2021-2022學(xué)年新教材高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量1.1化學(xué)反應(yīng)與熱能課件新人教版必修第二冊

化學(xué)反應(yīng)與熱能匯報人：AA目錄01單擊添加目錄項標(biāo)題04化學(xué)反應(yīng)中的熱力學(xué)參數(shù)02化學(xué)反應(yīng)與熱能的概念03化學(xué)反應(yīng)中的能量變化05化學(xué)反應(yīng)中的熱力學(xué)過程06化學(xué)反應(yīng)中的熱力學(xué)模型添加章節(jié)標(biāo)題01化學(xué)反應(yīng)與熱能的概念02化學(xué)反應(yīng)的定義添加標(biāo)題添加標(biāo)題添加標(biāo)題添加標(biāo)題化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子或分子之間的重新組合，形成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)變化的過程，通常伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的類型包括氧化還原反應(yīng)、酸堿反應(yīng)、置換反應(yīng)等?；瘜W(xué)反應(yīng)的速度和程度可以通過控制反應(yīng)條件來調(diào)節(jié)。熱能的定義熱能是一種能量形式，可以通過熱傳遞、做功等方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化。熱能的來源主要有兩種：一種是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱能，另一種是通過物理過程產(chǎn)生的熱能。熱能的計量單位是焦耳（J），1焦耳等于1牛頓·米。熱能的轉(zhuǎn)化和利用是化學(xué)反應(yīng)與熱能研究的重要內(nèi)容之一?；瘜W(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系添加標(biāo)題化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)變化的一種形式，它涉及到原子或分子之間的重新排列和組合。添加標(biāo)題熱能是物質(zhì)內(nèi)部分子或原子運動所產(chǎn)生的能量，它是一種能量形式。添加標(biāo)題化學(xué)反應(yīng)與熱能之間存在著密切的關(guān)系。在化學(xué)反應(yīng)過程中，分子或原子之間的重新排列和組合會導(dǎo)致能量的變化，這種能量的變化通常以熱能的形式表現(xiàn)出來。添加標(biāo)題化學(xué)反應(yīng)與熱能的相互轉(zhuǎn)化是自然界中普遍存在的現(xiàn)象。例如，燃燒反應(yīng)就是一種典型的化學(xué)反應(yīng)與熱能相互轉(zhuǎn)化的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化03吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)的例子：燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)吸熱反應(yīng)的例子：氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)放熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中釋放熱量的反應(yīng)吸熱反應(yīng)：需要吸收熱量才能進(jìn)行的反應(yīng)能量守恒定律定律內(nèi)容：在一個封閉系統(tǒng)中，能量不能被創(chuàng)造或銷毀，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化：化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵的斷裂和形成會導(dǎo)致能量的變化，這種變化遵循能量守恒定律。熱能的變化：在化學(xué)反應(yīng)過程中，熱量的吸收或釋放也是能量變化的一種形式，同樣遵循能量守恒定律。實際應(yīng)用：能量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中具有重要意義，可以幫助我們理解和預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的過程和結(jié)果。反應(yīng)熱與焓變反應(yīng)熱的計算：通過實驗測定或通過焓變計算得出反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量焓變：反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓差，表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化焓變的應(yīng)用：預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的方向和限度，優(yōu)化化學(xué)反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)中的熱力學(xué)參數(shù)04溫度對反應(yīng)的影響溫度影響化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)溫度影響化學(xué)反應(yīng)的活化能溫度升高，反應(yīng)速率加快溫度降低，反應(yīng)速率減慢壓力對反應(yīng)的影響壓力對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：增加壓力可以加快反應(yīng)速率壓力對化學(xué)平衡的影響：增加壓力可以使化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動壓力對反應(yīng)活化能的影響：增加壓力可以降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率壓力對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響：增加壓力可能會改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，從而影響化學(xué)反應(yīng)的性質(zhì)和結(jié)果催化劑對反應(yīng)的影響催化劑可以改變反應(yīng)的焓變，從而影響反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，從而影響反應(yīng)的速度和溫度催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，從而影響反應(yīng)的產(chǎn)物和選擇性催化劑可以改變反應(yīng)的熵變，從而影響反應(yīng)的熵效應(yīng)和反應(yīng)的驅(qū)動力化學(xué)反應(yīng)中的熱力學(xué)過程05等溫過程與絕熱過程等溫過程：溫度保持不變的化學(xué)反應(yīng)過程絕熱過程：沒有熱量交換的化學(xué)反應(yīng)過程等溫過程的特點：系統(tǒng)吸收或釋放的熱量等于系統(tǒng)對外做的功絕熱過程的特點：系統(tǒng)吸收或釋放的熱量等于系統(tǒng)內(nèi)部分子間的能量交換熱力學(xué)第一定律與第二定律的應(yīng)用熱力學(xué)第一定律：能量守恒定律，表示在一個熱力學(xué)過程中，系統(tǒng)吸收的熱量等于系統(tǒng)釋放的熱量。熱力學(xué)第二定律：熵增原理，表示在一個自發(fā)過程中，系統(tǒng)的熵總是增加的。熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用：可以用來計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，例如燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等。熱力學(xué)第二定律的應(yīng)用：可以用來解釋化學(xué)反應(yīng)的方向和限度，例如自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)、化學(xué)平衡等。熱力學(xué)過程的分析方法熱力學(xué)第一定律：能量守恒定律，描述系統(tǒng)吸收和釋放能量的關(guān)系熱力學(xué)第二定律：熵增原理，描述系統(tǒng)自發(fā)過程的方向和限度熱力學(xué)第三定律：絕對零度定理，描述系統(tǒng)在絕對零度時的性質(zhì)熱力學(xué)函數(shù)：如內(nèi)能、焓、熵、自由能等，用于描述系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)熱力學(xué)循環(huán)：如卡諾循環(huán)、奧托循環(huán)等，用于分析熱機(jī)效率和制冷機(jī)性能熱力學(xué)方程：如玻爾茲曼分布、麥克斯韋-玻爾茲曼分布等，用于描述系統(tǒng)微觀粒子的統(tǒng)計行為化學(xué)反應(yīng)中的熱力學(xué)模型06理想氣體模型理想氣體的定義：忽略分子間作用力的氣體理想氣體的狀態(tài)方程：PV=nRT理想氣體的內(nèi)能：只與溫度有關(guān)，與體積無關(guān)理想氣體的熵：只與溫度有關(guān)，與體積無關(guān)多相平衡模型概念：描述多相系統(tǒng)中各相之間的平衡關(guān)系應(yīng)用：化工、石油、環(huán)境等領(lǐng)域模型假設(shè)：各相之間無化學(xué)反應(yīng)，僅存在熱傳遞和物質(zhì)傳遞模型參數(shù)：溫度、壓力、組分濃度等模型求解：通過熱力學(xué)方程和相平衡條件求解模型驗證：實驗數(shù)據(jù)和模擬結(jié)果對比相變模型相變模型簡介：描述物質(zhì)在相變過程中熱力學(xué)性質(zhì)的變化相變模型的應(yīng)用：預(yù)測物質(zhì)在相變過程中的熱力學(xué)性質(zhì)相變模型的局限性：只適用于簡單體系，對于復(fù)雜體系需要改進(jìn)相變模型的發(fā)展：結(jié)合分子動力學(xué)模擬和統(tǒng)計力學(xué)方法，提高模型的準(zhǔn)確性和適用范圍化學(xué)平衡模型化學(xué)平衡的定義：反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度保持不變的狀