物、生成物的相對應。

3.書寫熱化學方程式的留意事項

二、中和熱的測定

1..試驗原理：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成,這時的反應熱叫做中和熱。

2.留意事項：(1)堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。

(2)操作時動作要快目的是盡量削減熱量,的損失。

(3)試驗中若運用了弱酸或弱堿，會使測得中和熱的數(shù)值偏小。

合作探究

一、熱化學方程式

1概念閱讀教材相關內(nèi)容，思索、探討、回答問題：

什么是熱化學方程式，有何意義？書寫步驟？.

2熱化學方程式的書寫留意事項：對比以下熱化學方程式

H,2(g)+I2(g)======2HI(g)AH=-14.9kJ/mol①

H2(g)+1/202(g)=FH20(g)△H=-241.8kJ/mol②

2H2(g)+02(g)==2H20(g)△H=-483.6kJ/mol③

思索：(1)與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？

(2)正確書寫熱化學方程式應留意哪幾點？

(3)反應物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中ZW它表示了什么,意義？明與它的值與什

么有關系？

二、反思總結(jié)

書寫熱化學方程式的留意事項：

(1)需注明。因反應的溫度卻壓強不.同時，淇不同。

(2)要注明反應物和生成物的o因物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量

有關

(3)熱化學方程式.各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質(zhì)

的反應，當化學計量數(shù)不同時，其AH也。

【小結(jié)】

一、熱化學方程式

1.概念

能表示參與反應的物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式叫做熱化學方程式。

2.表示意義

(1)熱化學方程式不僅表明白化學反應中的遜改變，也表明白化學反應中的熱量改變。

(2)熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)，表示實際參與反應的反應物的物質(zhì)的量和實際生成的生成物

的物質(zhì)的量。

(3)熱化學方程式中的反應熱與反應物、生成物的物質(zhì)的量相對應。

3.書寫熱化學方程式的留意事項

(1)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài);

(2)標出對應的反應熱;

(3)標明反應所處的外界條件(常溫常壓時,可不注明)。

二、中和熱的測定

1.試驗原理

在嵇溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成！這時的反應熱叫做中和熱。

2.留意事項

(1)堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。

(2)操作時動作要快目的是盡量削減熱量的損失。

(3)試驗中若運用了弱酸或弱堿，會使測得中和熱的數(shù)值偏小。

［鞏固練習］

學問點一熱化學方程式的概念和意義

1.下列說法正確的是()

A.書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

C.表明反應所放出或汲取熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是

2H2(g)+02(g)=2H20(l)△〃=一483.6kJ

2.熱化學方程式C(s)+H20(g)=C0(g)+Hz(g)A〃=+131.3kJ表示()

A.碳和水反應汲取131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反應生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并汲取131.3kJ熱量

C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣并汲取131.3kJ熱量

D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3kJ

學問點二熱化學方程式的書寫及正誤推斷

3.分析圖中的能量改變狀況，下列正確的是()

物

質(zhì)

儲

存

的

M能

A.2A+B=2C2K0B.2C=2A+B△IKO

C.2A(g)+B(g)=2C(g)A水0D.2A(g)+B(g)=2C(g)△於0

4.已知在1X10$Pa、298K條件下，2moi氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程

式正確的是()

A.H0(g)=H(g)+1o(g)

222A"=+242kJ?mol

B.2H2(g)+02(g)=2H20(l)△"=-484kJ?mol

C.Ha(g)+1o(g)=H0(g)

22△“=+242kJ?mol

D.2H2(g)+02(g)=2HQ(g)△"=+484kJ?mol

學問點三中和熱

5.50mL0.50mol?鹽酸與50ml0.55mol?「WaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通

過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)

合日常生活的實際該試驗在中進行效果更好。

(3)試驗中改用60mL0.50mol?I/'鹽酸與50mL0.55mol,NaOH溶液進行反應，與上述試

驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱(填“相等”或“不相

等”)，簡述理由?

