高中化學(xué)公開課教學(xué)教案設(shè)計

中學(xué)化學(xué)公開課教學(xué)教案設(shè)計

化學(xué)在中學(xué)階段是一門特別重要的學(xué)科，中學(xué)化學(xué)相比初中化學(xué)，學(xué)

習(xí)難度有了肯定的提升。你知道中學(xué)化學(xué)公開課教學(xué)教案設(shè)計怎么寫嗎?

今日在這給大家整理了一些中學(xué)化學(xué)公開課教學(xué)教案設(shè)計，我們一起來看

看吧！

中學(xué)化學(xué)公開課教學(xué)教案設(shè)計1

《基本養(yǎng)分物質(zhì)》

一、教學(xué)目標

【學(xué)問與技能目標】

1.駕馭糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

2.駕馭糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響;

3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡潔分類、主要性質(zhì)和用途；

【過程與方法目標】培育視察試驗實力、歸納思維實力及分析思維

實力，信息搜尋的實力

【情感看法與價值觀目標】培育學(xué)生勇于探究、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精

神

二、教學(xué)重難點

①糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點；

②糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗方法；

③蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗

三、教學(xué)方式：問題解決學(xué)習(xí)，小組探討合作，小組試驗探究

四、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動學(xué)生活動意圖

新課引入：同學(xué)們中午都吃些什么？米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋以

拉家常方式引入課題，拉近老師與學(xué)生的距離，

環(huán)節(jié)一：三大養(yǎng)分物質(zhì)的組成特點提出問題：依據(jù)表3-3思索探討

如下問題：①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性;你能說出它們的

類別?②糖類各代表物的分子式有何特點？它們之間又有何聯(lián)系?③分析

葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點?④通過以上分析你對哪些物質(zhì)屬于糖類

有何相識？

⑤油和脂在組成上有何區(qū)分?⑥如何鑒別它們?檢驗？

小組熱情探討，匯報結(jié)果學(xué)生通過探討分析糖有個基本的相識，

環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)老師組織學(xué)生分組試驗，強調(diào)

試驗步驟及留意事項分組試驗，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)

的檢驗自己動手，讓學(xué)生在做中學(xué)

環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)（共性）蔗糖水解老師邊演示試驗，邊提出問題讓學(xué)生

思索

油脂的水解較困難，由酯化反應(yīng)的特點一水解反應(yīng)一油脂水解的產(chǎn)物

――兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異一皂化反應(yīng)

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物--各種氨基酸

視察、記錄、思索培育學(xué)生視察實力分析問題的實力

環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大養(yǎng)分物質(zhì)的存在與應(yīng)用閱讀、探討了解常識,

培育自學(xué)實力歸納總結(jié)表達實力

環(huán)節(jié)五課堂小結(jié)見板書特出重點，形成學(xué)問體系

環(huán)節(jié)六課堂小測

板書設(shè)計

第四節(jié)基本養(yǎng)分物質(zhì)

一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成

1.共性和屬類

都含C、H、0三種元素都是燃的衍生物，其中油脂屬于酯類

2.分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象

二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鑒別方法）

（一）特征反應(yīng)（特性）

1.葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應(yīng)制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀（還原性糖或者-CHO的檢驗方

法）

2.淀粉一常溫下淀粉遇碘（12）變藍

3.蛋白質(zhì)①顏色反應(yīng)②灼燒

（二）.水解反應(yīng)供性）

①單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖

②油脂酸性、堿性水解（皂化反應(yīng)）

③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸

中學(xué)化學(xué)公開課教學(xué)教案設(shè)計2

【教學(xué)內(nèi)容、目標】

1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步相識四種基本反應(yīng)類型與氧化還

原反應(yīng)的關(guān)系。

2、學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點來理解氧化還原反應(yīng)（能初步運

用"對立統(tǒng)一”觀點了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。

3、初步學(xué)會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【學(xué)問講解】

本節(jié)重點是用化學(xué)價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)的概

念。

本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應(yīng)。

一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法

1、僅從物質(zhì)類型分為無機化學(xué)反應(yīng)和有機化學(xué)反應(yīng)。

2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化

合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（分子之間或分子與

原子之間的反應(yīng)）。

5、按反應(yīng)中能量變更形式如熱量的變更分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)

