中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一篇考點(diǎn)聚焦第5講溶液及溶液濃度課件

B命題點(diǎn)1溶液的形成1．(2015山西3題5分)下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是()(導(dǎo)學(xué)號97332072)A．蔗糖B．植物油C．食鹽D．食用純堿命題點(diǎn)2乳化作用1．(2014山西8題2分)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列敘述正確的是()A．洗潔精含有乳化劑，可以除去油污B．尿素[CO(NH2)2]、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥C．煤、石油、天然氣都具有可燃性，可大量用作燃料D．生鐵堅(jiān)硬，可以作醫(yī)療手術(shù)器械A(chǔ)第一頁第二頁，共26頁。命題點(diǎn)3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．(2013山西28題7分)實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答：(1)a點(diǎn)溶液中含有的離子有________________。(2)當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為_____g。(3)計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Na＋、H＋、SO42－0.8第二頁第三頁，共26頁。第三頁第四頁，共26頁。命題點(diǎn)4一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制1．[2015山西28(1)題3分]某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們，欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。①配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需如圖所示鹽酸的質(zhì)量______g。②量取鹽酸與水時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的________保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入______中(填儀器名稱)，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。20最低處燒杯第四頁第五頁，共26頁。2．(2013山西26題節(jié)選1分)同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室用5%的H2O2溶液制取氧氣并進(jìn)行氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。溶液配制：用50mL30%的H2O2溶液(密度為1.13g/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度約為1g/cm3)。溶液配制過程中，除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的__________。A．托盤天平B．燒杯C．漏斗D．量筒E．膠頭滴管

B、D、E第五頁第六頁，共26頁。第六頁第七頁，共26頁。第七頁第八頁，共26頁。第八頁第九頁，共26頁。第九頁第十頁，共26頁。物質(zhì)溶解時(shí)溫度和壓強(qiáng)的變化【例1】(2016·眉山)如圖所示，向盛有水的試管中加入某物質(zhì)后，U形管B液面降低了一些，A液面上升了一些，則加入的物質(zhì)是(

)A．燒堿B．硝酸銨C．食鹽D．生石灰【解析】硝酸銨溶于水后，吸收熱量使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，與錐形瓶相連的U型管內(nèi)壓強(qiáng)也減小，在外界大氣壓的作用下，U型管內(nèi)A液面上升，B液面下降?！敬鸢浮緽第十頁第十一頁，共26頁。物質(zhì)除污的原理和方法【例2】下列過程中產(chǎn)生乳化現(xiàn)象的是(

)A．用汽油清洗衣服上的油污B．用水清洗玻璃杯中的食鹽C．用洗滌劑清洗餐具上的油污D．用稀鹽酸清洗鍋爐內(nèi)的水垢【解析】用汽油清洗衣服上的油污，是油污溶解在汽油中形成的溶液，屬于溶解；用水清洗玻璃杯中的食鹽，食鹽易溶于水，也屬于溶解；用洗滌劑清洗餐具上的油污，形成的是乳濁液，屬于乳化作用；用稀鹽酸清洗鍋爐內(nèi)的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，不屬于乳化現(xiàn)象?！敬鸢浮緾第十一頁第十二頁，共26頁。方法指導(dǎo)：第十二頁第十三頁，共26頁。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【例3】(2016·樂山)向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅(銅鋅合金)樣品粉末，恰好完全反應(yīng)。稱得未溶物質(zhì)量為3.7g。完成下列計(jì)算：(1)該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為______g。(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?1)1.3第十三頁第十四頁，共26頁。第十四頁第十五頁，共26頁。第十五頁第十六頁，共26頁。第十六頁第十七頁，共26頁。一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的配制1．儀器的選用(1)所用儀器：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)?？純x器的作用：①玻璃棒的作用是__

__，加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率；②量筒的作用是__

__。攪拌量取液體的體積第十七頁第十八頁，共26頁。2．操作步驟(1)計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。(2)稱量：用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl固體；用量筒量取一定體積的水。(3)溶解：將固體倒入燒杯中，將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解。(4)裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。【溫馨提示】標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明溶液名稱和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如圖第十八頁第十九頁，共26頁。3．注意事項(xiàng)(1)計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量精確到小數(shù)點(diǎn)后一位(托盤天平只能精確到0.1g)。(2)用托盤天平稱量時(shí)要遵循“__

__”的原則且左右兩盤要墊上相同的紙片；稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時(shí)要放在__

__中稱量。(3)量筒讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，且視線要與__________________________保持水平?！咎貏e提醒】①用濃溶液稀釋配制稀溶液，計(jì)算時(shí)要準(zhǔn)確運(yùn)用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系式；②配制的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳會發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存。左物右碼玻璃器皿量筒內(nèi)液體凹液面的最低處第十九頁第二十頁，共26頁。4．誤差的主要來源分析(1)誤差來源①計(jì)算誤差：在計(jì)算時(shí)對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式應(yīng)用不當(dāng)；②儀器誤差：儀器選擇不當(dāng)、天平砝碼缺角或有銹跡、溶解所用燒杯內(nèi)有水、玻璃棒不干燥等；③操作誤差：稱量固體時(shí)，沒有調(diào)零或未遵循“左物右碼”原則、使用量筒讀數(shù)時(shí)仰視或俯視、稱量的固體倒入燒杯時(shí)撒出、量筒內(nèi)的水倒入燒杯時(shí)濺出等；④試劑誤差：藥品不純、濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確等。第二十頁第二十一頁，共26頁。(2)誤差分析①加入的溶質(zhì)質(zhì)量與理論溶質(zhì)質(zhì)量的差。如果溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量大于理論值，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，反之偏小。②加入溶劑質(zhì)量與理論溶劑質(zhì)量的差。如果溶劑實(shí)際質(zhì)量大于理論值，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，反之偏大。第二十一頁第二十二頁，共26頁?！?年考情】：①儀器的選用(2015年、2013年)②操作步驟(2012年)③誤差分析(2012年)第二十二頁第二十三頁，共26頁?！纠咳鐖D是配制40g5%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖?！緦?shí)驗(yàn)步驟】(1)計(jì)算：需要氯化鈉固體__

__g。(2)稱量：用托盤天平稱取氯化鈉固體，用規(guī)格為__

__(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉固體的燒杯中。(3)溶解：用玻璃棒__

__(填操作名稱)，使氯化鈉固體完全溶解。2.0