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述試驗，測得的中和熱的數(shù)值會：用50m

L0.5mol-L_1NaOH溶液進行上述試驗，測得的中和熱的數(shù)值會

(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

【提高練習】

-1

1.已知熱化學方程式：2H2(g)+02(g)=2H20(l)AZ^=-571.6kJ-mol,則關于熱化學方程式:

2H20(l)=2H2(g)+02(g)△"=?的說法中正確的是()

A.熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應A/%大于零

C.該反應的AA=-571.6kJ?mol-'l).該反應可表示36g水分解時的熱效應

2.已知：Hz(g)+F2(g)=2IIF(g)A//=-270kJ-mol-1,下列說法正確的是()

A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣汲取270kJ熱量

B.1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D.1個氫氣分子與1個氨氣分子反應生成2個筑化氫氣體分子放出270kJ熱量

3.已知充分燃燒ag乙烘氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,則乙烘燃燒

的熱化學方程式正確的是()

-1

A.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(1)A>7=-46kJ?mol

B.C2H2(g)+|()2(g)^2cOz(g)+也0⑴AH—+2bkJ,moP1

C.2c2H2(g)+50z(g)=4C02(g)+2HQ(1)AH——2bkJ,mol

D.2c2Hz(g)+502(g)=4C02(g)+211.0(1)△f/=+bkJ,moL

4.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為

+--1

H(aq)+0H(aq)=H20(l)△仁一57.3kJ-mol

對下列反應：

-1

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3C00Na(aq)+H20(l)△仁一QkJ?mol

2soi(濃)+NaOH(aq)=1Na2soi(aq)+H20(l)△〃=一QkJ?mol

HNO：i(aq)+NaOH(aq)=NaN03(aq)+H，0(l)

△〃=-&kJ?moF1

上述反應均在溶液中進行，則下列Q、Q、Q：的關系正確的是()

A.B.Q>a>QC.Q=Q=Q,D.Q=Q>Q

5.已知：

(l)H(g)+1o(g)=H0(g)

222△4=akJ?mol-

-1

(2)2H2(g)+02(g)=2H20(g)△Hz=bkJ,mol

(3)Ha(g)+1o(g)=HO(l)

22△Hs=ckJ?mol-1

△H\=dkJ?mol-1

(4)2H2(g)+02(g)=2H20(l)

下列關系式中正確的是()

A.a<c<0B.b>d0C.2a=b<0D.2c=d>0

6.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO?在接觸室中被催化氧化為S03氣體，已知該反應為放熱反應。現(xiàn)將2mol

SO2、1molO2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3kJ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化

學方程式正確的是()

1

A.2S02(g)+02(g)=2s(Mg)△〃=一196.6kJ?mor

△"=-98.3kJ?mol

B.2S02(g)+02(g)=2s03(g)

1

-1

C.SO2(g)+2O2(g)=S03(g)△〃=+98.3kJ?mol

1

-1

D.S02(g)+2O2(g)=S03(g)△〃=-196.6kJ?mol

7.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△〃=-12.1kJ?小01一；HC1(aq)與NaOH(aq)反應的△——55.6

kJ?mol，則HCN在水溶液中電離的△，等于()

A.—67.7kJ,mol'B.-43.5kJ,mol'

C.+43.5kJ?mol-1D.+67.7kJ?mol-1

8.已知:2H-g)+已知)=2HzO(l)△〃=-571.6kJ?mo「‘

-1

Clh(g)+202(g)=CO2(g)+211,0(1)△仁一890kJ-mol

現(xiàn)有上與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成COZ和H2(l),若試驗測得反應放熱3

695kJ,則原混合氣體中比與CH,的物質(zhì)的量之比是()

A.1：1B.1：3C.1：4D.2：3

選修4第一章化學反應與能量

第一節(jié)化學反應與能量的改變(第1課時)

鞏固練習

學問點一有關反應熱的概念

1.下列說法正確的是()

A.須要加熱才能發(fā)生的反應肯定是吸熱反應

B.放熱反應在常溫下肯定很簡單發(fā)生

C.吸熱反應在肯定的條件下也能發(fā)生

D.焰變的符號是A〃，單位是kJ?mol”反應熱的單位是kJ

答案C

2.己知在相同狀況下，要使同一化學鍵斷裂須要汲取的能量等于形成該化學鍵放出的能量。下列說

法正確的是()