初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點初步相識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是

有很多反應(yīng)盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCI也屬于氧化

還原反應(yīng);而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上好像只有碳得到氧，發(fā)生了

氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢?誰被還原了呢?〃失氧”的觀點不能自圓

其說;再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng):++其中氧元素的化合價在反

應(yīng)前后保持-2價沒有變更，實質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價

的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不準確的一種說法。

其實在化學(xué)反應(yīng)前后，凡涉及元素價態(tài)變更的反應(yīng)都屬于氧化還原反

應(yīng)。元素化合價的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是推斷氧化還

原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得

失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)

的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的"成對"概念及其辯證關(guān)系

以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的"成對"概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一

不行，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。

⑴氧化反應(yīng)~還原反應(yīng)

物質(zhì)失去電子（相應(yīng)元素化合價上升）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)（或稱"被氧

化”）；物質(zhì)得到電子（相應(yīng)元素化合價降低）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)（或稱"被還

原”）。如：

在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必定有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，

二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一詳細反應(yīng)中。

⑵氧化劑?還原劑

在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價降低的物質(zhì)）稱為氧化劑;

在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價上升的物質(zhì)）稱為還原劑。

在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必需強調(diào)的是在氧化還

原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時存在，兩者既在不

同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者

既是對立的（爭奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。

⑶氧化性?還原性

在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化實力）;還原

劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原實力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它

的氧化性強弱;所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。

⑷氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物

這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱

為氧化產(chǎn)物;氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對

同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性;還原產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的還原劑具

有較弱的還原性。

上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：

失電子，化合價上升，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）

氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

（氧化性強）（還原性強）（還原性較弱乂氧化性較弱）

得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）

也可概括為六個字“失玲高好氧，得玲低玲還?！?/p>

3、常見的氧化劑和還原劑

常見的氧化劑有：

（1）活潑的非金屬單質(zhì)如:鹵素單質(zhì)（X2）、02、S等。

（2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

⑶高價或較高價含氧化合物如：Mn02、濃H2so4、HNO3、酸化KMn04。

常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Zl、Fe等。

②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。

③較低態(tài)的化合物：CO、S02、H2s等。

一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng);而弱氧化

劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：

(1)用雙線箭頭符號表示(方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情

形

失2x2e

得e得3e

(2)用單線箭頭符號表示(僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的

情形)

e

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2個

中學(xué)化學(xué)公開課教學(xué)教案設(shè)計3

教學(xué)目標

學(xué)問與技能：

⑴使學(xué)生駕馭糖類的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組

成和重要性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟煌的衍生物的關(guān)系。

(2)能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。

過程與方法：

運用類推、遷移的方法駕馭糖類主要代表物的性質(zhì)，通過探究試驗,

完成學(xué)問的建構(gòu)。通過合作探究，再次體會到試驗是學(xué)習(xí)和探討物質(zhì)化學(xué)

性質(zhì)的重要方法。

情感看法與價值觀：

通過單糖、雙糖、多糖的探究試驗，使學(xué)生進一步體驗對化學(xué)物質(zhì)的

探究過程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)會科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探