A.電解熔融的AI2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應是一個放出能量的反應

B.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量

C.相同狀況下，反應2so2+02=2S()3是-一個放熱反應，則反應2so3=2S02+C)2是一個吸熱反應

D.氯化氫分解成氫氣和氯氣時放出能量

答案C

》析由題意可以推想，假如一個反應過程放出能量，那么使該反應向反方向進行則須要汲取能量，

所以c正確；另外氫氣和氧氣反應、氫氣和氯氣反應、鋁和氧氣反應都是放出能量的反應，與它們相反的

反應：水、氯化氫和AkO；的分解都應當是汲取能量的反應，故A、B、D錯誤。

學問點二反應熱與化學鍵鍵能的關系

3.通常人們把拆開1mol某化學鍵所汲取的能量看成該化學鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表)：

化學鍵H-HCl-ClCl-H

鍵能/(kJ?mol436243431

請計算H2(g)+CL(g)=2HC1(g)的反應熱()

A.+862kJ,mol1B.+679kJ?mol

C.-183kJ?mol-1D.+183kJ?mol

答案C

解析拆開1mollb和1molCk中的化學鍵所汲取的能量是436kJTO1-1+243kJ^01-1=679kJwl

%形成2molHC1所放出的能量是431kJ?mol^1X2=862kJ?mol-1,所以該反應的反應熱是679kJ?mol

,—862kJ,mol'=-183kJ?mol4.

白磷的化學式為P”分子的空間構(gòu)型是正四面體(如圖)。白磷在空氣中燃燒生成十氧化四磷(PQi。)，

在十氧化四磷分子里只存在P-0和P=0兩種共價鍵。

已知幾種共價鍵的鍵能：P—0360kJ?mor1；

P=0585kJ?mol-1；P—P198kJ?mol-1；

498kJ,mol'e

請問：在Pa(s)+502(g)=P.tOio(s)中，XH=o

答案-2982kJ?mol-1

占燃

解析由Pi的分子結(jié)構(gòu)和P,+502三暨PQ。的物質(zhì)改變，在PQio分子中只存在P—0和P=0兩種共價

鍵，PQH＞中P顯+5價、0顯一2價等事實可知，在P,分子結(jié)構(gòu)的基礎上，每2個P原子之間插入1個0

原子形成2個P—0鍵，每個P原子再結(jié)合1個0原子形成P=0鍵，就構(gòu)成了PQ。的分子結(jié)構(gòu)。這樣，

在1個PQio分子中共有12個P—0鍵、4個P=0鍵。

A〃=反應物鍵能總和一生成物鍵能總和=6X198kJ?mor'+5X498kJ?mol-1-(12X360kJ?mol

-'+4X585kJ?mor')=-2982kJ-moF'o

學問點三反應熱與反應物、生成物總能量的關系

5.對放熱反應：A+B=C+D,以下說法肯定正確的是（區(qū)、區(qū)、及、區(qū)分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具

有的能量）（）

A.區(qū)〉氏B.區(qū)〉區(qū)+及

C.E+區(qū)>及+氐D.區(qū)+瓦<笈■+區(qū)

答案C

薛析反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學反應時，有一部分能量會轉(zhuǎn)變

成熱能釋放出來，這類反應即為放熱反應。

6.

由上圖分析，有關敘述正確的是（）

A.A-B+C和B+C-A兩個反應汲取或放出的能量不等

B.A-B+C是放熱反應

C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D.A--B+C是吸熱反應，則B+C--A必定是放熱反應

答案D

解析本題考查化學反應中的能量改變，由圖可知，B+C的能量高于A的能量，則反應B+C-A肯

定是放熱反應；反之，A-B+C則是吸熱反應。依據(jù)能量守恒定律，兩反應的反應熱在數(shù)值上相等，符

號相反。

提高練習

1.下列說法不正確的是（）

A.任何化學反應都伴隨著能量改變

B.化學反應中的能量改變都表現(xiàn)為熱量改變

C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

D.反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應

答案B

解析任何化學反應都伴隨著能量改變，但能量改變不肯定表現(xiàn)為熱量改變，還可能以光能等其他形

式的能量放出；雙反應物）〉庾生成物），反應放熱，叫反應物）<￡（生成物），反應吸熱。

2.已知H—H鍵鍵能（斷裂時汲取或生成時釋放的能量）為436kJ?mol,H—N鍵鍵能為391kJ?mol

-1

依據(jù)熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH;）（g）AH——92.4kJ,mol,則