究的實力，體驗科學(xué)探究大的樂趣。

通過對糖類在實際生活中的應(yīng)用的了解，相識化學(xué)物質(zhì)對人類社會的

重要意義。

教學(xué)重點：駕馭糖類重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組

成和重要性質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)變以及與煌的衍生物的關(guān)系。

教學(xué)難點：糖類的概念、葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、纖維素的酯化。

教學(xué)過程

【第一課時】

［新課導(dǎo)入「果實的事業(yè)是尊貴的，花的事業(yè)是甜蜜的，但還是讓我贊

美綠葉的事業(yè)吧，她總是謙遜地用心地垂著綠蔭的”。（印度詩人：泰戈爾）

詩人為何對"綠葉"情有獨鐘？

綠葉利用了廉價的水和二氧化碳，化腐朽為奇妙將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,

通過光合作用生成了葡萄糖。人們每天攝取的熱能中大約75%來自糖類。

［提問］你今日吃糖了嗎?（學(xué)生舉例日常生活中的糖類物質(zhì)）

［常識介紹］含糖食物與含糖量。

I設(shè)問］什么是糖？

［教材閱讀］學(xué)生閱讀教材P79"資料卡片"。

［板書］1、糖的概念：

糖類又叫碳水化合物，大多數(shù)糖符合通式Cn（H20）m但不是全部的糖

符合這個通式且符合這個通式的也不肯定是糖。

2、糖的分類：

單糖：葡萄糖、果糖不能水解成更簡潔的糖

分類二糖：蔗糖、麥芽糖lmol糖水解生成2moi單糖

多糖：淀粉、纖維素糖水解生成很多mol單糖

［小組試驗］學(xué)生視察葡萄糖晶體并做葡萄糖溶解試驗。(學(xué)生歸納小結(jié))

［板書］一、葡萄糖與果糖

(一)葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，有甜味。

2、結(jié)構(gòu)：

［置疑］試驗測得：葡萄糖分子量為180,含C、H、。三種元素的質(zhì)量

分數(shù)為40%、6.7%、53.3%,求葡萄糖的分子式。

［學(xué)生推算］葡萄糖的分子式

［板書］葡萄糖分子式為：C6H12O6

［設(shè)問］葡萄糖具有什么結(jié)構(gòu)呢?含有氧原子，說明它可能含什么官能團

呢？

［回答］可能含-CH。、-COOH、-OH等。

［設(shè)問］如何鑒別葡萄糖的官能團呢？

［小組探究學(xué)習(xí)］

探究內(nèi)容:葡萄糖的結(jié)構(gòu)特點及性質(zhì)

已知的試驗數(shù)據(jù):(l)lmol該未知物與5mol乙酸完全反應(yīng)生成

酯;(2)lmol該未知物與lmolH2加成反應(yīng)時，被還原成直鏈己六醇。

學(xué)生試驗探究與思索：1以小組的形式進行探討

2設(shè)計試驗方案

3動手實施方案

4設(shè)計表格記錄并記錄現(xiàn)象

5分析試驗結(jié)果

6做出推論

(學(xué)生試驗過程中進行表現(xiàn)性評價，自評、互評結(jié)合)

［小組溝通結(jié)論］葡萄糖具有什么結(jié)構(gòu)?具有什么性質(zhì)？

［老師點評］

［板書］2、結(jié)構(gòu)簡式：CH20H-CH0H-CH0H-CH0H-CH0H-CH0

3、化學(xué)性質(zhì)：(具有醇與醛的共同性質(zhì))

(1)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑶能與新制氫氧化銅反應(yīng)

⑷體內(nèi)氧化：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)

［提問］人生病不能正常飲食時，醫(yī)生一般會注射葡萄糖水溶液這是為

什么？

［學(xué)問介紹］葡萄糖在人體內(nèi)如何儲存和被氧化：j儲存：葡萄糖以肝糖

元、肌糖元等形式被肝臟、肌肉等組織合成糖元而儲存起來。須要時糖元

轉(zhuǎn)化為葡萄糖氧化釋放出能量。k氧化:1g的葡萄糖完全氧化放出約15.6KJ

的熱量。注射葡萄糖可快速補充養(yǎng)分。

［介紹］葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液檢驗的原理：葡萄糖

遇試紙中的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成紅色的氧化亞銅(展示糖尿病人尿液

檢驗的試紙);2、保溫瓶內(nèi)膽的制備原理：葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單

質(zhì)。

［小結(jié)］葡萄糖是醛糖，具有還原性。

［學(xué)問介紹］果糖的存在與應(yīng)用。

［學(xué)生閱讀歸納］果糖的結(jié)構(gòu)、果糖與葡萄糖的相互關(guān)系、果糖的物理

性質(zhì)。

［板書］（二）果糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色晶體，易溶于水，有甜味（最甜）

2、結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH

［設(shè)問］如何檢驗果糖是否有還原性（設(shè)計簡潔的化學(xué)試驗驗證）

［學(xué)生試驗探究］果糖的化學(xué)性質(zhì)

［學(xué)生溝通］果糖沒有還原性，因為它沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和

與新制氫氧化銅反應(yīng)。

［板書］二、蔗糖與麥芽糖

［講解并描述］蔗糖是自然界分布最廣的一種二糖，存在于大多數(shù)植物

體中，甜菜和甘蔗中含量最豐富。麥芽糖主要存在于發(fā)芽的谷粒和麥芽中,

是淀粉在體內(nèi)消化過程中的一個中間產(chǎn)物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水

解而得到。蔗糖與麥芽糖的分子式均為：C12H22OU,二者為同分異構(gòu)體。

［閱讀］學(xué)生閱讀課本P82總結(jié)蔗糖與麥芽糖的物理性質(zhì)。

［總結(jié)］（在學(xué)生的回答基礎(chǔ)上）進行總結(jié)。

［板書］1、物理性質(zhì)

蔗糖：無色晶體，溶于水，有甜味

麥芽糖:白色晶體，易溶于水,有甜味（不及蔗糖）

1設(shè)問］蔗糖與麥芽糖具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

［學(xué)生分組試驗］設(shè)計蔗糖與麥芽糖性質(zhì)的對比試驗，記錄試驗現(xiàn)象，

得出結(jié)論、進行說明、寫出化學(xué)方程式。

［板書］2、化學(xué)性質(zhì)

蔗糖：無醛基，無還原性，但水解產(chǎn)物有還原性。

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

（蔗糖乂葡萄糖）（果糖）

麥芽糖：（1）有還原性:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（分子中含有醛基），是還原性糖.

（2）水解反應(yīng):產(chǎn)物為葡萄糖一種.

C12H22O11+H2O2C6H12O6

（麥芽糖乂葡萄糖）

［小結(jié)］學(xué)生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的結(jié)構(gòu)式、

物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同。

［課外作業(yè)］

1、走訪當?shù)蒯t(yī)院相關(guān)科室的醫(yī)生，了解對糖尿病如何進行檢測？

2、查閱有關(guān)蔗糖、麥芽糖的書籍或網(wǎng)站，了解它們的性質(zhì)。

［課堂練習(xí)］

1.從食品店購買的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應(yīng)試驗，往往能得到銀鏡，

產(chǎn)生這一現(xiàn)象的緣由是（）

A.蔗糖本身具有還原性B.蔗糖被還原

C.試驗過程中蔗糖發(fā)生水解D.在生產(chǎn)和貯存過程中蔗糖有部分水解

2.蔗糖3.42g與麥芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m個葡萄糖

分子與n個果糖分子，則m與n的比值是

A.l：3B.3：1C.1：2D,1：1

3.某學(xué)生進行蔗糖水解的試驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。

它的操作如下：①取少量蔗糖加適量水配成溶液;②在蔗糖溶液中加入

3?5滴稀H2SO4;