N三N鍵的鍵能是（）

A.431kJ,mol-1B.945.6kJ,mol

C.649kJ,mol_1D.896kJ,mol1

答案B

解析△〃=反應物鍵能總和一生成物鍵能總和

l

△6￡?-H>=3X436kJ,mol6X391kJ,mol=—92.4kJ,mol所

以氏?。?一92.4kJ?mor'+6X391kJ?mor'-3X436kJ?moi-'=945.6kJ?molT

3.已知氨氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能

量為。kJ,破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為@kJ,形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為

QkJ,下列關系式正確的是（）

A.Q+Q〉Q；B.Q+Q>2Q

C.Q+D.Q+a〈2Q；

答案D

解析依據(jù)能量守恒原理：破壞化學鍵汲取的能量一形成新化學鍵放出的能量=反應熱。對于該放熱

反應：A/A0,則Q+a—2QK0,故Q+Q<2Q,。

【練方法技巧】

思維模型的運用

4.

已知H2(g)+1o2(g)=HzO(g)反應過程中能量改變?nèi)鐖D，問：a、b、c分別代表什么意義？該反應是放

熱反應還是吸熱反應，△〃大于零還是小于零？

答案a代表舊鍵斷裂汲取的能量，6代表新鍵生成釋放的能量，。代表反應熱；該反應為放熱反應,

△水0。

解析H2(g)和(g)與2H(g)和0(g)之間的能量差是H2(g)一2H(g)和丸(g)—0(g)過程中斷開H-

H鍵和0=0鍵汲取的能量，故a代表舊鍵斷裂汲取的能量，6代表2H(g)+0(g)結(jié)合成HzO(g)過程中化學

鍵所放出的能量，c代表成鍵所釋放的能量與斷鍵汲取的能量之差；由圖可知該反應中反應物總能量大于

生成物總能量，故該反應為放熱反應，A於0。

【練綜合拓展】

5.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)C12Br2I2HC1HBrHIH2

能量(kJ)243193151432366298436

依據(jù)上述數(shù)據(jù)回答⑴?(5)題。

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()

A.H2B.CI2C.Br2D.I2

⑵下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()

A.HC1B.HBrC.HI

(3)X2+H2=2HX(X代表ChBr、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？

答：。

(4)相同條件下，X?(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或汲取的

熱量最多的是。

(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？

答：，你的依據(jù)是____________________________________________________

答案(DA(2)A(3)放熱反應(4)Ck(5)能

元素的非金屬性越強，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應放出的熱量就越多

解析破壞1mol物質(zhì)的化學鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1mol該物質(zhì)

放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1mollb時放出的

能量最多，為436kJ；(2)在氫化物中，生成1molHC1時放出的能量最多，為432kJ；(3)分別計算出

三個反應放出的熱量依次為：185kJ、103kJ和9kJ。

6.已知1g氨氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1mol0=0鍵完全斷裂時汲取

熱量496kJ,水蒸氣中1molH—0鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH—H鍵斷裂時汲取熱量

是o

答案436kJ

解析因為1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,所以1mol4與gmol02

完全燃燒生成1mol水蒸氣時放出熱量242kJ,而化學反應中之所以存在能量的改變是因為

在化學反應過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂須要汲取能量而新鍵的形成須要放出能

量。發(fā)生上述反應II2(g)+^O2(g)=ll2O(g)AZ^-242kJ?moL時所發(fā)生鍵的改變?yōu)閿嗔?molH—H

鍵和2mol0=0鍵、形成2mol0—H鍵，因此在此反應過程中斷裂舊鍵須要汲取的能量為;義496kj+

國TD,形成新鍵釋放的能量為2X463kJ=926kJ,此反應為放熱反應，所以有926kj-|x496kJ一8H

T>=242kJ,解得瓦1)=436kJ.