③將混合液煮沸幾分鐘，冷卻;④在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液,

水浴加熱，其試驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其緣由是0

A.蔗糖尚未水解B.加熱時間不夠

C.煮沸后的溶解中沒有加堿中和其酸性D.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄

糖

上述試驗的正確操作是。

4.棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解為一

分子蔗糖和一分子半乳糖（半乳糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體）。棉子糖的分

子式是，假如使lmol的棉子糖完全水解時，則生成和、各Imol。

［參考答案］1、D2.B3.C,在水解冷卻后的溶液中滴加NaOH以中和

H2SO4后，再加銀氨溶液并水浴加熱。4.C18H32O16,半乳糖、葡萄糖、

果糖。

中學(xué)化學(xué)公開課教學(xué)教案設(shè)計4

教學(xué)目標

學(xué)問目標：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)分。

實力目標：

1.培育學(xué)生通過試驗解決問題的實力，更突出的是要培育學(xué)生在試驗

基礎(chǔ)上的分析實力和思維實力。

2.利用試驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比較實力和分析

思維實力。

情感目標：

通過對試驗的分析探討，培育學(xué)生沿著“問題一試驗一分析一結(jié)論”的

思路，以科學(xué)的方法去解決問題的實力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解

后形成溶液的現(xiàn)象比較熟識，但是對從量的角度去相識物質(zhì)的溶解性以及

溶液的種種狀態(tài)卻很少思索。教材一起先就提出一杯水里是否可以無止境

地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的留意力一下子帶到要探討的問題中

來。接著教材分別支配了兩組試驗［試驗7-2］、［試驗7-3］和［試驗7-4］,從

正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中(彼

此互溶者除外)。由此為依據(jù)，通過老師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起"飽

和溶液的概念”。

1.通過［試驗7-2］,學(xué)生應(yīng)當了解：

(1)要推斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必需確定“肯定溫度"和"肯定量

的溶劑”這兩個條件。

(2)當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩

點相識之后，就能比較簡潔理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時(假如條件

不變)，溶液就處在一種特別的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)

下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生推斷是否達到了溶解的限度呢？教材用"不能接著溶解而

有固體剩余的時候"，這是利用可干脆視察到的宏觀現(xiàn)象作為推斷溶液飽

和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余"來推斷溶液已達飽和，又肯定要以

"肯定溫度"和"肯定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［試驗7-3］和［試驗7-4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液

來說：

(1)說明當變更飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破

壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必需有兩個前提為條件，否則就沒

有意義。

⑶客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方

法，即上升溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶

液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜綻開探討。

2.為了消退學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材

作了一段特地敘述。

通過[試驗7-5],利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其推斷方法,

來辨別濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)分，是很

有勸服力的，老師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在探討時肯

定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指肯定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而

言，與溫度是否變更無關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了溶解限度，受

溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液

的"濃"、"稀"無關(guān)。

教學(xué)建議

⑴邊試驗、邊分析、過探討、充分調(diào)動學(xué)生的樂觀性，啟發(fā)他們樂觀

思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)老師演示試驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培育學(xué)生分析

思維實力和區(qū)分不同概念的比較實力。

教學(xué)設(shè)計方案

重點：

⑴建立飽和溶液的概念。

⑵分析溶液"濃""稀"跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)

分。

難點：

利用試驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比較實力和分析思維

實力。

教學(xué)過程：

通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的

探討，就須要將溶液作以分類：

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示［試驗7-2］在10毫升水里分別加入食鹽和_鉀固體，直至不能再溶

解。

［老師活動］提問：在試驗演示過程中，溶液的溫度是否變更?水的量

是否變更?這個試驗說明白什么？

［目的：為學(xué)生視察試驗供應(yīng)了肯定的方向，有利于學(xué)生分析試驗結(jié)

果。］

［老師活動］演示［試驗7-2］：在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加

入氯化鈉和一鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為

止。

［學(xué)生活動］視察試驗并回答以上提出的問題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)

的溶液。

不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，能接著溶解某種溶

質(zhì)的溶液。

［老師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么肯定要指

明’"肯定溫度"和"肯定量溶齊IJ”呢？

［學(xué)生活動］學(xué)生動手做［試驗7-3］。［試驗7-4］,并思索以上問題。

［目的：培育學(xué)生通過試驗解決問題的實力。］

［學(xué)生活動］分析探討并總結(jié)該試驗。

［老師活動］參與探討并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

(1)只有指明"肯定溫度"和"肯定量溶劑"，"飽和"和"不飽和”才有意義。

(2)當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的值。

［目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪

墊。］

［老師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在

日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為

濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［老師活動］演示［試驗7-5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2