高二化學導學案：編號：運用時間：

班級：小組：姓名：組內(nèi)評價：老師評價：

編制人：李百祿審核人:領導簽字:

選修4第一章化學反應與能量

第一節(jié)化學反應與能量的改變(第2課時)

［鞏固練習］

學問點一熱化學方程式的概念和意義

1.下列說法正確的是()

A.書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

C.表明反應所放出或汲取熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是

2H2(g)+02(g)=2H20(l)A〃=-483.6kJ

答案c

解析A項，熱化學方程式還應注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B項，放熱反應有時在點燃或加熱時才能發(fā)

生；D項，△〃的單位錯誤。

2.熱化學方程式C(s)+H2()(g)=C0(g)+H2(g)△〃=+131.3kJ?mol-'表示()

A.碳和水反應汲取131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反應生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并汲取131.3kJ熱量

C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣并汲取131.3kJ熱量

D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3kJ

答案C

解析依據(jù)反應熱的概念，表示依據(jù)熱化學方程式計量數(shù)的物質(zhì)的量反應時汲取或放出的熱量，單位

是kJ?moK1,該熱化學方程式表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol

氫氣并汲取131.3kJ的熱量，特殊要指明水的狀態(tài)。

學問點二熱化學方程式的書寫及正誤推斷

3.分析圖中的能量改變狀況，下列正確的是()

A.2A+B=2C2K0B.2C=2A+B△FKO

C.2A(g)+B(g)=2C(g)AKOD.2A(g)+B(g)=2C(g)△被0

答案D

解析A、B選項沒注明物質(zhì)狀態(tài)，且△，的符號錯誤，均不正確。依據(jù)圖象先確定物質(zhì)總能量的相對

關系，再確定放熱：2C(g)=2A(g)+B(g)△水0或吸熱：2A(g)+B(g)

=2C(g)△及0。

4.已知在1X10、Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程

式正確的是()

A.H0(g)=H(g)+1o(g)

222△"=+242kJ?mol

B.2H2(g)+02(g)=2H20(l)△"=-484kJ?mol

-1

C.H2(g)+1o2(g)=H20(g)A/^+242kJ-mol

D.2H，(g)+02(g)=2H20(g)A〃=+484kJ?moL

答案A

解析氫氣燃燒是放熱反應，其應為負值，故C、D錯誤；2moi氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ

熱量，而B是生成液態(tài)水，所以B也是錯誤的；反應逆向進行，△〃符號相反，因此A是正確的。

學問點三中和熱

5.50mL0.50mol,二'鹽酸與50mL0.55mol,「'NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通

過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

一環(huán)形玻璃

攪拌棒

--溫度計

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)

合日常生活的實際該試驗在中進行效果更好。

(3)試驗中改用60mL0.50mol?鹽酸與50mL0.55mol,L1NaOH溶液進行反應，與上述試

驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相

等”)，簡述理由O

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述試驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50m

L0.5mol-L1NaOH溶液進行上述試驗，測得的中和熱的數(shù)值會

(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

答案(1)削減試驗過程中的熱量損失(2)偏小保溫杯(3)不相等相等因中和熱是在稀溶液

中，1molH*和1mol發(fā)生中和反應生成1mol壓0時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(4)偏小偏

小

解析要駕馭試驗操作要點：①量熱計保溫效果要好；②酸堿溶液的濃度要?。虎鬯釅A一方要過量；

④操作快速精確，削減熱量損失；⑤剛好精確記錄數(shù)據(jù)。中和熱是在稀溶液中，1molH卡和1molOk發(fā)

生中和反應生成1molHa時所放出的熱量，強酸與強堿反應的實質(zhì)是H++OH=也0,計算出來的中和熱

是相同的。

提高練習

1.已知熱化學方程式：2H2(g)+已知)=2壓0(1)AAI=-571.6kJ-moF1,則關于熱化學方程式：

2HQ⑴=2Hz(g)+0z(g)△"=?的說法中正確的是()

A.熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應△"大于零

C.該反應的△例=一571.6kJ?

D.該反應可表示36g水分解時的熱效應

答案B

解析△“與△〃符號相反，數(shù)值相等，故△%=+571.6kJ?moL；D選項沒有指明36g水的狀態(tài),

故D項錯誤。

2.已知：Hz(g)+Fz(g)=2HF(g)△〃=-270kJ?mol，下列說法正確的是()

A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣汲取270k