克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并視察現(xiàn)象。

［學(xué)生活動］視察試驗及所列數(shù)據(jù)，試推斷正誤。

［目的：培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比較實力和分析思維實力。］

(投影)供應(yīng)數(shù)據(jù)：

20團時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

—錢：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

推斷：(1)在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

(2)飽和溶液是濃溶液。

［老師活動］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必定的聯(lián)系，

不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在肯定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液

濃。

［老師活動］指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

(四)總結(jié)、擴展

(1)溶液：在肯定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

(2)擴展練習(xí)：試推斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

②在肯定溫度下，向一鉀溶液中加入少量一鉀，假如溶液質(zhì)量不變，

則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④肯定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不變更，則無法使不飽和溶液變成飽和

溶液。

⑤肯定溫度下的氯化鈉飽和溶液，肯定不能接著溶解—鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依舊是飽和溶液。

中學(xué)化學(xué)公開課教學(xué)教案設(shè)計5

教學(xué)目標

學(xué)問目標

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

駕馭碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。

實力目標

運用"對立統(tǒng)一"的辯證唯物主義觀點分析駕馭物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標

通過閱讀材料"侯氏制堿法"，對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教化及愛國主

義教化。

教學(xué)建議

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的

基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，

還簡潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的

難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱

穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進一步了解碳

酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同

時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗教學(xué)。例如,

教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗給學(xué)生以

感性學(xué)問，然后再通過對試驗現(xiàn)象的視察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)

結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材

最終的家庭小試驗，具有探究和設(shè)計試驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)

愛好和培育實力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，接受了

對比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)學(xué)問留下深刻的

印象，有利于理解、記憶學(xué)問，也有利于他們駕馭正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視學(xué)問在實際中的運用及化學(xué)史的教化。引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)

學(xué)問來解決一些簡潔的化學(xué)問題。對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教化及愛國主

義教化。

教法建議

1.加強試驗教學(xué)。可將一些演示試驗做適當?shù)母倪M，如（試驗2-5）

可改為邊講邊做試驗?？裳a充Na2O2與C02反應(yīng)的試驗，把蘸有Na2O2

的棉團放入盛有C02的燒杯中，視察棉團的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一

反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補充Na2O2漂白織物的試驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的試驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2c03和NaHC03的性質(zhì)，可在學(xué)生視察

和試驗的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們樂觀

參與。在活動中培育學(xué)生的自學(xué)實力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

3.緊密聯(lián)系實際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHC03的一些用

途所依據(jù)的化學(xué)原理（如制玻璃、制皂），可向?qū)W生說明在后面的課程里將

會學(xué)到。

4.閱讀材料"侯氏制堿法”是進行愛國主義教化的好素材。指導(dǎo)學(xué)生細

致閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)進展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主

義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿

法講座。

教學(xué)設(shè)計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過程

［提問］鈉與非金屬反應(yīng)，如CI2、S、02等分別生成什么物質(zhì)?而引入

新課

1.鈉的氧化物

（1）展示Na20、Na2O2樣品，讓學(xué)生視察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

（2）演示課本第32頁［試驗2—5］把水滴入盛有Na2O2、Na20固體的

兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體（圖2-6）。

演示［試驗2-6］用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉

花上滴加幾滴水（圖2-7）。視察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過視察現(xiàn)象分析出鈉

的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02個（放出氧氣）

Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧氣）

②Na2O2、Na20與C02作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02個（放出氧氣）

Na2O+CO2=Na2c03（不放出氧氣）

［探討］

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學(xué)生依據(jù)所學(xué)學(xué)問可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成

Na2c03外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作

用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

［補充試驗］Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗，有色織物褪色。

②將酚獻試液滴入該溶液，酚酥起先變紅，又很快褪色。

［結(jié)論］過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

⑶指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2c03、NaHC03樣品，做溶解性試驗。

演示試驗第32頁［試驗2-7］［試驗2-8］

a.Na2CO3、NaHC03與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2c03、NaHC03、CO的熱穩(wěn)定性試驗

通過視察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過量C02通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)

方